高三魯科版化學一輪復習題庫 10-1 化學實驗基礎 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第十章化學實驗第一講化學實驗基礎一、選擇題1．化學實驗設計和操作中十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列操作方法不正確的是 (）A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即打開試管上的橡皮塞B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度C．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人解析選項A，產生倒吸現象的原因是由于裝置內壓力的降低，致使收集氣體時，水槽中的水進入制氣裝置中,打開試管上的橡皮塞可阻止倒吸的水進入制氣裝置中；選項B，點燃可燃性氣體之前,都要對氣體進行驗純，防止出現爆炸事故；選項C，實驗結束后的廢液中有的含有有毒性的物質，不能直接倒入下水道，應倒入指定的容器中,經處理后再排放；選項D，給試管中的液體加熱時，不停移動試管可使試管內的液體受熱均勻，加入碎瓷片也能防止出現暴沸現象。答案C2．在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是(）A．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B．蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C．鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油)解析A項，不需要溫度計，故錯誤;B項,不能用醋酸鉛溶液，重金屬鹽使蛋白質變性，故錯誤;C項正確；D項不需要使用甘油，故錯誤。答案C3．某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是 ()A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸,置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH)2沉淀的生成C．將Mg（OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg（OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析A項中濃硫酸的稀釋操作錯誤。C項中過濾時應將濁液沿玻璃棒注入漏斗中過濾，C錯。D項溶液蒸發(fā)應在蒸發(fā)皿中進行，并且MgCl2溶液蒸發(fā)時要設法抑制Mg2＋的水解，D錯.答案為B。答案B4．下列實驗現象預測正確的是 ()A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡,且顏色逐漸退去C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應解析A項，振蕩后，Br2與NaOH溶液發(fā)生反應：Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O,苯層（上層）溶液顏色變淺至無色，錯誤；B項,濃H2SO4具有脫水性，能使蔗糖炭化,并放出大量的熱，生成的炭在較高溫度下與濃H2SO4反應產生CO2和SO2氣體，反應為C＋2H2SO4(濃)eq\o（=，\s\up7（△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；C項，銅絲與稀HNO3反應產生NO氣體，NO與廣口瓶內空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2,反應為2NO＋O2=2NO2,故廣口瓶內開始應有紅棕色氣體產生，錯誤;D項,將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應：FeCl3＋3H2Oeq\o(=，\s\up7（△)）Fe（OH)3(膠體）＋3HCl，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，D項正確。答案BD5．廣口瓶在化學實驗室中被稱為萬能瓶，這是因為在實驗方案設計中，玻璃管和其他簡單儀器可以配合廣口瓶組成各種功能的裝置。下圖中能用作安全瓶防倒吸的裝置是（)解析A裝置中間的玻璃管起到調節(jié)瓶內壓強的作用，可以防倒吸；B裝置中的兩個進氣管都可能產生倒吸；C裝置中量筒內的導氣管可能產生倒吸;D裝置中的進氣管可能產生倒吸。答案A6．如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是 （）解析A項，視線應與量筒刻度及液面的最低點在一條水平線上；B項，不能在量筒中稀釋濃H2SO4，也不可將水倒入濃硫酸中;C中稱量腐蝕性及易潮解的藥品應使用小燒杯或表現皿,不能在紙上稱量;D項，在燒杯中溶解固體應使用玻璃棒不斷攪拌。答案B7．下列實驗操作或實驗事故處理正確的是 (）A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱解析B項，先將濃硫酸與硝酸混合;C項，手指沾上苯酚后，應先用乙醇洗滌,再用水沖洗;D項，實驗室制乙酸丁酯時,應直接加熱。答案A8．下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是 （)A．H2SO4、NaOH——腐蝕品B．CH4、C2H4—-易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑解析A項，H2SO4、NaOH都具有腐蝕性;B項，CH4、C2H4為易燃氣體；C項，CaC2、Na遇濕生成C2H2、H2易燃氣體;D項,KMnO4、K2Cr2O7是常見的強氧化劑。答案B二、非選擇題9．某同學進行實驗研究時,欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物.為探究其原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)分別為2。5、3。9和5。6.（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)假設試劑由大量Ba（OH)2·8H2O和少量BaCO3組成.設計實驗方案，進行成分檢驗.寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水,充分攪拌，靜置、過濾，得濾液和沉淀步驟2:取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸續(xù)表步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，____________________________________________________________________步驟4:（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中,加適量蒸餾水，________________________,將溶液轉入________中，洗滌,定容，搖勻。②滴定：準確量取25。00mL所配Ba（OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑，將________(填“0。020”、“0.05”、“0。1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點,記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。③計算：Ba(OH）2·8H2O的質量分數＝________(只列出算式,不做運算)。（4)室溫下,________(填“能”或“不能")配制1。0mol·L－1Ba(OH）2溶液.解析（3)②n［Ba（OH）2］＝0。025L×0。1mol·L－1＝0.0025mol，n(HCl）＝2n［Ba（OH）2］＝0.005mol，由于所用鹽酸的體積應小于50mL，故c（HCl)>eq\f（0。005mol，0.05L)＝0.1mol·L－1,若用1.5mol·L－1鹽酸進行滴定，則會使鹽酸體積過小，產生較大誤差，故應選用0。1980mol·L－1鹽酸進行滴定。③試樣中，Ba（OH）2·8H2O的質量分數＝eq\f（nHCl×315g·mol－1×10，2wg)×100％.(4）室溫（293K）下，Ba(OH)2·8H2O的溶解度為3。9g,則100g水中最多能溶解的Ba（OH)2·8H2O的物質的量為eq\f(3。9g,315g·mol－1）≈0.012mol，而溶液的體積約為0.1L,故Ba(OH)2溶液的物質的量濃度約為0.12mol·L－1，遠小于1。0mol·L－1，故室溫下不能配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。答案（1)Ba（OH）2能吸收空氣中的CO2生成不溶物BaCO3（2）步驟2：有白色沉淀和氣泡生成，證明試劑中含有BaCO3，還可能含有Ba（OH)2。步驟3:加入足量稀鹽酸,并將所得氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁，證明試劑中含有BaCO3。（或加入適量蒸餾水，保證固體有剩余，用pH計測定上層溶液的pH若讀數為9.6,證明試劑中含有BaCO3。)步驟4:取適量步驟1中濾液于試管中，用pH計測定其pHpH大于9。6，即可說明混合物中含有Ba(OH）2·8H2O（3）①充分溶解并冷卻至室溫250mL容量瓶②0。1980③eq\f(\f（0。1980×10－3V×10×315,2),w）×100％(4)不能10．化學是一門以實驗為基礎的科學,熟練使用中學化學實驗中的常見儀器,熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎。試回答以下問題：(1）現有如下儀器，用序號回答有關問題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿⑦分液漏斗對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有____________________________________；使用時必須檢查是否漏水的有________；標有“0"刻度的有________。（2）擬在燒杯中在加熱條件下配制50mL某溶液，應選擇的燒杯是________(用字母回答)。a．400mL燒杯 b．250mL燒杯c．100mL燒杯 d．50mL燒杯(3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液.請回答下列問題.①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質有__________、__________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿.若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為________.②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)。解析濃硫酸具有強吸水性，溶于水時放出大量的熱,濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫酸滴入濃鹽酸中可以制備HCl氣體。NaOH（或CaO或堿石灰)溶于水時放出大量的熱,濃氨水受熱可以分解放出氨氣，所以在NaOH（或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣比空氣輕，應用向下排空氣法收集氨氣。答案(1）②⑤①③⑦③(2）c（3）①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量的熱NaOH（或CaO或堿石灰）②cb11．某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生.(假設氣體體積均為標準狀況下測定，導氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應中的溶液體積變化）試回答下列問題：(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是____________________________________________。(2)在銅和濃硝酸反應前,擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是________（填化學式)，通入該氣體的目的是________；進行此步操作時應關閉________(填“k1”“k2”或“k3”,下同），打開________.(3)若C裝置的硬質玻璃管中出現堵塞,則B中可能出現的現象是_______________________________________________________________________________________________。（4）關閉k1、k2，打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸.待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。(5)若E中出現倒吸，可采取的應急操作是_______________________________________。（6）Ⅰ。從E裝置所得溶液中取出25.00mL溶液，加兩滴酚酞，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18。00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為________mol·L－1。Ⅱ.若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應____________（填“有”或“無”）NO生成，其依據是(請用數據和文字說明）__________________________________________________________________________________。解析本題考查驗證Cu與濃HNO3反應可能產生NO的實驗過程，其原理為,先用打氣球將整個裝置中的CO2、O2和H2O除盡（NaOH用來吸收CO2，濃硫酸用來吸收水蒸氣,銅粉用來除去O2）。從A至E在反應之前都必須充滿N2.濃HNO3與Cu反應產生NO2氣體，再加滿CCl4至D中的目的是將產生的NO2全部擠入E中與水反應，產生的NO通過排水法量氣，然后計算出NO的量是否與NO2和水反應產生的NO的量相等，若大于，則說明Cu與濃硝酸反應除產生NO2外,還產生NO.答案（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積,使反應迅速、充分（2）N2排出D中的空氣k3k1、k2（3)錐形瓶中玻璃管內液面上升(4）Cu＋2NOeq\o\al（－，3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（5）向下調節(jié)量氣管(或及時關閉k3）(其他合理答案也可以）（6）Ⅰ.0。0720Ⅱ.有E裝置中生成100mL0。0720mol·L－1硝酸時產生的NO約為80.6mL,而試管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成12．某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2），并探究其實驗式。(1）按圖連接好實驗裝置.檢查裝置的氣密性，方法是________________________。(2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是______________________________________________________________________________________________