2015年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合·化學(xué)理150，300。，110分，100分，90分?；瘜W(xué)試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）。第Ⅰ卷5至6頁(yè)，第Ⅱ卷7至8頁(yè)，共4頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答再答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷(選擇題共42分)注意事項(xiàng)：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑。第Ⅰ卷共7題，每題6分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A.明礬作凈水劑B.甘油做護(hù)膚保濕劑C.漂粉精做消毒劑D.鐵粉作食品袋中的脫氧劑2．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A.該溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋S2—＝CuS↓D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋2NH·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+3．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荎MnOKMnO4酸性溶液飽和食鹽水視線NaHCO3飽和溶液浸食鹽水的棉團(tuán)鐵釘紅墨水電石配制一定濃度除去氯氣中觀察鐵的檢驗(yàn)乙炔的NaCl溶液的HCl氣體吸氧腐蝕的還原性ABCD廢水電源4．用右圖所示裝置除去含CN—、Cl—廢水中的CN—廢水電源9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO—將CN—氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl—＋2OH——2e—＝ClO—＋H2OC.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH—D.除去CN—的反應(yīng)：2CN—＋5ClO—＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl—＋H2O5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A.＜1.0×10—7mol/LB.c(Na+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C.c(H+)＋c(NH)＝c(OH—)＋c(HCO)＋2c(CO)D.c(Cl—)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓()＝氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP＝24.0第Ⅱ卷(選擇題共58分)注意事項(xiàng)：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷上、草稿紙上無(wú)效。第Ⅱ卷共4題。8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型。（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是①（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是②（填化學(xué)式）；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到底的排列順序是③（填化學(xué)式）。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。9．（13分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）。NN2(NH4)2SO4X稀鹽酸品紅溶液NaOH溶液ABCD實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A—B—C—D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42—。（1）儀器X的名稱是。（2）滴定前，下列操作的正確順序是。a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32—，無(wú)SO42—，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32—，無(wú)SO42—的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是。10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑Ⅰ的化學(xué)名稱是①，化合物B的官能團(tuán)名稱是②，第4步的化學(xué)反應(yīng)類型是③。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。11．（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。稀稀H2SO4活化硫鐵礦FeCO3空氣硫鐵礦燒渣濾液FeSO4晶體過(guò)濾濾液過(guò)濾濾液過(guò)濾過(guò)濾濃縮結(jié)晶Ⅰ浸?、蜻€原Ⅲ調(diào)pHⅣ調(diào)pH除雜活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H＝—1648kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝—393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s)△H＝—1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。理科綜合·化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷(包括7題，每題6分，共42分)1．D2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．（13分）（六種元素分別是C、F、Mg、Si、P、Cl）（1）1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）3i、Mg、Cl2（4）P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu＋4H3PO4＋10H2SO49．（13分）（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣味氣體。（5）（6）400℃4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O400℃10．（16分）（1）①乙醇②醛基③取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2）CH（2）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOHCH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr水△或COOC2H5COOC2H5（3）CH3CH2—C—H＋(CH3)CHCH2CH2Br＋C2H5NaCH3CH2—C—CH2CH2CH(CH3)2＋C2H5OH＋NaBrCOOC2H5COOC2H5（4）（5）11．（16分）（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+（4）4FeCO3(s)＋O2(g)＝2Fe2O3(s)＋4CO2(g)△H＝—260kJ/mol（5）FeS2＋4Li+＋4e—＝Fe＋2Li2S或Fe2S＋4e—＝Fe＋2S2—（6）0.0118ab—0.646c或2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）化學(xué)1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】試題分析：A、明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解成Al(OH)3膠體吸附；B、甘油具有強(qiáng)的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會(huì)太快散發(fā)，同時(shí)適當(dāng)從空氣中吸收水蒸氣，故用作保濕劑；C、漂粉精具有強(qiáng)氧化性，故可作消毒劑；D、鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用。選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)2．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A．該溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuS↓D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考點(diǎn)：離子反應(yīng)3．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾【解析】試題分析：A、視線應(yīng)平視，俯視使?jié)舛绕?；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水；D、電石產(chǎn)生的氣體中混有H2S等雜質(zhì)氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作4．用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】試題分析：A、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個(gè)，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個(gè)乙醛分子6個(gè)σ鍵，應(yīng)為0.6NA，B錯(cuò)誤；C應(yīng)為0.25NA，C錯(cuò)誤；D濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實(shí)際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。選A?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)6．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×107mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】C考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

考點(diǎn)：元素推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)9．(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42。（1）儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))。a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol實(shí)驗(yàn)2：連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32，無(wú)SO42。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32，無(wú)SO42的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________.【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）0.03mol（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑（4）取裝置D內(nèi)溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀且加入鹽酸后白色沉淀能完全溶液，則說(shuō)明原溶液中有SO32，無(wú)SO42（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑I的化學(xué)名稱是①，化合物B的官能團(tuán)名稱是②，第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是③。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【答案】（1）乙醇，醛基，酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）。（2）（3）+C2H5OH+NaBr（4）（5）【解析】學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)試題分析：由題意可知①為鹵代烴水解為醇A：CH3CH2CH(CH2OH)2，②為醇催化氧化為醛B：CH3CH2CH(CHO)2，③為醛催化氧化為羧酸C：CH3CH2CH(COOH)2，④為羧酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D：CH3CH2CH(COOC2H5)2，⑤為利用信息1，發(fā)生取代反應(yīng)得E：，⑥為利用信息2，發(fā)生取代反應(yīng)得F，可推知試劑Ⅱ?yàn)镃O(NH2)2。考點(diǎn)：有機(jī)推斷與有機(jī)合成11．（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3