實驗化學練習題

實驗化學練習題

一、填空題

1.將固體和溶液分離的常用實驗操作方法有傾瀉法、過濾法、離心分

離法。詳見P36。

2.使用離心機離心應注意的關(guān)鍵之點是保持離心機的平衡。

3.化學實驗室常用的干燥劑變色硅膠無水時呈藍色，隨著吸水程度的

增大逐漸變?yōu)樗{紫色，當變色硅膠變質(zhì)時呈紅色，最終呈失效需重新烘

干才能使用。

4.第一過渡系列金屬中，其金屬氫氧化物呈兩性的有Cr(0H)3.

Cu(0H)2、Zn(OH)2o

5.在本學期，實驗室中有一黑色鋼瓶，很可能裝有C02氣體，鋼瓶內(nèi)

氣體的狀態(tài)液態(tài)。

6.酒精噴燈在使用時燈管應先預熱，則會出現(xiàn)火雨現(xiàn)象。

7.在制備時，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是減小

[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使其結(jié)晶出來。

8.lOmLO.2moi/L的HAc溶液與10mL(Mmol/L的NaOH溶液混合,

得

到的溶液具有緩沖作用。

9.如被酸灼傷時可用1%的碳酸氫鈉水溶液處理；如被堿灼傷可用1%

的硼酸水溶液處理。

10.在進行玻璃管切斷時，先用挫刀劃出深痕，再用手拉斷即可。

11汞能使人慢性中毒若不慎將汞灑在地面上應首先盡可能收集，

然后灑上硫磺處理。

12玻璃儀器洗凈的標志是壁上不掛水珠，水流不成股流下。

二、選擇題

1.能準確量取10.00mL液體的量器是：(A)

(A)10mL移液管(B)25mL移液管

(C)10mL量筒(D)20mL量筒

2.下列器皿能直接用酒精燈加熱的是：(B)

A)表面皿(B)蒸發(fā)皿(C)燒杯(D)燒瓶

3.下列儀器在量取溶液前不需要潤洗的是：(D)

(A)吸量管(B)移液管(C)滴定管(D)量筒

4.滴定操作中，對實驗結(jié)果無影響的是：(B)

(A)滴定管用蒸儲水洗凈后裝入標準液滴定；(B)滴定中往錐形瓶中

加少量蒸儲水；

(C)滴定管下端氣泡未趕盡；(D)滴定中活塞漏水；

5.減壓抽濾時下列操作錯誤的是：(C)

(A)先抽氣再轉(zhuǎn)移待濾溶液；(B)布氏漏斗最低點應遠離抽氣口；

(C)過濾結(jié)束應先關(guān)抽氣泵電源；(D)濾液從吸濾瓶上口傾出；

6.在CrCI3溶液中滴加Na2S溶液，其產(chǎn)物為：(D)

(A)Cr2S3(B)Cr(0H)CI2(C)Cr(OH)2CI(D)Cr(OH)3

7.CuSO4溶液中滴加KI得到的產(chǎn)物為：(C)

(A)CuI2(B)Cu(OH)2(C)Cul+I2(D)Cu2(OH)2SO4

8.下列氫氧化物不具有兩性的是：(D)

(A)Sn(OH)2(B)Pb(OH)2(C)AI(OH)3(D)Co(OH)29.KMnO4是實

驗中常用的氧化劑，一般在酸性溶液中進行反應，酸性

溶液應加的酸是：(B)

(A)HCI(B)H2SO4(C)HNO3(D)HAc

10.從滴瓶中取少量試劑加入試管的正確操作是(B)

(A)將試管傾斜，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑

(B)將試管傾斜，滴管口距試管口約半厘米處緩慢滴入試劑

(C)將試管垂直，滴管口伸入試管內(nèi)半厘米再緩慢滴入試劑

(D)將試管垂直，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑

11.碘量法中常以淀粉為指示劑，其應加入的時間是(C)

(A)滴定開始時加入(B)滴定一半時加入

(C)滴定至近終點時加入(D)滴定至13?的棕色褪盡，溶液呈無色

時加入

12.實驗中使用的磺酸型陽離子交換樹脂的活性交換基團是(C)

(A)-COOH(B)-OH(C)-SO3H(D)-NH2

13使用氫氟酸時，下列哪一個操作是不正確的？(B)

(A)操作應在通風廚中進行(B)用量筒量取氫氟酸，倒入燒杯中

(C)操作上應戴上橡皮手套(D)使用時應采用塑料或粕制器皿

14.使用堿式滴定管滴定的操作正確的是：（A）

（A）左手捏于稍高于玻璃球的近旁（B）右手捏于稍高于玻璃球的近旁

（C）左手捏于稍低于玻璃球的近（D）右手捏于稍低于玻璃球的近旁

三、簡答題

1.簡單闡述制備硫酸鋁鉀帆大晶體的要點。

答：制備硫酸鋁鉀帆大晶體的關(guān)鍵是其溶液的濃度，要配置成略高于

室溫的飽和溶液。濃度不能太高，否則晶體析出太快，無法在晶種上

有規(guī)則排列，得不到單晶體。濃度也不能太低，太低則不會結(jié)晶。此

外，要求燒杯干凈，內(nèi)壁光滑，晶種形狀規(guī)則，透明。

2.能夠用于滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件

答：①反應必須定量完成②反應速度要快③有簡便可靠的方法確定滴

定終點。

3.在酸堿滴定過程中指示劑的選擇原則？

答：指示劑的變色必須在滴定突躍范圍內(nèi)，且其變色點越接近計量點

越好；在實際工作中選擇指示劑時，還要考慮指示劑的性質(zhì)是否穩(wěn)定,

是否易于保存和得到等。

4.水蒸氣分儲的原理，薄荷油提取在什么條件適用？

答：①原理：當混合物中各組分蒸汽壓的總和（P）與大氣壓相等時,

則液體沸騰。這時的溫度即為它們的沸點。即有機物可在比其沸點低

得多的溫度下，安全的被蒸播出來②.找不到二-#

6.防止FeS04被氧化的措施。

答：在水浴中加熱，并加入過量的Feo

7.維生素C含量測定的實驗原理是什么？

答12標液可直接測定一些還原性的物質(zhì)，反應在稀酸性溶液中進行，

維生素C分子中的二烯醇基被12氧化成二酮基。

8.為什么維生素滴定過程中加稀醋酸？

答：使溶液保持酸性，以減少副反應，維生素C易被空氣氧化特別是

2/3

在堿性溶液中。

分儲原理的裝置圖。（在最后）

10移液管的使用

答：先吸取少量液體（3~5ml）沖洗移液管2~3次，再把液體吸至高

于刻度處迅速用右手食指堵住管的上口，將移液管提離液面后，使其垂

直并微微移動食指，操作到管內(nèi)液體的彎月面下降到刻度處。然后取出

移液管移入準備接受液體的容器中，使移液管的尖端與瓶內(nèi)壁接觸，放

開食指，使液體沿容器壁自由流出，帶移液管內(nèi)液體全部流盡后，稍停

片刻（約15秒鐘），再取出移液管，留在管中的最后一滴液體不可吹

出。

11.乙酰苯胺的制備過程為什么溫度控制在100℃~110℃?為什么分

儲柱的溫度控制在105℃?

答：①乙酸的沸點在118℃,水的沸點是100℃反應溫度控制在100V

正好在乙酸和水的沸點之間既保證反應物乙酸不被蒸出又可除

去反應中的水。②分儲柱的溫度控制在105。（2主要由原料CH3COOH

（b.p.H8℃）和生成物水（b.p.l00℃）的沸點所決定?？刂圃?05℃,

這樣既可以保證原料CH3co0H充分反應而不被蒸出，又可以使生成

的水立即移走，促使反應向生成物方向移動，有利于提高產(chǎn)率。

12.乙酸乙酯的純化里面，為什么要先通過飽和食鹽溶液然后再通過

CaCI2除去乙醇？

答：用飽和食鹽溶液洗滌除去酯層殘存的碳酸鈉，酯在鹽水中的溶解度

比在水中溶解度要小，可降低洗滌造成的損失。

13重結(jié)晶后析不出晶體怎么處理？

答：如果晶體不能自行析出，可用玻璃棒摩擦溶液液面下的試管壁或在

再輔以冰塊冷卻以使晶體析出。若結(jié)晶仍不能析出，則此溶劑也不適用。

14有機溶劑中具有最大的火災危險的是那種溶劑？

答：乙醛

化學實驗中常見考點匯總

-.預處理

1.粉碎：增大接觸面積，提高反應速率，提高浸取率（這是套話，務必

要記得倒背如流！）

2.焙燒：①改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（如把某不與酸反應的礦石燒成與酸反

應的礦石）便于酸浸，②將還原性物質(zhì)（C,S）氧化除去，除去碳及有

機物（c

和S被燒成氣體跑了，起到除雜的作用）

二.浸?。ɡ鋮s，研磨，浸取，過濾）

1.加快浸取速率的方法總結(jié)：適當提高浸取溫度，粉碎礦石，攪拌，適

當提高酸液濃度（一般記兩三個就行了）

2.酸浸：一般用硫酸（因為硝酸有氧化性，可能會起到非預期的氧化作

用;鹽酸有還原性，與氧化性物質(zhì)反應會產(chǎn)生氯氣氯氣有毒污染環(huán)境）

⑴加過量的酸：①抑制金屬離子水解②使物質(zhì)充分浸出③消耗0H-,

使平衡正向移動

⑵不加過量的酸：防止雜質(zhì)與產(chǎn)物一同浸出（如硝酸與Pb和Ag）

⑷不用鹽酸：①鹽酸易揮發(fā)②被…物質(zhì)氧化產(chǎn)生CI2污染空氣，加過量

濃鹽酸：還原和氧化效果隨酸性增強

（5）堿浸/堿融：如CrO3（AI2O3,SiO2）力口NaCI03,NaC03,

NaOH熔融，再調(diào)節(jié)pH至中性分離AI（OH）3,H2SiO3

三.常見濾渣：S,C,,PbSO4,Si02,Mg（OH）2（看到Mg就想

到Mg（OH）2）,CaSO4（這個也很重要，因為如果礦石中有Ca元素，

酸浸若加入硫酸就會產(chǎn)生CaSO4沉淀，CaSO4是微溶物，大量產(chǎn)生就

會沉淀）

四.除雜

1.二價Fe（二價Fe在高中化學中十分重要，2020年我高考時就做到

有關(guān)Fe性質(zhì)的實驗題了，反正看到二價Fe就想到其還原性）：

①加MnO2（得至I」Mn的流程中可以直接加這個），H2O2等，再加

堿調(diào)節(jié)pH

②加NaCIO直接氧化及調(diào)節(jié)pH，但后期需除雜

2.調(diào)節(jié)pH:MCO3/M（OH）x/MOx

①調(diào)節(jié)pH后持續(xù)加熱/攪拌：使膠體聚沉便于過濾分離

②完全沉淀帶等號，開始沉淀不帶等號！?。?/p>

3.控制期

高溫：①加快反應速率②吸熱反應平衡移動③恒容條件增大壓強平衡移

動④促進水解生成沉淀，膠體聚沉⑤增大溶解度（洗滌時熱水/溶解時

煮沸）

（建議記全，畢竟考哪一點還說不定，術(shù)語我們還是要學下來的）

4.沉淀

①直接加沉淀試劑(NH4F):CaF2,MgF2

②沉淀轉(zhuǎn)化：MnS-CuS

作用：平衡正向移動，生成更難溶的CuS

PbSO4->PbCO4（有關(guān)Pb的工業(yè)流程?？技尤霝槭裁刺妓徕c使沉淀

轉(zhuǎn)化，我們要有印象）

作用：一是把不溶于硝酸的PbS04轉(zhuǎn)化為易溶于硝酸的PbC04,-

是PbC04溶解度比PbS04小，可提高Pb的浸取率。

5.關(guān)于S:若一開始沒有灼燒除去，后面有很大幾率是和二價鐵等其他

需要氧化的離子一同氧化。注意氧化產(chǎn)物，如果有指向"過濾”操作則

氧化產(chǎn)物可能是S,如果沒有過濾除雜的操作則為SO42-,切記哦！

6.Fe2+/Mn2+與HC03-

①加NH4HCO3:生成82，如果是固體反應的話還可能有NH3生成

哦（兩步反應）

②加NH3H2O和NaHC03:生成（NH4）2CO3

作用：調(diào)節(jié)pH,與..生成MC03沉淀

不加CO32-:堿性太強易生成氫氧化物（我們要知道碳酸根離子溶液

PH可以高達12）

五.蒸發(fā)（這里套路的話很多）

1.蒸發(fā)結(jié)晶：大量晶體析出時結(jié)束加熱。

①不得結(jié)晶水

②硫酸鹽正常蒸發(fā)結(jié)晶，氯化水解鹽在干燥HCI氣流保護下蒸干（干燥:

無水，HCI:水解平衡移動）（或與S0CI2液體共熱：加熱促進S0CI2

水解（與結(jié)晶水反應），產(chǎn)生HCI抑制氯化鹽水解）

（注：S0CI2與水反應方程式有概率考，生成HCI和S02哦）

③操作：玻璃棒攪拌，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量固體時停止加熱，余熱蒸

干。沒有過濾操作

2.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶：少量晶體析出時結(jié)束加熱

①得到結(jié)晶水

②氯化水解鹽加過量鹽酸后冷卻熱飽和溶液，得到帶結(jié)晶水的鹽

3.注：

①重結(jié)晶（固體到固體），冷卻熱飽和溶液（液體到固體）

②方法：重結(jié)晶/焰色反應；操作：蒸發(fā)濃縮…/用粕絲…

②重結(jié)晶操作：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，（趁熱過濾），冷卻結(jié)晶，過濾，

洗滌，干燥

其中趁熱過濾：除去難溶性雜質(zhì)

六.過濾，洗滌，干燥

1.過濾：

趁熱過濾：增大溶解度。（或可能除去溶解氣體，過濾前煮沸）

抽濾裝置：加快過濾速度，使固體和液體更好地分離（濾液上下形成壓

強差）用具是"布氏漏斗"

操作：①帶安全瓶：開抽氣泵，轉(zhuǎn)移固液混合物于布氏漏斗中，關(guān)閉安

全瓶活塞，確認抽干，開活塞，加洗滌液，關(guān)活塞，確認抽干，開活塞，

關(guān)抽氣泵

②洗滌液從抽濾瓶上口倒出

③過濾溶液為強酸強堿強氧化性時用玻璃纖維代替濾紙，或用砂芯漏斗

代替布氏漏斗

2.洗滌：

冷水洗滌：見"低溫環(huán)境"

洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉淀，待水濾出后重復2-3次

（老術(shù)