高考化學(xué)《微專(zhuān)題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專(zhuān)練 32

專(zhuān)練32原電池電解池原理的綜合應(yīng)用一1．[全國(guó)乙卷]Li-O2電池比能量高，在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好應(yīng)用前景。近年來(lái)，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e－）和空穴（h＋），驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li＋＋e－=Li）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2＋2h＋=2Li＋＋O2）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2=2Li＋O2B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li＋從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2＋2Li＋＋2e－=Li2O22．[遼寧卷]某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe3＋=PbSO4＋2Fe2＋3．[福建卷]一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機(jī)物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn（CH3COO）2水溶液。將電池暴露于空氣中，某電極無(wú)需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)自充電時(shí)，c（OH－）增大B．化學(xué)自充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．化學(xué)自充電時(shí)，鋅電極反應(yīng)式：Zn2＋＋2e－=ZnD．放電時(shí)，外電路通過(guò)0.02mol電子，正極材料損耗0.78g4．[廣州綜合測(cè)試]新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖所示。放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。下列說(shuō)法不正確的是（）A．充電時(shí)，Mg電極為陰極B．放電時(shí)，Li＋從Ⅰ室向Ⅱ室遷移C．放電時(shí)，Ⅱ室Li2SO4溶液的濃度增大D．每消耗1molMg，電極a質(zhì)量理論上增加14g5．[試題調(diào)研]某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極Ⅰ的質(zhì)量減少2.7g時(shí)，電極Ⅳ的質(zhì)量減少9.6gC.c燒杯溶液的pH減小D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu6.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，則有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置甲中陽(yáng)極上析出紅色固體B．裝置乙中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連C．裝置丙中外電路電流方向：b極→a極D．裝置丁中陰極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑7．某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．Y的電極反應(yīng)：Pb－2e－=Pb2＋B．鉛蓄電池工作時(shí)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向Y極移動(dòng)C．電解池的反應(yīng)僅有2Al＋6H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2Al（OH）3＋3H2↑D．每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有0.5molH2生成8．某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是（）A.溶液中c（A2＋）減小B．B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋C．Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，X電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀9．[山西運(yùn)城期中]我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：Na1－xMnO2＋NaxCneq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))NaMnO2＋nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池放電過(guò)程中，NaMnO2/Al上的電勢(shì)高于石墨烯/Al上的電勢(shì)B．電池放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：Na1－xMnO2＋xNa＋＋xe－=NaMnO2C．電池充電時(shí)，Na＋由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極D．電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極10．[安徽六校素質(zhì)測(cè)試]利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電極b的反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O=4OH－B．甲中每消耗64g