金屬的電化學-腐蝕與防護課件

金屬的電化學-腐蝕與防護第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護金屬的電化學-腐蝕與防護金屬的電化學-腐蝕與防護金屬的腐蝕在日常生活中非常普遍銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3鐵銹的主要成分：Fe2O3.xH2OFe→Fe2O3.xH2OCu→Cu2(OH)2CO30+30+2金屬的電化學-腐蝕與防護一、金屬的腐蝕1.定義金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2.本質(zhì)M-ne-=Mn+(氧化反應(yīng)）鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕，速率較慢鐵做負極，被腐蝕，速率較快金屬的電化學-腐蝕與防護3.金屬腐蝕的分類(2)電化學腐蝕：不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化腐蝕。(1)化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕?；瘜W腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬等氧化劑直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍金屬的電化學-腐蝕與防護4.電化學腐蝕的分類（1）析氫腐蝕負極正極總反應(yīng)2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑（酸性條件）H+C

原電池鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹：鋼鐵潮濕的空氣水膜酸性氣體鐵金屬的電化學-腐蝕與防護鐵粉碳粉品紅溶液探究實驗實驗步驟：1.先將混合粉末轉(zhuǎn)移到紙槽中，再放入具支試管；2.用膠頭滴管滴加7、8滴飽和氯化鈉溶液于具支試管中，振蕩并轉(zhuǎn)動具支試管使粉末均勻鋪在管壁上；3.塞上膠塞，連接導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端置于盛有品紅溶液的試管中；4.將具支試管和盛有品紅溶液的試管分別放于兩個裝有冷水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。金屬的電化學-腐蝕與防護探究實驗鐵粉碳粉品紅溶液現(xiàn)象：導(dǎo)管中的液面上升。結(jié)論：說明裝置中有氣體參加反應(yīng)導(dǎo)管中的液面試管中的液面實驗結(jié)束后金屬的電化學-腐蝕與防護（2）吸氧腐蝕（酸性較弱或中性）電池總反應(yīng)：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+Fe(OH)3脫去一部分結(jié)晶水生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)2Fe(OH)3

=

Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)2在空氣中繼續(xù)反應(yīng)負極：正極：金屬的電化學-腐蝕與防護Fe2O3·xH2O（鐵銹）均為電化學腐蝕，其中吸氧腐蝕更普遍。水膜酸性酸性較弱、中性或堿性負極正極總反應(yīng)2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe-4e-=2Fe2+2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)聯(lián)系金屬的電化學-腐蝕與防護1．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨（酸性）溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕B食鹽水氯化銨金屬的電化學-腐蝕與防護二、金屬的防護1.在金屬表面覆蓋保護層，如噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等。2.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼。金屬的電化學-腐蝕與防護e-e-（原電池原理）————————————————————————————————————3.金屬的電化學防護（1）犧牲陽極的陰極保護法正極鋼閘門海水陰極鋅板負極陽極金屬的電化學-腐蝕與防護（電解池原理）————————————————————————————————————e-e-（2）外加電流的陰極保護法鋼閘門陰極陽極惰性電極海水金屬的電化學-腐蝕與防護一、金屬的腐蝕

1.定義

2.本質(zhì)

3.分類化學腐蝕電化學腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕(酸性較強)鋼鐵的吸氧腐蝕（酸性較弱、中性或堿性）二.金屬的防護1.在金屬表面覆蓋保護層2.改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)3.電化學保護法課堂小結(jié)（1）犧牲陽極的陰極保護法（2）外加電流的陰極保護法金屬的電化學-腐蝕與防護隨堂練習2．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是()A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D金屬的電化學-腐蝕與防護3、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序__________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)練習金屬的電化學-腐蝕與防護4、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是________________________練習(4)>(2)>(1)>(3)金屬的電化學-腐蝕與防護5.下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置中Zn電極上的電極反為

；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是

，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程