廣東省中山市第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試題(解析版)

廣東省中山市第二中學(xué)2023-2021學(xué)年高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試題考前須知：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。第一卷選擇題(單項(xiàng)選擇，每題3分，20題，共60分)1.近年來，總有一些不法商販為了牟取自身利益。用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進(jìn)行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了A.SO2的氧化性 B.S的漂白性C.SO2的漂白性 D.SO2的復(fù)原性【答案】C【解析】【分析】使銀耳增白是利用二氧化硫的漂白性，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．二氧化硫的氧化性在二氧化硫和強(qiáng)復(fù)原性的硫化氫等反響時表達(dá)，A錯誤；B．單質(zhì)硫不具有漂白性，硫燃燒生成的二氧化硫有漂白性，B錯誤；C．二氧化硫可以和某些有機(jī)色素結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，硫磺燃燒生成二氧化硫，熏制銀耳可以增白，C正確；D．二氧化硫的復(fù)原性是在和氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液反響時表達(dá)，D錯誤；應(yīng)選C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A.華為首款5G搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980〞芯片的主要成分是二氧化硅B.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料C.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D.水玻璃可用作制備木材防火劑的原料【答案】A【解析】【詳解】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，芯片的主要成分是硅，A錯誤；B．氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨損、超硬物質(zhì)，是新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，C正確；D．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉耐高溫、不可燃，可用作木材防火劑，D正確；答案選A。3.對以下事實(shí)的解釋錯誤的選項(xiàng)是A.在蔗糖中參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說明鋁與濃硝酸不反響D.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，那么通入的氣體可能是NH3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮為紅棕色氣體，溶于硝酸使溶液呈黃色，B正確；C．鋁和濃硝酸反響生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反響，C錯誤；D．亞硫酸酸性弱于鹽酸，故將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，那么是鋇鹽沉淀，假設(shè)通入NH3，氨氣、二氧化硫和水反響生成銨根、亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被鋇離子沉淀為亞硫酸鋇，D正確；答案為C。4.某興趣小組探究SO2氣體復(fù)原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如以下圖所示，以下說法不合理的是A.B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，參加KMnO4溶液，紫紅色褪去D.反響后，A中溶液的酸性增強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO2會將碘單質(zhì)復(fù)原，所以藍(lán)色褪色，A合理；B．SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反響，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B合理；C．FeCl3含有Cl-，Cl-也能將高錳酸鉀復(fù)原，且SO2會溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也會將高錳酸鉀復(fù)原，所以無法驗(yàn)證發(fā)生了氧化復(fù)原反響，C不合理；D．SO2可以將Fe3+復(fù)原，發(fā)生反響SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，反響過程中產(chǎn)生氫離子，所以酸性增強(qiáng)，D合理；綜上所述答案為C。5.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先參加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，參加的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計中假設(shè)不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，那么無法對結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，此題在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時，那么需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。6.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中參加稀硝酸，充分反響后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．現(xiàn)象和結(jié)論都不對，過量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，只能得到淺綠色的硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色，故A錯誤；B．現(xiàn)象和結(jié)論也都不對，Al箔插入稀HNO3后鋁會被硝酸溶解，只有遇濃硝酸才會發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確，故C正確；D．檢驗(yàn)溶液中的，應(yīng)參加濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有，故D錯誤；答案選C。7.以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論均正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASiO2與氫氧化鈉溶液混合，觀察固體慢慢溶解，溶液有黏性SiO2是酸性氧化物BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合攪拌有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生該反響是吸熱反響C將銅片與稀硝酸混合試管口有紅棕色氣體銅片與稀硝酸反響產(chǎn)生NO2DAl和濃硫酸在常溫下混合Al片完全溶解常溫下Al被濃硫酸完全溶解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．SiO2為酸性氧化物，可以與堿反響，所以SiO2與氫氧化鈉溶液混合，觀察到固體慢慢溶解，反響產(chǎn)物為硅酸鈉，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，那么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確，故A選；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合攪拌，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成氨氣，但不能說明該反響為吸熱反響，結(jié)論錯誤，故B不選；C．將銅片與稀硝酸混合，反響生成NO，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)镹O與空氣中氧氣反響生成紅棕色NO2，結(jié)論錯誤，故C不選；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，Al和濃硫酸在常溫下混合，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁不會完全溶解，現(xiàn)象和結(jié)論錯誤，故D不選。應(yīng)選A。8.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液正確的操作順序是〔〕A.④①②⑤③ B.①④②⑤③C.⑤②④①③ D.②④⑤①③【答案】C【解析】【詳解】除雜試劑絕大多數(shù)是過量的，前面參加的除雜試劑，過量局部就成了雜質(zhì)，需要后面參加的除雜試劑處理。Ca2+、Mg2+、SO42-分別需要使用過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液處理，而過量的BaCl2溶液需要Na2CO3溶液處理，過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液需要鹽酸處理，因?yàn)橛行┏恋硪兹苡邴}酸，所以參加鹽酸前，應(yīng)進(jìn)行過濾，因此試劑的參加及操作順序?yàn)椋築aCl2溶液——過量的Na2CO3溶液——過濾——鹽酸，至于NaOH溶液，只要放在過濾前面就可以。因此，需要固定相對位置的操作編號為⑤④①③，②只要在①的前面就可以。從而確定答案為C。9.有以下三種途徑來制取硫酸銅：①銅與濃硫酸反響②銅與氧氣反響生成CuO，CuO再與稀硫酸反響③常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是：A.③的離子方程式為2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2OB.三種方法制取等量產(chǎn)品消耗的硫酸一樣多C.從能耗、環(huán)保角度考慮，③為最正確方案D.上述各反響過程中硫酸都表達(dá)了酸性【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故其離子方程式是2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O，故A正確；B．銅與濃硫酸反響反響過程中，有近一半H2SO4被復(fù)原成SO2，所以制取等量硫酸銅，三種方法消耗的硫酸不一樣多，故B錯誤；C．①耗能，有SO2生成不環(huán)保；②耗能，環(huán)保；③既不耗能，也環(huán)保。故③為最正確方案，故C正確；D．在①的反響中，硫酸表達(dá)酸性和強(qiáng)氧化性，②③表達(dá)了硫酸的酸性，故D正確；此題答案B。10.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反響過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述過程中表達(dá)了什么樣的性質(zhì)或起了什么作用：①氧化性；②復(fù)原性；③催化劑；④酸性A.①③ B.③④ C.③ D.②④【答案】A【解析】【分析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)現(xiàn)反響前后二氧化氮的量并未發(fā)生變化，所以二氧化氮在整個反響過程中起催化劑的作用，據(jù)此答題。【詳解】從反響①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；當(dāng)將三個方程式按照①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)現(xiàn)反響前后二氧化氮的量并未發(fā)生變化，所以二氧化氮在整個反響過程中起催化劑的作用。答案選A。11.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如下圖〔無水CaCl2可用于吸收氨氣〕，以下說法錯誤的選項(xiàng)是A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B.裝置③中氣體呈紅棕色C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替【答案】D【解析】【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過枯燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化，4NH3+5O24NO+6H2O，生成的氣體經(jīng)過無水CaCl2，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反響生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，故B正確；C．裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；應(yīng)選D。12.以下反響屬于氧化復(fù)原反響，且能量變化如以下圖所示的是〔〕A.鋅粒和稀硫酸反響B(tài).灼熱的木炭與CO2反響C.甲烷在空氣中燃燒的反響D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響【答案】B【解析】【分析】由圖像可知，反響物的總能量比生成物的總能量低，所以該反響是吸熱反響?！驹斀狻緼．活潑金屬與酸反響都是放熱反響，A不符合；B．木炭與二氧化碳在高溫下反響生成一氧化碳既是氧化復(fù)原反響又是吸熱反響，所以B符合；C．所有的燃燒都是放熱反響，C不符合；D，氫氧化鋇晶體與氯化銨反響是個典型的吸熱反響，但是不是氧化復(fù)原反響，所以D不符合；答案選B。13.銀鋅電池的充電和放電過程可以表示為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時，正極上發(fā)生反響的物質(zhì)是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn【答案】C【解析】【分析】【詳解】Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2中，放電時，Ag2O中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生復(fù)原反響，那么正極上發(fā)生反響的物質(zhì)是Ag2O，應(yīng)選C。14.以下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的A.a極是負(fù)極B.正極的電極反響是O2+2H2O+4e-=4OH-C.電子由b通過燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氫氧燃料電池中，氫氣被氧化，所以通入氫氣的一極為負(fù)極，即a極為負(fù)極，A正確；B．通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液為KOH堿性溶液，所以電極反響為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C．原電池中負(fù)極失電子，經(jīng)外電路流向正極，即電子由a通過燈泡流向b，C錯誤；D．氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，無污染，是環(huán)保電池，D正確；綜上所述答案為C。15.一種鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反響為Mg＋H2O2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。電池工作時，以下說法正確的選項(xiàng)是A.鎂片的質(zhì)量減小 B.鎂片是電池的正極C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鎂片 D.混合溶液中H+向鎂片移動【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．原電池的工作原理，負(fù)極失去電子，化合價升高，根據(jù)電池反響，Mg作負(fù)極，電極反響式為Mg－2e－=Mg2＋，負(fù)極質(zhì)量減小，選項(xiàng)A正確；B．正極得到電子，化合價降低，根據(jù)電池反響，H2O2在正極反響，選項(xiàng)B錯誤；C．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鎂片經(jīng)外電路流向石墨，選項(xiàng)C錯誤；D．此裝置是電池，混合溶液中陽離子H+向正極石墨電極移動，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。16.反響C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，那么以下說法或結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.其他條件不變，僅將容器的容積縮小一半，反響速率減小B.反響達(dá)平衡狀態(tài)時v正(CO)=v逆(H2O)C.保持容積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反響速率一定增大D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反響速率增大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．容器的容積縮小，反響混合氣體各組分濃度增大，反響速率加快，故A錯誤；B．不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反響到達(dá)平衡，因此v正(CO)=v逆(H2O)表示到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．保持體積不變，充入少量He，反響混合氣體各組分的濃度不變，反響速率不變，故C錯誤；D．增大固體的用量，反響混合氣體各組分的濃度不變，反響速率不變，故D錯誤；應(yīng)選B。17.把在空氣中久置的鋁片投入盛有硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率v與反響時間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來表示。以下推論錯誤的選項(xiàng)是A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)橥獗淼难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時反響處于平衡狀態(tài)D.t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低【答案】C【解析】【分析】在空氣中久置的鋁片外表會形成一層致密的Al2O3膜，與硫酸反響放熱，結(jié)合溫度和濃度對化學(xué)反響速率的影響分析判斷?！驹斀狻緼．因鋁的外表有一層致密的Al2O3能與硫酸反響得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反響為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，因此O→a段不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．在反響過程中，濃度減小，反響速率減小，但該反響放熱，溶液溫度升高，反響速率加快，是b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一，故B正確；C．該反響不是可逆反響，不存在平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．隨著反響的進(jìn)行，溶液中的c(H+)逐漸降低，所以t＞c時，反響速率逐漸減小，故D正確；應(yīng)選C。18.為了探究溫度對化學(xué)反響速率的影響，以下實(shí)驗(yàn)方案可行的是。A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤；B．催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤；C．兩個實(shí)驗(yàn)中一個有催化劑，一個沒有催化劑，影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；D．兩個實(shí)驗(yàn)的條件不同點(diǎn)只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反響速率的影響，故D正確。應(yīng)選D。19.以N2+3H22NH3為列分析，判斷以下情形已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)有1molN2消耗，同時有2molNH3生成B.假設(shè)有1molN≡N鍵斷裂，那么有6molN－H鍵斷裂C.假設(shè)有1molN2消耗，那么有3molH2消耗D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l∶3∶2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．消耗1molN2的同時，生成2molNH3，表示的都是正反響速率，無法判斷正逆反響速率是否相等，故A錯誤；B．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂，表示的是正逆反響速率，其滿足計量數(shù)關(guān)系，說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．有1molN2消耗，那么有3molH2消耗，都表示正反響速率，無法判斷其濃度是否不再變化，那么無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比為1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，那么無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤。應(yīng)選B。20.以下圖是可逆反響X2(g)＋3Y2(g)?2Z2(g)在反響過程中的反響速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.t1時刻，v正＞0，v逆=0B.t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率C.t2～t3，反響不再發(fā)生D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．t1時，v正＞v逆＞0，A項(xiàng)錯誤；B．由于t1～t2時，反響物X2與Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時刻保持不變，X2的消耗速率大于X2的生成速率，B項(xiàng)錯誤；C．t2～t3達(dá)平衡狀態(tài)，v正=v逆≠0，C項(xiàng)錯誤；D．t2～t3達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；答案選D。第二卷主觀題(共40分)21.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反響，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組同學(xué)現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2,在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是___________；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以上三種裝置中的___________(填序號)。(2)裝置D中主要反響的離子方程式為___________。(3)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液假設(shè)Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個序號)的試管內(nèi)，再參加___________(填一個序號)。產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。假設(shè)SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個序號)的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮?1).防倒吸(2).①(3).(4).②(5).③(6).溶液呈紅色(7).①(8).溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色【解析】【分析】【詳解】(1)SO2易與水反響，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，那么F的作用可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反響且加熱的原理可以知道應(yīng)選擇①，故答案為：防止倒吸；①；(2)D中是二氧化硫和氯氣混合發(fā)生氧化復(fù)原反響的裝置，其產(chǎn)物為硫酸和鹽酸，反響的離子方程式為：；故答案為：；(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，假設(shè)Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再參加硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；假設(shè)SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫；或取適量D中溶液滴加至氯化鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；故答案是：②；③；溶液呈血紅色；①；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色〔或⑤；紅色裉夫?yàn)闊o色加執(zhí)后又變?yōu)榧t色〕。22.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反響：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，B的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；5min末測得C的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，用D表示的化學(xué)反響速率v(D)為。計算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___________，B的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)前5min內(nèi)用B表示化學(xué)反響速率v(B)為___________。(3)化學(xué)方程式中n的值為___________。(4)此反響在四種不同情況下的反響速率最快的是___________(填編號)①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=7.5mol·L-1·min-1④v(D)=8mol·L-1·min-1【答案】(1).2mol/L(2).3mol/L(3).04mol·L-1·min-1(4).1(5).④【解析】【分析】【詳解】D表示的化學(xué)反響速率v(D)為0.2mol/(L·min)，那么生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)=0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式：(1)由上面分析可知，5min末A物質(zhì)的量濃度為3mol/L-1mol/L=2mol/L，B的物質(zhì)的量濃度為5mol/L-2mol/L=3mol/L，故答案為：2mol/L；3mol/L；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反響速率v(B)==0.4mol/(L?min)。答案為：0.4mol/(L?min)；(3)D和C的濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得出=，n=1。答案為：1；(4)為便于比擬，將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率，那么為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)，那么v(A)=v(B)=3mol/(L·min)；③v(C)=7.5mol/(L·min)，v(A)=v(C)=2.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)，v(A)=v(D)=8mol/(L·min)；以上速率中，8mol/(L·min)最大，故反響速率最快的是④，答案為：④。23.某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按以下裝置(局部夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)假設(shè)氨氣的發(fā)生裝置選擇a，那么其化學(xué)反響方程式為___________。(2)假設(shè)氨氣的發(fā)生裝置選擇b，那么所用的試劑為___________和___________。(3)B裝置中的枯燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(6)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是___________?！敬鸢浮?1).2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2).生石灰(3).濃氨水(4).堿石灰(5).試紙變藍(lán)(6).產(chǎn)生白煙(7).翻開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】【分析】【詳解】(1)裝置a適用于固體〔或固體混合物〕加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反響的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。(2)裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反響的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為生石灰：；濃氨水；(3)氨氣呈堿性，枯燥NH3選用堿石灰作枯燥劑；(4)NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；(5)濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反響的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；(6)形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中假設(shè)沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：翻開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。24.Ⅰ．根據(jù)組成原電池的條件，試以反響：Zn+C