2015-2016學(xué)年高二化學(xué)蘇教版選修4課件專題2第三單元課件

2015-2016學(xué)年高二化學(xué)蘇教版選修4課件專題2第三單元課件專題2第三單元課件介紹專題2第三單元課件知識(shí)點(diǎn)專題2第三單元課件教學(xué)方法專題2第三單元課件練習(xí)題專題2第三單元課件總結(jié)與反思目錄CONTENT專題2第三單元課件介紹01掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素。理解化學(xué)平衡的建立和特征。掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解和探究能力。01020304課件目標(biāo)010204課件內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算方法及影響因素?；瘜W(xué)平衡的建立過程和特征描述?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用實(shí)例。化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用案例。03采用圖文并茂的方式，使抽象的化學(xué)知識(shí)更加直觀易懂。結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐應(yīng)用能力。通過豐富的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)原理。提供配套的練習(xí)和測(cè)驗(yàn)，方便學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。課件特點(diǎn)專題2第三單元課件知識(shí)點(diǎn)02總結(jié)詞化學(xué)反應(yīng)原理是研究化學(xué)反應(yīng)內(nèi)在規(guī)律的科學(xué)，包括反應(yīng)機(jī)理、速率和機(jī)理、反應(yīng)熱力學(xué)等?？偨Y(jié)詞化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。詳細(xì)描述化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容之一，它決定了反應(yīng)的快慢程度。通過研究反應(yīng)速率，可以了解反應(yīng)進(jìn)行的效率和速度，從而更好地控制和優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)過程。詳細(xì)描述化學(xué)反應(yīng)原理是化學(xué)學(xué)科的核心內(nèi)容之一，它涉及到反應(yīng)物如何轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的過程。通過研究反應(yīng)機(jī)理，可以了解反應(yīng)的微觀過程和變化，從而更好地控制和優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡狀態(tài)總結(jié)詞：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正向和逆向反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)。詳細(xì)描述：化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要概念之一，它描述了化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)的狀態(tài)。在平衡狀態(tài)下，正向和逆向反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變。通過研究化學(xué)平衡狀態(tài)，可以更好地理解化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)在規(guī)律和機(jī)制?？偨Y(jié)詞：化學(xué)平衡常數(shù)是描述化學(xué)平衡狀態(tài)的重要參數(shù)，它反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和平衡狀態(tài)的性質(zhì)。詳細(xì)描述：化學(xué)平衡常數(shù)是衡量化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度關(guān)系的量，對(duì)于一定的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。通過研究化學(xué)平衡常數(shù)，可以了解反應(yīng)進(jìn)行的程度和平衡狀態(tài)的性質(zhì)，從而更好地控制和優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)過程?；瘜W(xué)反應(yīng)速率總結(jié)詞：化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。詳細(xì)描述：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率決定了反應(yīng)的快慢程度。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。通過研究這些因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以更好地控制和優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)過程。同時(shí)，對(duì)于一些需要加快或減緩的反應(yīng)，也可以通過改變這些因素來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)速率?？偨Y(jié)詞：活化能是描述化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要參數(shù)，它反映了分子發(fā)生有效碰撞時(shí)所需要的能量。詳細(xì)描述：活化能是指分子發(fā)生有效碰撞時(shí)所需要的最小能量?；罨艿拇笮Q定了分子發(fā)生有效碰撞的概率和頻率，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。通過研究活化能的大小和影響因素，可以更好地理解分子發(fā)生有效碰撞的過程和機(jī)制，從而更好地控制和優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)過程?？偨Y(jié)詞化學(xué)反應(yīng)能量變化是指化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化情況，包括吸熱和放熱等類型。要點(diǎn)一要點(diǎn)二詳細(xì)描述在化學(xué)反應(yīng)過程中，能量的變化情況對(duì)于了解和控制反應(yīng)過程具有重要意義。有些化學(xué)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行，而有些則釋放熱量。了解這些能量變化有助于更好地控制和優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)過程，避免不必要的能量損失或安全問題。同時(shí)，對(duì)于一些需要利用能量變化進(jìn)行分離或純化的過程，也可以通過研究能量變化來(lái)實(shí)現(xiàn)更好的分離效果。化學(xué)反應(yīng)能量變化專題2第三單元課件教學(xué)方法03通過講解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理論定義，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的性質(zhì)。定義與性質(zhì)計(jì)算公式影響因素介紹并解釋反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算公式，讓學(xué)生掌握公式的應(yīng)用方法。分析影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的各種因素，如溫度、壓力、濃度等。030201理論教學(xué)根據(jù)理論教學(xué)內(nèi)容，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證理論。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)指導(dǎo)學(xué)生正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)處理能力。數(shù)據(jù)記錄引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，理解實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論之間的聯(lián)系。結(jié)果分析實(shí)驗(yàn)教學(xué)選擇與化學(xué)工業(yè)或日常生活相關(guān)的實(shí)際案例，讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率和平衡在實(shí)踐中的應(yīng)用。實(shí)際案例針對(duì)案例中的問題，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論進(jìn)行分析和解決，提高他們的問題解決能力。問題解決組織學(xué)生進(jìn)行案例討論和反思，促進(jìn)他們之間的交流與合作，加深對(duì)理論知識(shí)的理解。討論與反思案例分析教學(xué)專題2第三單元課件練習(xí)題04關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是？選擇題1增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率選項(xiàng)A升高溫度，可以增大反應(yīng)速率選項(xiàng)B選擇題選項(xiàng)D催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響選擇題2在可逆反應(yīng)中，下列哪種描述是正確的？選項(xiàng)C增加壓強(qiáng)，可以減小反應(yīng)速率選擇題選項(xiàng)A選項(xiàng)B選項(xiàng)C選項(xiàng)D選擇題01020304增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率升高溫度，可以減小反應(yīng)速率增加壓強(qiáng)，可以減小反應(yīng)速率催化劑可以改變平衡常數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、________、________等因素有關(guān)。填空題1對(duì)于可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向________方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向________方向移動(dòng)。填空題2填空題計(jì)算題1在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，B的濃度為0.1mol/L。如果A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L，請(qǐng)計(jì)算平衡常數(shù)K。計(jì)算題2在一定溫度下，將3molA和2molB放入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)→C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.6mol/L。如果此時(shí)將C和D的混合氣體2.4mol放入同一容器中，再達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為________。計(jì)算題專題2第三單元課件總結(jié)與反思05學(xué)習(xí)重點(diǎn)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。理解并能夠應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理。本單元學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)總結(jié)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本單元學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)總結(jié)學(xué)習(xí)難點(diǎn)如何運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。如何理解并區(qū)分化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用實(shí)例。本單元學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)總結(jié)學(xué)習(xí)方法理論與實(shí)踐相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)加深理解。及時(shí)復(fù)習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。學(xué)習(xí)方法與技巧總結(jié)多做習(xí)題，提高解題能力。學(xué)習(xí)技巧善于歸納總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。學(xué)習(xí)方法與技巧總結(jié)0102學(xué)習(xí)方法與技巧總結(jié)積極參與課堂討論，與同學(xué)共同探討解決問題的方法。學(xué)會(huì)運(yùn)用類比思維，將復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化。教學(xué)反思本單元教學(xué)內(nèi)容較為抽象，部分學(xué)生理解起來(lái)有一定難度。在教學(xué)過程中，應(yīng)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，幫助學(xué)生直觀理解。對(duì)本單元教學(xué)的反思與建議需要改進(jìn)教學(xué)方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。對(duì)本單元教