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2024屆廣州天河區(qū)一一三中高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.A B.B C.C D.D2、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.分子式為C10H12B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-D.Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-4、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置,制取實(shí)驗(yàn)完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性:K2FeO4>Cl2D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑5、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+6、合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是A.甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上C.甲、乙均不能使溴水褪色D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子7、常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D.常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-48、在密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)
A
的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)
B
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.化學(xué)計(jì)量數(shù)
a
和
b
的大小關(guān)系為a<b9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X與Z同主族,X為非金屬元素,Y的原子半徑在第三周期中最大,Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)10、下列離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OC.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O11、下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH==-41kJ/mol,當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)ΔH變成原來(lái)的2倍C.反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0D.加入Al能放出H2的溶液中:NO3-,K+,SO42-,Mg2+能大量共存12、下列儀器不能直接受熱的是()A. B. C. D.13、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定C.維綸被稱(chēng)為“人造棉花”,是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種14、化學(xué)無(wú)處不在,與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍,25℃時(shí),0.1mol·L-1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵16、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、AlO2- B.H+、Fe2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D.Na+、K+、OH-、HCO3-17、屬于弱電解質(zhì)的是A.一水合氨 B.二氧化碳 C.乙醇 D.硫酸鋇18、H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可知,草酸的Ka=10-1.2B.0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.819、新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破??茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極a為電池正極B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O20、下列說(shuō)法正確的是()A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物C.SiO2和Si的晶體類(lèi)型不同,前者是分子晶體,后者是原子晶體D.金剛石和足球烯(C60)構(gòu)成晶體的微粒不同,作用力也不同21、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無(wú)Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A.A B.B C.C D.D22、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是()A.氯水顯黃綠色:氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體B.氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色:氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C.乙烯使溴水褪色:乙烯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)D.碘在苯中的顏色比水中深:碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大二、非選擇題(共84分)23、(14分)“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,化合物M是它的合成中間體,其合成路線如下:已知:R1CHO回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物A的名稱(chēng)是______________;反應(yīng)②反應(yīng)類(lèi)型是__________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;E的分子式為_(kāi)____________。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________;F中有________個(gè)手性碳原子。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基,氨基與苯環(huán)直接相連;②能使溴水褪色;③核磁共振氫譜有6組峰,峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________________、__________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1。(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_(kāi)_______________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。25、(12分)碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問(wèn)題:(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→____→____→____,____←C。(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)X中盛放的試劑是_______。(4)Z中應(yīng)先通入______,后通入過(guò)量的另一種氣體,原因?yàn)開(kāi)_______。(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_(kāi)____;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。26、(10分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.稱(chēng)取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、(12分)氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族;鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)寫(xiě)出由裝置A制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式_______。(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是_______。利用該套裝置時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(3)寫(xiě)出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度(5)取ag該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是____。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為_(kāi)____(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。28、(14分)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上采用氨催化氧化法制備,生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)△H1=-292.3kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=-57.1kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-71.7kJ/mol回答以下問(wèn)題:(1)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的△H=___________kJ/mol。原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前,必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是____。(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定,說(shuō)明b步反應(yīng)的活化能比a步的___(填“大”或“小”)。②在恒容條件下,NO和O2的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖,則150℃時(shí),v正___v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L,則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=____mol/L。(3)T1溫度時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示:①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____填序號(hào))A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變C.k正、k逆不變D.2v正(O2)=v逆(NO2)②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=____。③溫度為T(mén)1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。若將容器的溫度變?yōu)門(mén)2時(shí),k正=k逆,則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。29、(10分)氫原子是最輕的原子,人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答:(1)宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。(2)光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外,還含有HCOOH、(PAN)等二次污染物。①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_____。②相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______(填“高”或“低”),(3)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。請(qǐng)畫(huà)出H5O2的結(jié)構(gòu)式:______。(4)硅和碳在同一主族。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視圖),其中O原子略去,Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度,則SiA與SiB之間的距離是______nm。(d的單位為nm)
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A不符合題意;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B符合題意;C.二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】
A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式,該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤;B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱(chēng)軸,共有4種等效氫,如圖所示,則一氯代物共4種,B錯(cuò)誤;。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子,是飽和的碳原子,與4個(gè)碳原子相連,空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CH4,最多3個(gè)原子共平面,C錯(cuò)誤;B、分子中含有碳碳雙鍵,能夠被高錳酸鉀氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確;答案選D。3、D【解析】
A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Fe2+還原性大于Br-,Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題,在離子方程式的正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量:典例對(duì)應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-④少量Ca(OH)24、C【解析】
在裝置中,A為制取氯氣的裝置,B為除去Cl2中混有的HCl的裝置,C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置,D為未反應(yīng)Cl2的吸收裝置?!驹斀狻緼.因?yàn)镃l2中混有的HCl會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去,A正確;B.因?yàn)镵2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定,所以C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成,B正確;C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O,所以氧化性:K2FeO4<Cl2,C不正確;D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺死細(xì)菌,反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,具有吸附、絮凝作用,所以高鐵酸鉀是優(yōu)良的水處理劑,D正確;故選C。5、C【解析】
A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體,故A錯(cuò)誤;B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤;C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;D.CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體,反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑,故D錯(cuò)誤。6、D【解析】
A.甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代,發(fā)生取代反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.甲中至少有6個(gè)碳原子共面,即苯環(huán)的6個(gè)C,B錯(cuò)誤;C.Br2能將-CHO氧化,甲乙中均含-CHO,C錯(cuò)誤;D.與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱(chēng)為手性碳,一定條件下,乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳,如圖*所示:,D正確。答案選D。7、D【解析】
Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解為主,則Kh1(X2-)>Kh2(X2-),堿性條件下,則pOH相同時(shí),>,由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線,M為pOH與lg變化曲線,當(dāng)lg或lg=0時(shí),說(shuō)明或=1,濃度相等,結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?!驹斀狻緼.由以上分析可知,曲線N表示pOH與lg的變化曲線,故A錯(cuò)誤;B.由曲線M可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲線N可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度,溶液中c(H2X)>c(X2-),故B錯(cuò)誤;C.混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤;D.由曲線N可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正確;故答案為D。8、C【解析】
溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度是原來(lái)的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),以此解答該題?!驹斀狻緼、由上述分析可知,平衡正向移動(dòng),故A不符合題意;B、平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動(dòng),生成B的物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了,故C符合題意;D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。故選:C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡,把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。9、D【解析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y的原子半徑在第三周期中最大,Y為Na元素;Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響,則W為Cl元素;X與Z同主族,X為非金屬元素,則X可能為B、C、N、O,Z可能為Al、Si、P、S?!驹斀狻緼.常溫下,B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài),如金剛石或石墨為固體,故A錯(cuò)誤;B.同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:W>Z,故B錯(cuò)誤;C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)Z為Al時(shí),氫氧化鋁為兩性氫氧化物,Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類(lèi)不確定,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10、B【解析】
A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,故B正確;C、用銅作電極電解CuSO4溶液,實(shí)質(zhì)為電鍍,陽(yáng)極Cu失去電子,陰極銅離子得電子,故C錯(cuò)誤;D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故D錯(cuò)誤。故選B。11、A【解析】
A.n(混合氣體)==0.25mol,CH4與C2H4均含4個(gè)H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023,故A正確;B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol,反應(yīng)的ΔH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān),與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S>0,該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng),故反應(yīng)的△H>0,故C錯(cuò)誤;D.加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液,堿性溶液中,Mg2+與氫氧根離子反應(yīng),不能大量共存;酸性溶液中,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,與題意不符,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。12、C【解析】
根據(jù)常見(jiàn)的可用于加熱的儀器進(jìn)行類(lèi),可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?!驹斀狻緼.試管為玻璃儀器,底部面積比較小,可以用來(lái)直接加熱,故A不選;B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料,可以用來(lái)直接加熱,故B不選;C.蒸餾燒瓶為玻璃儀器,底部面積比較大,不能用來(lái)直接加熱,需墊上石棉網(wǎng),故C選;D.坩堝為硅酸鹽材料,可以直接用來(lái)加熱,故D不選;故選:C?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱,有些需墊石棉網(wǎng),有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C:燒杯、燒瓶不能直接加熱,需墊石棉網(wǎng)。13、B【解析】
A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失去電子,被氧化,溶解在水中的氧氣獲得電子被還原,即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致,A正確;B.氨氣中的N是化合物,由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,B錯(cuò)誤;C.維綸被稱(chēng)為“人造棉花”,是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基,其性能接近棉花,C正確;D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,不溶于水,能夠與胃酸反應(yīng),降低胃酸的濃度,本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激,因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種,D正確;故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】
A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥,故侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異,選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化銨晶體顆粒),選項(xiàng)B正確;C.碘是人類(lèi)所必須的微量元素,所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物,但不是含高碘酸的食物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成,選項(xiàng)D正確。故選C。15、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,25℃時(shí),0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13,則Z為Na元素;W的最外層有6個(gè)電子,其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素;X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍,X只能位于第二周期,則X為O元素;Y介于O、Na之間,則Y為F元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為O元素,Y為F元素,Z為Na,W為S元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),由于元素的非金屬性O(shè)>S,則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng),A錯(cuò)誤;B.元素核外電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑大小為:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確;C.氟離子含有2個(gè)電子層,硫離子含有3個(gè)電子層,二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,C錯(cuò)誤;D.Na與O、F、S形成的化合物中,過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí),依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。16、C【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+,故A錯(cuò)誤;H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng),故C正確;OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-,故D錯(cuò)誤。17、A【解析】
在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),包括弱酸、弱堿和水等,據(jù)此分析。【詳解】A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子,在溶液中存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì),A正確;B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小,但溶解的能完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí),應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底,和溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無(wú)關(guān)。18、D【解析】
由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka=10-1.2,故A正確;B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-),因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.pH為4.2時(shí),溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-,且c(HC2O4-)=c(HC2O4-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-),故C正確;D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Ka1=,Ka2=,Ka1·Ka2=,根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O42-)=c(H2C2O4),所以,Ka1Ka2=,當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka1=10-1.2。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1,草酸的Ka2=10-4.2;====10-2.7,C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。答案選D。19、B【解析】
A.電極a是化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為電池負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2,故B正確;C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-=2O2?,故C錯(cuò)誤;D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。20、D【解析】
A.氯化鈉屬于離子晶體,氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵不同;B.非金屬元素之間也可形成離子化合物,如銨鹽;C.SiO2和Si的晶體類(lèi)型相同,都是原子晶體;D.金剛石由原子構(gòu)成,足球烯(C60)由分子構(gòu)成?!驹斀狻緼.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵,氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵,所以破壞的化學(xué)鍵不同,故A錯(cuò)誤;B.非金屬元素之間也可形成離子化合物,如銨鹽為離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1:2通過(guò)Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體,在Si晶體中,每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體,故C錯(cuò)誤;D.金剛石由原子構(gòu)成,為原子晶體,作用力為共價(jià)鍵,而足球烯(C60)由分子構(gòu)成,為分子晶體,作用力為分子間作用力,故D正確;故選:D。21、B【解析】
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中有Fe2+,但是無(wú)法證明是否有Fe3+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁,說(shuō)明生成了苯酚,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則,得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚,選B正確;C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,雖然有ZnS不溶物,但是溶液中還有Na2S,加入硫酸銅溶液以后,Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀,不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.向溶液中加入硝酸鋇溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加入鹽酸時(shí),溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子,溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀,此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀,依然不溶,則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】在解決本題中選項(xiàng)C的類(lèi)似問(wèn)題時(shí),一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候,一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)(本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)),然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如,向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳,二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉,再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。22、D【解析】
A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限,氯氣本身為黃綠色,次氯酸無(wú)色,故A不符合題意;B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿,在水溶液中完全電離出氫氧根,使酚酞顯紅色,不是水解,故B不符合題意;C、乙烯中含有碳碳雙鍵,為不飽和鍵,能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故C不符合題意;D、碘單質(zhì)本身為紫黑色,碘水顯黃色,而碘溶于苯中顯紫紅色,碘在有機(jī)物中溶解度增大,故D符合題意;故選:D。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛還原反應(yīng)H2NC15H21NO3羥基2+→+【解析】
根據(jù)已知信息,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B為H2N,C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)在HCl,CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成,在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)有機(jī)物A()的名稱(chēng)為苯甲醛;反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵,與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:苯甲醛;還原反應(yīng);(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息R1CHO可知,物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N;E()的分子式為C15H21NO3,故答案為:H2N;C15H21NO3;(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基;F()中有2個(gè)手性碳原子,如圖,故答案為:羥基;2;(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+→+,故答案為:+→+;(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體,①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基,氨基與苯環(huán)直接相連;②能使溴水褪色,說(shuō)明含有碳碳雙鍵;③核磁共振氫譜有6組峰,峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是,故答案為:;(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備,根據(jù)信息R1CHO可知,可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛,然后與發(fā)生反應(yīng)生成,最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜,易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)②的類(lèi)型的判斷,碳氮雙鍵變成碳氮單鍵,但反應(yīng)物不是氫氣,不能判斷為加成反應(yīng),應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。24、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】
A分子中只有一種氫原子,則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反應(yīng)③可知,D與E反應(yīng)生成F為,G為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱(chēng)是丙二酸二甲酯,故答案為:丙二酸二甲酯;(2)由以上分析知,F(xiàn)為,則其所含官能團(tuán)是酯基,故答案為:酯基;(3)A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,則A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)由以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)H的分子式為C12H18O4,其不飽和度為,滿足下列條件的H,①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH,則其含有苯環(huán),為芳香族化合物,且含有4個(gè)酚羥基,②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1,則其含有4種等效氫,且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(7)L為高聚酯,則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基,K中含有10個(gè)碳原子,只有9個(gè)碳原子,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為,I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為,J經(jīng)酸化得到K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為:HCHO;。25、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大,先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁,A中后變渾濁【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置可知,裝置Y用以制備氨氣,裝置W用以制備二氧化碳,裝置Z用以制備碳酸鑭,因氨氣極易溶于水,裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫,則制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y。【詳解】(1)由制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y可知,制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→A→B→D,E←C,故答案為A;B;D;E;(2)Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)裝置W用以制備二氧化碳,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫,防止干擾反應(yīng),故答案為飽和NaHCO3溶液;(4)因?yàn)镹H3在水的溶解度大,二氧化碳在水中的溶解度較小,但是在氨水中溶解度較大,則Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,以溶解更多的CO2,得到濃度較大的碳酸氫銨溶液,提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率,故答案為NH3在水的溶解度大,先通NH3可以溶解更多的CO2;(5)一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽,所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,可以在相同溫度下探究?jī)烧叩姆€(wěn)定性,也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低,應(yīng)為L(zhǎng)a(HCO3)3;根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線可知,碳酸鑭在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁,故答案為L(zhǎng)a(HCO3)3;B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁?!军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌【解析】
(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。27、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O平衡氣壓,使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CO2+2OH-=CO32-+H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)%【解析】
I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N(xiāo)2,由于N2中混有H2O(g),為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2,鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收O2,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N(xiāo)2,根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。(2)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連,其作用是平衡氣壓,使液體順利流下;鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止裝置中空氣對(duì)產(chǎn)品純度的影響,應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間,利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2(3)鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。(4)為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量,由于濃硫酸具有吸水性
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