高一化學(xué)第五章元素周期表復(fù)習(xí)課課件

高一化學(xué)第五章元素周期表復(fù)習(xí)課ppt課件REPORTING2023WORKSUMMARY目錄CATALOGUE元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表中的元素性質(zhì)元素周期表中的元素分類元素周期表中的元素性質(zhì)變化規(guī)律元素周期表中的元素化合價(jià)元素周期表中的元素制備方法PART01元素周期表簡(jiǎn)介稱為周期，表示元素的核外電子排布的周期性變化。橫行稱為族，表示元素的化學(xué)性質(zhì)相似性和變化規(guī)律。縱行元素周期表的構(gòu)成按照原子序數(shù)從小到大進(jìn)行排列。原子序數(shù)同周期元素具有相同的電子層數(shù)。電子層數(shù)同主族元素的最外層電子數(shù)相同。最外層電子數(shù)元素周期表的排列原則通過(guò)元素在周期表中的位置，可以預(yù)測(cè)其性質(zhì)和可能的反應(yīng)。預(yù)測(cè)元素性質(zhì)指導(dǎo)新元素發(fā)現(xiàn)解決實(shí)際問(wèn)題周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)和性質(zhì)預(yù)測(cè)提供了理論依據(jù)。在化學(xué)、工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域中，周期表都是解決問(wèn)題的關(guān)鍵工具。030201元素周期表的重要性和應(yīng)用PART02元素周期表中的元素性質(zhì)主要集中在周期表的左側(cè)和中央，從氫開(kāi)始逐漸向右和向上移動(dòng)。金屬元素在周期表中的位置金屬元素的性質(zhì)特點(diǎn)金屬元素的化合價(jià)金屬元素的存在形式金屬元素通常具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，部分金屬還具有延展性和可塑性。金屬元素通常呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，最高化合價(jià)與族數(shù)相同，最低化合價(jià)為零。大多數(shù)金屬以化合物的形式存在，如氧化物、硫化物、氯化物等。金屬元素主要集中在周期表的右側(cè)，從氫開(kāi)始逐漸向右和向上移動(dòng)。非金屬元素在周期表中的位置非金屬元素通常具有非金屬光澤、良好的絕緣性和耐腐蝕性，部分非金屬還具有毒性。非金屬元素的性質(zhì)特點(diǎn)非金屬元素通常呈現(xiàn)負(fù)價(jià)態(tài)，最高化合價(jià)與族數(shù)相同，最低化合價(jià)為零。非金屬元素的化合價(jià)大多數(shù)非金屬以單質(zhì)或化合物的形式存在，如氧氣、氮?dú)?、氯氣等。非金屬元素的存在形式非金屬元素ABCD半金屬元素半金屬元素在周期表中的位置主要集中在周期表的中間區(qū)域，包括硅、鍺、錫、鉛等。半金屬元素的化合價(jià)半金屬元素通常呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)或負(fù)價(jià)態(tài)，具體取決于與何種元素結(jié)合。半金屬元素的性質(zhì)特點(diǎn)半金屬元素通常具有金屬和非金屬的混合性質(zhì)，如硅的半導(dǎo)體性質(zhì)等。半金屬元素的存在形式大多數(shù)半金屬以化合物的形式存在，如二氧化硅、鍺酸鉛等。稀有氣體元素稀有氣體元素在周期表中的位置主要集中在周期表的右側(cè)最后一列。稀有氣體元素的性質(zhì)特點(diǎn)稀有氣體元素通常具有極低的化學(xué)活性，幾乎不與其他元素發(fā)生反應(yīng)。稀有氣體元素的化合價(jià)稀有氣體元素通常呈現(xiàn)零價(jià)態(tài)。稀有氣體元素的存在形式大多數(shù)稀有氣體以單質(zhì)的形式存在于自然界中，如氦氣、氖氣等。PART03元素周期表中的元素分類包括第ⅠA族到第ⅦA族，共計(jì)7個(gè)族，其中氫屬于第ⅠA族。主族元素包括第Ⅷ族和第ⅠB到第ⅡB族，共計(jì)9個(gè)族。副族元素又稱為稀有氣體或惰性氣體，包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等。0族元素按族分類第一周期第二、三周期第四、五、六周期第七周期按周期分類01020304包含2個(gè)元素，分別是氫和氦。各包含8個(gè)元素，即從鈉到氬。各包含18個(gè)元素，即從鎵到氡。包含32個(gè)元素，目前已知的有鑭系和錒系元素。按電子排布分類包括第ⅠA族和第ⅡA族，這些元素的價(jià)電子排布在s軌道上。包括第ⅢA族到第ⅦA族以及0族元素，這些元素的價(jià)電子排布在p軌道上。包括第Ⅷ族元素，這些元素的價(jià)電子排布在d軌道上。包括第ⅠB族和第ⅡB族元素，這些元素的價(jià)電子排布在ds軌道上。s區(qū)元素p區(qū)元素d區(qū)元素ds區(qū)元素PART04元素周期表中的元素性質(zhì)變化規(guī)律總結(jié)詞電負(fù)性是元素原子吸引電子的能力，隨著原子序數(shù)的增加，電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。詳細(xì)描述在元素周期表中，同周期主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)，同主族元素從上到下依次減弱。這種變化規(guī)律與元素的非金屬性一致，可用于預(yù)測(cè)和解釋元素的化學(xué)性質(zhì)。電負(fù)性變化規(guī)律總結(jié)詞第一電離能是指一個(gè)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需的最小能量，其變化規(guī)律與元素的金屬性相關(guān)。詳細(xì)描述在元素周期表中，同周期主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增大，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能較高。同主族元素從上到下依次減小。這種變化規(guī)律可用于解釋元素的穩(wěn)定性、金屬性和非金屬性。第一電離能變化規(guī)律原子半徑是指原子核外電子層所占空間的大小，其變化規(guī)律與元素的金屬性和非金屬性相關(guān)?？偨Y(jié)詞在元素周期表中，同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，同主族元素從上到下依次增大。這種變化規(guī)律與元素的電子排布、原子核的吸引力和電子間的排斥力有關(guān)，可用于解釋元素的化學(xué)反應(yīng)活性、金屬鍵和共價(jià)鍵的性質(zhì)。詳細(xì)描述原子半徑變化規(guī)律PART05元素周期表中的元素化合價(jià)

常見(jiàn)金屬元素的化合價(jià)金屬元素在周期表中的化合價(jià)通常呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，這是因?yàn)榻饘僭尤菀资ル娮?。常?jiàn)的金屬元素如鈉、鉀、鎂、鋁等，其化合價(jià)分別為+1、+1、+2、+3。金屬元素的化合價(jià)與其在周期表中的位置有關(guān)，如鈉和鉀位于周期表的第一族，鎂和鋁位于第三族，其化合價(jià)也相應(yīng)地呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)。非金屬元素在周期表中的化合價(jià)呈現(xiàn)負(fù)價(jià)態(tài)，這是因?yàn)榉墙饘僭尤菀撰@得電子。常見(jiàn)的非金屬元素如碳、氮、氧、氟等，其化合價(jià)分別為-4、-3、-2、-1。非金屬元素的化合價(jià)也與其在周期表中的位置有關(guān)，如碳和氮位于周期表的第二族，氧和氟位于第十二族，其化合價(jià)也相應(yīng)地呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)。常見(jiàn)非金屬元素的化合價(jià)稀有氣體元素在周期表中的化合價(jià)通常為0，因?yàn)樗鼈兊碾娮訕?gòu)型已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)。稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此它們的化合價(jià)通常為0。盡管稀有氣體元素的化合價(jià)為0，但它們?cè)谀承┨囟l件下可以參與化學(xué)反應(yīng)，形成一些較為特殊的化合物。稀有氣體元素的化合價(jià)PART06元素周期表中的元素制備方法熱還原法在高溫下用還原劑將金屬氧化物還原成金屬，如鐵、銅、鋅等。電解法通過(guò)電解熔融的金屬鹽或氧化物來(lái)制備金屬，如鋁、鈉、鉀等?；瘜W(xué)還原法用化學(xué)還原劑將金屬化合物還原成金屬，如鎂、錳等。金屬元素的制備方法通過(guò)氫化反應(yīng)將非金屬元素氫化成氫化物，如氮、磷、硫等。氫化物法通過(guò)氧化反應(yīng)將非金屬元素氧化成氧化物，如碳、硅、硒等。氧化物法通過(guò)鹵化反應(yīng)將非金屬元素鹵化成鹵化物，如氯、溴、碘等。鹵化物法非金屬元素的制備方法熱分解法將稀有氣體