2020中考化學復習方案主題一身邊的化學物質(zhì)第06課時常見的酸和堿考題分層訓練

第6課時常見的酸和堿考題分層訓練考點1溶液的酸堿性及pH1.下列溶液中不能使紫色石蕊溶液變紅的是 ()A.稀硫酸 B.食醋C.燒堿溶液 D.雪碧2.[2019·宜昌]下列人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍中,酸性最強的是 ()A.血漿(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5)C.唾液(6.6~7.1) D.膽汁(7.1~7.3)3.有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖6-8,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表。下列判斷錯誤的是 ()圖6-8溶液指示劑甲乙A黃色藍色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色考點2常見酸的主要性質(zhì)及用途4.[2019·邵陽]下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應的是 ()A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)25.[2019·廣東]取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是 ()圖6-96.如圖6-10是小柯同學在復習科學時,構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質(zhì)。圖6-10(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是 。

(2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅。請你寫出步驟②反應的化學方程式: 。

考點3常見堿的主要性質(zhì)及用途7.[2019·北京門頭溝一模]氫氧化鈉是重要的化工原料,其俗稱是 ()A.純堿 B.燒堿 C.小蘇打 D.熟石灰8.[2019·郴州改編]下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成藍色的是 ()A.氫氧化銅 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.KNO3溶液9.[2019·濱州]某同學用圖6-11總結(jié)NaOH的四類化學性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應)。圖6-11(1)為驗證性質(zhì)①,該同學將無色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的顏色由無色變成。

(2)性質(zhì)②的反應為中和反應,試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式:。

(3)為了驗證性質(zhì)③,該同學可選擇的物質(zhì)是(填序號)。

A.Na2CO3 B.CO2C.FeCl3 D.Ba(NO3)210.[2019·青島]某興趣小組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質(zhì),請你參與他們的探究。[實驗過程與分析]實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)生反應氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)生反應氫氧化鉀不能與硫酸發(fā)生反應[實驗反思與拓展](1)某同學認為實驗三的結(jié)論不正確。他改進了該實驗方案,借助于酸堿指示劑,通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應。簡述他的實驗方案:

(寫出操作方法和現(xiàn)象)。(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應。

11.為了便于理解和記憶,小麗同學總結(jié)了堿的化學性質(zhì)如圖6-12所示,請完成下列問題。圖6-12(1)氫氧化鈉具有強烈的,使用時必須十分小心,實驗時最好戴防護眼鏡。

(2)為了驗證④,小麗將紫色石蕊溶液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中,溶液都變成藍色,原因是它們在水溶液中能解離出。

(3)依據(jù)反應③,氫氧化鈉必須密封保存,否則在空氣中會變質(zhì),反應的化學方程式為。要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質(zhì),可以選用的試劑是

(寫化學式)。(4)依據(jù)反應②,下列物質(zhì)能與氫氧化鈣溶液反應的是(填序號)。

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液 D.碳酸鈉溶液考點4酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響12.[2019·臨沂]人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下:液體胃液唾液膽汁胰液pH0.9~1.56.6~7.17.1~7.37.5~8.0下列說法中不正確的是 ()A.膽汁和胰液顯堿性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比膽汁堿性強D.服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥13.[2019·株洲]一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下:作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH6~74.8~5.55~7.57~8下列說法中正確的是 ()A.水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤B.草莓生長只適宜酸性土壤C.馬鈴薯生長不適宜堿性土壤D.以上作物都不適宜堿性土壤考點5酸堿中和反應及其應用14.[2015·山西百校聯(lián)考一]有關(guān)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應,下列說法不正確的是 ()A.該反應的微觀實質(zhì)為H+和OH-結(jié)合成水分子B.可用硫酸銅溶液檢驗反應后氫氧化鈉是否剩余C.可用硝酸銀溶液檢驗反應后鹽酸是否剩余D.用pH試紙測得溶液的pH為7時,溶液中的離子主要有Na+和Cl-15.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種類如圖6-13所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是 ()圖6-13A.“”表示氯離子B.“”表示鈉離子C.“”可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D.此反應的實質(zhì)是“”和“”結(jié)合生成水分子16.[2019·綏化]酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時,溶液pH變化如圖6-14所示。圖6-14①根據(jù)圖示判斷該實驗是將滴入到中。

②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中溶質(zhì)為(填化學式)。

(2)測定某酸溶液pH時,如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定,會使測得的pH(填“偏大”或“偏小”)。

(3)用來改良酸性土壤的堿是。

1.[2019·成都]身邊的一些物質(zhì)pH如圖6-15。圖6-15下列說法正確的是 ()A.pH試紙浸入溶液中測其酸堿度B.廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C.蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢D.橘子的酸性強于檸檬2.[2019·北京房山二模]下列物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是 ()A.二氧化碳用于生產(chǎn)碳酸飲料B.食鹽可作調(diào)味品C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硫酸用于除鐵銹3.[2019·臨沂]下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是 ()A.燒堿 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.生石灰4.下列說法中錯誤的是 ()A.在樹木上涂刷含有硫黃粉的石灰漿,可防止凍傷樹木,并防止害蟲生卵B.燒堿可用來改良酸性土壤C.用石灰漿粉刷墻壁D.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥5.如圖6-16所示,裝置的氣密性良好,彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后,打開彈簧夾,能使氣球a明顯鼓起的是 ()

圖6-16選項試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳氫氧化鈉溶液6.圖6-17表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是 ()圖6-17A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)7.[2019·深圳]關(guān)系圖(如圖6-18)中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是 ()圖6-18A.反應①放出熱量B.反應②所得溶液可呈中性C.反應③可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸8.[2018·成都]圖6-19是物質(zhì)經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是 ()圖6-19A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②屬于復分解反應9.[2019·北京石景山一模]進行如下實驗,研究氫氧化鈣的化學性質(zhì)。圖6-20(1)溶液變?yōu)榧t色的是(填序號)。

(2)沒有明顯現(xiàn)象的試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)兩支試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是。

10.透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學課堂的精髓,借助科學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體逸出等,可以幫助我們確認化學反應是否發(fā)生。圖6-21(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應,可以直接觀察現(xiàn)象來確認。如圖6-21甲,實驗中的現(xiàn)象出現(xiàn),證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應。

(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象,可借助酸堿指示劑使反應現(xiàn)象外顯可視。如圖乙,通過觀察現(xiàn)象,證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應。本實驗選用無色酚酞溶液比選用紫色石蕊溶液更合適的原因是

。

11.[2019·金華]某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應展開了系列實驗。圖6-22[實驗操作]如圖6-22所示,用試管取6mL氫氧化鋇溶液,往試管中加入6mL稀鹽酸,等分成兩份。[實驗證明](1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是,證明兩者發(fā)生了反應。

[繼續(xù)探究](2)能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應?于是往混合液中滴入石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)變紅色,溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論后,形成了新的對照實驗方案,將步驟補充完整:①往盛有另一份混合液的試管中,加入足量的鎂片;② ,

加入等量的鎂片。(3)證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現(xiàn)象是 。

[微觀解釋](4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質(zhì)是 。

12.[2019·常州]中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用如圖6-23所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖6-24甲和乙。圖6-23圖6-24(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是 (填化學式)。

(3)圖乙中V的數(shù)值最接近(填“6”“12”或“16”)。

(4)下列說法錯誤的是(填序號)。

A.圖甲中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.取圖甲中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖甲中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖乙中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應13.[2019·陜西]工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl。為測定某燒堿樣品的純度,同學們設(shè)計了如下方案:方案一:稱取mg燒堿樣品測定消耗稀鹽酸的質(zhì)量方案二:稱取mg燒堿樣品測定生成沉淀的質(zhì)量(1)方案一中,發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)方案一中,為減小誤差,最好選擇下列方法中的(填序號)來判斷反應恰好完全進行。

A.向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷B.測定過程中,邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pHC.向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷(3)判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學方法是

。

(4)小李同學認為可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和(填化學式)溶液,也能達到實驗目的。

14.[2019·天水]為探究鹽酸的化學性質(zhì),某化學小組做了如下實驗:圖6-25(1)上述反應中無現(xiàn)象的是(填序號,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是,B試管中所發(fā)生反應的化學方程式為

。

(2)將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液,同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。[提出問題]濾液中溶質(zhì)的成分是什么?[假設(shè)與猜想]猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和氯化鈣;猜想三:氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫;猜想四:。

[討論與交流]經(jīng)討論,同學們一致認為,猜想是錯誤的。

[實驗與結(jié)論]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中,滴加適量

[拓展與遷移]稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在。

15.[2019·呼和浩特]化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時,進行了如圖6-26所示的實驗。圖6-26(1)實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為。

實驗結(jié)束后,小組同學對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同學們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸

猜想二正確(3)A、B、C、D四個實驗中能體現(xiàn)堿化學通性的是(填字母)。小組同學經(jīng)過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四個實驗中選擇一個,繼續(xù)加入相關(guān)試劑,能得出堿的其他化學通性。實驗的方案是

(寫出操作和現(xiàn)象)。

【參考答案】考題分層訓練夯實基礎(chǔ)1.C2.B3.D[解析]滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液可能呈綠色或藍色。4.B5.B6.(1)堿(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O7.B8.B9.(1)紅色(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)C10.[實驗過程與分析]產(chǎn)生藍色絮狀沉淀產(chǎn)生氣泡,并聞到刺激性氣味[實驗反思與拓展](1)向氫氧化鉀溶液中滴入幾滴酚酞溶液,再滴入稀硫酸,觀察到溶液先變?yōu)榧t色,再由紅色逐漸變?yōu)闊o色(2)反應物消失[解析][實驗過程與分析]硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鉀,實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色絮狀沉淀;氫氧化鉀溶液和氯化銨溶液在加熱的條件下反應生成氯化鉀、氨氣和水,氨氣具有刺激性氣味,故溶液中產(chǎn)生氣泡,同時聞到刺激性氣味。[實驗反思與拓展](1)氫氧化鉀溶液能使無色酚酞溶液變紅,硫酸鉀溶液呈中性,當氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水時,溶液由紅色變?yōu)闊o色,由此現(xiàn)象可以證明氫氧化鉀和硫酸發(fā)生了反應。(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗反應物消失的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應。11.(1)腐蝕性(2)氫氧根離子(或OH-)(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl(或H2SO4)(4)CD12.B13.C14.C[解析]該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成水分子,鈉離子和氯離子沒有變化;硫酸銅溶液能夠和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀,所以加入硫酸銅溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶質(zhì)中含有氫氧化鈉;硝酸銀溶液不僅與鹽酸反應生白色沉淀,與氯化鈉反應也產(chǎn)生白色沉淀,不可用AgNO3溶液檢驗鹽酸是否剩余;用pH試紙測得溶液的pH為7時,NaOH與HCl恰好完全反應,溶液中的離子主要有Na+和Cl-。15.D16.(1)①稀硫酸氫氧化鈉溶液②H2SO4Na2SO4(2)偏大(3)熟石灰(或氫氧化鈣或消石灰)[解析](1)①開始時溶液的pH大于7,故開始為堿性溶液,因此是將稀硫酸滴到氫氧化鈉溶液中;②滴入溶液體積為V2mL時,稀硫酸過量,故溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和剩余的硫酸。(2)酸溶液的酸性越弱,pH越大,測定某酸溶液pH時,如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定,會使酸性溶液被稀釋,酸性減弱,測得的pH偏大。(3)用來改良酸性土壤的堿是比較經(jīng)濟廉價、堿性稍弱的熟石灰。能力提升1.C[解析]用pH試紙測定溶液的pH時,需將溶液滴到pH試紙上,不能將pH試紙伸入溶液中;廁所清潔劑pH小于7,能與大理石發(fā)生反應;牙膏的pH大于7,能中和蚊蟲叮咬時產(chǎn)生的酸,減輕痛癢;橘子的pH大于檸檬的pH,因此橘子的酸性比檸檬弱。2.B3.C[解析]燒堿會吸收空氣中的水分和二氧化碳,變質(zhì)為碳酸鈉,因此質(zhì)量變大且變質(zhì);濃硫酸會吸收空氣中的水分,質(zhì)量變大,不變質(zhì);濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,質(zhì)量變小,但不會變質(zhì);生石灰會和空氣中的水、二氧化碳反應,質(zhì)量增大且變質(zhì)。4.B5.D6.C7.D[解析]反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,是放熱反應;反應②是酸堿中和反應生成鹽和水,恰好反應時所得溶液呈中性;反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。8.C[解析]氫氧化鈉與氧化物二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,不是硫酸鈉;氫氧化鈉與硫酸或硫酸鎂反應均能生成硫酸鈉;氫氧化鈉如果與硫酸鎂反應能生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀;反應①為氫氧化鈉與非金屬氧化物反應生成鹽和水,該反應不是兩種化合物相互交換成分,不屬于復分解反應。9.(1)B(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)均生成了難溶于水的碳酸鈣[解析](1)氫氧化鈣溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅。(2)沒有明顯現(xiàn)象的試管是A,氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)D、E試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是均生成了難溶于水的碳酸鈣。10.(1)藍色絮狀沉淀消失(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色石蕊溶液在堿性溶液中為藍色,在中性溶液中為紫色,在酸性溶液中為紅色,發(fā)生反應時顏色變化不明顯(或顏色辨識度不高)11.(1)OH-(2)另用試管取3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3mL水混合(或另用試管取3mL相同的稀鹽酸)(3)第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢(或少)(4)H+和OH-結(jié)合生成水分子[解析](1)酚酞溶液遇堿性溶液變紅,是因為堿性溶液中含有氫氧根離子,若加入酚酞溶液不變色,則說明溶液中不含有氫氧根離子。(2)①中是向反應后的混合溶液中加入足量的鎂片,為了證明溶液中的氫離子參加了反應,②中應采用向等量稀鹽酸中加入等量的鎂片進行對比實驗。(3)若氫離子與氫氧化鋇發(fā)生了反應,則混合液中氫離子的濃度相比反應前鹽酸中濃度減小,因此在反應中,混合液中鎂片的反應速率要比在鹽酸中鎂片的反應速率低,可以看到①產(chǎn)生氣泡比②慢。(4)從微觀角度講,氫氧化鋇溶液與鹽酸反應屬于酸堿中和反應,反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。12.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C[解析](1)燒杯中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)從反應的pH變化圖像可知,一開始溶液的pH大于7,故呈堿性,因此燒杯中為氫氧化鈉溶液,儀器A中為稀鹽酸,溶質(zhì)為氯化氫,化學式為HCl。(3)從圖乙中可以看出,當體積為V時溫度不再升高,即兩者剛好完全反應,此時溶液的pH為7,從圖甲可以判斷出此時鹽酸的體積為12mL。(4)從圖甲可以看出b點時燒杯中的氫氧化鈉溶液過量,故溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉;圖甲中d點時鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的氯化氫,加熱蒸干,鹽酸具有揮發(fā)性,氯化氫氣體逸散到空氣中,剩余固體只含有氯化鈉,為純凈物;圖甲中c點時,溶液的pH等于7,呈中性,此時兩種物質(zhì)恰好完全反應,再向燒杯中滴加鹽酸,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不再增加;圖乙中e→f的溫度變化逐漸升高是因為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應。13.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)A(3)取少量反應后的上層清液于試管中,滴加NaOH或KOH溶液,有紅褐色沉淀生成(合理即可)(4)AgNO3[解析](1)氫氧化鈉俗稱燒堿,與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+H