初中九年級化學課件金屬的化學性質(zhì)（區(qū)一等獎）

想一想，議一議：1、以上原子都屬于

元素.你的判斷依據(jù)是什么？2、它們的化學性質(zhì)如何？

金屬最外層電子數(shù)活潑金屬的化學性質(zhì)

第一課時學習目標1、知道鋅、鎂、鋁、鐵、銅等常見的金屬與氧氣的反應。2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應。3、初步學會運用比較、歸納、概念等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和方法。

你學習過哪些金屬與氧氣的反應？回顧與思考一、金屬與氧氣的反應比較幾種金屬與氧氣反應的難易程度金屬化學反應方程式反應條件難易程度MgAlFeCuAu2Mg＋O2

2MgO

4Al+3O2

2Al2O33Fe+2O2

Fe3O42Cu+O2

2CuOAu+O2

不反應點燃點燃△點燃高溫點燃點燃點燃加熱高溫也不反應Mg、Al>Fe、Cu>Au容易容易比較容易比較難很難金屬的活潑性比較：你知道嗎？鐵制品在潮濕的空氣中容易生成疏松且具有吸水性的鐵銹，而在空氣中鋁制品的表面容易生成一種致密的氧化膜，可以保防止鋁進一步氧化。因此生活中，我們不能像處理鐵銹那樣用鋼絲球清洗。二、金屬和酸的反應演示實驗：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應小組合作：探究金屬與鹽酸的反應操作要求：1、取銅、鐵、鋅、鎂四種金屬各一粒，分別放入四支試管中。(注意規(guī)范操作)2、分別向盛有銅、鐵、鋅、鎂四支試管中依次滴加兩滴管稀鹽酸溶液。3、觀察實驗現(xiàn)象、并比較反應的劇烈程度歸納金屬的活潑性。4、注意安全。（鹽酸具有腐蝕性）為什么？反應物

反應現(xiàn)象反應速度

反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑劇烈反應,鎂帶迅速消失產(chǎn)生大量氣泡反應較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢,產(chǎn)生氣泡,溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色金屬+酸==金屬化合物+H2二、金屬和酸的反應沒有明顯現(xiàn)象MyGodSaveme!!無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意地笑，又得意地笑…金屬與鹽酸的反應金屬的活潑性：Mg>Zn>Fe>Cu

二、金屬和酸的反應

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑單質(zhì)+化合物

==化合物

+

單質(zhì)

由一種單質(zhì)與另一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。小結(jié)：

通過金屬與某些物質(zhì)進行化學反應的難易程度以及劇烈程度，可以判斷金屬的化學性質(zhì)的活潑性，也就是金屬的活動性。板書課題二金屬的化學性質(zhì)（第一課時）一、金屬與氧氣的反應活潑金屬+氧氣→金屬氧化物二、活潑金屬+稀酸的反應活潑金屬+稀酸→化合物+H2置換反應：A+BC=AC+B1.下列反應屬于置換反應的是（）A.CO+CuO==Cu+CO2B.CaO+H2O==Ca(OH)2C.C+CuO==Cu+CO2↑C.CO2+2Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似,能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的()A.鍍鋅水管B.銅制塑像C.大理石欄桿D.鋁合金門窗高溫CB小試牛刀3.生鐵與稀鹽酸充分反應會留下殘渣，殘渣的主要成分是（)A.生鐵B.氧化鐵C.氯化亞鐵D.碳4.下列反應類型中，一定有單質(zhì)參加的反應是（）A.化合