恒心化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：第2單元第9講電解質(zhì)溶液

恒心化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件第2單元第9講電解質(zhì)溶液(2)CATALOGUE目錄電解質(zhì)溶液的基本概念電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡離子反應(yīng)的應(yīng)用01電解質(zhì)溶液的基本概念電解質(zhì)在水中離解成自由移動離子的過程，包括強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電離弱酸或弱堿的鹽在水溶液中與水發(fā)生反應(yīng)，生成弱酸或弱堿的過程。水解電離與水解在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，如強酸、強堿和大部分鹽。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。電解質(zhì)的分類弱電解質(zhì)強電解質(zhì)離子反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中，離子之間發(fā)生的反應(yīng)，如沉淀、氣體、水、氧化還原反應(yīng)等。離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，是表示物質(zhì)溶解性和離子反應(yīng)過程的化學(xué)用語。離子反應(yīng)02電解質(zhì)的電離平衡電離平衡常數(shù)（Ka、Kb、Kw）是表示弱電解質(zhì)電離程度的常數(shù)，反映了弱電解質(zhì)在溶液中的電離趨勢。Ka、Kb、Kw的大小取決于電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度，是判斷弱電解質(zhì)電離程度的重要依據(jù)。電離平衡常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì)電離的程度，Ka、Kb、Kw越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度越大。電離平衡常數(shù)

影響電離平衡的因素溫度溫度對電離平衡有顯著影響，升高溫度會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，降低溫度則抑制電離。濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越?。粷舛仍叫?，電離程度越大。酸堿度溶液的酸堿度對弱電解質(zhì)的電離有顯著影響，酸性溶液中弱酸電離受到抑制，堿性溶液中弱堿電離得到促進(jìn)。電離平衡的計算方法包括平衡常數(shù)法、物料守恒法、電荷守恒法等。通過電離平衡的計算可以深入理解弱電解質(zhì)在溶液中的電離行為，為相關(guān)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用提供理論支持。電離平衡的計算涉及Ka、Kb、Kw的應(yīng)用，通過計算可以確定弱電解質(zhì)的電離程度、離子濃度等參數(shù)。電離平衡的計算03水的電離和溶液的酸堿性水的電離是指水分子在一定條件下轉(zhuǎn)化為氫離子和氫氧根離子的過程。總結(jié)詞水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫常壓下，水分子可以發(fā)生微弱的電離，生成少量的氫離子和氫氧根離子。這個過程是可逆的，并且平衡常數(shù)受到溫度、壓力和濃度等因素的影響。詳細(xì)描述水的電離總結(jié)詞溶液的酸堿性是指溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度，通過pH值來衡量。詳細(xì)描述溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度。當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；反之，當(dāng)氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性。此外，酸堿指示劑可以用來指示溶液的酸堿性。溶液的酸堿性酸堿指示劑是一種化學(xué)試劑，用于指示溶液的酸堿性?？偨Y(jié)詞酸堿指示劑是一種化學(xué)試劑，可以與氫離子或氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，從而改變其顏色。常見的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙等。當(dāng)指示劑與氫離子反應(yīng)時，會呈現(xiàn)酸性顏色；與氫氧根離子反應(yīng)時，會呈現(xiàn)堿性顏色。通過觀察指示劑的顏色變化，可以判斷溶液的酸堿性。詳細(xì)描述酸堿指示劑04鹽類的水解水解反應(yīng)的實質(zhì)是鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，打破水電離平衡，促進(jìn)水的電離。鹽類的水解是指鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆向反應(yīng)，屬于酸堿中和的范疇。水解反應(yīng)的原理溫度溫度越高，水解程度越大；反之，溫度越低，水解程度越小。鹽的濃度鹽的濃度越大，水解程度越??；反之，鹽的濃度越小，水解程度越大。酸堿度酸堿度對水解反應(yīng)的影響主要體現(xiàn)在對水電離平衡的影響上，當(dāng)加入酸或堿時，水的電離平衡會受到抑制，從而影響鹽類的水解。影響水解的因素水解平衡的計算水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)是用來描述水解反應(yīng)平衡狀態(tài)的常數(shù)，其數(shù)值可以通過實驗測定。水解平衡的計算方法利用水解平衡常數(shù)和溶液中各組分的濃度，通過計算可以求得水解反應(yīng)的平衡狀態(tài)和各組分的濃度。05難溶電解質(zhì)的溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時，離子濃度不再發(fā)生變化，該離子濃度的冪之積為常數(shù)，稱為溶解平衡常數(shù)。定義用溶度積常數(shù)表示，如PbCl2的溶解平衡常數(shù)表示為Ksp(PbCl2)。表示方法用于判斷難溶電解質(zhì)是否達(dá)到溶解平衡，以及計算溶解度等。應(yīng)用溶解平衡常數(shù)溶解平衡常數(shù)隨溫度變化，升高溫度，溶解平衡常數(shù)增大，反之減小。溫度同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)當(dāng)溶液中存在與難溶電解質(zhì)相同的離子時，會降低難溶電解質(zhì)的溶解度。當(dāng)溶液中存在強電解質(zhì)時，會增大難溶電解質(zhì)的溶解度。030201影響溶解平衡的因素根據(jù)溶解平衡常數(shù)和給定的離子濃度計算溶解度。計算溶解度根據(jù)溶解平衡常數(shù)和給定的溶解度計算離子濃度。計算離子濃度根據(jù)Qc與Ksp的大小比較，判斷溶解平衡移動方向。判斷溶解平衡移動方向根據(jù)溶解平衡常數(shù)和給定的離子濃度計算沉淀轉(zhuǎn)化。計算沉淀轉(zhuǎn)化溶解平衡的計算06離子反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)01當(dāng)溶液中離子之間相互交換成分能生成沉淀、氣體或水時，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致離子不能共存。例如，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，不能共存。氧化還原反應(yīng)02具有氧化性的離子與具有還原性的離子之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致離子不能共存。例如，亞鐵離子與高錳酸根離子之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。絡(luò)合反應(yīng)03某些離子能夠與溶液中的配位體發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，導(dǎo)致離子不能共存。例如，鐵離子與硫氰根離子之間會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。離子共存問題電導(dǎo)率法利用溶液的電導(dǎo)率變化來檢驗?zāi)承╇x子。例如，氯離子的存在會影響溶液的電導(dǎo)率，可以通過電導(dǎo)率的變化來檢驗氯離子的存在。焰色反應(yīng)通過觀察火焰的顏色變化來檢驗?zāi)承╆栯x子。例如，鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色。沉淀法向溶液中加入適當(dāng)?shù)脑噭勾龣z驗的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過觀察沉淀的顏色、形狀等特征來檢驗。例如，加入硝酸銀溶液可以檢驗氯離子。顯色反應(yīng)向溶液中加入適當(dāng)?shù)脑噭?，使待檢驗的離子與試劑發(fā)生顯色反應(yīng)，通過觀察顏色的變化來檢驗。例如，加入酚酞試劑可以檢驗氫氧根離子。離子檢驗方法沉淀法通過向溶液中加入適當(dāng)?shù)脑噭?，使待分離或提純的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后將沉淀過濾、洗滌、干燥等操作，實現(xiàn)離子的分離與提純。電滲析法利用電場作用使溶液中的離子通過半透膜進(jìn)行遷移，從而實現(xiàn)離子的分離與提純。離子交換法利用離子交換劑與溶液中