黑龍江齊齊哈爾市龍江縣第二中學2022學年高三第三次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列關于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）

C.能使濱水退色，不能使酸性高缽酸鉀溶液退色

D.Imol該有機物完全燃燒消耗5moK）2

2.下列說法違反科學原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

3.下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮

發(fā)）（）

A.濱乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周

期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的三3。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸

C.X+與Ya??結合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

5.下列變化中只存在放熱過程的是()

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

6.已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2s(g)+CCh(g尸COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCCh與0.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經過4min達到平衡，平衡時水的物質的量分數為2%,則下列說法不正確的是()

A.CO2的平衡轉化率a=2.5%

B.用H2s表示該反應的速率為0.001mol-L-,min-,

C.在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為3%,說明該平衡正向移動了

D.反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變

7.利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是

A.負極的電極反應為CH3COO—8e+2H20==2C02f+7H*

B.電池工作時，H*由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的（%和N2的體積之比為3：2

+，

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=N03+2H+H20

8.海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中

提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下:

…電灌「砌西西廂畫k（機產a）

國

一火機屈杳gg

鵬0旬

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（）

選項步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置增堀

D④蒸儲裝置蒸儲燒瓶

A.AB.BC.CD.D

9.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA”、A?-的物質的量分數6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH=1.9時，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時，c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2

10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在對應關系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產生白色膠狀沉淀，后

AA1(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液與NaAK)2溶液混合結合H+的能力：CO3>A1O2

向盛有NazSiOj,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：CI>Si

獻，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

IO.Imol/L\\0.1mol/L

白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數：

D1

1后變?yōu)辄S色Ksp(AgCI)>K(AgBr)>K(AgI)

1spsp

C.CD.D

11.下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是

A.如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s,石墨)AH=

-1

-(E2—E3)kJ?mol

D.同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCI(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的AH相同

12.室溫下,O.lOOOmoHUr的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmobL-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

-)］與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()

°W鹽酸)/mLV

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應的V(HCl)=20.00mL

++

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(Cr)-c(NH4)=c(H)-c(OH-)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移

13.(實驗中學2022模擬檢測)工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錦、帆等難熔金屬，其原因與下列無關的是

A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對銃、鋼較廉價D.反應放出大量的熱

14.向含有5乂10-3?!0111103與少量淀粉的溶液中通入112$,溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S,溶液的藍色褪去,

則在整個過程中()

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的體積為336mL

C.硫元素先被還原后被氧化D.轉移電子總數為3.0X10-2刈

15.下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：21-+&02=12+20聯(lián)

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H4-N03=Fe+N0t+2H20

2+2-

C.用NazSQ溶液吸收水中的Ck:4Cl2+S203-+5H20=10H+2S04-+8Cl

2

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO?：2A102-+C02+3H20=2Al(0H)31+C03-

16.利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關系，曲線如圖，下列分析錯誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡正向移動

C.be段說明水解平衡逆向移動

D.水的電離平衡也對pH產生影響

17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質都能和水反應

18.Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得

下列敘述不正建的是()

A.該反應為取代反應

B.Y能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D.等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為4：5

19.(衡水中學2022模擬檢測)2022年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離

子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確

的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

20.研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種一N；N,，若N；離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含

氮微粒的表述正確的是

A.N；有24個電子B.N原子中未成對電子的電子云形狀相同

C.N；質子數為20D.N；中N原子間形成離子鍵

21.已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表

項序1234567...

通式C3H60

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6O2C4H8...

各項物質均存在數量不等的同分異構體。其中第12項的異構體中，屬于酯類的有(不考慮立體異構)

A.8種B.9種C.多于9種D.7種

22.某溫度下，向10mLO.lmol-L'NaCl溶液和10mLO.lmoLL-RCrCh溶液中分別滴加0.1moH/AgNCh溶液。滴加

過程中pM[Tgc(Cr)或一Igc(CrCV-)]與所加AgNCh溶液體積之間的關系如下圖所示。已知AgzCrO4為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

-12

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.a卜b、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol】r,則ai點會平移至a?點

D.用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液時，可用KzCrO,溶液作指示劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機物A有如下轉化關系:

*B

①條件I

二~1稀硫酸E

②十H}

H

甯喈Q

己知：①有機物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對分子質量為108,B中氧的質量分數為14.8%。

②CH3-CH2coOH+C12—△■―^CH3-^H-COOH+HCI

根據以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為；有機物D中含氧官能團名稱是o

（2）A的結構簡式為；檢驗M中官能團的試劑是。

（3）條件［為;D—F的反應類型為o

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

F_E_______________________________________

F—G。

（5）N的同系物X比N相對分子質量大14,符合下列條件的X的同分異構體有種（不考慮立體異構），寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式（寫

一種）。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③遇FeCb溶液顯紫色。

24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

島分子p

（1）A是甲苯，試劑a是o反應③的反應類型為反應。

（2）反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是o

（3）反應⑥的化學方程式為o

（4）E的分子式是CdHioCh,其結構簡式是o

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉LCHI—H1亓是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕，，的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表達方式為：A募箸B素翳……目標產物）

CH=CH-CH-------:、CH2=CH-CHC1

23a50KMfC2

25、（12分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

（查閱資料）

物質

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

（實驗探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之間的轉化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mol,L~A溶液im（＞1.L/C溶液足量稀鹽酸

廠廠廠

充分振蕩后n充分振蕩充過濾

j'y取洗凈后的沉淀

2mL0.lmol?L1B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗nBaCh

Na2CO3Na2sO4

有少量氣泡產生，沉淀部分

Na2s。4Na2cO3

溶解

（1）實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,

（2）實驗U中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是

（3）實驗II說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSth的沉淀溶解平衡解釋原因:

（二）探究AgCl和Agl之間的轉化。

（4）實驗HI：證明AgCl轉化為Agh

3滴2m乙溶液廠颯

,充分振蕩后B

2mL0.1m<d-L1甲溶液

甲溶液可以是.（填字母代號）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實驗W:在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀

數：a>c>b>0).

電壓表讀

裝置步驟

數

［石瞿

:;:；：;:

/AB\

0.1mol?L-,0.01mol?L-1

AgNOt(aq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（叫），至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復i,再向B中加入與iii等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（一）石墨（s）［F（aq）//Ag+（aq）］石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為o

②結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：.

③實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉化為AgCL理由是.

（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

26、（10分）某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：12+r=b,12、底在水

中均呈黃色。

NsOH溶液

（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，說明溶液中存在_____，生成該物質的化學方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是;

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____;

(3)NaOH溶液的作用,反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是。

27、(12分)四溟化鈦(TiBrQ可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點為

38.3C,沸點為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiCh+C+2Br2朝TiBm+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示。回答下列問題：

TiO：、C

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是其目的是此時活塞Ki,K2,&的狀態(tài)為一;一

段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K,K2,a的狀態(tài)為一o

(2)試劑A為一,裝置單元X的作用是_；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

(3)反應結束后應繼續(xù)通入一段時間C02,主要目的是—o

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一(填儀器名稱)。

28、(14分)富銀三元層狀氧化物LiNio.8Coo」Mno/02(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關注和深入研

究,納米級TiCh形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Li在元素周期表中的位置為_；基態(tài)Ni的電子排布式為一,基態(tài)CO3+有一個未成對電子。

(2)制備NCM8U的過程中，殘余的Li2cCh會破壞材料的界面，CCh?-的空間構型是一，其中C原子的雜化方式為

(3)該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產生。C2H4分子中。"鍵和兀鍵數目之比為一。

(4)TiCh的晶胞(a=p=Y=90°)如圖所示:

TiCh晶體中O原子的配位數是一,其晶胞參數為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為_g/cn?（列出計算式）。

29、（10分）研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數的化學反應速率

增大，但是2NO（g）+（h（g）；=^2NO2（g）的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO（g）+O2（g）^^2NO2（g）

的反應歷程分兩步：

I.2NO（g）=^N2C）2（g）（快）AHi<0vii=ktiEC2（NO）vi^kiacCNiOz）

II.N2O2（g）+O2（g）^=^2NC>2（g）（慢）AHl<0V2jE=k2j￡C（N2O2）C（O2）V2ffi=k2ifiC2（NO2）

請回答下列問題：

（1）反應2NO（g）+O2（g）=i2NO2（g）的AH=（用含AHi和公出的式子表示）

（2）一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應2NO（g）+C>2（g）=^2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用ki正、匕逆、k2正、k2

逆表示的平衡常數表達式K=,升高溫度，K值___________（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是；

A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B.2V（NO）正二v（Ch）逆

C.容器中氣體的密度保持不變

D.單位時間內生成nmolOz的同時生成2nmolNCh

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

氧雜-環(huán)戊二烯

1--2,4（C4H4O,有2種等效氫，結合碳碳雙鍵的平面結構特征和有機物燃燒規(guī)律進

行解答。

【題目詳解】

OH

乂、屬于酚，而

A.,兩者不是同系物，A錯誤;

（不考慮立體異構），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確;

,既能能使溪水退色，又能使酸性高鎬酸鉀溶液退色，C錯誤;

41

的分子式為C4H4O,lmolCH4O完全燃燒消耗的O的物質的量為lmolx（4+-------）=4.5mol,D錯誤。

4242

答案選B。

2、D

【答案解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結晶核，是水凝結，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔铮绲獨馀c氫氣在放電條件下可以轉化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘?，遇水會立刻轉化為氫氧化鈉,

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

3、D

【答案解析】

A.澳乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溟乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和澳化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。

4、D

【答案解析】

短周期元素X、M的族序數均等于周期序數，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式,

3

X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的二，Y為O元素，原子序數依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據此分析解答。

【題目詳解】

根據分析X為H元素，Y為0元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯誤；

B.Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與Y?2-結合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；

答案選D。

5、D

【答案解析】

電解質的電離、鏤鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質的液化、液

體的固化均為放熱過程，據此分析。

【題目詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤;

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤;

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤;

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。

答案選D。

6、A

【答案解析】

根據題意列出三段式，如下:

H2S(g)+CO2(g)WCOS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)xxxx

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xxx

x

根據平衡時水的物質的量分數為2%,則一=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A,CO2的平衡轉化率a=""xl00%=10%,選項A不正確；

0.04

B、用H2s表示該反應的速率為=0.001mokLFmin，,選項B正確;

Amin

C、當溫度升高到620K時，平衡后水的物質的量分數為3%,可知溫度升高平衡向正反應方向移動了，選項C正確;

D、由于反應前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應，反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變，選項D正確。

答案選A。

7、C

【答案解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3COO一失電子、發(fā)生氧化反

應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO-據此分析解答。

【題目詳解】

+

A.M極為負極，CH3coeT失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCCh轉移4moie,

生成ImolNz轉移lOmole：根據電子守恒，M、N兩極生成的CCh和N2的物質的量之比為lOmol：4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NEU+在好氧微生物反應器中轉化為NO3、則反應器中發(fā)生的反應為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O>故D正確；故答案為C。

8、C

【答案解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機化合物中，利用沸點不同用蒸儲的方法得到甲苯，需要蒸餌燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

9、B

【答案解析】

A.根據圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),根據電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A*)+c(OFF),

因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A3，故A正確；

+2

B.根據圖像，當溶液中的溶質為NaHA,溶液顯酸性，pH<7,此時溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B錯誤；

2+2-

C.根據圖像，pH=6時，c(HA-)>c(A'),溶液中的溶質為NaHA和NazA,c(Na)>c(HA-)>c(A)>c(H2A),故C正

確；

D.Ka2(HzA)=C(Ak(H),根據圖像，當pH=7.(xx第一中學2022模擬檢測)2時，c(HA-)=c(A2"),貝！)

c(HA)

Ka2(H2A)=9」^Li=c(H+)=10-z(xx第一中學2°22模擬檢測)2,因此ig[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2,故D

c(HA)

正確；

故選B。

10、D

【答案解析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應HC()3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3、，可認為AQ?結合了HCCh-電離出來的H+,則結合H+的能力：

CO32yAi。2-，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

11、D

【答案解析】

A.據圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；

C.放出的熱量=反應物的總能量-生成物的總能量=-(Ei—E3)kJ-mo「，故C錯誤；

D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；

答案選D。

12>B

【答案解析】

A.圖中A點和B點對應的溶質相同，根據2=一坨＜:(11+)為=一坨＜:(011-),?11+)收011-)=10-14計算可知2+卜=一坨(:(11

+)-c(OH-)=-lglO_14=14,A項正確；

B.交點J點對應的點pH=7,應該是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)＜20.00mL,B項錯誤；

C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，C(CF)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),變式得c(C「)-c(NH4+)=c(H+)

-c(OH),C項正確；

D.中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH-)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確：

答案選B。

13、B

【答案解析】

A.鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中A1作還原劑，A1的還原性比鎰、帆等金屬的強，故A相關；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉鎰、帆等難熔金屬無關，和鋁本身的性質有關，故B不相關；

C.鋁相對鋅、鋼較廉價，所以用鋁來制備鈦和鋼，故C相關；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質，為放熱反應，放出大量

熱，故D相關；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【答案點睛】

本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理，實質為金屬之間的置換反

應，題目難度不大。

14、D

【答案解析】

A.HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,HICh具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質和HL根據電子守恒、

原子守恒，得到HICh?3H2s?3S,所以5X10TmolHIO3被消耗，就會得到硫單質是0.48g,故A錯誤；

B.沒有指明標準狀況，無法計算所需H2s的體積，故B錯誤;

C.不管是HK>3與H2s反應，還是碘單質與H2s反應，H2s都被氧化，故C錯誤；

D.整個過程中，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO3?3H2s?3s?「?6e,消耗5XlOfmoiHRh伴隨0.03mol電

子轉移，轉移電子總數為3.0X10-2N,、，故D正確；

故選D。

15、C

【答案解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,選項A錯誤；

+2+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO?+4H2O,選項B錯誤；

2+2

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的CL,反應的離子方程式為：4Cl2+S2O3-|-5H2O=10H+2SO4+8Cr,選項C正確；

D.向NaAlCh溶液中通入過量CO2,反應的離子方程式為：A1O<+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項D錯誤。

答案選C。

16、C

【答案解析】

A.水解一定是吸熱反應，A項正確；

B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；

D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產生影響，D項正確；

答案選C。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

>H1S,故C錯誤；

D.Na與H2。反應生成NaOH和H2,S和H2O不反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

注意H2O.HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，

范德華力越大，熔沸點越高。

18、B

【答案解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質的量的X、Y分別與H2反應，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25moI,D正確；

故選B。

19、A

【答案解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePCh中的+2價變?yōu)榉磻笾械腇ePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；

D.根據圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選Ao

20、B

【答案解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個Ns分子中含有35個電子，Ns+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個Ns+粒

子中有34個電子，故A錯誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質子數為7,形成陰離子時得到電子，但質子數不變，則N；質子數為21,故C錯誤；

D..NJ離子的結構為\、笏，N；中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；

N

故選B。

21、B

【答案解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9,12項符合CnHznCh,由C原子數的變化可知，第12項為C5H10O2,屬于酯類物質一定含

-COOC-o

【題目詳解】

①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；

②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；

③為丙酸乙酯只有1種；

④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，

屬于酯類的有4+2+1+2=9種,

故選：B?

22>B

【答案解析】

根據pM=Tgc(C「)或pM=Tgc(CrO42-)可知，aCrCV1越小，pM越大，根據圖像，向10mL0.1moH/NaCl溶液

和10mL0.1mo卜L-lK2Cr04溶液中分別滴加0.1m