康德2024年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測化學參考答案

2024年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測化學參考答案1～5ADCBC610BACDD～BBBD1A2D【解析】A．該方程不是HSO－－BCO2通入BaCl2溶液中不會生成BaCO3沉淀；C．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，所以碳酸氫鎂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2。3．C【解析】ACO2的電子式為：；BNH＋D．(NH4)2SO4既含共價鍵，又含離子鍵。4．B【解析】A．濃硝酸見光分解的產(chǎn)物有NO2O2HO；BKsp(CaSO4)＞sp(CaCO3)；所以可轉(zhuǎn)化；C．蘇打是Na2CO3，受熱不分解;D．銅與S粉在加熱條件下反應(yīng)生成CuS.5．C【解析】A．因為3＋要水解，所得溶液中3＋的數(shù)目小于0.5N；B．由于生成的NO2一部分轉(zhuǎn)化為NO4，收集到的NO2分子數(shù)少于1.5N；D．反應(yīng)消耗28g粉，生成H2O，所含共價鍵數(shù)為N。．B【解析】．第一電離能：I1＞I1(N)＞I1(C)＞I1。7A【解析】B．Fe(OH)3膠體可以透過濾紙，過濾不能除去Fe(OH)3膠體中的NaCl；C．測溶液的時，不能把試紙放入溶液中；D．配制銀氨溶液是把氨水滴入AgNO3溶液中。8．C【解析】根據(jù)題意，可知M為PbY為Cu，再由M－xYx(XW4)W和化合價守恒可知X是P，W是O。A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：HOPH；B．原子半徑：Pb＞CuP；CCu與濃硫酸在加熱條件下，可以生成SO2DX是PP元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物不屬于強酸。第一次聯(lián)合診斷檢測（化學）參考答案第5頁共9頁9D【解析】A．、b兩點的溫度相同，兩點的Kw相等；B．由圖可知，等濃度等體積的HCl溶液與溶液的導電能力不相同；C．、d兩點的溶質(zhì)分別為NaClCH3COONac點有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c－)＋c(OH－)，d點有：c(Na＋)c(H＋＝c(CHCOO－)＋c(OH－)CHCOONa溶液呈堿性，c(OH－＞c(H＋)，故NaCl溶液中的c(H＋)大于CHCOONa溶液中的c(H＋)c(Na＋)一樣大，c點溶液中陰離子總濃度大于d點溶液中陰離子總濃度；De點是等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3的混合溶液，由電荷守恒得c(Na＋＋c(H＋)＝c(CH3COO－＋c(OH－，由物料守恒得，2c(Na＋)c(CHCOO－)＋c3COOH)，聯(lián)合得：2c(H＋＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c3COO－)。10D【解析】AG的分子式為CHO2；B．F是醇，與NaOH不發(fā)生反應(yīng)；CG和H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；DM中左邊酯基有m個，右邊酯基有n個，M完全水解，需要H2O的物質(zhì)的量為(m＋)。B【解析】由題意可知，該電池是金屬鈉失電子，放電時N為負極，M為正極。A．放電時Na應(yīng)由N極遷移至MC．充電時，M極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．充電時，每消耗NaV2(PO4)3電子，理論上生成46gNa。12B【解析】A．由圖2可知，F(xiàn)eCu3N能量高于3CuN，故穩(wěn)定性FeCu3N比3CuN差；C．基態(tài)N原子核外電子排布為1s22s22p3，核外電子的空間運動狀態(tài)有5D．獲取晶體結(jié)構(gòu)信息的是X射線衍射儀。13B【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以A結(jié)論不能由此判斷；CNaHCO3溶液中同時存在－－的水解平衡常數(shù)；DMgCl2反應(yīng)后，過量，再滴加CuCl2溶液生成藍色沉淀，不能說明是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成Cu(OH)。14D【解析】由于Kp1＝，容器中和CO2的分壓是相等的，都為800kPa。A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)為p＝p(CO)＝800kPa；B．由于容器體積不變，當氣體密度不變時，說明和CO2的質(zhì)量不改變，反應(yīng)都達到平衡；C．溫度不變，Kp不變，和CO2的平衡分壓均為800kPa不變，容器內(nèi)總壓強不變；D．溫度不變，p不變，和CO2的平衡分壓均為800kPa不變。第一次聯(lián)合診斷檢測（化學）參考答案第6頁共9頁153d（1）分）平面三角形（1分）（2）攪拌、粉碎、適當升溫、適當增加酸的濃度等（2鹽酸與二氧化錳會發(fā)生反應(yīng)，電解制錳時會產(chǎn)生污染氣體（2分）2＋＋4H＝Mn2＋3（3）MnO＋＋＋2H2O（2分）（4）Fe(OH)3（2分）（5Ni2＋210＜pS≤（2分）【解析】（1）Mn為25號元素，價電子排布式為54s2Mn2＋在此基礎(chǔ)上失去最外層電子，故為3d52－3的中心原子無孤電子對，3個σ鍵電子對，故為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。（2）鹽酸可能會與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時引入的氯離子在最后電解制錳時會在陽極放電，從而生成污染氣體氯氣。（4）根據(jù)金屬氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)為4左右，目的是為了除去3＋，故濾渣2的主要成分是Fe(OH)3。（5）結(jié)合金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的(NH4)2S除去的主要離子是Ni2，此時硫離子需要剛好完全沉淀Ni2但不能沉淀Mn2；根據(jù)NiS和的Ksp數(shù)據(jù)可計算出pS的范圍是＜pS≤。16（1）三頸燒瓶（1分）1（2）fgabde（2（3）將裝置內(nèi)的NO全部趕入Ⅵ中除去（1（4）銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片不斷變小，溶液變藍（2分）（5）防止Ⅵ中的水蒸氣進入Ⅲ裝置中（1分）2－＝2Cr3－（6）＋CrO7＋＋3＋3HO2分）（NaNO2NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O2②205a49.2bVm%[或82(25abV)2分）100%3000m【解析】（7）②還原NO－－2＋＋4H＝3＋＋NO↑＋2HO，滴定2＋的反應(yīng)為：2＋＋CrO＋3＋＋2Cr3＋＋7HO。2－7＋14Hn－111(2510a6V10b)(2510a6V10b)16433m[Ca(NO3)2]＝33323Ca(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)＝205a49.2bVm%或82(256)abV100%3000m17（1）③（17.69kJ/mol（2分）（2X（1a1分）4.2（或2562分）280℃前以反應(yīng)①為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，280℃后以反應(yīng)②為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高（2（32分）︰（2分）第一次聯(lián)合診斷檢測（化學）參考答案第7頁共9頁2－（4H23－2e＝HOCO2（2分）【解析】（1）③的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，因此為決速步。由中間產(chǎn)物到產(chǎn)物的H＝－[5.31－(2.38)]7.69kJ/mol。（2）反應(yīng)①放熱，隨溫度升高，反應(yīng)逆向移動，而反應(yīng)②吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)正向移動，故甲醇的選擇性隨溫度升高而降低，與這個變化一致的是X曲線。a、c兩點CO2轉(zhuǎn)化率相等，但a點甲醇選擇性更高，故甲醇產(chǎn)率更高。恒容密閉容器中，起始時物質(zhì)的分壓p(CO2)10MPa，p(H2)＝，a點時CO2轉(zhuǎn)化率為，甲醇選擇性為80%，故反應(yīng)①、②有如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)＋3H2(g)CHOH(g)＋H2O(g)起始10MPa00轉(zhuǎn)化3.2MPa9.6MPa3.2MPa3.2MPaCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始10MPa00轉(zhuǎn)化0.8MPa0.8MPa0.8MPa0.8MPa達到平衡時反應(yīng)①各物質(zhì)的分壓為：p2)＝p(H2)＝0.8MPap(CHOH)＝3.2MPap(H2O)＝4MPa，故240℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp＝43.260.83＝256≈4.2(MPa)－，－，（3）冰晶體中微粒間的作用力有分子間作用力和氫鍵，由圖可知：A晶胞中含2個HO分子，B晶胞中含24，4個HO分子，根據(jù)晶體密度公式有A，可計算VA︰V＝︰。NVNVBAAAB2－（4）通氫氣一極為原電池的負極，結(jié)合電解質(zhì)為熔融碳酸鹽可知負極反應(yīng)為H2－－3＝HOCO2。18（1）-氯-1-丙烯（或2羥基、氨基（2分）1（2CH2CHCHO＋2Ag(NH3)OHCH＝CHCOONH＋2Ag↓＋3NH3H2O（2分）（3）2分）33＋2H2O＋＋NNOHOHHOHOHNO2NH2（4）2N

O（5）2（2分）NNHNHH【解析】AClCH2＝CH2：ClCH2CHBrCHBr：CH2CHCHO：E：：＋H：OH