2022年中考化學(百色專用)復習重點題型突破卷6計算題

1．(2分)(2021濟寧中考)山梨酸(分子式為C6H8O2)和山梨酸鉀是國際上應用最廣的防腐劑，廣泛應用于食品、飲料、醫(yī)藥、化妝品等行業(yè)。請回答：(1)山梨酸分子中C、H、O三種原子的個數(shù)比為__3∶4∶1__(填最簡整數(shù)比，下同)。(2)山梨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為__9∶1∶4__。2．(2分)(2021株洲中考)葡萄糖(C6H12O6)是人類生命活動所需能量的重要來源，劇烈運動后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖轉(zhuǎn)化成了乳酸(C3H6O3)。(1)C6H12O6的相對分子質(zhì)量為__180__。(2)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)__＝__(選填“>”“<”或“＝”)乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。3．(2分)(2021葫蘆島中考)醫(yī)用口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器”，在生產(chǎn)過程中采用環(huán)氧乙烷(C2H4O)滅菌消毒。請計算：(1)環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為__6∶1__(填最簡整數(shù)比)。(2)__22__g環(huán)氧乙烷中含有12g碳元素。4．(6分)氯乙烯(C2H3Cl)是制作塑料橡皮的主要原料，這種小粒子有著很好的附著性和黏著性，因而塑料橡皮的清潔效果好。請計算：(1)氯乙烯中C、H、Cl三種元素的原子個數(shù)比為__2∶3∶1__(填最簡整數(shù)比，下同)。(2)氯乙烯中C、H、Cl三種元素的質(zhì)量比為__48∶6∶71__。(3)氯乙烯的相對分子質(zhì)量為__62.5__。(4)氯乙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為__38.4%__。(5)12.5g氯乙烯中所含碳元素的質(zhì)量為__4.8__g。(6)__6.25__g氯乙烯中所含碳元素的質(zhì)量與8.8g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量相等。5．(4分)(2021南京中考節(jié)選)中國天宮空間站預計2022年建成?？臻g站獲取氧氣的主要方式是電解水，寫出電解水的化學方程式，并計算若得到16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質(zhì)量是多少？解：設消耗水的質(zhì)量為x。2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑eq\o(\s\up7(36),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(32),\s\do5(16kg))eq\f(36,32)＝eq\f(x,16kg)x＝18kg答：理論上最少消耗水的質(zhì)量為18kg。6．(4分)(2021新疆中考)某造紙廠排放含NaOH的廢水200t，恰好需要含溶質(zhì)4.9t的硫酸溶液中和處理，求該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設200t該廢水中NaOH的質(zhì)量為x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2Oeq\o(\s\up7(98),\s\do5(4.9t))eq\o(\s\up7(80),\s\do5(x))eq\f(98,80)＝eq\f(4.9t,x)x＝4t該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(4t,200t)×100%＝2%答：該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%。7．(5分)取6.5g鋅粉于燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸154.7g。請計算：(1)硫酸中S、O元素質(zhì)量比是__1∶2__。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設恰好完全反應時，生成ZnSO4的質(zhì)量為x,H2的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑6516126．5gxyeq\f(161,65)＝eq\f(x,6.5g)eq\f(2,65)＝eq\f(y,6.5g)x＝16.1gy＝0.2g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(16.1g,6.5g＋154.7g－0.2g)×100%＝10%答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。8．(7分)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。(1)要配制200kg16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為__32__kg、水的質(zhì)量為__168__kg。(2)選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g。請你計算：①AgNO3中銀、氮、氧元素的質(zhì)量比為__54∶7∶24__(填最簡整數(shù)比)。②選種后氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)解：設選種后50g氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3eq\o(\s\up7(58.5),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(143.5),\s\do5(14.35g))eq\f(58.5,143.5)＝eq\f(x,14.35g)x＝5.85g選種后氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(5.85g,50g)×100%＝11.7%答：選種后氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%。9．(5分)(2021重慶中考A卷節(jié)選)二氧化氯(ClO2)常用于自來水消毒，工業(yè)制取原理為2NaClO3＋4HCl(濃)=2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。某工廠將30kgNaClO3固體加到100kg濃鹽酸中，反應一段時間后，生成13.5kgClO2。試計算：(1)NaClO3中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為__23∶48__。(2)參加反應的NaClO3的質(zhì)量。解：設參加反應的NaClO3的質(zhì)量為x。2NaClO3＋4HCl(濃)=2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2Oeq\o(\s\up7(213),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(135),\s\do5(13.5kg))eq\f(213,135)＝eq\f(x,13.5kg)x＝21.3kg答：參加反應的NaClO3的質(zhì)量為21.3kg。10．(5分)(2021岳陽中考)向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反應開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時間的變化關系如圖所示。(1)從反應開始到t時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是__0.8__g。(2)試計算：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設從反應開始到t時，消耗過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑eq\o(\s\up7(68),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(32),\s\do5(0.8g))eq\f(68,32)＝eq\f(x,0.8g)x＝1.7gt時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(50.8g×5%－1.7g,50.8g－0.8g)×100%＝1.68%答：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.68%。11．(4分)小明同學在完成實驗室制取CO2后，對回收的鹽酸和CaCl2混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進行以下實驗：取200g該溶液于燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。求回收液中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：由圖中數(shù)據(jù)可知與HCl反應的碳酸鈉的質(zhì)量為100g×10.6%＝10.6g。設200g回收液中HCl的質(zhì)量是x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(10.6g))eq\o(\s\up7(73),\s\do5(x))eq\f(73,106)＝eq\f(x,10.6g)x＝7.3g回收液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(7.3g,200g)×100%＝3.65%答：回收液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。12．(4分)(2021德陽中考)某課外活動小組同學取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應，燒杯中固體的質(zhì)量隨時間變化情況如圖所示。計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：氧化銅的質(zhì)量為10g－2g＝8g，設所用50g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2Oeq\o(\s\up7(80),\s\do5(8g))eq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\f(98,80)＝eq\f(x,8g)x＝9.8g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是eq\f(9.8g,50g)×100%＝19.6%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。13．(6分)請你仔細分析如圖所示的實驗過程并利用所提供的數(shù)據(jù)進行計算：(1)反應后燒杯中溶液質(zhì)量為__200__g。(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)解：設反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑eq\o(\s\up7(56),\s\do5(11.2g))eq\o(\s\up7(127),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(2),\s\do5(y))eq\f(127,56)＝eq\f(x,11.2g)eq\f(2,56)＝eq\f(y,11.2g)x＝25.4gy＝0.4g(1)反應后燒杯中溶液質(zhì)量為11.2g＋189.2g－0.4g＝200g(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(25.4g,200g)×100%＝12.7%答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.7%。14．(4分)(2021凌云二模)某校化學興趣小組欲利用氫氧化鈉與氯化鐵會發(fā)生復分解反應的原理，測定某氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100g氯化鐵溶液，向其中滴加一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液60g恰好完全反應，過濾，稱得濾液的質(zhì)量為149.3g。請計算：氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(結果精確至0.1%)解：根據(jù)題意可知：生成的沉淀質(zhì)量為100g＋60g－149.3g＝10.7g。設參加反應的氯化鐵質(zhì)量為x。FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCleq\o(\s\up7(162.5),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(107),\s\do5(10.7g))eq\f(162.5,107)＝eq\f(x,10.7g)x＝16.25g氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(16.25g,100g)×100%＝16.3%答：氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.3%。15．(5分)(2021昆明中考)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中制備KClO3的化學反應方程式為3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2與200g的KOH溶液恰好完全反應，反應后溶液質(zhì)量為221.3g。計算：(1)參加反應的氯氣的質(zhì)量為__21.3__g。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設200g