第6講+化學(xué)反應(yīng)與熱能課件-【講·測(cè)·練】【知識(shí)精講精研】高一化學(xué)同步輔導(dǎo)（人教版2019必修第二冊(cè)）

第6講化學(xué)反應(yīng)與熱能【內(nèi)容導(dǎo)航】1．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2．化學(xué)變化中能量變化的原因3．反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式高一化學(xué)同步輔導(dǎo)1．實(shí)驗(yàn)探究——化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1】鎂與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有______產(chǎn)生；用溫度計(jì)測(cè)量，溫度_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)產(chǎn)生_______，________熱量?；瘜W(xué)方程式：___________________________________。氣泡升高氣體放出Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑【實(shí)驗(yàn)2】Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：聞到________氣味；燒杯壁______；木片和燒杯____________；混合物呈_____。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，______熱量。化學(xué)方程式：________________________________________________。刺激性發(fā)涼黏結(jié)在一起糊狀吸收Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會(huì)伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。3．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)①所有的______反應(yīng)：劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)。如：木炭、H2、CH4等在氧氣中的燃燒，H2在Cl2中的燃燒。②______________反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。③大多數(shù)的______反應(yīng)，例外：C＋CO2=====2CO(吸熱反應(yīng))。④鋁熱反應(yīng)：如2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3。⑤活潑金屬與酸或H2O放出氫氣的反應(yīng)：如Mg＋2H＋===Mg2++H2↑。⑥物質(zhì)的緩慢氧化。高溫高溫燃燒酸堿中和化合2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念

把______熱的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)，把______熱的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。放出吸收(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)①銨鹽與堿的反應(yīng)：如2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O。②大多數(shù)的_______反應(yīng)：如NH4Cl====NH3↑＋HCl↑。③CO2+C====2CO、C+H2O====CO+H2（制取水煤氣）；④以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)：如CO＋CuO====Cu＋CO2。⑤需要______加熱的反應(yīng)?！鳌鞲邷馗邷亍鞣纸獬掷m(xù)課堂探究1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量C．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)B2．在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口(如下圖)。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中。(1)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出結(jié)論的方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)。不正確(2)為研究?jī)煞磻?yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①50mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3固體20℃23.3℃③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL20℃18.8℃④50mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL20℃21.2℃通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出三條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是________(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程。b．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。吸熱放熱吸熱對(duì)于放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的認(rèn)識(shí)(1)需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如碳的燃燒。吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，如濃硫酸和NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。歸納小結(jié)【即學(xué)即練1】下列說(shuō)法中正確的是(

)A．化合反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B．燃料的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．干冰的升華是吸熱反應(yīng)D．需要點(diǎn)燃或加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【即學(xué)即練2】有下列反應(yīng)：①氫氣在氯氣中燃燒；②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣；③實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣；④鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3受熱分解；⑥金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________。B答案：①④⑥

②③⑤1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因二、化學(xué)變化中能量變化的原因2．化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素反應(yīng)物的總能量_____生成物的總能量反應(yīng)物的總能量_____生成物的總能量大于大于(1)化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：__________發(fā)生變化和_______發(fā)生變化。(2)化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的______原因。物質(zhì)種類(lèi)能量本質(zhì)課堂探究1．根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是(

)BA．1molH2的共價(jià)鍵形成放出436kJ能量B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量C．1molH2(g)跟1/2

molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放能量245kJD．1molH2(g)與1/2molO2(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是(

)A．1molN2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B【即學(xué)即練1】下列說(shuō)法正確的是(

)A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g)―→H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程【即學(xué)即練2】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為akJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為bkJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為ckJ，下列關(guān)系中正確的是(

)

A．b＞cB．a(chǎn)＋b＞2cC．a(chǎn)＋b＜c D．a(chǎn)＋b＜2cAD三、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式1．反應(yīng)熱(ΔH)(1)定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中______或______的熱量。反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(____________等)有關(guān)，若不注明，則指25℃和101.3kPa。(2)單位：____________。(3)符號(hào)：反應(yīng)熱用正負(fù)號(hào)表示，“____”表示吸熱反應(yīng)（常省略），“_____”表示放熱反應(yīng)。放出吸收溫度、壓強(qiáng)kJ·mol-1+—2．熱化學(xué)方程式(1)概念：定量表示一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)中________或_______熱的化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化。(3)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)①熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明所有物質(zhì)的狀態(tài)，用____、_____、_____分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。②反應(yīng)放出或吸收的熱用______表示，負(fù)值表示在該條件下反應(yīng)______，正值表示在該條件下反應(yīng)______(正號(hào)常省略)。③ΔH的單位是___________。④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示__________。吸收放出物質(zhì)能量glsΔH放熱吸熱kJ·mol-1物質(zhì)的量3．利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)共價(jià)鍵的鍵能共價(jià)鍵的鍵能是指斷開(kāi)______物質(zhì)中____mol某種共價(jià)鍵生成_____原子需要______的能量，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越_______。如：H-H的鍵能為436.4kJ·mol-1，則H2(g)=2H(g)，ΔH＝________kJ·mol－1。(2)利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物______化學(xué)鍵______的總能量—生成物______化學(xué)鍵______的總能量氣態(tài)1氣態(tài)吸收436.4斷開(kāi)吸收牢固形成放出課堂探究1．指出下列熱化學(xué)方程式的含義：(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1________________________________________________________________。(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1________________________________________________________________。2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出57.3kJ的熱2．根據(jù)信息寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：(1)1mol碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(2)12g碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則(一般不寫(xiě)反應(yīng)條件)。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(3)在右端注明ΔH的符號(hào)(正號(hào)常省略)、大小及單位。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH的數(shù)值要相應(yīng)改變。歸納小結(jié)課堂練習(xí)3．已知鍵能：H-H：436kJ·mol-1，H-O：463kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1在下面的坐標(biāo)中畫(huà)出2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)中的能量變化，并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-12×436kJ·mol-1+498kJ·mol-12molH2(g)+1molO2(g)4molH(g)+2molO(g)4×463kJ·mol-1ΔH=-482kJ·mol-12molH2O(g)【即學(xué)即練1】寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。(2)16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量。