高考化學必備知識

高考化學必備知識匯報人：<XXX>2024-01-06化學基本概念無機化學有機化學化學實驗化學計算目錄CONTENTS01化學基本概念元素原子分子離子物質(zhì)組成01020304元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，是組成物質(zhì)的基本單位。原子是化學變化中的最小粒子，由原子核和核外電子構(gòu)成。分子是由兩個或多個原子通過化學鍵結(jié)合形成的，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。離子是帶電荷的原子或原子團，是構(gòu)成物質(zhì)的重要粒子之一。單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸堿鹽酸是指解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指解離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。化合物由兩種或多種元素組成的純凈物。物質(zhì)分類物質(zhì)變化物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、顏色等發(fā)生變化，但物質(zhì)的化學組成和結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化。物質(zhì)的化學組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，生成新的物質(zhì)。化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等?；瘜W反應中伴隨著能量的變化，如放熱反應、吸熱反應等。物理變化化學變化化學反應類型能量轉(zhuǎn)化原子的核外電子按照一定的能級分布，遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。原子的電子排布分子中正負電荷中心不重合時，分子為極性分子；分子中正負電荷中心重合時，分子為非極性分子。分子的極性晶體中原子或分子的排列具有三維空間的周期性重復，晶體的性質(zhì)與晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。晶體結(jié)構(gòu)配合物是由中心原子或離子和配位體通過配位鍵結(jié)合形成的復雜離子或分子，是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要領(lǐng)域之一。配合物物質(zhì)結(jié)構(gòu)02無機化學氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等。非金屬單質(zhì)水、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。非金屬氧化物硫酸、硝酸、磷酸、碳酸等。非金屬含氧酸及其鹽氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀等。非金屬含氧酸鹽非金屬及其化合物鐵、鋁、銅、鋅等。金屬單質(zhì)氧化鐵、氧化鋁、氧化鋅等。金屬氧化物鈉、鉀、鋰等堿金屬元素及其對應的氫氧化物和鹽。堿金屬元素及其化合物鐵、鈷、鎳等過渡金屬元素及其對應的化合物。過渡金屬元素及其化合物金屬及其化合物周期、族、區(qū)等。周期表結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素周期律預測元素性質(zhì)，指導新材料的開發(fā)和應用。元素周期表的應用元素周期表由正負離子之間的靜電作用形成的化學鍵。離子鍵共價鍵分子間作用力分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子之間通過共享電子形成的化學鍵。分子之間的相互作用力，包括范德華力、氫鍵等。分子的幾何構(gòu)型、極性、溶解度等性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?；瘜W鍵與分子結(jié)構(gòu)03有機化學ABCD烴類化合物烷烴由單鍵連接的碳原子構(gòu)成，具有飽和性，是構(gòu)成石油和天然氣的主要成分。炔烴含有碳碳三鍵的烴類，是不飽和烴，化學性質(zhì)活潑，易發(fā)生加成反應和聚合反應。烯烴含有碳碳雙鍵的烴類，是不飽和烴，可以發(fā)生加成反應和聚合反應。芳香烴具有芳香性的烴類，其特點是具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，常見的芳香烴有苯、甲苯、二甲苯等。醇類烴分子中的氫原子被氧原子取代后的化合物，如乙醚、甲醚等。醚類醛類酮類01020403含有羰基的化合物，如丙酮、丁酮等。烴分子中的氫原子被羥基取代后的化合物，如乙醇、甲醇等。醛基是醛類化合物的特征官能團，如甲醛、乙醛等。烴的衍生物油脂由高級脂肪酸和甘油形成的酯類化合物，是生物體的儲能物質(zhì)。維生素生物體維持正常生理功能所必需的微量有機物質(zhì)，分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩類。蛋白質(zhì)由氨基酸縮合而成的生物大分子，是生物體的主要結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì)。糖類單糖、二糖和多糖等碳水化合物，是生物體的主要能源物質(zhì)。營養(yǎng)物質(zhì)如纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)等，是由生物體合成的天然高分子物質(zhì)。天然高分子化合物如合成橡膠、合成纖維、塑料等，是由人工合成的有機高分子物質(zhì)。合成高分子化合物高分子化合物04化學實驗掌握常見化學實驗器材的使用方法，如燒杯、量筒、滴定管等。實驗器材使用實驗操作規(guī)范實驗數(shù)據(jù)處理嚴格遵守實驗操作規(guī)范，確保實驗過程的安全和準確性。掌握實驗數(shù)據(jù)的記錄、整理和分析方法，能夠根據(jù)實驗結(jié)果得出合理結(jié)論。030201實驗基本操作了解常見化學物質(zhì)的制備方法和原理，如蒸餾、重結(jié)晶等。物質(zhì)制備掌握常見物質(zhì)的分離和提純技術(shù)，如萃取、沉淀等。分離提純能夠通過分析手段判斷產(chǎn)物的純度，如通過光譜、色譜等方法進行檢測。產(chǎn)物純度分析物質(zhì)的制備與分離提純廢棄物處理掌握化學實驗廢棄物的分類和處理方法，避免對環(huán)境造成污染。實驗安全知識了解常見化學實驗事故的預防和處理方法，如火災、燙傷等。綠色化學理念樹立綠色化學理念，盡可能采用環(huán)保的實驗方法和試劑，減少對環(huán)境的負面影響?；瘜W實驗安全與環(huán)境保護05化學計算物質(zhì)的量：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，單位為摩爾（mol）。阿伏伽德羅常數(shù)：表示1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目，約為6.022×10^23個/mol。物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系：n=N/NA。物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的量濃度：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：c=1000ρw/M。氣體摩爾體積：表示在標準狀況下（0℃，101kPa），1mol氣體所占有的體積，約為22.4L/mol。氣體摩爾體積與物質(zhì)的量濃度表示化學反應的快慢程度，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)?；瘜W反應速率表示在一定條件下，可逆反應進行到正逆反應速率相等且各組分濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡表示在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的系數(shù)次冪的乘積之比?；瘜W平衡常數(shù)化學反應速率與化