高三魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 5-1 原子結(jié)構(gòu) 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一講原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素,穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用.如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．1Heq\o\al(16,2）O和1Heq\o\al（18，2)O的相對(duì)分子質(zhì)量不同C．13C和15D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)解析A項(xiàng)中34S的中子數(shù)為34－16＝18，不正確；B項(xiàng)中H2O的相對(duì)分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個(gè)分子中O的質(zhì)量數(shù)不同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為1，C項(xiàng)不正確；D中2H＋和1H＋化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)不正確。答案B2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則（雙選） （)A．原子半徑:丙〉丁>乙B．單質(zhì)的還原性:丁〉丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序?shù)依次增大，所以甲是H，乙是N;甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說(shuō)明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3（強(qiáng)酸）、NaOH(強(qiáng)堿)、Al（OH)3(兩性氫氧化物),因此選項(xiàng)D也是正確的。答案AD3．2010年4月，科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素.科學(xué)家用eq\o\al（48,20)Ca轟擊eq\o\al（249，97)Bk，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子,其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子,1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （)A．第117號(hào)元素是副族元素B.eq\o\al(249，97）Bk的質(zhì)量數(shù)為97C．第117號(hào)元素是非金屬元素D。eq\o\al(48，20）Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析A項(xiàng)，第117號(hào)元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)是97，質(zhì)量數(shù)是249；C項(xiàng)，在周期表中同一主族,從上到下,元素的金屬性增強(qiáng),所以117號(hào)可能為金屬元素。答案D4．氫化鋰（LiH)、氘化鋰（LiD)、氘化鋰(LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是 ()A．LiH、LiD、LiT互為同素異形體B．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為＋1C．H、D、T之間互稱為同位素D．LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑解析同一元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體,LiH、LiD、LiT是化合物，不是單質(zhì)，但是H、D、T的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，所以LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)相似，其中Li顯＋1價(jià)，H、D、T均顯－1價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中－1價(jià)的H容易發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2，所以氫化鋰作還原劑，所以A、B、D均錯(cuò)誤。答案C5．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置.下列說(shuō)法正確的是 (）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素解析對(duì)應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù),但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒(méi)有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，選項(xiàng)C正確;元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ共同組成了過(guò)渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確。答案C6．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34。969×75.77％＋36.966×24.23%＝35。453中 （)A．75。77％表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24。23%表示35Cl的豐度C．35。453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36。966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析34。969和75。77%分別表示35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度。答案C7．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第1種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第2種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 （）A.“四中子”不顯電性B。“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C。第2種粒子是氧元素的另一種同位素D。第2種粒子是O2的同素異形體解析O2與O4是氧元素形成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體。答案C8．一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的eq\f(1，16)作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為 A.eq\f（32b，a－b）B。eq\f(32b,b－a)C.eq\f（16b，b－a)D。eq\f（8b，b－a)解析一個(gè)16O原子的質(zhì)量為eq\f(b－a,2）kg,所以相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)為eq\f(b－a，2）×eq\f（1，16），所以12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f（32b，b－a),故B正確.答案B二、非選擇題9．甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等，均為14。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁的元素符號(hào)是________,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與____________的晶體結(jié)構(gòu)相似。解析本題是一道綜合性很強(qiáng)的推斷題，它把等電子微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來(lái)有效地考查考生綜合分析能力，同時(shí)具有一定的開(kāi)放性(填CO的用途）。解答本題的突破口是“丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體"，而丙為負(fù)二價(jià)雙原子的離子，且電子總數(shù)為14，根據(jù)中學(xué)化學(xué)課本介紹的兩種負(fù)二價(jià)陰離子Oeq\o\al(2－，2）和Ceq\o\al（2－，2）,可知丙為Ceq\o\al(2－，2）.電子總數(shù)為14的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為N2。乙在高溫下是一種還原劑且為14個(gè)電子，則乙為CO，CO在工業(yè)上主要是用來(lái)冶煉金屬，如煉鐵等。答案(1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑(2）Fe2O3＋3COeq\o(=，\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2（或其他答案)（3)N2＋O2eq\o（=，\s\up7（放電))2NO(4）Si（5）金剛石10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1)X元素的名稱是________________;Y元素的名稱是________________；Z元素的名稱是________________。(2）XZ3化合物的分子式是_____________________________________________。(3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式________________、________________解析由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S（S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符),由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。答案(1）氮碳?xì)?2）NH3(3)HNO3或HNO2、H2CO3或H2C2O411．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題.（1)寫(xiě)出元素符號(hào):B____________，D____________。（2)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。(3）B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________.解析A、C能形成1∶1和1∶2兩種離子化合物故：A為O，C為Na。A、B、C、D原子序數(shù)增大,而離子半徑依次減小，推知可能為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。A形成O2－，C形成Na＋，D可能形成Mg2＋、Al3＋。又知A、D原子序數(shù)之和等于B、C原子序數(shù)之和,故D為Mg，B為F。答案（1)FMg（2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（3）c(Na＋）〉c(F－）〉c（OH－)>c(H＋)12．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小;化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題:（1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的化學(xué)式____________________________________。(2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________（分解反應(yīng)).(3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成