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文檔簡介
2023-2024學(xué)年浙江省金華市云富高級中學(xué)高考化學(xué)三模試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合物中必定含有的金屬是A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵2、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔS>0B.常溫下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體,c(H+)·c(CH3COO-)增大C.將1molCl2溶于水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和3、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A.推廣電動汽車,踐行綠色交通 B.改變生活方式,預(yù)防廢物生成C.回收電子垃圾,集中填埋處理 D.弘揚(yáng)生態(tài)文化,建設(shè)綠水青山4、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D5、下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是A.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是Al2O3B.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4~6滴制得新制氫氧化銅C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵粉變紅棕色,說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒至熔化,冷卻得b克固體,可測得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、下列儀器不能加熱的是()A. B. C. D.7、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時,電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D.充電時,電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-8、2010年,中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)9、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是A.①②③④的分子式相同 B.①②中所有碳原子均處于同一平面C.①④的一氯代物均有2種 D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④10、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計),測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()已知:Ksp(BaCO3)=2.4010-9A.A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈>B>CB.A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在:c(CO32-)<c(HCO3-)C.B點(diǎn)溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD.向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化11、室溫下,用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.溶液中水的電離程度:b>a>cB.pH=7時,消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)12、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中,不正確的是A.甲醛可作食品防腐劑 B.氫氧化鋁可作抗酸藥C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D.生石灰可作食品干燥劑13、已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,經(jīng)過4min達(dá)到平衡,平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說法不正確的是()A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%B.用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol·L-1·min-1C.在620K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,說明該平衡正向移動了D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變14、25℃,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是A.HA一定是弱酸B.BOH可能是強(qiáng)堿C.z點(diǎn)時,水的電離被促進(jìn)D.x、y、z點(diǎn)時,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)15、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗(yàn),下列判斷錯誤的是()A.b極附近有氣泡冒出 B.d極附近出現(xiàn)紅色C.a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕16、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量不可能是()A.35.3g B.33.5g C.32.3g D.11.3g二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱);氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源?,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題:(5)甲的化學(xué)式是___________________;乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷:甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。18、化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,A→B的反應(yīng)類型是__________。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(6)設(shè)計由乙醇制備的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。19、乙烯來自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫序號);①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______(填序號);①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為__________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_____。20、四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。21、有機(jī)物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。試回答下列問題(1)B的化學(xué)名稱為________,B到C的反應(yīng)條件是_____________。(2)E到F的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A,可選擇下列試劑中的_____________。a.鹽酸b.FeCl3溶液C.NaHCO3溶液d.濃溴水(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)由B通過三步反應(yīng)制備1.3-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
假設(shè)金屬都是二價金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑,n(H2)==0.25mol,根據(jù)方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol<48g/mol,如果將Al換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol<48g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D?!军c(diǎn)睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”,采用此法,金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。2、B【解析】
A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應(yīng),則該反應(yīng)ΔS<0,選項A錯誤;B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體,氫離子濃度增大而抑制醋酸電離,則Kac(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)增大,選項B正確;C.Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023個,選項C錯誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和,選項D錯誤。答案選B。3、C【解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”,所以A可減少污染性氣體的排放,即A正確;B可減少廢物垃圾的排放,則B正確;C電子垃圾回收后,可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì),而不能填埋,故C錯誤;D生態(tài)保護(hù),有利于有害氣體的凈化,故D正確。本題正確答案為C。4、B【解析】
A.由現(xiàn)象可知,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生,說明固體中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于CO32-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A項錯誤;B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和溶于水的CaCl2,過濾,用蒸餾水洗凈沉淀,可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的,B項正確;C.試紙變?yōu)樗{(lán)色,說明生成氨氣,可說明NO3?被還原為NH3,結(jié)論不正確,C項錯誤;D.由操作和現(xiàn)象可知,亞硫酸氫根離子電離大于其水解,則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱,D項錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】A項是易錯點(diǎn),沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn),但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。5、B【解析】
A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁,選項A錯誤;B.配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量,否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅,選項B正確;C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,為黑色固體,選項C錯誤;D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng),少量稀鹽酸無法確定成分,選項D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸。6、B【解析】
A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝,選項A不選;B、研缽用于研磨藥品,不能加熱,選項B選;C、灼燒固體藥品時需要用泥三角,可加熱,選項C不選;D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱,選項D不選;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查儀器的使用,通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶等。7、C【解析】
A.放電時,電池正極通入空氣中的O2,在堿性溶液中得電子生成OH-,A正確;B.放電時,正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3,B正確;C.電池停止工作時,鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng),C錯誤;D.充電時,電解槽陰極(放電時,Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子,生成Zn和OH-,電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-,D正確;故選C。8、D【解析】
A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6,A正確;B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu),B正確;C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D、由結(jié)構(gòu)可知,六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成,不屬于加聚反應(yīng),根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng),D錯誤;故答案選D。9、B【解析】
A.①②③④的分子式都是C8H8,故A正確;B.①中含有多個飽和的碳原子,根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷,分子中所有碳原子不可能共平面,故B錯誤;C.①④分子中都有2種等效氫,所以一氯代物均有2種,故C正確;D.③分子中沒有碳碳雙鍵,④分子中有碳碳雙鍵,③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,④能,故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④,D正確。選B。10、A【解析】
A.CO32-的水解能力強(qiáng)于HCO3-,因此溶液中的CO32-的濃度越大,溶液中的OH-的濃度越大,pH越大。溶液中的CO32-的濃度越大,則的值越小,從圖像可知,A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液的的值依次增大,則溶液的pH依次減小,pH的排序?yàn)锳>B>C,A正確;B.A點(diǎn)對應(yīng)的溶液的小于0,可知>0,可知c(CO32-)>c(HCO3-),B錯誤;C.B點(diǎn)對應(yīng)的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7mol·L-1,根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.4010-9,可得c(CO32-)=,C錯誤;D.通入CO2,CO2與水反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3-,減小,則增大,C點(diǎn)不能移動到B點(diǎn),D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】D項也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo),根據(jù)HCO3-H++CO32-,有,轉(zhuǎn)化形式可得,,通入CO2,溶液的酸性增強(qiáng),c(H+)增大,減小,則增大。11、D【解析】
A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解會促進(jìn)水的電離,a的溶質(zhì)為NaHSO3,電離大于水解會抑制水的電離,c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉,pH=13,對水的電離抑制作用最大,A項正確;B.當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,形成亞硫酸鈉溶液,亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時,滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B項正確;C.b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-,Kh=,Kh=,解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7,C項正確;D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉,應(yīng)為c(OH-)>c(SO32-),D項錯誤;答案選D。12、A【解析】
A.甲醛有毒,不能作食品防腐劑,A錯誤;B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng),可作抗酸藥,B正確;C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑,C正確;D.生石灰易吸水,可作食品干燥劑,D正確;答案選A。13、A【解析】
根據(jù)題意列出三段式,如下:根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則,故x=0.004mol/L,A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α==10%,選項A不正確;B、用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol·L-1·min-1,選項B正確;C、當(dāng)溫度升高到620K時,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了,選項C正確;D、由于反應(yīng)前后都為氣體,且為氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變,選項D正確。答案選A。14、C【解析】
A.當(dāng)Va=Vb=50mL時,溶液相當(dāng)于BA溶液,此時溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對的,則HA一定是弱酸,故A正確;B.當(dāng)Va=Vb=50mL時,溶液相當(dāng)于BA溶液,此時溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對的,BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿,故B正確;C.z點(diǎn)時,BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10-9,25℃時該溶液中水的電離被抑制,故C錯誤;D.x、y、z點(diǎn)時,溶液中都存在電荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確;題目要求選擇錯誤的,故選C。15、A【解析】
甲構(gòu)成原電池,乙為電解池,甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極,發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,所以無氣泡冒出,故A錯誤;B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,故B正確;C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕,而乙中是電解池的陰極被保護(hù),所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕,故D正確;故答案選A?!军c(diǎn)睛】作為電解池,如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極,鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子,腐蝕速率加快;如果金屬鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極,金屬鐵就不能失電子,只做導(dǎo)體的作用,金屬鐵就被保護(hù),不發(fā)生腐蝕。16、A【解析】
如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少,生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時,發(fā)生反應(yīng):(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時,所得固體質(zhì)量最大,此時沉淀為Fe(OH)3與BaSO4,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g,故沉淀質(zhì)量因?yàn)?g<m(沉淀)≤34g;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答;(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強(qiáng)氧化性,不能干燥堿性氣體、還原性氣體;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥堿性氣體;(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀,再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽,最后根據(jù)化合價升降相等配平即可;Ⅱ.甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物,甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液,說明含有鋁元素;化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,則乙是非金屬氣態(tài)氫化物,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,丙為氮?dú)猓覟榘睔?。【詳解?1)a.同周期的元素從左到右,原子半徑依次減小,金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小,如r(Na+)<r(Cl-),故a錯誤;b.同周期的元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),故b正確;c.同周期的元素從左到右,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng),故c錯誤;d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高,如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低,故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬;元素金屬性越強(qiáng),簡單陽離子的氧化性越弱,所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強(qiáng)氧化性,不能用濃硫酸干燥NH3、HI;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥NH3;所以不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是HI,選b;(4)若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,則該無氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為:4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析,甲是鋁的氫化物,Al為+3價、H為-1價,化學(xué)式是AlH3;乙為氨氣,氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。18、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】
B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰;3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:。【詳解】根據(jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個—COOH、1個—NH2,和1個,I的結(jié)構(gòu)簡式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。19、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】
探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯。【詳解】(1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn),具體操作為:E中加入適量水,將導(dǎo)管放入水中,再微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,故選③;(3)石蠟油分解生成烯烴,烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色;若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時,乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體,同時生成MnSO4,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O;(4)加熱石蠟油時加入碎瓷片,石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解,故選②③;(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg,烯烴的分子通式為CnH2n,其摩爾質(zhì)量為14ng/mol,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法,常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備,其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。20、打開K1,關(guān)閉K2和K3先通入過量的CO2氣體,排除裝置內(nèi)空氣打開K1,關(guān)閉K2和K3打開K2和K3,同時關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(量程250°C)【解析】
⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,開始僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管
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