人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

《化學(xué)(必修)1》課后習(xí)題參考答案

第一章第一節(jié)p10

1.C2.C3.CD4.略

5.乳化原理或萃取原理6.利用和稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體

7.不行靠，由于碳酸鋼也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。

由于硫酸鋼是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋼是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入

氯化鋼溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，假設(shè)消滅白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。

第一章其次節(jié)p17

1.D2.B3.B4.B

5.65mg/dL~110mg/dL(lmmol=10-3mol)

6.這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，由于倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。

7.14mL

8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9.1)0.2mol2)Cu2+：0.2molC1-：0.4mol

10.40(M=40g/mol,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。)

第一章復(fù)習(xí)題p19

1.C2.B3.A4.BC5.C

6.(1)不正確。(標(biāo)況下或沒(méi)有明確。2的狀態(tài))

(2)不正確。(溶液體積不為1L)或氫氧化鈉參加水中后，形成溶液的體積不能確定

(3)不正確。(水標(biāo)況下不是氣體)或水在常溫下是液體

(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比)

7.(1)5%(2)0.28mol/L

8.

________鐵粉

工業(yè)廢水______

--------過(guò)濾

結(jié)晶

9.1.42g,

操作步驟

(1)計(jì)算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m(硫酸鈉)=0.2mol/Lx0.05Lxl42g/mol=0.56g

(2)稱量

(3)溶解并冷卻至室溫

(4)轉(zhuǎn)移至5()ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液

混合均勻

其次章第一節(jié)p29

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

2.樹(shù)狀分類法略

5.

分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例

濁液>100nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水

溶液vlnm1?穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液

膠體100nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){

6.BD

7.膠體區(qū)分于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在l~10()nm范圍。

膠體的應(yīng)用，例如明磯凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持蕖⒀和肝?、飽和氯

化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。

其次章其次節(jié)P33

L水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽(yáng)離子陽(yáng)離子H+陰離子0H-

金屬離子或錢根離子酸根離子H++OH=H2O

2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)

3.C4.C5.C6.B7.D

8.(1)NaOH=Na++OH-(2)CUC12=CU2++2C1-

(3)Fe9(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

9.(1)SO￡+Ba2；=BaSOI(2)2A1+3Hg2+=3Hg+2A[3+

4

(3)CO2-+2H+=HO+COf(4)不反響。

3221

10.U)可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(OH)21(2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+應(yīng)0

f(4)強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+Hc)+CC>2

(3)強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+達(dá)0+(：022

(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu

11.金屬導(dǎo)電的緣由是自由電子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶于水后發(fā)生電離，電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。

金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

其次章第三節(jié)p38

1.電子氧化復(fù)原失去氧化復(fù)原得到復(fù)原氧化

2.ID?KQO3KMnOqHNO3H2O2Fe3+等H?CCO金屬單質(zhì)等

3.氧化S+C)2=點(diǎn)燃=SC)2復(fù)原

4.C5.D6.C7.CB8.BC9.(1)

復(fù)原劑H2氧化劑o2轉(zhuǎn)移電子4e-

(2)復(fù)原劑P氧化劑02轉(zhuǎn)移電子20e-

(3)KCIO3既是氧化劑又是復(fù)原劑轉(zhuǎn)移電子12e-

(4)復(fù)原劑H2氧化劑WC)3轉(zhuǎn)移電子6e-

10.略

其次章復(fù)習(xí)題p42

1.(1)A組CO2；B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組O2；D組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等

(2)2CU+O2+H2O+CO,=CU2(OH)2CO3轉(zhuǎn)移4e-

2.復(fù)原性

3.C；S和KNO3

4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B

11.稀硫酸

H++0H-=H,0COR+2H+=H,O+CO,I2H++SOd2-+2OH-+Ba2+=2H9O+BaSOJX

12.該白色粉末中確定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸釧。

Ca2++CO2-=CaCOICaCO+2H+=Ca2++HO+COfAg++Cl-二AgClI

33322I▼

假設(shè)還有硝酸鋼，則還有以下反響：

Ba2++CO2-=BaCOIBaCO+2H+=Ba2++HO+COI

33322

第三章第一節(jié)p53

1.試驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很簡(jiǎn)潔與空氣或水反響。而鈉密度大于煤油，沉入煤油

底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。

4Na+C)2=2Na2O(白色固體)2Na+C)2=力口熱nNa?。？1淡黃色固體)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f

2.B3.B4.D5.D6.A

7.(1)3Fe+4H,O(g尸高溫=Fe3()4+4H,(2)2Al+6H+=2Ah++3H,f

(3)ZAI+2OH-+ZH2U-2A1O2+3H,|(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu-

8.6.72L(0.3mol)

9.Al放出的氫氣多。

第三章其次節(jié)p62

1.2Na,O,+2H2O=4NaOH+O1f轉(zhuǎn)移2e-2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O1轉(zhuǎn)移2e-

2.酸強(qiáng)堿兩性兩性

3.白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀沉淀漸漸消逝

4.D5.B6.B7.C8.D9.D

10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+轉(zhuǎn)移Ze-

ll.先生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)214Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3轉(zhuǎn)移4e-

12.Na2CO321.2g0.2mol

第三章第三節(jié)p68

10.55%21x1031

第三章復(fù)習(xí)題p70

1.B2.C3.D4.D5.A6.C

7.2Cu+O2=力口熱=2CuO

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(0H)2=力口熱=CuO+H2O

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

8.一開(kāi)頭時(shí)濃燒堿溶液吸取COi使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液反響，生成氫

氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。

2OH-+CO=CO.2-+H.OCO.2-+H.O+CO=2HCOV2A1+2OH-+2H9O=2AlOv4-3H9t

9.CaCC)3=高溫=CaO+CO?fCaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH

10.取樣于兩支小試管中。用一干凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀看火

焰顏色，假設(shè)消滅紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先消滅白色沉淀，

繼而沉淀漸漸消逝，說(shuō)明原溶液中含有A13+；向另一支試管中滴加氯化鋼溶液和幾滴稀鹽酸，假設(shè)消滅白色

沉淀，說(shuō)明原溶液中含有》02一。

11.53%1：1

Mg+2H+==Mg2++H2T

X----------------------------X

2A1+6H+==2A13++3H2T

y----------------------------2y/3

24x+27y=5.1

x+2y/3=5.6/22.4

解得x和y

(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27y/5.1*100%=

⑵鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y：x

第四章第一節(jié)（P80課后習(xí)題）

1.U）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④

2.

材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

玻璃

透亮、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液

不溶于水反響。

陶瓷

不透亮、轆、熔演、穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH

不溶于水溶液反響。

3.NaSiO+HSO+H0=HSiO|+NaSOHSiO=HSiO+HO

23242442444232

（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4,書上為了簡(jiǎn)便，就把它寫成了硅酸）

4.B（注：SiO+4HF=SiFf+2H0；NaOH與SiO的反響太慢，故并不選D。）

2422

5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO,熔融燒堿時(shí)有：SiO+2NaOH=NaSiO+H0反響發(fā)生，對(duì)母

22232

煙造成腐蝕。

6.河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，格外堅(jiān)硬，可以做磨料。

7.SiOi+2NaOH=Na?SiO+Hio.Na,COjSi。/豁LNazSiC^+CO2T（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO,的水溶

液,并非Na2sR本身,Na2SiO3叫“泡花堿”。）

8.半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（1C）生產(chǎn)。

9.（1）復(fù)原劑（2）化合反響置換反響復(fù)原劑

（3）SiO2（沙灘物質(zhì)）——Si（粗）——Si（純）——集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）

10.（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。

（2）晶體硅的構(gòu)造與金剛石的構(gòu)造格外相像，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石

墨由于構(gòu)造的關(guān)系，卻很軟。

（3）CO2,SiO2由于構(gòu)造關(guān)系，物理性質(zhì)差異格外大。CO靠溫下為氣體，而SiO為格外堅(jiān)硬的固體。

但二者的化學(xué)性質(zhì)格外相像，如都是酸性氧化物，可與堿反響，都具有肯定的氧化性，能被C復(fù)原等。

13%11.7%75.3%

11.（1）n（NaO）：n（CaO）：n（SiO）=—rrr1-—；7n--=1：1：6

“2L9OZJOQU

化學(xué)式為：Na2O-CaO-6SiO2（2）純堿：721石灰石：81t石英：246t12.略

第四章其次節(jié)（P87課后習(xí)題）

1.氯氣溶于水后，局部與水發(fā)生以下反響C12+H2O=HC1+HCIO,生成的HC1O不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生生態(tài)

的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。

2.

試驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式

滴入硝酸銀溶

產(chǎn)生白色沉淀C1+HO=HC1+HC1O,

液22

Cl-+Ag+=AgClJ,

滴在藍(lán)色石蕊

先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白

試紙上

滴入紅墨水

褪色次氯酸的漂白作用

3.略4.D5.C6.B7.C

8漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物(其實(shí)，"漂粉精''只是商人為了多賺錢給漂白

粉起的名字，并無(wú)其它含義)。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。

9.由于一旦發(fā)生上述反響，產(chǎn)生出HC10,它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)置時(shí)應(yīng)當(dāng)留意看商品外包

裝是否破損，假設(shè)破損則不要購(gòu)置。保存也是一樣要留意密封。

1Q防止過(guò)多的接觸氯氣，假設(shè)必需大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)展試驗(yàn)。

11.(1)這樣可以盡快逃離氯氣集中區(qū)。

(2)吸取C%：C12+2OH-=Cl-+C10-+H20,減輕其污染。

12.(1)Cl2+2Br-=Br,+2C1-C12+2L=I2+2C1-(2)Br,+2I-=I2+2Br

13.(1)可久真觀看外形，氯化鈉晶體呈立方體透亮，而純屣呈不透亮粉末狀：⑵純堿溶液有滑膩感，

而食鹽水無(wú)滑膩感；(3)分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；(4)取極少量嘗一下，食鹽咸而純

堿澀；(5)用石灰水鑒別…

14.(1)1.43g(2)要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cj故必需多取反響物(這就是理論與實(shí)際的不

同之處)。

15.略

第四章第三節(jié)(P95課后習(xí)題)

1.CaO+SO,=CaSO32CaSO3+O,+4H,O=2CaSO4-2H2O

2.(1)高溫下促使N?、化合，另一可能緣由是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使Na0頻

電反響。(2)2NO+2COCO2+N2(3)①②

3.A4.C5.C6.D7.D8.C

9.(1)2SO2+O2==^2SO3(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

10.(1)1280kg=1.281(2)448m3(3)720111.略

第四章第四節(jié)

〔P103課后習(xí)題)

1.(1〕酸性〔酸的氧化性)

(2)吸水性

(3)脫水性

(4)強(qiáng)氧化性

(5)強(qiáng)氧化性

2.B3.C4.B5.AB〔但要明確，這二

者的紅色是不同的)6.A7.C8.D

9.可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣

泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加Bad2溶

液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。

3Cu+8HNO.(稀〕=3Cu(NO.).+2NOf+4H0O

Ba2++S02=BaSOi

4

10.見(jiàn)后

11.枯燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、

非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要依據(jù)被

枯燥物質(zhì)的性質(zhì)與枯燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生

化學(xué)反響、不溶解為原則選擇。

so2——可用濃硫酸枯燥，但不能用堿石灰；NO—

—可選用無(wú)CaCl枯燥父留意！不能用濃硫酸，

因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。

——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，

NH3

也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl由8NHqCaCl?到H3

（類似于結(jié)晶水合物）。

12.等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶

液體積之和,二者無(wú)反響；則各自濃度謔半：

/(1+1)

c(CuSO)=2.0mol/L=1.0mol/L

4

/(Hl)

c(H2SO4^=1.0mol/L=0.5mol/L

2)c1H+〕=c(H2SOJX2=0.5X2=1.0mol/L

c[Cu2+)=cICuSO/=1.0mol/L

c(SO2-)=c(CuSO)+c(HSO)=1.0+0.5=1.5mol/L

4424

3)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu

c(F一2+〕=c(SO2-)=1.5mol/L

4

區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法

物理方法：

1.稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL）,一樣體

積，重的是濃硫酸。

2.粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶

拿起搖動(dòng)幾下

3.沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃,故可取少許于試管

中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸

4.稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)?/p>

杯壁漸漸加酸（切不行將水加到酸中），并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時(shí)放出

大量熱的是濃硫酸

5.露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。

6.電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干

電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，由于濃硫酸中水較少，絕

大局部硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。

化學(xué)方法：

1.鐵鋁法：分別取少許于試管中，參加鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣

泡消滅的是稀硫酸。由于濃硫酸在常溫時(shí)可使鐵、鋁等金屬外表快速氧化生成

一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。

2.銅碳法：分別取兩支試管，參加銅片或木炭后，再分別參加酸，然后加熱，

能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。

3.膽磯法：分別取兩支試管，參加膽磯少許，再分別參加酸，晶體溶解溶液變

藍(lán)色的是稀硫酸，晶體外表變白色的是濃硫酸。

4.纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，外表脫水炭

化的是濃硫酸。

5.蔗糖法：在小燒杯中參加約10g蔗糖，滴入1mL水后，再參加酸，能使蔗糖

脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。

6.食鹽（硝酸鈉）法：在試管中參加少許食鹽，然后分別參加酸，產(chǎn)生刺激性

氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣