弱電解質(zhì)的電離平衡試題

題組一：弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)1.室溫下，對于0.10

mol/L的氨水，以下判斷正確的選項是〔〕A．與AlCl3溶液發(fā)生反響的離子方程式為B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝132.等濃度的以下稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的選項是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④題組二：弱電解質(zhì)的電離平衡3.以下表達正確的選項是〔

〕。A:濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)B:

CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后C:

Ca(HCO3)2溶液與過量NaOHD:25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(4.以下關(guān)于溶液的說法正確的選項是〔〕A、溶質(zhì)的電離方程式為NaHB、25℃時,加水稀釋后,n(H+C、離子濃度關(guān)系:ccD、溫度升高,cHCO5.如圖表示溶液中和的關(guān)系,以下判斷錯誤的選項是〔〕A、兩條曲線間任意點均有cB、M區(qū)域內(nèi)任意點均有cC、圖中TD、XZ線上任意點均有PH=76.〔2023江蘇〕25℃時，有c=0.1molL

-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中cCH3COOH、cCH

3COO-與pH

的關(guān)系A(chǔ).pH=5.5

的溶液中：cCH3COOH＞cB.W

點所表示的溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COOH〕+c〔OH-〕C.pH=3.5

的溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕-c〔OH-〕+c〔CH3COOH〕=0.1molL-1D.向W

點所表示的1.0

L

溶液中通入0.05

mol

HCl

氣體〔溶液體積變化可忽略〕：c〔H+〕=c〔CH3COOH〕+c〔OH-〕7.將濃度為0.1

mol·L－1

HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是〔〕

A．c(H＋)

B．Ka(HF)C．c(F-)/c(H+)

D．c(H+)/c(HF)8.室溫下向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,以下說法正確的選項是〔〕A.

溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.

溶液中cCH

C.

醋酸的電離程度增大,cHD.

再參加10mLPH=11的NaOH溶液,混合液的PH=79.以下表達正確的選項是〔〕A、某醋酸溶液的PH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的PH=b那么a>bB、在滴有酚酞溶液的氨水中,參加至溶液恰好無色,那么此時溶液的PH<7C、1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0,1.0×10D、假設(shè)1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,那么NaOH溶液的pH=1110.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反響，以下關(guān)于氫氣體積〔V〕隨時間〔t〕變化的示意圖正確的選項是〔

〕。分級練習(xí)A組根底題【限時25分鐘】1.關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液,以下表達正確的選項是〔〕A.

cCB.

cC.

加水稀釋100倍后,溶液pH=4D.

參加醋酸鈉固體,可抑制CH2.25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:以下推斷正確的選項是〔〕A.HX、HY兩種弱酸的酸性:HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性:NaX>C.H+結(jié)合的能力D.HX和HY酸性相同,都比弱H3.某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測得其pH約為3.5,以下說法不正確的選項是〔〕A.

檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B.

該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.

常溫下,該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D.

翻開瓶蓋冒出大量氣泡,是因為壓強減小,降低了4.化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程，以下關(guān)于4個圖像的說法正確的選項是〔

〕。A:圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B:圖②可表示向一定量pH=1的鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化C:圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D:圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化5.以下說法正確的選項是(

)A.

中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等

B.

假設(shè)NaHA溶液的pH<7,那么H2C.

將NaOH溶液參加到NH4Cl溶液至中性時,D.

常溫下,將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后,6.室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是〔〕A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍7.如下圖，甲、乙兩個燒杯分別盛放0.1mol/L的氨水和0.1mol/L醋酸，并保持電源電壓不變，那么兩電壓表讀數(shù)V1和V2的變化情況是〔〕A.V1和V2都不變B.V1和V2都變大C.V1和V2變小D.V1變小，V2變大8.〔1〕常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離,那么該溶液的pH=，此酸的電離平衡常數(shù)K=，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的倍〔2〕含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶劑.向其中參加少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大.①向該溶液中參加少量鹽酸時,發(fā)生反響的離子方程式是，向其中參加少量KOH溶液時,發(fā)生反響的離子方程式是。②現(xiàn)將0.04mol/L溶液和0.02mol/LNaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。a、假設(shè)HA為HCN,該溶液顯堿性,那么溶液中c(Na+)〔填“>〞、“=〞或“b、假設(shè)HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,分級練習(xí)B組根底題【限時25分鐘】1.對于常溫下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，以下說法正確的選項是〔〕A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH<13B．0.1mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)2.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如下圖，以下表達不正確的選項是〔〕A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10

c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍3.常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L，該溶液可能是〔〕①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①②B．①④C．②③D．③④4.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)〔均在常溫下〕，其中正確的選項是〔

〕。

①pH=1的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，那么cNa+=2c(SO42-)⑤醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；那么三者關(guān)系為KA:③⑤⑥B:③④⑥C:④⑤⑥D(zhuǎn):①②④5.現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙:〔1〕取10mL的甲溶液,參加等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左〞、“向右〞或“不〞)移動,假設(shè)參加少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡(填“向左〞、“向右〞或“不〞)移動,假設(shè)參加少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c（H+）c（CH3COOH)的比值將(填“增大〞、〔2〕相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)pH(乙)(填“大于〞、“小于〞或“等于〞,下同).假設(shè)將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH=。〔3〕各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,那么消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)V(乙)?！?〕取25mL的甲溶液,參加等體積pH=7的NaOH溶液,反響后溶液中c(Na+c(Na+)新題預(yù)測1.健康人的血液中存在如下平衡H2O+CO2?HCO3-+H+，HCO3-?H++COA.導(dǎo)致嬰兒堿中毒的原因是嬰兒體內(nèi)損失大量CO2，血液的pHB.手足抽搐嚴(yán)重那么應(yīng)及時向靜脈輸入適量無毒鈣劑〔Ca2+〕C.適量食用堿性食品有利于健康成長D.盡可能食用酸性食品有利于嬰兒健康成長2.0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++①加少量燒堿溶液②降低溫度③加少量冰醋酸

④加水⑤通入HCl氣體⑥參加CHA．①②

④⑥B．①②③④

C．④⑤

D．④⑤⑥②3.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是(

)A.

0.1mol/L的醋酸加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減少B.

分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中參加足量的鋅粉,兩者產(chǎn)生H2C.

向水中參加少量NaHSO4固體,c（H+D.

將V1L

pH=11的NaOH溶液與

V2L

pH=3的HA溶液混合后顯中性,那么V1≤V24.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是()。A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．假設(shè)x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的p