2022年初中化學(xué)尖子生選拔專題訓(xùn)練-專題05計(jì)算型選擇題(上)

專題05計(jì)算型選擇題（上）1．高溫下用CO還原Fe2O3，如果CO量不足可能會(huì)生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。向48g的Fe2O3粉末中通入一定量的CO，F(xiàn)e2O3完全反應(yīng)后得到固體的總質(zhì)量為41.6g。再把41.6g的固體放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，最終得到固體的總質(zhì)量為42.4g，則CO與Fe2O3反應(yīng)后固體的成分是A．FE.Fe3O4 B．FE.FeO C．FeO、Fe3O4 D．FE.FeO、Fe3O4【答案】B【詳解】分析題干，“把41.6g的固體放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，最終得到固體的總質(zhì)量為42.4g”說(shuō)明反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了，說(shuō)明41.6g的固體中一定含有鐵，則可以設(shè)41.6g固體中含有的鐵的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以列出關(guān)系式：，，解方程有設(shè)生成5.6g鐵所需要的氧化鐵的質(zhì)量為y根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以列出關(guān)系式為：，，解方程有：設(shè)48g－8g=40g氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成四氧化三鐵的質(zhì)量為z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以列出關(guān)系式為：，解方程有：這就說(shuō)明反應(yīng)后的固體成分不包含四氧化三鐵；設(shè)40g氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成氧化亞鐵的質(zhì)量為m，根據(jù)化學(xué)方程式可以列出關(guān)系式為：解方程有：則通過(guò)上述計(jì)算分析可以知道，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)后的固體成分為鐵和氧化亞鐵，故選擇B【點(diǎn)睛】2．在調(diào)節(jié)平衡的托盤天平左右兩盤分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等濃度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左邊燒杯中加入24g鎂，向右邊燒杯中加入3.1g銅，天平失去平衡，要使天平再次平衡，應(yīng)向右邊的燒杯中加入鋅的質(zhì)量為A．18.9g B．19.1g C．19.5g D．20.9g【答案】C【詳解】解：設(shè)左邊燒杯加入24g鎂后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為x。x=2g則天平左邊增加的質(zhì)量為24-2=22g銅的活動(dòng)性在氫之后，不與稀硫酸反應(yīng)22g-3.1g=18.9g，所以左邊還需要增加18.9g設(shè)新加入的鋅質(zhì)量為y，生成的氫氣質(zhì)量為zy=32.5z又因?yàn)閥-z=18.9解得z=0.6gy=19.5g故選擇C。3．現(xiàn)有煅燒一段時(shí)間的石灰石樣品10g，將其繼續(xù)煅燒至質(zhì)量不再改變，得到7.8g固體，再向其中加入一定量稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將所得混合物蒸干得到13.3g固體，則樣品中氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為A．7：25 B．14：25 C．28：25 D．1：2【答案】B【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-7.8g=2.2g；設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，生成氧化鈣的質(zhì)量為生成氧化鈣的質(zhì)量y=5g-2.2g=2.8g設(shè)石灰石中原有氧化鈣和反應(yīng)生成的氧化鈣總質(zhì)量為z樣品中氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為：（5.6g-2.8g）：5g=14：25；答案：B。4．已知。實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%【答案】B【詳解】含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則鈉元素質(zhì)量為100g×23%=23g，故碳酸氫鈉質(zhì)量為；將樣品加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量減少質(zhì)量就是生成二氧化碳和水的質(zhì)量100g-87.6g=12.4g由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，分解碳酸氫鈉的質(zhì)量為33.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故選B。5．如圖所示圖1為一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，圖2為碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，其中澄清石灰水足量∶圖1圖2①兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都可觀察到黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁；②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都可以根石灰水不冒氣泡的現(xiàn)象判斷反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均應(yīng)防止石灰水倒吸④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)中，C.CO都得到氧，發(fā)生還原反應(yīng)；⑤兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)反應(yīng)中，C.Cu、O三種元素的化合價(jià)都發(fā)生改變；⑥兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中固體減少的質(zhì)量均為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量⑦兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大；⑧圖1中，若取氧化銅樣品質(zhì)量為m，充分反應(yīng)后，玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了n，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，澄清石灰水增加的質(zhì)量為。A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】B【分析】一氧化碳和碳還原氧化銅，均生成銅和二氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、?！驹斀狻竣僖?yàn)閮蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的生成物都是銅和二氧化碳，所以都可觀察到黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁，該說(shuō)法正確；②木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后，不再產(chǎn)生氣體，不再有氣體進(jìn)入試管b中，所以會(huì)觀察到氣泡停止逸出，所以以根據(jù)石灰水不冒氣泡的現(xiàn)象判斷反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中藥品反應(yīng)結(jié)束后，還要繼續(xù)通入一會(huì)一氧化碳到試管冷卻至室溫，防止停止通入一氧化碳后，空氣進(jìn)入玻璃管A內(nèi)，較熱的銅與氧氣接觸，重新被氧化，在通入一氧化碳的過(guò)程中，B試管中會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，所以用一氧化碳還原氧化銅不能根據(jù)氣泡逸出情況來(lái)判斷反應(yīng)是否結(jié)束，該說(shuō)法錯(cuò)誤；③木炭還原氧化銅反應(yīng)結(jié)束后，若先撤走酒精燈，試管內(nèi)的溫度降低，氣體收縮，氣壓減小，引起水倒吸，所以該實(shí)驗(yàn)需要防止水倒吸，方法是用彈簧夾將橡膠導(dǎo)氣管部分夾緊防止空氣進(jìn)入，使銅再次被氧化，隨即熄滅酒精燈，并將導(dǎo)管從試管b中取出；一氧化碳還原氧化銅，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，還需要繼續(xù)通入一氧化碳直到試管溫度冷卻至室溫，防止停止通入一氧化碳后，有空氣進(jìn)入玻璃管，使較熱的銅重新被氧化，同時(shí)也可以防止澄清石灰水倒吸，該說(shuō)法正確；④由分析中的方程式可以看出，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)中，C.CO都得到氧后轉(zhuǎn)化為二氧化碳，物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，所以二者發(fā)生的是氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，該說(shuō)法錯(cuò)誤；⑤兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，一氧化碳和碳都轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳元素化合價(jià)分別由+2價(jià)和0價(jià)都變化+4價(jià)，化合價(jià)升高；氧化銅轉(zhuǎn)化為銅，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低了；但氧元素化合價(jià)沒(méi)有改變，該說(shuō)法錯(cuò)誤；⑥根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳還原氧化銅時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量加上氧化銅失去的氧的質(zhì)量，因?yàn)榉磻?yīng)物都是固體，所以固體減少的質(zhì)量為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；一氧化碳還原氧化銅時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量與氧化銅失去的氧的質(zhì)量，因此生成二氧化碳的質(zhì)量要比固體減少的質(zhì)量大；該說(shuō)法錯(cuò)誤；⑦根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成固體銅的質(zhì)量等于被還原的氧化銅中銅元素的質(zhì)量，固體中銅元素質(zhì)量不變，但固體總質(zhì)量都在減少，所以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，該說(shuō)法正確；⑧圖1為一氧化碳還原氧化銅，氧化銅樣品質(zhì)量為m，充分反應(yīng)后，玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了n，固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，所以樣品中氧化銅的質(zhì)量為：，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；產(chǎn)生的二氧化碳被澄清的石灰水吸收，所以產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量即為澄清石灰水增加的質(zhì)量。解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為.即澄清石灰水增加的質(zhì)量為，題中給出的樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是錯(cuò)誤的；故正確的說(shuō)法有：①③⑦，故選B。6．在托盤天平的兩盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）A．將游碼向右移動(dòng)4.2g B．向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸C．在右盤上放4.8g鎂 D．在左盤上放7.2g碳酸鈉固體【答案】B【分析】因?yàn)橛深}意得知反應(yīng)都是恰好完成。故設(shè)恰好完成所需的碳酸鈉的質(zhì)量為，生成的二氧化碳的質(zhì)量為。所以左邊燒杯中反應(yīng)后的重量=50g+10.6g-4.4g=56.2g設(shè)完全反應(yīng)所需鎂的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為。所以右邊燒杯中反應(yīng)后的重量=50g+2.4g-0.2g=52.2g則均恰好完全反應(yīng)后，天平左盤增加質(zhì)量比右盤增加質(zhì)量多出56.2g-52.2g=4g；所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右側(cè)質(zhì)量增加4g；由于燒杯內(nèi)可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此所加入的物質(zhì)不再發(fā)生反應(yīng)，加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量?！驹斀狻緼.由分析可以得知左邊托盤比右邊托盤重4g，故應(yīng)將游碼向右移動(dòng)4g。故A錯(cuò)誤；B.由分析可以得知左邊托盤比右邊托盤重4g且物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此所加入的物質(zhì)不再發(fā)生反應(yīng)，加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量，故向右邊托盤中加入4g鹽酸可以使得天平平衡。故B正確；C.由分析可以得知左邊托盤比右邊托盤重4g且加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量，所以應(yīng)該向右邊托盤中加入4g的鎂。故C錯(cuò)誤；D.由分析可以得知左邊托盤比右邊托盤重4g且加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量，故加入7.2g碳酸鈉之后天平仍就向左偏轉(zhuǎn)。故D錯(cuò)誤。故選B。7．將10克CuO粉末加入到100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4溶液中，微熱到CuO完全溶解，再向溶液中加入a克鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣在低溫下干燥，得干燥固體質(zhì)量仍然為a克，下列分析不正確的是（）A．濾渣中一定含有Cu，可能還有FeB．加入鐵粉后，有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生C．a(chǎn)的取值范圍是：a≥8D．稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%【答案】D【分析】氧化銅粉末和稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，到氧化銅完全溶解，再向溶液中加入鐵粉，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵。鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：反應(yīng)后固體質(zhì)量減少；鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵：反應(yīng)后固體質(zhì)量增加?！驹斀狻緼.向溶液中加入a克鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后過(guò)濾，由于溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，所以濾渣中一定有硫酸銅轉(zhuǎn)化生成的銅，如果鐵過(guò)量還可能會(huì)有鐵，正確；B.加入鐵粉后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：反應(yīng)后固體質(zhì)量減少；鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵：反應(yīng)后固體質(zhì)量增加；題干中：將濾渣在低溫下干燥，得干燥固體質(zhì)量仍然為a克。說(shuō)明固體質(zhì)量不變，那么肯定發(fā)生了鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和硫酸銅反應(yīng)共兩個(gè)反應(yīng)，會(huì)有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生，正確；C.題干中：溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)。說(shuō)明10克氧化銅最終都轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變那么得到固體中銅的質(zhì)量為：10g=8g，如果鐵過(guò)量那么a肯定大于8g，所以a的取值范圍是：a≥8，正確；D.題干中：向溶液中加入a克鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣在低溫下干燥，得干燥固體質(zhì)量仍然為a克。因?yàn)楣腆w中銅的質(zhì)量為8g，那么參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量也為8g，最終稀H2SO4都轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，那么設(shè)H2SO4質(zhì)量為x：故稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。故D錯(cuò)誤；故選D。8．實(shí)驗(yàn)室有一份由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液，得到不含結(jié)晶水的固體31.6g，則該實(shí)驗(yàn)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為（）A．100g B．150g C．200g D．300g【答案】D【詳解】設(shè)實(shí)驗(yàn)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為x，由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化鎂、氧化鐵和氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氯元素，可得關(guān)系式2HCl～（2Cl-O）7355x×7.3%31.6g-15.1g=16.5gx=300g。故選D。9．一定量木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2.N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，請(qǐng)思考其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A．12% B．20% C．50% D．44%【答案】B【分析】設(shè)該混合氣體的質(zhì)量為100g，則混合氣體中含碳24克，則原來(lái)木炭就為24克，假設(shè)木炭燃燒完全生成二氧化碳，求出此時(shí)氮?dú)獾馁|(zhì)量，假設(shè)木炭燃燒完全生成一氧化碳，求出此時(shí)氮?dú)獾馁|(zhì)量，氮?dú)獾馁|(zhì)量應(yīng)在這兩個(gè)值之間?！驹斀狻考僭O(shè)木炭燃燒完全生成二氧化碳，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，則x=88gN2的質(zhì)量為100g-88g=12g，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12%；假設(shè)木炭燃燒完全生成一氧化碳，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，則y=56gN2的質(zhì)量為100g-56g=44g，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=44%；N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在12%到44%之間。故選B。10．某金屬粉末可能由鎂、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品21.0g，向其中加入400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，固體全部溶解，得到無(wú)色溶液，生成2.0g氫氣。下列說(shuō)法正確的是A．樣品中一定不含有銀，可能含有鎂B．樣品中一定不含鐵和銀，可能含有鎂和鋁C．金屬粉中含有鎂的質(zhì)量為12.0gD．反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為398.0g【答案】C【詳解】A.設(shè)生成2.0g氫氣需要鎂、鐵、鋁及硫酸的質(zhì)量分別為x，z，w，y。根據(jù)化學(xué)方程式，，可知：要生成2.0g氫氣需要鎂24g，需要鐵56g，需要鋁18g。需要硫酸98g。因?yàn)槿≡摌悠?1.0g，固體全部溶解，得到無(wú)色溶液，生成2.0g氫氣。所以該固體中一定含有鋁（21.0g放出氣體量多于2.0g），和鐵、鋁、銀中的一種（21.0g放出氣體量少于2.0g）。因固體全部溶解，不含有銀（不與酸反應(yīng)）。因得到無(wú)色溶液不含有鐵（生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色）。所以該固體為鎂、鋁混合物。所以樣品中一定不含有銀，一定含有鎂。錯(cuò)誤。B.樣品中一定不含鐵和銀，一定含有鎂和鋁，錯(cuò)誤。C.設(shè)混合物質(zhì)，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，生成的氫氣量分別為a1，a2。則根據(jù)，可得出x+y=21，。解得：x=12g，y=9g。所以金屬粉中含有鎂的質(zhì)量為12.0g，含有鋁的質(zhì)量為9g。正確。D.反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為400g+21g-2g=419g，錯(cuò)誤。故選C。11．現(xiàn)有一包11g的混合物，其中可能有鐵、銅及它們的氧化物，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則原混合物的成分可能為A．Fe2O3和CuOB．FeO和CuOC．FeO和CuD．Fe和CuO【答案】A【詳解】100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：14.6%×100g=14.6g，設(shè)14.6g的鹽酸消耗的鐵質(zhì)量為x，x=11.2g設(shè)14.6g的鹽酸消耗的氧化銅質(zhì)量為y，y=16g設(shè)14.6g的鹽酸消耗的氧化鐵質(zhì)量為z，z≈10.7g設(shè)14.6g的鹽酸消耗的氧化亞鐵質(zhì)量為m，m=14.4g銅不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，因此該混合物的質(zhì)量應(yīng)該是一種大于11g，一種小于11g，所以可能的組合是Fe2O3和CuO。故選：A。12．用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3與Fe3O4的混合物C．FeO與Fe3O4的混合物 D．Fe3O4【答案】C【分析】一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水?！驹斀狻吭O(shè)生成12.5g碳酸鈣，需要二氧化碳的質(zhì)量為x一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳的過(guò)程中奪取一個(gè)氧原子，該氧原子來(lái)源于鐵的氧化物，故8.0g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為；則鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為，當(dāng)FeO與Fe3O4的分子個(gè)數(shù)比為3:1時(shí)，鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比6:7，故選C。13．鈉和氫化鈉（NaH）與水反應(yīng)都生成氫氧化鈉和氫氣。將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應(yīng)，得到100g10%的氫氧化鈉溶液。則在反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的質(zhì)量是A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.42g【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，鈉和氫化鈉都能與水反應(yīng)都生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應(yīng)后生成氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量等于鈉和氫化鈉中所含有的鈉元素的質(zhì)量和，完全反應(yīng)后生成氫氧化鈉的總質(zhì)量為：，原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為：，則原固體混合物中氫元素的質(zhì)量為：，所以原固體中氫化鈉的質(zhì)量為：，則原固體中單質(zhì)鈉的質(zhì)量為：，然后再根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，二者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之和即為生成氫氣的總質(zhì)量。設(shè)鈉與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為.設(shè)氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為.則最終生成氫氣的質(zhì)量為：故選B。14．將氫氧化銅樣品（雜質(zhì)不含銅元素也不參加反應(yīng)）與碳單質(zhì)的混合物36.8g隔絕空氣加熱到900℃，恰好完全反應(yīng)，除有雜質(zhì)剩余外只生成了一種金屬單質(zhì)和兩種空氣中含有的非金屬氧化物，剩余固體的質(zhì)量為24.8g，則該氫氧化銅樣品的純度為A．84% B．50% C．80% D．32%【答案】A【分析】該反應(yīng)一共涉及到兩個(gè)反應(yīng)，即氫氧化銅先在高溫情況下生成水和氧化銅，反應(yīng)方程式為：；然后氧化銅和碳單質(zhì)在高溫條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：【詳解】由化學(xué)方程式和可以建立物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系為：，假設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為x，碳單質(zhì)的質(zhì)量為m，計(jì)算固體減少的質(zhì)量為：，由建立的數(shù)量關(guān)系，則可以得知，減少的氧元素和氫元素的相對(duì)質(zhì)量為：，則可以建立比例方程為：，計(jì)算得出：，即樣品中氫氧化銅的質(zhì)量為29.4g，再由氫氧化銅和碳單質(zhì)的數(shù)量關(guān)系列出比例方程有：，計(jì)算有：，即氫氧化銅樣品的純度為：，故選擇A【點(diǎn)睛】15．乙醇可作燃料?，F(xiàn)有一定量的乙醇與一定量的氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)生成16.2g水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g。下列說(shuō)法中正確的是A．參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為13.6gB．參加反應(yīng)的氧氣與生成水的分子個(gè)數(shù)比為1:1C．混合物中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為1:11D．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少還需1.4g的氧氣【答案】C【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，即反應(yīng)生成的水中氫元素的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的乙醇中含有的氫元素的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為：，此選項(xiàng)表述不正確；B.根據(jù)A中計(jì)算可知參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為13.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為16.2g+25.2g-13.8g=27.6g，參加反應(yīng)的氧氣與生成水的分子個(gè)數(shù)比為：，此選項(xiàng)表述不正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，即乙醇中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳和二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量，若一氧化碳的質(zhì)量為m，則，m=2.1g，即一氧化碳的質(zhì)量為2.1g，二氧化碳的質(zhì)量=25.2g-2.1g=23.1g，混合物中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為2.1:23.1=1:11，此選項(xiàng)表述正確；D.根據(jù)C中的計(jì)算可知，反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為2.1g，