化學(xué)講義1.3.2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平原卷版

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平(精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的配平【例1】配平下列化學(xué)反應(yīng)。(1)____HCl(濃)＋___MnO2____Cl2↑＋______MnCl2＋_____H2O(2)__Cu＋__HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_______H2O(3)____S＋____KOH=____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O(4)___ClO＋____Fe(OH)3＋____=____Cl＋_____＋____H2O【一隅三反】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O(2)_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O(6)_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______考點(diǎn)二氧化還原的基本規(guī)律【例21】含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為1∶2.則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是A．+2價(jià) B．2價(jià) C．+1價(jià) D．1價(jià)【例22】根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S【例23】氧化還原反應(yīng)存在一定規(guī)律性，根據(jù)你對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，下列化學(xué)反應(yīng)一定不存在的是(未配平)A．NO2+H2O=HNO3+NO B．S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2OC．HNO2=NO+H2O D．SO2+H2S=S↓+H2O【一隅三反】1．與S2能在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：＋3S2＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，則中R化合價(jià)為A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72．已知：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O?=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锳．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>ClO>Cl2>IOC．BrO>Cl2>ClO>IO D．Cl2>BrO>ClO>IO3．有反應(yīng)2A+C2=2C+A2，2C+B2=2B+C2，2D+A2=2A+D2，由此可推斷的結(jié)論A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．還原性：D>A>C>BC．反應(yīng)：A2+2B=2A+B2能進(jìn)行D．反應(yīng)：2D+C2=2C+D2不能進(jìn)行4．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．考點(diǎn)三氧化還原的實(shí)際運(yùn)用【例3】下列變化過(guò)程沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．還原Fe粉用作食品脫氧劑B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳D．用干燥潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色【一隅三反】1．下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A．石膏 B．亞硝酸鈉 C．維生素C D．蘇丹紅2．2019年10月1日,我國(guó)舉行了盛大的閱兵儀式,閱兵式上首次展示了東風(fēng)—41洲際導(dǎo)彈,它使用到一種燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列敘述錯(cuò)誤的是A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行C．在反應(yīng)中C2H8N2作氧化劑D．1個(gè)N2O4分子反應(yīng),轉(zhuǎn)移8個(gè)電子33．砒霜的成分是As2O3，劇毒。研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)As(砷)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的。但同時(shí)食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2O3而中毒。專(zhuān)家給出的解釋是：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A．青菜中含有維生素 B．維生素C具有還原性C．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 D．致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)考點(diǎn)四氧化還原的綜合運(yùn)用【例4】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的質(zhì)量之比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶1【一隅三反】1.工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來(lái)判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．氧化劑是Cl2 B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：8C．每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子 D．被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為1：32．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．1：1 B．5：4 C．5：3 D．3：53．關(guān)于反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列說(shuō)法正確的是A．NH3是氧化劑 B．CuO中的Cu元素被氧化C．還原產(chǎn)物是N2 D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為34：2404．已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl、Br、I、S2四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_______(填“否”或書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)。(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？_______(填“否”或書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)。(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中___