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2023-2024學(xué)年山西省晉中市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應(yīng)B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D2、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為,含少量等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是()已知室溫下:,,。)A.試劑X可以是等物質(zhì)B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質(zhì)C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑D.為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9;W與Y同族;W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是()A.生物分子以W為骨架 B.X的氧化物常用于焊接鋼軌C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料4、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫酸D.鑒定Fe3+A.A B.B C.C D.D5、在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成。對(duì)于該反應(yīng)的說法一定正確的是A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3B.AuS-既作氧化劑又作還原劑C.每生成2.24L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD.反應(yīng)后溶液的pH值降低6、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向7、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.Fe3+和淀粉檢驗(yàn)I- B.氯水和CCl4檢驗(yàn)Br-C.新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基 D.硝酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-8、100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2W(g)=M(g)△H=akJ?mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),υ(W)=0.02mol?L-1?s-1B.a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成W的速率:υ(a)<υ(b)C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:υ(ab)>υ(bc)=0D.其他條件相同,起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s9、已知:ΔH=-akJ/mol下列說法中正確的是()A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高溫有利于生成順-2-丁烯D.等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng),放出的熱量相等10、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示),是一種較為理想的減排方式,下列說法中正確的是()A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色,其原理相同D.由CO2和H2合成甲醇,原子利用率達(dá)100%11、必須隨配隨用,不能長期存放的試劑是()A.氫硫酸 B.鹽酸 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液12、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知:①溶液呈酸性且陰離子為SO42-;②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍(lán)色;③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A.放電時(shí)B極為負(fù)極B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),則左槽中H+增加0.5molC.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)13、25℃時(shí),關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中,不正確的是()A.pH=a的Na2A溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,則H2A為弱酸C.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸D.0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則H2A為弱酸14、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAB.1L0.5mol·L-1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD.室溫時(shí),pH=12的Ba(OH)2溶液中,氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA16、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是A.2H2S+O2=2S+2H2O B.2H2S+3O2=2SO2+2H2OC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2SO2+O2=2SO317、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測(cè)定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定A.A B.B C.C D.D18、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:+I2+2HI下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑19、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是()A.吡啶和嘧啶互為同系物B.吡喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D.三種分子中所有原子處于同一平面20、圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是A.A2B的化學(xué)式為Mg2SiB.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同21、酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下敘述錯(cuò)誤的是A.NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO322、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,Z與W、X與Y相鄰,X與W同主族。下列說法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等二、非選擇題(共84分)23、(14分)比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性,其一種合成路線如圖:回答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為__。(2)D中官能團(tuán)的名稱是__。(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式__。(5)F的分子式為__。(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①所含官能團(tuán)類別與E相同;②核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息,完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。24、(12分)化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)的化學(xué)名稱為________;D中所含官能團(tuán)的名稱為________。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為________;的反應(yīng)類型為________。(4)的化學(xué)方程式為________。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。25、(12分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)??商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,理由是_______________________________________。(4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________;②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。(5)利用C中的溶液,有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?,F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)器材不限,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟:________________________________。26、(10分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置省略)。請(qǐng)按要求填空:(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí),可選擇的合適試劑___(選填編號(hào))。a.15%的H2SO4溶液b.75%的H2SO4溶液c.Na2SO3固體d.CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___(填圖中裝置下方編號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2S氣體,可選擇的固體反應(yīng)物是___(選填編號(hào))。a.Na2S固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為___。(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性?簡(jiǎn)述其操作:___。(4)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,其中裝置②盛有的試劑是___,裝置④盛有的試劑是___。28、(14分)我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成,大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。(1)由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽,有“夏天采鹽(食鹽)、冬天撈硝(芒硝)”的說法,下列對(duì)其化學(xué)原理的描述正確的是___(選填編號(hào))。a.由夏到冬,芒硝的溶解度變小b.由冬到夏,氯化鈉的溶解度變小c.夏天溫度高,氯化鈉易結(jié)晶析出(2)芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì),利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì),用石灰-煙道氣(CO2)法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖:脫硫工序中先吹空氣,發(fā)生物理和化學(xué)變化:物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性,部分被直接吹出,化學(xué)變化是___(用化學(xué)方程式表示)。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗(yàn)FeCl3已經(jīng)過量的試劑是___(填寫化學(xué)式)。(3)加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿,同時(shí)除去Fe3+,另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外,還有___(填寫化學(xué)式)。(4)如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程:加入純堿的作用是___(選填編號(hào))。a.調(diào)節(jié)溶液的pHb.除去溶液中的Ca2+c.除去溶液中的Mg2+d.除去溶液中的SO42―石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較,石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是___。(5)如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,離子交換膜只允許陽離子通過,上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是___(選填編號(hào))。a.進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度,提高燒堿純度b.進(jìn)一步降低SO42―的濃度,提高燒堿純度c.防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜d.防止溶液酸性或堿性過強(qiáng),腐蝕離子交換膜鹽水中硫酸根濃度過高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣,檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。29、(10分)輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分為MnO2,它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示:已知:①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.lmol/L計(jì)算)開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4②100.8≈6.3(1)酸浸時(shí),下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________。A.將礦石粉碎B.適當(dāng)延長酸浸時(shí)間C.適當(dāng)升高溫度(2)酸浸時(shí),MnO2與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是__________________。(3)浸出液調(diào)節(jié)pH=4的目的是_____________________,浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________mol?L-1(保留一位小數(shù))。(4)生成MnCO3沉淀的離子方程式是_______________________。(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________(寫化學(xué)式)。(6)流程中需要加入過量HNO3溶液,除了使Cu2(OH)2CO3完全溶解外,另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)_______________________。(7)制得的Cu(NO3)2晶體需要進(jìn)一步純化,其實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.將丙烯通入碘水中,將丙烯通入碘水中,丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液當(dāng)中有Fe2+,但不能說明FeSO4溶液未變質(zhì),也有可能是部分變質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體,SO2是酸性氧化物,可與水反應(yīng)生成H2SO3,中和NaOH,從而使溶液紅色褪去,與其漂白性無關(guān),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀,可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D選項(xiàng)正確;答案選D。2、C【解析】
濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳,加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì),加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳?!驹斀狻緼.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì),目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,且不引入新雜質(zhì),但不用二氧化錳,避免引入雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.Mg(OH)2完全沉淀時(shí),,則,則pH為3.5~5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.加入植物粉是一種還原劑,使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),故C正確;D.持續(xù)升高溫度,可使碳酸錳分解,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。3、A【解析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則氣體為烯烴或炔烴,W為C、Z為Ca時(shí),生成乙炔符合;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al;W與Y同族,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子,A正確;B.X的氧化物為氧化鋁,不能用于焊接鋼軌,B錯(cuò)誤;C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐,C錯(cuò)誤;D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí),把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。4、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO,選項(xiàng)A正確;B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子,故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、膠頭滴管不能插入到試管中,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。5、D【解析】
在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成,則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS-+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+,則A.氧化劑是AuS-,還原劑是亞鐵離子,根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.AuS-中Au的化合價(jià)降低,只作氧化劑,亞鐵離子是還原劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.不能確定氣體所處的狀態(tài),則每生成2.24L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生,因此溶液的pH值降低,選項(xiàng)D正確;答案選D。6、B【解析】
A、FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性,原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解,故A正確;B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大,而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系,所以該溶液不是0.003mol/LKCl,故B錯(cuò)誤;C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后,溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小,因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng),故溶液的pH的變化比較緩和,故C正確;D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵,故溶液的渾濁程度變大,則水解被促進(jìn),否則被抑制,故D正確;故選B。7、D【解析】
A.Fe3+具有氧化性,可以將碘離子I-氧化成碘I2,碘遇淀粉變藍(lán),離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故A項(xiàng)涉及;B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性,可以把Br-氧化成Br2,CCl4層顯橙色,故B涉及;C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成磚紅色沉淀,故C涉及;D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故D不涉及;題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的,故選D。8、D【解析】
A.根據(jù)圖中信息可知,從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01mol?L-1?s-1,則==0.02mol?L-1?s-1,A項(xiàng)正確;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,消耗的W的濃度越來越小,生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大,因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率:υ(a)<υ(b),B項(xiàng)正確;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,W的消耗速率越來越小,直至保持不變,bc時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài),則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為:υ(ab)>υ(bc)=0,C項(xiàng)正確;D.其他條件相同,起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合,與原平衡相比,W所占的分壓不變,則化學(xué)反應(yīng)速率不變,反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。9、C【解析】
A.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng),順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,所以反?2?丁烯穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng),順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,故B錯(cuò)誤;C.溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,所以平衡逆向進(jìn)行,有利于生成順?2?丁烯,故C正確;D.順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,等物質(zhì)的量的順?2?丁烯和反?2?丁烯分別與足量氫氣反應(yīng),放出的熱量不相等,故D錯(cuò)誤;故答案選C。10、B【解析】
A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法,B正確;C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性,而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),原理不相同,C錯(cuò)誤;D、由圖示可知,二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯(cuò)誤;答案選B。11、A【解析】
A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化生成S和水,不能長時(shí)間放置,需要所用隨配,故A選;B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定,可長時(shí)間存放,故B不選;C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定,可長時(shí)間存放,故C不選;D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定,可長時(shí)間存放,故D不選;答案選A。12、B【解析】
A.根據(jù)③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色,結(jié)合V3+綠色,V2+紫色,說明放電時(shí),右槽電極上失去V2+電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極,A電極為正極,A正確;B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知:A電極為正極,B電極為負(fù)極,正極上發(fā)生還原反應(yīng):VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知:每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)消耗2molH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則左槽中H+減少0.5mol,B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),左槽為陽極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正確;D.充電時(shí),左槽為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng),D正確;故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】A.若H2A為強(qiáng)酸,則Na2A為中性,pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7,若H2A為弱酸,則Na2A為堿性,pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離,溶液中的OH-來源于水的電離,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14,故A正確;B.若H2A為強(qiáng)酸,c(H2A)/c(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,故B正確;C.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解,則H2A是弱酸;若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸,可能是HA-的電離大于HA-的水解,故C錯(cuò)誤;D.若H2A為強(qiáng)酸,0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1,此時(shí)a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸,故D正確;答案為C。14、D【解析】
A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故A正確;B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色,是因發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+,故B正確;C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,故C正確;D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實(shí),D選項(xiàng),過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。15、C【解析】
A.2.8g硅為0.1mol,所對(duì)應(yīng)的SiO2為0.1mol,SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵,全部屬于自己,所以0.1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Na3PO4溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確;D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù),無法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇C項(xiàng)。16、C【解析】
將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中,開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O;答案選C。17、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解,故A錯(cuò)誤;B、NO能與O2反應(yīng),不能用排空集氣法收集,故B錯(cuò)誤;C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑,故C正確;D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,需要滴入指示劑,否則無法完成實(shí)驗(yàn),故D錯(cuò)誤;故選C。18、B【解析】
A.從題給的化學(xué)方程式可知,維生素C與I2反應(yīng)時(shí),脫去分子中環(huán)上-OH中的氫,形成C=O雙鍵,不屬取代反應(yīng),屬氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng),但為環(huán)狀化合物,水解生成一種產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.維生素C含有多個(gè)-OH,為親水基,能溶于水,故D錯(cuò)誤;故答案為B。19、C【解析】
A.同系物差CH2,吡啶和嘧啶還差了N,不可能是同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.吡喃的二氯代物有7種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的鄰位,有4種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的間位有2種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對(duì)位,有1種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。20、C【解析】
由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl2?6NH3,MgCl2?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,MgCl2?6NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定,可分解生成氨氣,同時(shí)生成氯化鎂,電解熔融的氯化鎂,可生成鎂,用于工業(yè)冶煉,而MgCl2?6NH3與鹽酸反應(yīng),可生成氯化鎂、氯化銨,其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用,以此解答該題。【詳解】A.由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si,故A正確;B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4Cl,而由流程可知MgCl2?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng),生成的氨氣、氯化銨,參與反應(yīng)①而循環(huán)使用,故B正確;C.由流程可知MgCl2·6NH3高溫分解生成MgCl2,再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱,灼燒,都是氧化鎂,最終得到的固體相同,故D正確;故答案為C。21、A【解析】
A.N2+O22NO,不能生成NO2,故A錯(cuò)誤;B.①×2+②+③×2得:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正確;C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④×2+②得:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確;D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④×2+②×3得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。故選A。22、A【解析】
W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即,據(jù)此分析;【詳解】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即A.同主族從上到下,原子半徑依次增大,同周期從左向右原子半徑依次減小,因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯(cuò)誤;B.利用非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確;C.利用非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確;D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外),N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確;答案:A。二、非選擇題(共84分)23、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】
A和HCN加成得到B,-H加在O原子上,-CN加C原子上,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。【詳解】(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A的分子式為:C3H6O,故答案為:C3H6O;(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D中含碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱,故答案為:甲醇;濃硫酸、加熱;(4)由圖可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇,所以發(fā)生的反應(yīng)為:+CH3OH,故答案為:+CH3OH;(5)數(shù)就行了,F(xiàn)的分子式為:C12H9N2OF3,故答案為:C12H9N2OF3;(6)所含官能團(tuán)類別與E相同,則一定含碳碳雙鍵、酯基,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6,則必有2個(gè)甲基,所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上,酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上,那么甲基只可能連在一號(hào)碳上,所以符合條件的只有一種,故答案為:;(7)結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析:參照第⑤步可知,可由和合成,由和甲醇合成,由水解而來,由消去而來,由和HCN加成而來,綜上所述,故答案為:?!军c(diǎn)睛】復(fù)雜流程題,要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性,本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基,這就和F對(duì)上了,問題自然應(yīng)迎刃而解。24、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】
根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時(shí)滿足:①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開,根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線為,故答案為:。25、冷凝管回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積,使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C
中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)儀器A為(直型)冷凝管,葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸,乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā),冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性;(2)SO2具有還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,H2O2把SO2氧化成SO42-,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4;(3)換成多孔的球泡,可以增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分;(4)①使用滴定管應(yīng)先檢漏,再用待盛液潤洗,最后裝液體,因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量增加,測(cè)的SO2的含量偏高;把酸換成難揮發(fā)酸,把鹽酸換成稀硫酸;(5)根據(jù)C中反應(yīng),SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,向C的溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,然后根據(jù)硫元素守恒,求出SO2的量,具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌【解析】
(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。27、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計(jì)品紅溶液品紅溶液【解析】
實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。【詳解】(1)a.15%的H2SO4溶液,SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,所以不能選擇15%的H2SO4溶液,a錯(cuò)誤;
b.75%的H2SO4溶液,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度,b正確;
c.Na2SO3固體,Na2SO3固體易溶于水,保證反應(yīng)均勻進(jìn)行,c正確;
d.CaSO3固體,由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶,容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行,d錯(cuò)誤;氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān);實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體,因Na2SO3固體易溶于水,選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率,選⑥,故答案為:b、c;⑥;(2)裝置①的特點(diǎn),固體與液體反應(yīng),不需要加熱,且固體難溶于水,便于控制反應(yīng),Na2S固體易溶于水的固體,CuS固體與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生:FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2S2類似于H2O2,易分解,發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓,顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少,反應(yīng)快,因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體,F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑,用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體,是固液常溫型反應(yīng),所以c正確,故答案為:c;
FeS+2H+=Fe2++H2S↑;(3)裝置①為簡(jiǎn)易的制取氣體裝置,對(duì)于該裝置的氣密性檢查,主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn).如夾緊止水夾,向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面,一段時(shí)間后,看液面高度差有無變化,說明變化裝置漏氣,反之不漏氣,故答案為:關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好;(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,需酒精燈加熱,需溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)的溫度,故答案為:酒精燈、溫度計(jì);(5)為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫,用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,故答案為:品紅溶液;品紅溶液。28、ac2H2S+O2→2S↓+2H2OKSCN去除Mg2+Mg(OH)2、CaSO4、CaCO3
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