6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能++課件【知識(shí)精講精研】高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第2課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)與電能1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.理解原電池的定義、工作原理和構(gòu)成條件。3.了解干電池、充電電池、燃料電池等發(fā)展中的化學(xué)電源的特點(diǎn)。4.能正確書寫簡單化學(xué)電源的電極反應(yīng)式學(xué)習(xí)目標(biāo)精準(zhǔn)導(dǎo)學(xué)：【實(shí)驗(yàn)6—3】自主研學(xué)：課本36—39頁1.認(rèn)真閱讀，劃出重難點(diǎn)，完成學(xué)案的基礎(chǔ)感知部分；2.

要求：獨(dú)立自主，高效完成，標(biāo)記疑難點(diǎn)。1.我國目前電能主要來自

發(fā)電，其次來自

發(fā)電。2.火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)換過程一、火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能火力水力化學(xué)能

熱能

機(jī)械能

電能其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是

。燃燒（氧化還原反應(yīng)）精講領(lǐng)學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

鋅片：

，有____產(chǎn)生銅片：_________鋅與稀硫酸

，銅與稀硫酸______

鋅片：________銅片：__________電流表：_____________鋅

電子，變?yōu)?/p>

，電子經(jīng)過導(dǎo)線流向

，產(chǎn)生電流，

在銅片上

電子生成

，反應(yīng)過程中產(chǎn)生了____二、原電池——化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.實(shí)驗(yàn)探究逐漸溶解氣泡沒有變化反應(yīng)生成氫氣不反應(yīng)逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)失去鋅離子銅片氫離子得到氫氣電能原電池總反應(yīng)式：______________________。2.原電池的概念原電池是把

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是________反應(yīng)。3.原電池的工作原理(1)分析下圖并填空化學(xué)電氧化還原負(fù)極正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Zn-2e－===Zn2＋2H＋＋2e

===H2↑(2)能量轉(zhuǎn)化：

能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

能。(3)電子的移動(dòng)方向：從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(4)離子的移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。4.原電池的構(gòu)成條件化學(xué)電活潑性不同電解質(zhì)閉合回路氧化還原反饋遷移5.原電池工作原理的簡單應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中粒子運(yùn)動(dòng)相互間的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱原電池中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為

，活動(dòng)性弱的金屬為

。負(fù)極正極1.依據(jù)已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化)，氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽離子)在正極上被還原。三、設(shè)計(jì)原電池2.設(shè)計(jì)思路(1)定：確定一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(2)拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)。還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物(負(fù)極電極反應(yīng))；氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))。(3)找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極穩(wěn)定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。(4)畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。四、化學(xué)電源1.一次電池(1)特點(diǎn)：電池放電后

充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)

逆向進(jìn)行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。(2)鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示。①鋅筒為

，電極反應(yīng)是________________。②石墨棒為

，最終被還原的物質(zhì)是

。③NH4Cl糊的作用是_。不能無法負(fù)極正極二氧化錳作電解質(zhì)溶液Zn－2e－===Zn2＋2.二次電池(充電電池)(1)特點(diǎn)：二次電池在放電時(shí)所進(jìn)行的

，在充電時(shí)可以____

，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。(2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能

電能(3)常見的充電電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池。3.燃料電池(1)特點(diǎn)：①反應(yīng)物儲(chǔ)存在電池外部；②能量轉(zhuǎn)換效率高、清潔、安全；③供電量易于調(diào)節(jié)。(2)燃料電池常用的燃料有：

、

、乙醇等；常用氧化劑：氧氣。氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行氫氣甲烷反饋遷移：導(dǎo)學(xué)案【課堂檢測】寫出下面四種原電池裝置的正負(fù)極材料、電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式。（1）負(fù)極：Mg

Mg－2e－===Mg2＋

正極：Al

2H＋＋2e－===H2↑

總：

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（2）負(fù)極：Al

Al－3e－＋4OH－===AlO2—＋2H2O

正極：Mg

2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

總：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑（3）負(fù)極：

Cu

Cu－2e－===Cu2＋

正極：

Fe

NO3—＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O

總：

Cu＋2NO3—＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2