新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)8化學(xué)反應(yīng)與電能新人教版

課時(shí)作業(yè)8化學(xué)反應(yīng)與電能

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.對(duì)化學(xué)電源的敘述正確的是（）

A.化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高

B.化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位

C.化學(xué)電源均是安全、無污染的

D.化學(xué)電源即為可充電電池

解析：由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，節(jié)省了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對(duì)化學(xué)能的利用率比火

力發(fā)電高得多，但火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位；化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟

棄，將會(huì)給環(huán)境帶來嚴(yán)重的污染；有些化學(xué)電源是可充電電源（如銀鎘電池），有些是不可充電的（如干電

池）。

答案：A

2.下列說法中正確的是（）

①燃料電池的反應(yīng)物可不儲(chǔ)存在電池的內(nèi)部②鋅鈦干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰

電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動(dòng)能源已研制成功

A.②③④B.①②③④

C.①②③D.①③④

解析：燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別就在于反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提

供燃料和氧化劑等。

答案：B

3.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（）

A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極

B.在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng)

D.原電池中正極一定是不活潑金屬

答案：C

4.如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則

A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNCh溶液

D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNOs溶液

解析：A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B

極逐漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B中的反應(yīng)為Zn+

H2sO,=ZnSO,+H2t,貝IJA中A極變細(xì)，B中A極不變。C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe+2AgNO.=2Ag+Fe(N03)2,

其中C中A極變細(xì)，D中A極變粗。

答案：D

5.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()

FclIC

ZnAg

.s

.

AgN()3溶液篇

丙T

A.只有甲B.只有乙

C.只有丙D.除乙均可以

解析：甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精是非電解質(zhì)，只有丙裝置具備原

電池的構(gòu)成條件。

答案：c

6.某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中觀察到的

現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是()

A.a和b不連接時(shí)，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu"+2e-=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2+生成

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的C/+向銅電極移動(dòng)

解析：a和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵把銅置換出來，A

項(xiàng)正確；導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)選項(xiàng)A、B分析可知，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe?+生成，C項(xiàng)正確；構(gòu)成

原電池時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，銅作正極，D項(xiàng)正確。

答案：B

7.

02/6

A.B

如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.B極為原電池的正極

B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C.C中陽離子向A極移動(dòng)

D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：原電池中負(fù)極金屬失去電子，溶解，質(zhì)量減小，故A極是負(fù)極，B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可

判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，A、B正確；離子移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)

極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。

答案：C

8.燃料電池是燃料（如CO、昧C乩等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)

溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（）

-

A.負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e=40H^

-

B.負(fù)極反應(yīng)式：CH1+8Oir-8e=CO2+6H2O

C.隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變

D.放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

解析：02+2H20+4e-=40H-應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，

它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為CH,+1OOH--8e-=C0r+7H20o由于部分堿液和二氧

化碳反應(yīng)，所以溶液的c（OfT）將減小。

答案：D

［等級(jí)突破］

9.可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBn設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)

的是（）

①Bn+Ze-=ZBr②2BH—2e-=Bra

③Zn—2e-=Zr?+（4）Zn'++2e~=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

解析：正極發(fā)生還原反應(yīng)，Brz被還原；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn被氧化。

答案：C

10.已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為

鋅片：Zn+2OH-—2e-=ZnO+HzO；

碳棒：/2+HQ+2e-^20H-,

據(jù)此判斷，鋅片是（）

A.正極并被還原B.正極并被氧化

C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化

解析：Zn失電子作負(fù)極，被氧化。

答案：D

11.將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

解析：由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。銅的活潑性比鋅弱，故

銅作正極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H++2e-=Hzt；乙不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，只在鋅片上發(fā)生

2+

反應(yīng)：Zn+2H-=Zn+H2t,由于兩者都消耗H卡,故溶液的pH都增大。由于原電池的形成，故甲的反應(yīng)

速率比乙的快。

答案：C

12.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

汴

島

bpirica

“7<

實(shí)驗(yàn)裝置

稀硫酸

福硫海

CuSO」溶液裝置二稀硫酸

裝置三

裝置一裝置四

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)a極質(zhì)量減小，bb極有氣體產(chǎn)生，d極溶解，c極有電流從a極流向d

象極質(zhì)量增大c極無變化氣體產(chǎn)生極

由此可判斷這四彳種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

解析：裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬易失去電子形成離子，故a極金屬比b極金屬

活潑：裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均

形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c,故選C。

04/6

答案：c

13.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:

PbOz+Pb+2H：S0,i=2PbS0.i+2HQ

根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）

A.PbOz是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbOz得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

解析：根據(jù)電池反應(yīng)知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Pb+SO：—

2e'=PbS01,B正確；PbO?在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，A、C錯(cuò)誤；由于原電

池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤。

答案：B

14.Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag

+2C1，有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.Mg為電池的正極

B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl

C.不能被KC1溶液激活

D.可用于海上應(yīng)急照明供電

解析：由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負(fù)極，A錯(cuò)誤；Mg作負(fù)極，其電

極反應(yīng)式為Mg—2e-=Mg",B錯(cuò)誤；因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，故KC1溶液也可以激活電池，C錯(cuò)誤；

電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)

急照明供電，D正確。

答案：D

15.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Bcr-iBD—A

<■

裝置;甲,乙

上三k藍(lán)酸

希硫酸

CuSO4溶液

現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負(fù)極