2007年高考化學質量分析及2008高考復習建議

2007年高考化學試題評析

2008高考化學復習建議07年高考化學試題評析6．已知：C（s）+CO2（g）該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強2CO（g）△H＞0。7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0[特點]使用非常傳統(tǒng)的考查方法，簡潔、直白，抓住反應特點直接分析。使用直選法[特點]關注對水解理論的把握，試題基礎，表述直白。使用排除法。8．能正確表示下列反應的離子方程式是A．醋酸鈉的水解反應

CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－D．稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O[特點]使用非常傳統(tǒng)的考查方法，抓住中學化學中的重點內容，在學生容易出問題的點上考查。題目不偏、不怪。9．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/molD．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol[特點]本題源于課本，較為全面的考查了化學鍵、反應熱、熱化學方程式的書寫等知識。10．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出[特點]本題較為全面的考查了電化學中有關原電池的基本知識，涉及電極、離子移動方向、電子流向等，源于課本，基礎、簡單。11．在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是A．C+H2OB．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2CO2+H2[特點]

考查氧化還原反應中有關氧化劑的概念，簡單。12．仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14[特點]

以有機為載體，考查學生分析、解決問題的能力。13．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2[特點]本題考查了化學科學的重要思維方法——關系式法、極限法，從而提升了對學生思維能力的考查。不同層次的考生完成本題時存在較大的差異，要從教學的角度反思學生的學習過程。26.（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③

(用元素符號表示)。⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是④。⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是⑤。⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是⑥，電子式是⑦。⑸G分子中含有4個原子，其分子式是⑧。⑹H分子中含有8個原子，其分子式是⑨。電子數(shù)189+91+172+163+154+1419-120-2微粒ArF-FH-ClH2SPH3SiH4K+Ca2+HO-OHCl－S2－

CH3-FSH－CH3-CH3CH3-OHCH3-NH2H2N-NH2答案⑴KCl S⑵HCl⑶F2

⑷H2SHSH⑸H2O2（答PH3同樣給分）⑹C2H6：：：：得分0123456789101112131415﹪4.233.243.186.661.796.411.267.521.410.81.4516.51.2419.70.6313.9分值分布（均分：9.3）典型錯誤1.元素符號寫成離子符號，PH3寫成H3P2.H2S電子式書寫錯誤3.18電子氧化能力最強的是F2（不是H2O2、有答HCl）27.

（15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag＋

Ba2＋

Al3+陰離子OH－

Cl－

SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結果，填空：⑴寫出化合物的化學式：A

①

，

C

②

，D

③

，

E

④

⑵A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是

⑤

。分析：答案：

Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4AgOH生成后見光分解（排出）Ba(OH)2強堿（唯一）Al(OH)3不溶于水、兩性物質（唯一）AgCl不溶于水、酸BaCl2可溶性鹽AlCl3可溶性鹽Ag2SO4微溶于水（排出）BaSO4不溶于水、酸Al2(SO4)3可溶性鹽典型錯誤：1.對組合出的物質的特性不了解2.題要求答A

C

D

E的化學式。有人看成A

B

C

D的化學式分值分布（均分：7.38）得分03691215﹪341355113428.（15分）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數(shù)，請回答下列問題：⑴CaC2與水反應的化學方程式是

①

。⑵若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是②

。⑶本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有

③

。⑷如果電石試樣質量為

cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質量分數(shù)計算式W(CaC2)=

④

。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。分析：1.實驗題分析方法：2.本實驗的原理是：在室溫和大氣壓強下，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為bL。

3.關鍵是抓住室溫和大氣壓強，并非標態(tài)答案⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⑵因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。⑶待裝置內氣體的溫度恢復到室溫后，調節(jié)量筒使其內外液面持平。⑷(a×d／b×c)×90%實驗目的原理實驗用品實驗步驟實驗注意事項實驗現(xiàn)象分析4.此題應補充一個條件a＞c分值分布（均分3.1）得分0123456789101112131415﹪27.21.372.3645.56.626.061.376.370.981.290.340.470.060.0800典型錯誤：1.本題關鍵在于測量相同條件下氣體的體積。②、③問出錯都是沒有搞清楚本題實驗原理。如②問答溫度不等、防倒吸。③問答視線相平、液面相平等2.④問出錯多數(shù)是按標態(tài)來進行計算濃H2SO4

△29.（15分）某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)：

X＋Y

Z＋H2O⑴和X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是

①

(填標號字母)。CHOCOOHCH2OHCH3OH(A)(B)(C)(D)⑵Y的分子式是②，可能結構式是：③和④。⑶Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產物經酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應：濃H2SO4

△F

該反應的類型是⑤，E的結構簡式是

⑥

。⑷若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為：

⑦

。OO＋H2O分析：本題突破口在于兩個酯化反應方程式。1.根據(jù)第一個反應可以確定X為一元醇，Y為一元酸。2.根據(jù)第二個反應可以確定F為含羥基和羧基、直鏈、官能團位于首尾C上。從而確定E的結構式，進一步確定出Z的結構式⑴

D⑵

C4H8O2CH3CH2CH2COOH

CH3CH3CH(CH3)COOH或CH3CHCOOH⑶

酯化反應(或消去反應)CH2OHCH2CH2CHO

答案：⑷

CH2-O-CCH2CH2CH3O1.此題關鍵在于基礎，能否從兩個反應特別是第二個反應找出有用的信息是最重要的。2.反應類型及機理的遷移不清楚，漢字書寫錯誤，官能團書寫、連接不準確。典型錯誤分0123456789101112131415﹪9.400.0213.520.1112.160.326.520.487.730.7711.21.963.608.720.3323.55分值分布（均分：8.33）CH2OOCCH2CH2CH3CH2-O-O-CCH2CH2CH3高考閱卷中發(fā)現(xiàn)的問題1.化學用語書寫不規(guī)范、不準確、不合題目要求元素符號(大小寫不分)分子式、化學式(PH3、H3P)、結構式、電子式、方程式（條件、配平）、苯環(huán)(六邊形)2.文字表達不科學、不準確、錯別字多，甚至詞不達意

3.審題不到位，抓不住關鍵條件，挖不出隱含信息

4.實驗技能欠缺，缺少基本的實驗常識（可行、規(guī)范）

5.對題設情境進行轉化、重組、找出解題關鍵的能力欠缺

6.對所學知識一知半解，涵義不清，隨意使用導致結果出錯

7.不能在眾多信息中排除干擾，抓住關鍵信息進行推理和判斷原因：基礎不扎實，能力不到位2007理科綜合化學試題特點：

1、試題模式基本穩(wěn)定，體現(xiàn)了考試大綱的要求。

3、試題覆蓋面廣，穩(wěn)中求變，不斷創(chuàng)新。

2、注重知識和能力的考查，突出學科特點。

今年化學試題樸實平穩(wěn)，整份試卷沒有出現(xiàn)很難的試題，其中Ⅰ卷（選擇題部分）顯得要更容易一些。中等及以上程度的學生能比較順利地完成全部試題?？纪昊瘜W后，考生的心情可以說輕松愉快。但得分不一定高。

試卷很注重考查化學基礎和能力，重視現(xiàn)行化學教材的作用，考查的知識點緊扣現(xiàn)行教材。實驗題保持了近幾年來源于教材實驗的風格點。今年考查的是乙炔的實驗室制法，實驗原理來自教材內容，實驗裝置高于教材，但卻基礎、新穎，全面考查了考生的能力。該題的第（2）、（3）問設計得較為巧妙，有一定的思維難度，對于只會機械讀書、機械應用書本知識的考生來說，就不是那么容易到手了。近三年高考理綜化學考了哪些知識點？選擇題知識點歸類分析

知識歸類200520062007物質的量12．在273K101KPa的條件下，將2.00g氪氣1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是9.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于13．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，氧化還原反應11．已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKHA．失去1mol電子

10.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，…分別用等物質的量的這些物質11．在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是化學平衡8．在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固)pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，6.反應2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反應有利于生成C的是：6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是知識歸類200520062007離子反應方程13．能正確表示下列反應的離子方程式是A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應：8.下列反應的離子方程式書寫正確的是：A.氯化鋁溶液中加入過量氨水8．能正確表示下列反應的離子方程式是A．醋酸鈉的水解反應有機化合物13.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有：12．仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是電解質溶液PH7.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于知識歸類200520062007化學反應及守恒10.1mol/LNaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是13．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是原子、分子、離子結構晶體類型11.下列敘述正確的是：A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H元素周期律元素周期表9．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是知識歸類200520062007反應熱9．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能

電化學10．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO4膠體12.下列敘述正確的是：A.直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體知識歸類200520062007環(huán)境保護6．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，

化學實驗7．下列氣體的制備可采用右圖裝置的是

A．銅與濃硝酸反應NO2三年都考到的點：物質的量、氧化還原反應、化學平衡、離子反應方程式兩年考到的點：有機化合物、電解質溶液PH、化學反應及守恒只有一年考到的點：原子、分子、離子結構晶體類型、元素周期律元素周期表、反應熱、電化學、膠體環(huán)境保護、化學實驗客觀題部分考點一：物質結構2005年：無2006年27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以氣態(tài)化合物，則（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是

2007年26.（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③

(用元素符號表示)。⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是④。⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是⑤。⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是⑥，電子式是⑦。⑸G分子中含有4個原子，其分子式是⑧。⑹H分子中含有8個原子，其分子式是⑨?？键c二：化學實驗2005年27．有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是：

。被檢出的物質的化學式（分子式）是

。（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是：

被檢出的物質的化學式（分子式）是

（3）鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現(xiàn)象是：

2006年26、（15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是

（3）實驗中加熱試管的目的是：①

②

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液

，其作用是

（5）反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL正確的加入順序入操作是

28.（15分）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為bL。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數(shù)，請回答下列問題：⑴CaC2與水反應的化學方程式是

①

。⑵若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是②

。⑶本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有

③

。⑷如果電石試樣質量為

cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質量分數(shù)計算式W(CaC2)=

④

。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。2007年考點三：無機推斷2005年26．A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2。高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）A的化學式（分子式）是

（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是

甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是

（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是28．下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：已知氣態(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質F反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質的化學式（分子式）：A

、B

、D

、E

、H

。2006年28.（15分）以下一些氧化物和單質之間可以發(fā)生如下圖所示的反應：其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）（IV）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（I）的化學式（分子式）是

。氧化物（II）的化學式（分子式）是

。（2）反應①的化學方程式是

。反應②的化學方程式是

反應③的化學方程式是

2007年27.

（15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag＋

Ba2＋

Al3+陰離子OH－

Cl－

SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結果，填空：⑴寫出化合物的化學式：A

①

，

C

②

，D

③

，

E

④

⑵A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是

⑤

?？键c四：有機化合物2005年29．

聚甲基丙烯酸羥乙酯的結構簡式為

它是制作軟質隱形眼鏡的材料。請寫出下列有關反應的化學方程式：（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯（3）由乙烯制備乙二醇2006年29．（15分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：

(1)A的分子式是

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是：（3）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是：（4）17．4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）。濃H2SO4

△2007年29.（15分）某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)：

X＋YZ＋H2O⑴和X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是

①

(填標號字母)。CHOCOOHCH2OHCH3OH(A)(B)(C)(D)⑵Y的分子式是②，可能結構式是：③和④。2007年全國高考化學試卷(Ⅰ、Ⅱ)內容分類題序知識分類考查點涉及物質甲卷26乙卷26無機化學通過實驗現(xiàn)象考查分析判斷能力物質結構與物質性質的綜合應用Ca、O、CaS、CaC2、SO2、SO3、CO2K、Cl、S、HCl、F2、PH3(H2O2)、C2H6甲卷27乙卷27通過元素化合物的性質考查分析推理能力NaCO3、Al2(SO4)3、

Ba(OH)2MgCl2、NaHSO4或Mg(HSO4)2AgCl、BaSO4

、Al2(SO4)3、AlCl3

、Ba(OH)2甲卷29乙卷12乙卷29有機化學對官能團性質的理解、轉化及應用迅速捕捉信息尋找規(guī)律對官能團性質和同分異構的理解醇、羧酸、酯、酚烷、烯、炔的組成通式醇、醛、羧酸、酯題序知識分類考查點涉及物質甲卷7甲卷8乙卷7乙卷8乙卷10電解質溶液酸堿反應與溶液的PH對電解原理的理解鹽類的水解與溶液的PH對使用化學表達式及物質性質、定量意識的考查對原電池及電極反應的理解氨水、Ba(OH)2、

HCl、CH3COOH、H2SO4CuSO4溶液NaHCO3溶液NaHCO3、CO2、

NaOH、

Fe、HNO3、苯酚鈉Cu、Zn、H2SO4甲卷9乙卷9基本概念基本理論對阿伏加德羅定律的理解信息處理能力，對反應熱的理解H2、N2、Ne(恒溫等密度)H2、Cl2、

HCl甲卷10乙卷11對氧化還原反應的理解，處理新信息的能力對氧化還原反應的理解Cu(IO3)2、KI、H2SO4C、NO2、Na2O2、F2與水反應甲卷11對化學反應實質的理解KClO3、KMnO4、

HgO

、

H2O2甲卷12對數(shù)據(jù)與化學式關系的理解題序知識分類考查點涉及物質甲卷13乙卷6基本概念基本理論對圖像的觀察分析能力對影響平衡條件的理解濃度變化引起速率變化使平衡移動溫度、壓強對化學平衡移動的影響甲卷28乙卷28化學實驗

對實驗原理的理解和常見儀器的應用對實驗原理和實驗誤差理解C、H2O、CO、CO2、H2、CuO

、濃

H2SO4H2O、CaC2、Ca(OH)2乙卷13計算對中和反應的理解及平均值法的應用鹽酸、Na2O、Na2O2甲卷6化學與生活SO2、O3、酸雨、水體污染1．始終堅持對化學基礎知識和主干知識的考查試題范圍和試題要求與《中學化學教學大綱》、高考《考試說明》以及現(xiàn)行教材的要求一致，化學試題考查所選取的知識點始終圍繞著化學學科的基礎知識、主干知識和核心內容展開。要求考生能準確規(guī)范地使用化學用語表述問題。試題學科特色濃郁，知識層次鮮明，既有描述性知識又有遷移性和創(chuàng)新性知識，從而保證各種水平的考生都有其發(fā)揮的空間，控制好測試的難度和區(qū)分度。2005、2006、2007高考試題概述2．提高了對化學學科內綜合知識的考查試題命制較為穩(wěn)定，選擇題中試題間呈現(xiàn)出較好的梯度，一些歷年考試中復現(xiàn)率非常高的精品題，在考試中依然出現(xiàn)，對穩(wěn)定中學化學教學，引導師生關注學科本質起到了較好的導向作用。在化學的主觀性試題中，則強調了化學學科內的綜合考查。這種學科內綜合首先表現(xiàn)在試題打破了化學知識塊間的界線，同時在試題的呈現(xiàn)形式上也有不同程度的融合。試題將化學的基本理論、元素化合物知識、化學實驗以及化學計算綜合在一起考查，要求考生對化學知識的理解和掌握更加深入實質，同時對考生分析和解決問題的能力也提出了更高的要求。3．強化了對化學學科能力的考查試題特別突出對化學學科能力的考查，試題對觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力均有考查。同時試題還突出了對學生使用化學用語的考查。4．試題的呈現(xiàn)方式靈活多樣從命題的角度分析，試題的呈現(xiàn)方式較為輕松、活潑、靈活多樣，用簡單的裝置圖取代了枯燥的文字敘述，做到圖文并茂，讓人賞心悅目。同時，試題題干的敘述科學、明確、簡潔、規(guī)范，問題的設置能做到多層次、多角度，在總體難度不大的情況下，考查到的化學知識較為全面，分析的過程較為靈活，從而使能力強的考生得到較好的發(fā)揮，充分展現(xiàn)出自己的水平，體現(xiàn)出高考的公平性和選拔性，提高了考試的信度和效度。2008屆高三復習建議1.認真分析信息，提高復習的針對性2.認真規(guī)劃，形