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2023-2024學(xué)年浙江省義烏市高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐:硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí),析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.002、已知:。下列關(guān)于(b)、(d)、(p)的說法不正確的是A.有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成B.b、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)D.p的二氯代物有五種3、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()A.原子半徑:,離子半徑:r(Na+)<r(O2-)B.第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6C.P和As屬于第VA族元素,的酸性強(qiáng)于的酸性D.、、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱4、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場(chǎng))下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),Li+脫離離子儲(chǔ)存層B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光D.該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變5、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.常溫下,0.1mol·L-1氨水的pH=11:NH3·H2O?NH4++OH-B.Mg和Cl形成離子鍵的過程:C.電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl-D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O6、鏌(Mc)是115號(hào)元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.與互為同分異構(gòu)體B.可作合成高分子化合物的原料(單體)C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共面8、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:
已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7C.“除銅”中加入Zn粉過量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O9、下列說法正確的是A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵,但不一定含有金屬元素B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.非極性分子中一定存在非極性鍵D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高10、某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)?H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A.2s時(shí),A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量11、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說法中正確的是()A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體,飛沫是分散劑,空氣是分散質(zhì)B.飲用水的凈化常用到明礬,明礬中無重金屬元素,長期使用對(duì)身體無害C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒,84消毒液與潔廁靈可以混合使用,效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有機(jī)高分子化合物,屬于混合物12、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性,所以福爾馬林可作食品的保鮮劑B.Cl2和SO2都具有漂白性,所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì),可電解其水溶液獲得金屬鋁13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價(jià)鍵C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)14、釤(Sm)屬于稀土元素,與是釤元素的兩種同位素.以下說法正確的是A.與互為同素異形體B.與具有相同核外電子排布C.與的性質(zhì)完全相同D.與的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB.2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:116、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NAB.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NAC.在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,含有NH4+數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA17、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A.T1>T2B.a(chǎn)=4.0×10-5C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí),溶液中Cl-的濃度不變D.T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L18、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的有幾個(gè)①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下,17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.5D.620、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。下列分析正確的是A.X與電池的Li電極相連B.電解過程中c(BaC12)保持不變C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為:FeS+2Li++2e?=Fe+Li2SD.若去掉陽離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變21、下列物質(zhì)的熔點(diǎn),前者大于后者的是A.晶體硅、碳化硅 B.氯化鈉、甲苯 C.氧化鈉、氧化鎂 D.鉀鈉合金、鈉22、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-二、非選擇題(共84分)23、(14分)氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖:(1)A的化學(xué)名稱是__,C中的官能團(tuán)除了氯原子,其他官能團(tuán)名稱為__。(2)A分子中最少有__原子共面。(3)C生成D的反應(yīng)類型為__。(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個(gè)碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。(6)已知:,寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)__。24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因,目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑,其合成路線:回答下列問題:(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(2)B的化學(xué)名稱為________。(3)D中的官能團(tuán)名稱為____,④和⑤的反應(yīng)類型分別為________、____。(4)寫出⑥的化學(xué)方程式____。(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種,寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知:__________25、(12分)(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→_____→_____→_____→_____→_____;(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的,原因?yàn)開_________________;是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得:已知:在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________;(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:(水層)+(有機(jī)層)+(水層)從平衡角度解釋:向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;(7)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH至少為________;(8)取某產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成).(已知:的相對(duì)分子質(zhì)量為208)①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度____________;滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測(cè)定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、(10分)氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一:銅粉還原CuSO4溶液已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備,其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下:請(qǐng)回答下列問題:(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號(hào))a.檢査裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈,冷卻e.停止通入HCl,然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是______。(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因________________________。(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。27、(12分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)??商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,理由是_______________________________________。(4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________;②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。(5)利用C中的溶液,有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?,F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)器材不限,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟:________________________________。28、(14分)二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉慝@取。其反應(yīng)方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)完成下列填空:28、有機(jī)物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。寫出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填編號(hào))a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.H2O(g)濃度保持不變d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變31、一定溫度下,在三個(gè)體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):容器
編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.400.160.16Ⅱ3870.80aⅢ2070.400.180.18(1)若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(選填編號(hào))。a.及時(shí)移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH3OHd.降低溫度(2)I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡,則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________(用含t的式子表示)。II號(hào)容器中a=___________mol。32、若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol,則反應(yīng)將向__________(填“正”“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。29、(10分)氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/molN2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=__________kJ/mol(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________A.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大,反應(yīng)正向程度越大C.第二步反應(yīng)速率慢,因而平衡轉(zhuǎn)化率也低D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0,圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系:①溫度:T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫,同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣,a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知:催化效率b>a;b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)_______。(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機(jī)理如下:第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)第二階段:I.NO(g)+□→NO(a)II.2NO(a)→2N(a)+O2(g)III.2N(a)→N2(g)+2□IV.2NO(a)→N2(g)+2O(a)V.2O(a)→O2(g)+2□注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量;設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,=,解得x=1.26;6.2g無水硫酸銅時(shí),析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為:5.5g+1.26g=6.76g;答案選B。2、D【解析】
A.根據(jù)已知反應(yīng)可知,有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成,故A正確;B.b、d、p均含有碳碳雙鍵,則都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.根據(jù)已知反應(yīng)可知,b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.p有2種等效氫原子,根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種,分別是3種、1種,故D錯(cuò)誤;故選D。3、B【解析】
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,因此原子半徑r(Na)>r(O),Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確;B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等,核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強(qiáng),C正確;D.Na、Mg、Al位于同一周期,元素的金屬性逐漸減弱,則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,D正確;故合理選項(xiàng)是B。4、A【解析】
A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陽極,電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進(jìn)入離子儲(chǔ)存層,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正確;C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光,故C正確;D.該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中,LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確;綜上所述,答案為A。5、A【解析】
A選項(xiàng),溫下,0.1mol·L-1氨水的pH=11,說明氨水部分電離,其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-,故A正確;B選項(xiàng),Mg和Cl形成離子鍵的過程:,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CuCl2==Cu2++2Cl-是CuCl2電離方程式,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基,醇脫羥基上的氫,醇中的氧生成在酯中,羧酸中羥基中的氧在水中。6、D【解析】
周期表中,原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置,原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上而下原子半徑依次增大,【詳解】A、鏌(Mc)是115號(hào)元素,原子核外有115個(gè)電子,選項(xiàng)A正確;B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,應(yīng)位于第七周期,最外層有5個(gè)電子,則應(yīng)位于第VA族,選項(xiàng)B正確;C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng),選項(xiàng)C正確;D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子,選項(xiàng)D不正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷,題目難度不大,注意原子核外電子排布與在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。7、D【解析】
A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,與分子式都為C7H12O2,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生聚合反應(yīng),可作合成高分子化合物的原料(單體),故B正確;C.該有機(jī)物中含有酯基,具有酯類的性質(zhì),能與NaOH溶液水解反應(yīng),故C正確;D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu),其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu),單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子可能共面,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí),碳形成四個(gè)共價(jià)鍵,除去連接其他原子,剩余原子都連接碳原子。8、C【解析】
粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅,加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子,加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì),過濾得到硫酸鋅,碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅,加熱分解生成活性氧化鋅;A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等;B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀;C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子,調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子;D.“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液,溶液中的Zn2+與HCO3-反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3和CO2?!驹斀狻緼.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要儀器有量筒、膠頭滴管等,故A正確;B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀,調(diào)節(jié)溶液PH為4.1~4.7,故B正確;C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸,溶液中Zn2+濃度增大,導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加,故C錯(cuò)誤;D.“沉鋅”時(shí)溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O,故D正確;故選C。9、A【解析】
A.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,不一定含有金屬元素,可能只含非金屬元素,如銨鹽,故A正確;B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,如稀有氣體,故B錯(cuò)誤;C.非極性分子中可能只存在極性鍵,如四氯化碳等,故C錯(cuò)誤;D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān),氧族原子氫化物中,水的熔沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異常現(xiàn)象的判斷,要注意采用舉例法分析解答。10、C【解析】
某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)?H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率===0.15mol·L-1·s-1,所求為0~2s的平均速率,不是2s時(shí)的速率,故A錯(cuò)誤;B.圖中交點(diǎn)時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),A的消耗速率大于A的生成速率,故B錯(cuò)誤;C.12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2,故C正確;D.由題意可知,3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時(shí)放出QkJ的熱量,12s內(nèi),A的物質(zhì)的量減少(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】
A.飛沫在空氣中形成氣溶膠,飛沫是分散質(zhì),空氣是分散劑,A不正確;B.明礬中的Al3+對(duì)人體有害,不能長期使用,B不正確;C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合,會(huì)反應(yīng)生成Cl2,污染環(huán)境,C不正確;D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物,D正確;故選D。12、C【解析】
A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性,可以用于浸泡標(biāo)本,但甲醛有毒,不能作食品的保鮮劑,A錯(cuò)誤;B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),B錯(cuò)誤;C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng),可用于制胃酸中和劑,C正確;D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁,制取不到Al,電解熔融氧化鋁生成鋁,D錯(cuò)誤;答案為C?!军c(diǎn)睛】Cl2和SO2都具有漂白性,但漂白原理不同;二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。13、D【解析】
分析題給信息,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X應(yīng)為O元素;Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F元素;在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉,其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,屬于強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素:決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多,則微粒半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,對(duì)核外電子的吸引力越大,微粒半徑越小,比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。14、B【解析】
A.與的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;B.與的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)相同,核外電子排布也相同,B正確;C.與的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C錯(cuò)誤;D.與的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為144﹣62=82、150﹣62=88,不相同,D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B、2molNO與1molO2充分反應(yīng),生成的NO2與N2O4形成平衡體系,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確;C.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,溶液中存在電荷守恒,c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6:4,故D錯(cuò)誤;故選B。16、A【解析】
A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含1mol氧原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol,個(gè)數(shù)為4NA個(gè),故A正確;B.CO和N2相對(duì)分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子,所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確,故無法計(jì)算中含有原子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,由于沒有給出溶液的體積,無法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量,無法計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí),增重為氫元素的質(zhì)量,即1molNa2O2~1molH2O~增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子,故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn),過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià),增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子。17、B【解析】
A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量,溫度越高,Ksp越大,在T2時(shí)氯化銀的Ksp大,故T2>T1,A錯(cuò)誤;B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a==4.0×10-5,B正確;C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小,則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí),溶液中Cl-的濃度減小,C錯(cuò)誤;D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9,所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L,D錯(cuò)誤;答案選B。18、D【解析】
A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,故A錯(cuò)誤;B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中,C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短,故B錯(cuò)誤;C.原子間均以單鍵結(jié)合,則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子,所以晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤;D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子,微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合,故D正確;故選:D。【點(diǎn)睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子,每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價(jià)鍵,比C-C鍵短。19、A【解析】①n(NaHSO4)=12.0g120g/mol=0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol,①錯(cuò)誤;②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確;③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2,n(NO2)=92g46g/mol=2mol,常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,④錯(cuò)誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L×1L=1mol,根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,⑤錯(cuò)誤;⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子,而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤;⑦用雙線橋分析該反應(yīng):,每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)=17點(diǎn)睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算,主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①),解題的關(guān)鍵是對(duì)各知識(shí)的理解和應(yīng)用。20、C【解析】
由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知,Li被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng),正極電極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中:鍍鎳碳棒為陰極,即Y接線柱與原電池負(fù)極相接,發(fā)生還原反應(yīng),碳棒為陽極,連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.用該電池為電源電解含鎳酸性廢水,并得到單質(zhì)Ni,鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng),則鍍鎳碳棒為陰極,連接原電池負(fù)極,碳棒為陽極,連接電源的正極,結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知,Li被氧化,為原電池的負(fù)極,F(xiàn)eS被還原生成Fe,為原電池正極,所以X與電池的正極FeS相接,故A錯(cuò)誤;B.鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e?=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷,Ba2+和Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中,使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,故B錯(cuò)誤;C.鋰離子電池,F(xiàn)eS所在電極為正極,正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e?═Fe+Li2S,故C正確;D.若將圖中陽離子膜去掉,由于放電順序Cl?>OH?,則Cl?移向陽極放電:2Cl??2e?=Cl2↑,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變,故D錯(cuò)誤;答案選C。21、B【解析】
A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長越短、鍵能越大,熔點(diǎn)越高,鍵長:Si-Si>Si-C,所以熔點(diǎn)前者小于后者,選項(xiàng)A不符合題意;B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體,甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體,所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯,選項(xiàng)B符合題意;C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高,氧化鎂的晶格能大于氧化鈉,所以熔點(diǎn)前者小于后者,選項(xiàng)C不符合題意;D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn),所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn),選項(xiàng)D不符合題意;答案選B。22、A【解析】
A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故A錯(cuò)誤;B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B正確;C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3?+OH?=CO32?+H2O,故C正確;D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2AgCl+S2?=Ag2S+2Cl?,故D正確;故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛(2—氯苯甲醛)氨基、羧基12取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】
根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知,A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷,據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?!驹斀狻?1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有醛基和氯原子,其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子,故答案為:鄰氯苯甲醛;氨基、羧基;(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu),故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面,即最少有12個(gè)原子共平面,故答案為:12;(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),故答案為:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有醛基,可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀,反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+;(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個(gè)碳原子,物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可知物質(zhì)G含有醛基,又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基,則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組,分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO,分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu),故G的同分異構(gòu)體共有6種,其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,故答案為:6;、;(6)已知:,根據(jù)題干信息,結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得,以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是,故答案為:。24、4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?羧基、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】
根據(jù)合成路線可知,在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B(),B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C(),C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻?1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是,故答案為:;(2)根據(jù)上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?,故答案為:4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)有羧基和氨基,C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),故答案為:羧基、氨基;還原反應(yīng);取代反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),反應(yīng)方程式,故答案為:;(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接—NO2、—OOCH兩個(gè)基團(tuán)和—NO2、—CHO、—OH三個(gè)基團(tuán)兩種組合,共有13種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:13;;(6)結(jié)合題干信息,已知:,則以對(duì)硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為:,故答案為:。25、ABDECNH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑溶液吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成在水中溶解度大,在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成水溶液方向移動(dòng)9酸式95.68%偏低【解析】
(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,結(jié)合裝置圖可知,W中制備二氧化碳,Y中制備氨氣,X是除去二氧化碳中HCl,在Z中制備碳酸鑭,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)~(4);(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知,氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2,加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,過濾分離出不溶物,含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液,再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3,將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)~(8)?!驹斀狻?一)(1)由裝置可知,W中制備二氧化碳,X除去HCl,Y中制備氨氣,在Z中制備碳酸鑭,則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C,故答案為A;B;D;E;C;(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫,需要盛放的試劑是NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2,故答案為NaHCO3溶液;吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2;(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,因?yàn)镹H3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,堿性溶液利用吸收二氧化碳,提高利用率,故答案為NH3在水中溶解度大,CO2在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率;(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng),故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng);(7)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,c(OH-)==1×10-5mol/L,由Kw可知c(H+)=1×10-9mol/L,pH=-lgc(H+)=9,故答案為9;(8)①FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液顯酸性,則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中,故答案為酸式;②由表格數(shù)據(jù)可知,第二次為25.30mL,誤差較大應(yīng)舍棄,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1××0.001L/mL=0.0023mol,根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2~FeSO4,由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023×208g=0.4784g,則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為×100%=95.68%,故答案為95.68%;③改用0.1000mol?L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度,Ce4+有強(qiáng)氧化性,與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng),由電子守恒計(jì)算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小,則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低,故答案為偏低。26、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動(dòng),生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92【解析】
方案一:CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱,發(fā)生反應(yīng):Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-,過濾除去過量的銅粉,然后加水稀釋濾液,化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動(dòng),得到CuCl沉淀,用95%的乙醇洗滌后,為防止潮濕空氣中CuCl被氧化,在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl;方案二:CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽,用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2,然后在高于300℃的溫度下加熱,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?!驹斀狻?1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成[CuCl3]2-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-;(2)根據(jù)已知條件:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液),在步驟②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水,溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小,正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù),所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng),從而產(chǎn)生CuCl沉淀;(3)乙醇易揮發(fā),用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分,真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化;(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱,所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性,再在“氣體入口”處通入干燥HCl,然后點(diǎn)燃酒精燈,加熱,待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈,冷卻,為了將裝置中殘留的HCl排出,防止污染環(huán)境,要停止通入HCl,然后通入N2,故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是a→c→b→d→e;(5)無水硫酸銅是白色固體,當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO4·5H2O,固體變?yōu)樗{(lán)色,HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸,溶液顯酸性,使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,當(dāng)CuCl2再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cl2,Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HC使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,HClO具有強(qiáng)氧化性,又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色;(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時(shí)間不足或加熱溫度偏低,使CuCl2未完全分解;(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關(guān)系式:CuCl~Ce4+,24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol,則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol,m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g,所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=97.92%?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及元素化合物性質(zhì),充分利用題干信息分析解答,當(dāng)反應(yīng)中涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí),可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式,然后分析、解答,試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、冷凝管回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積,使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C
中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)儀器A為(直型)冷凝管,葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸,乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā),冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性;(2)SO2具有還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,H2O2把SO2氧化成SO42-,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4;(3)換成多孔的球泡,可以增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分;(4)①使用滴定管應(yīng)先檢漏,再用待盛液潤洗,最后裝液體,因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量增加,測(cè)的SO2的含量偏高;把酸換成難揮發(fā)酸,把鹽酸換成稀硫酸;(5)根據(jù)C中反應(yīng),SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,向C的溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,然后根據(jù)硫元素守恒,求出SO2的量,具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。28、CNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓acadmol/(L.min)0.5正【解析】
1.碳原子核電荷數(shù)為6,最外層有4個(gè)電子,軌道表示式為;醇羥基中氫氧原子間形成一條共價(jià)鍵,電子式為;2.同主族由上而下非金屬性減弱,故非金屬性較強(qiáng)的是C;利用Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓反應(yīng),可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),可以證明C的非金屬性比Si強(qiáng);3.2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變;a.速率之比等于化學(xué)方程計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比,CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1,說明CH3OCH3的正逆反應(yīng)速率相同,故a正確;b.反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;c.H2O(g)濃度保持不變是破壞的標(biāo)志,故c正確;d.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,氣
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