人教版九年級化學第八單元金屬和金屬材料解題技巧總結(jié)

人教版九年級化學第八單元金屬和金屬材料解題技巧總結(jié)

單選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間（從反應

開始計時）的對應關(guān)系正確的是

答案A

解

析

一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應生成二氧化碳。A、氣體的分子數(shù)不變，C+0,點燃

C02,故A正確；B、氣體的質(zhì)量應增加，故B錯誤；C、氧氣是過量的，固體質(zhì)量最終應變?yōu)榱?，故C錯誤;

D、任何一個化學反應都必然遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。

2、下列化學反應屬于置換反應的是（）

A.HQ+CaO=Ca（OH）2

B.Na2soi+BaCl2==2NaCI+BaSOiI

J

C.H2+C11O=C11+H2O

*溫

D.aCO+FeQ^-------2Fa+?CCb

答案：C

解析：

A、該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤；

B、該反應符合”兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤；

C、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。

D、該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；

故選：Co

3、為了探究影響銅生銹的因素，設計如下實驗，有關(guān)分析正確的是

實驗①實驗②實驗③實驗④

t

=co：

-Ch-co：co：

~01-02

銅片一銅片一銅片一

銅片一

水一4水一￥§水一§

銅生銹無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd和HQ

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是HQ和Oz

C.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是CO2和03

D.此實驗設計運用了控制變量的方法

答案：D

解析：

實驗①，中，銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸，發(fā)生了銹蝕。實驗②，中的銅片沒有與二氧化碳接觸，沒有發(fā)生

銹蝕。實驗③中的銅片沒有與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕。實驗④中的銅片沒有與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕。

A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd,選項說法錯誤；

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是Oz,選項說法錯誤；

C.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是HQ,選項說法錯誤；

2

D.由以上分析可知，此實驗設計運用了控制變量的方法，選項說法正確。

故選：D。

4、垃圾分類投放已成為新時尚。某同學清理教室時收集到如下垃圾：

①廢紙②鋁制易拉罐③廢口罩④礦泉水瓶⑤廢電池，應投入圖1所示標志垃圾箱的是

圖1垃圾分類標識

A.^^3)

B.(WW

c.

D.OX2X3W

答案：A

解析：

廢紙、鋁制易拉罐、礦泉水瓶屬于可回收垃圾，故選：Ao

5、暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等，用發(fā)熱劑代替紅磷測定空氣中氧氣含量，裝置如圖，以下對此改

進實驗的敘述錯誤的是

?一最終流入55mL水

A.實驗前要檢查裝置的氣密性B.此實驗測出空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)約18%

3

c.此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣D.此實驗必須到水不再流入左瓶才可獲取進入廣口瓶的水的體積

答案：B

解析：

A、實驗前要檢查裝置的氣密性，以防止裝置漏氣造成測定結(jié)果不準確，故選項說法正確；

B、此實驗消耗多少體積的氧氣，實驗結(jié)束后進入多少體積的水，所以測出空氣中氧氣的體積分數(shù)約

100%?18.3%,不是質(zhì)量分數(shù)，故選項說法不正確；

300mL

C、此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣，生成氧化鐵，反應后壓強變小，所以水會進入集氣瓶中，故選項說

法正確；

D、此實驗必須等到水不再流入左瓶才可獲取進入廣口瓶的水的體積，否則測量結(jié)果不準確，故選項說法正確。

故選Bo

6、通過對比實驗可探究鐵生銹的條件。下列實驗設計與探究條件的對應關(guān)系正確的是

一空氣

植

蒸儲水一洋物

鐵釘一律油

丙

水

氣

空

空氣

甲

C和丙

水

答

案D

解析：

4

如圖所示探究鐵生銹的條件的實驗:

A、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無水條件，乙裝置內(nèi)為與蒸儲水接觸，無空氣的條件，變量不是水，A選項不正確,

不符合題意；

B、乙裝置內(nèi)為與蒸鐳水接觸，無空氣的條件，丙裝置內(nèi)植物油隔絕了空氣，為與蒸循水接觸，無空氣的條件,

二者條件一樣，B選項不正確，不符合題意；

C、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無水條件，丙裝置內(nèi)植物油隔絕了空氣，為與蒸譙水接觸，無空氣的條件，變量不

是空氣，C選項不正確，不符合題意；

D、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無水條件，丁裝置內(nèi)既與水接觸，又與空氣接觸，變量是水，D選項正確，符合題

意。

故選D。

7、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（）

A.開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7

D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

答案：D

解析：

一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳。

5

A、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A不正確；

B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象

是紅棕色粉末逐漸變黑，故B不正確；

高溫

C、反應的化學方程式為Fe2(D3+3CO-2Fe+3CO2,參加反應的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為160：(28x3)=

40:21,故C不正確；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設計尾氣處理裝置，可將玻璃管改成

尖嘴點燃或用氣球收集，故D正確。故選D。

8、為了探究影響銅生銹的因素，設計如下實驗，有關(guān)分析正確的是

A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd和H2O

B.對比實驗①1和③可知：影響銅生銹的因素是HQ和Ch

C.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是Cd和d

D.此實驗設計運用了控制變量的方法

答案：D

解析：

實驗①中，銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸，發(fā)生了銹蝕。實驗②中的銅片沒有與二氧化碳接觸，沒有發(fā)生

銹蝕。實驗，③中的銅片沒有與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕。實驗④中的銅片沒有與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕。

A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd,選項說法錯誤；

6

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是。2,選項說法錯誤；

C.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是HQ,選項說法錯誤；

D.由以上分析可知，此實驗設計運用了控制變量的方法，選項說法正確。

故選：D。

9、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是()

A.開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40:7

D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

答案：D

解析：

一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳。

A、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A不正確；

B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象

是紅棕色粉末逐漸變黑，故B不正確；

才汨

/R7ZOZZ

C、反應的化學方程式為Fe2C)3+3CO-2Fe+3c參加反應的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為160：(28x3)=

7

40:21,故C不正確；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設計尾氣處理裝置，可將玻璃管改成

尖嘴點燃或用氣球收集，故D正確。故選D。

10、工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分是FeS?）生產(chǎn)硫酸。同時還能得到一種副產(chǎn)品氧化鐵用于煉鐵，其反應原理

如下：

高溫高溫

①4FeS2+llO2^=2FeQ3+8SO2②ZSOa+Ch=：2so3

催化劑

高溫

③Sd+HQ=H2sd④FeQ3+3CO?^2Fe+3cd

下列說法不正確的是

A.反應①②④均是在高溫條件下進行的

B.只有①②發(fā)生的是氧化反應

C.反應②③屬于化合反應

D.反應①④不屬于四種基本反應類型中的任何一種

答案：B

解析：

A、反應①②④均是在高溫條件下進行的，不符合題意；

B、①②是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應；④中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應,

符合題意；

C、反應②③符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，不符合題意；

D、反應①④不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，不屬于四種基本反應類型中的任何一種，

不符合題意。故選B。

8

小提示：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應。四種基本反應類型指的是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

11、下圖是某學生學習化學知識后進行的歸納，你認為相應圖示表示正確的是（）

N：NH3NCh

——?---------------------------!---------------1-----------?

A.0+3-4氮元素的化合價

CO：COCH4

---111----------?

B.小----------------大---------碳元素的質(zhì)量分數(shù)

生鐵鋼

—-------------------1-------------------------------------------------?

C.低圖含碳量

銀鎂鐵

—I--------------------1----------1----------------?

D.弱強金屬活動性

答案：B

解析：

A、利用化合物中化合價代數(shù)和為零的原則，根據(jù)H為+1、。為-2價，可計算NH：,中N為-3價、NO?中N

為+4價、單質(zhì)N：中化合價規(guī)定為0,與數(shù)軸關(guān)系不一致，因此表示的關(guān)系是錯誤的；

B、根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)公式，化學式中碳原子的個數(shù)為1,CO?、CO、CH」相對分子質(zhì)量分別為44、28、16,

所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)由小到大為CO2<CO<CH,與數(shù)軸關(guān)系一致，因此表示的關(guān)系是正確的；

C、生鐵的含碳量為2%~4.3虬鋼的含碳量為0.03取~2虬鋼的含碳量小于生鐵的含碳量，與數(shù)軸關(guān)系不一致，

因此表示的關(guān)系是錯誤的；

D、銀、鎂、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鐵>銀，與數(shù)軸關(guān)系不一致，因此表示的關(guān)系是錯誤的；

故選Bo

12、鐵是一種重要的金屬,下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是

9

A.生鐵是純凈物

B.涂油漆可防止鐵生銹

C.工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉鐵

D.鐵與硫酸銅溶液的反應屬于置換反應

答案：A

解析：

A、生鐵是由鐵、碳等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水直接接觸，涂油漆可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；

C、工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫的條件下冶煉鐵，不符合題意；

D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意。

故選A。

13、鐵是一種重要的金屬。下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是

A.生鐵是純凈物

B.涂油漆可防止鐵生銹

C.工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉鐵

D.鐵與硫酸銅溶液的反應屬于置換反應

答案：A

解析：

A、生鐵是由鐵、碳等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水直接接觸，涂油漆可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；

10

C、工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫的條件下冶煉鐵，不符合題意;

D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合"一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意。

故選A。

14、下列關(guān)于資源能源的敘述正確的是

A.地球上的總水儲量很大，且淡水約占全球水儲量的96.5%

B.空氣是一種寶貴的資源，其中稀有氣體的體積分數(shù)約為78%

C.防止金屬的腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑

D.人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽能、生物質(zhì)能等

答案：D

解析：

A、地球上的總水儲量很大，海水約占全球水儲量的96.5%,但淡水只約占全球水儲量的2.53%,選項A不正確；

B、空氣是一種寶貴的資源，空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%,稀有氣體的體積分數(shù)為0.94猊選項B不正確；

C、防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑，但不是唯一途徑，比如還可以通過尋找金屬的代用品，選項C

不正確；

D、由于化石燃料不可再生面臨枯竭，且化石燃料對環(huán)境的影響也較大，人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，

如氫能、太陽能、生物質(zhì)能等，選項D正確。故選D。

15、下列反應屬于置換反應的是（）

高溫

A.Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

占燃

B.CH4+2O2^=^CO2+2H2O

11

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.Na2cO3+CaCI2=CaCO3I+2NaCI

答案：C

解析：

置換反應的定義是：單質(zhì)和化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。只有C項符合。

多選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、為了驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，最適宜的試劑組是

A.鎂、鐵、氯化銅溶液

B.鐵、銅、硫酸鎂溶液

C.銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液

D.鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液

答案：AD

解析：

A、將活動性比銅強的鐵放入氯化銅溶液，根據(jù)置換出的銅檢驗鐵的活動性比銅強；然后將鎂放入反應得到的

氯化亞鐵溶液中，通過置換出鐵檢驗鎂的活動性比鐵強，?試劑適宜；

B、由于鐵、銅均不能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應，使用該組試劑不能完成三種金屬活動性的驗證；試劑不適宜；

C、銅既不能與硫酸鎂溶液反應也不能與氯化亞鐵溶液反應，使用該組試劑不能完成三種金屬活動性的驗證；

試劑不適宜；

D、鐵能置換出硫酸銅中的銅而不能與氯化鎂發(fā)生反應，可說明鐵的活動性比銅強而比鎂弱，使用該組試劑可

驗證三種金屬活動性強弱；試劑適宜；

故選：ADo

12

17、向AgNd、Cu(NO。、Mg(NC)3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是(雙

選)

A,濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn"、Mg"、Ag

B.濾紙上有Ag,濾液中有Ag，、Cu2\ZrT、Mg"

C.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn“、Mg,Ag\Cu?*

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn*、Mg?，

答案：AC

解析：

金屬活動性：Mg>Zn>Cu>Ag,向AgNd、Cu(Nd)2、Mg(N。/的混合物溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硝酸

銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應。

A、鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，濾紙有銅，

濾液中不可能有銀離子，符合題意。

B、如果鋅含量不足，只能與部分硝酸銀反應，則濾紙上只有銀，濾液中有Ag.、Cu2\Zn2\Mg：不符合題

/

C、鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，濾紙有銅，

濾液中不可能有銀離子，符合題意。

D、鋅粉過量時，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅,

鋅與硝酸鎂不反應，濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn"、Mg",不符合題意。

故選：ACo

18、現(xiàn)有不純的鐵粉，可能混有Mg、Zn、Ag中的一種或幾種，取該樣品5.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反

應，生成氣體0.2g,則下列判斷正確的是

A.樣品中一定含Zn

13

B.樣品中一定不含Ag

C,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%

D.雜質(zhì)的組合可能是Mg和Zn

答案：CD

解析：

鐵、鎂、鋅均能與稀硫酸反應生成氫氣，銀不能與稀硫酸反應。

假設5.6g樣品全部為鐵，設生成氫氣的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

5.6gx

565.6g

2x

x—0.2g

假設5.6g樣品全部為鎂，設生成的氫氣質(zhì)量為y

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

5.6gy

24_5.6g

2-y

y?0.47g

則生成氫氣的質(zhì)量約為0.47g；

假設5.6g樣品全部為鋅，設生成的氫氣質(zhì)量為z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

5.6gz

655.6g

zx0.17g

則生成氫氣的質(zhì)量約為0.17go

分析題給信息可知，若5.6g該樣品完全反應生成0.2g氫氣，可能是鎂與鋅的混合物，也可能是鎂與銀的混合

物，或為鎂、鋅、銀的混合物，故D正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的硫酸中氫元素的質(zhì)量與生成氫氣的

14

質(zhì)量相等，故可計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：°叱以°°%)X100%=9.8%，故C正確；根據(jù)以上分析可

知，CD正確。

19、下列說法正確的是

A.某氧化鈣和碳酸鈣的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,將50g該混合物高溫燃燒至固體質(zhì)量不再改變,

剩余固體的質(zhì)量是42g

B.l20g尿素【CQ(NH2)J與150g硝酸鐵中氮元素的質(zhì)量相等

C.用含氧化鐵85%的赤鐵礦石160t,理論上可煉出含雜質(zhì)3防的生鐵80t

D.現(xiàn)有氫氧化鉀和氯化鉀的混合物20.5g,向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應，則

原混合物中鉀元素的質(zhì)量為11.7g

答案:AD

解析：

A、該混合物中鈣元素的質(zhì)量為50gx60%=30g,碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,

化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原混合物中鈣元素的質(zhì)量相同，故剩余

固體的質(zhì)量是：30g十贏x100%)=42g,符合題意；

B、120g尿素中氮元素的質(zhì)量為：120gxx100%=56g,150g硝酸鍍中氮元素的質(zhì)量為：150gx

IZTlo+1OXZ

市黑百x10。％=52.5g，不符合題意；

C、解：設理論上可煉成含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為x

局溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

160tx85%(l-3%)x

160136t

----=--------x?98.lt

1120.97%

不符合題意；

15

D、解：設原混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量為x

HCI+KOH=KCI+H2O

36.556

100gx3.65%%

36.53.65gc

■=早,戶5.6g

bbX

原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為20.5g-5.6g=14.9g,故原混合物中鉀元素的質(zhì)量為：5.6gxffx100%+14.9gx

DO

-^-x100%=11.7g,符合題意。

故選AD。

20、鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的金屬材料。下列有關(guān)鋼鐵的說法不正確的是()

A.純鐵具有銀白色金屬光澤、硬度大B.生鐵的含碳量要低于鋼的含碳量

C.用鐵鍋可增加食物中的鐵元素D,可以用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品

答案:AB

解析：

A、純鐵是銀白色金屬，較軟，硬度不大，符合題意；

B、生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼中的含碳量為0.03%~2%,生鐵的含碳量高于鋼的含碳量，符合題意；

C、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素，不符合題意；

D、鐵能被磁鐵吸引，而鋁不可以，可以使用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品，不符合題意。故選AB。

21、向AgN。,和Cu(NC)3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌得到濾液和濾

渣。下列說法正確的是

A.濾渣中一定有Ag,濾液中一定有Fe(NC>3)2可能有Cu(Nd)2、AgNQ,

B.當濾液為藍色時，濾渣中一定沒有Cu,一定有Fe、Ag

C.向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag

16

D.向濾液中加入KC1溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe(NO+、Cu(Na)2,濾渣中一定沒有Ag,可能有Fe、Cu

答案：AC

解析：

活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；鐵比銅活潑，銅比銀活潑，AgNCh和CMNO"

的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末時，鐵先和硝酸銀、硝酸銅反應，故溶液一定會發(fā)生鐵和硝酸銀

反應生成銀和硝酸亞鐵；

由分析得：

A、鐵與硝酸銀的反應，故濾渣中一定有銀，濾液中一定有Fe(N03)；當加入的鐵、銅很少，硝酸銀沒反應完,

鐵、銅量不足，這種情況下溶液中還有硝酸銀和硝酸銅；正確；

B、當濾液為藍色時，說明溶液中含有銅離子，說明鐵不足完全反應，一定沒有鐵；若加入的鐵和銅都很少，

硝酸銀還沒反應完二者就沒了，此時濾渣沒有銅；若加入的銅足夠多，濾渣中就有銅，錯誤；

C、這里能與鹽酸反應生成氣體的只有鐵，濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生說明鐵一定過量，則AgNd和Cu(Nd)2

都被鐵反應完，故濾渣中一定有過量的Fe,生成的Cu、Ag,正確；

D、向濾液中加入KCI溶液，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀完全反應，如果鐵足夠多，可把硝酸銅反應完，濾液中

就沒有硝酸銅；濾渣中一定有Ag,可能有Fe、Cu；錯誤。

故選AC?

小提示：

三種金屬中銀是最不活潑的，一定會至少被置換出一部分，故濾渣中一定有銀，鐵是最活潑的，溶液中一定有

硝酸亞鐵。

22、美國科學家在真空環(huán)境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出.得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強韌

得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等.有關(guān)全透明鋁敘述正確的是

A.全透明鋁應該屬于純凈物B.全透明鋁也可能應用于手機屏幕

17

C.全透明鋁中原子不運動D.全透明鋁與普通鋁的化學性質(zhì)不同

答案：BD

解析：

A、全透明鋁是在真空環(huán)境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出，得到全透明的鋁合金，屬于混合物，錯

誤；B、全透明鋁比玻璃要強韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等，也可能應用于手機屏

幕，正確；C、全透明鋁中原子是不斷運動的，錯誤；D、全透明是鋁和鎂的混合物，與普通鋁組成不同，所以

它們的化學性質(zhì)也不同，正確。故選BD。

小提示：

明確合金的成分是解題的關(guān)鍵。

23、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法正確的一組是（）

選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

AKCI少量MnC）2加水溶液、過濾、蒸發(fā)

B將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)

N202

CFeCu稀硫酸、過濾

點燃

DC02CO

A.AB.BC.CD.D

答案：AB

解析：

A、KCI易溶于水，MnCh難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故A正確。

B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時，可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜

質(zhì)，故B正確。

C、Fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把主要物質(zhì)除去，故C錯誤。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，

少量的一氧化碳是不會燃燒的；故D錯誤。故選ABO

18

小提示：

加入試劑解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是

正確解題的關(guān)鍵。

24、如圖是某化學反應的微觀示意圖，對該圖示描述不正確的是

R+CXD—>OO+Q

甲乙丙丁

?oo分別代表三種不同元素的原子

A.反應前后分子個數(shù)沒變B.生成物丁可能是氧化物

C.反應屬于置換反應D.反應中各物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1：1：1

答案：AD

解析：

?°O分別記為A、B、C原子。則發(fā)生反應的化學方程式可表示為2BA3+3c2=B2+6CAO

A、由分析可知，反應前后由5個分子變?yōu)?個分子，分子個數(shù)改變，錯誤。

B、生成物丁是由兩種元素組成的化合物，如果A或C為氧元素的原子，則丁是氧化物，所以生成物丁可能是

氧化物，正確。

C、該反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物的反應，是置換反應。正確。

D、反應中甲、乙、丙、丁的分子個數(shù)比為2:3:1:6,錯誤。

故選AD。

小提示：

25、（10湛江15）.電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCh溶液來溶解電路板中多余的銅，反應如下：

2FeCI：t+Cu==2FeCI2+CuCl2OFeCI3溶液也可跟鐵發(fā)生反應：2FeCh+Fe==3FeCI2o現(xiàn)向FeCh溶液中加入一定量

19

的鐵粉和銅粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說法正確的是

A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應后的溶液中沒有Cl?

B.若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解

C.剩余固體可能只含有銅

D.剩余固體中如果有鐵，一定也有銅

答案：CD

解析：

本題考查的是金屬活動性順序及其應用，在金屬活動性順序表中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液

中置換出來。在本題這一過程中發(fā)生的反應可能有2FeCh+Cu-2FeCb+CuCl2,2FeCh+Fe-3FeCL

A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明固體沒有金屬鐵，因此溶液中可能有Cu",也可能沒有.

故A不正確；

B.由于剩余固體是銅與鐵的混合物，而鐵的化學性質(zhì)比銅活潑，因此鐵會首先和氯化鐵溶液反應，當鐵完全

反應完之后，氯化鐵才會和銅反應，據(jù)此可知銅并沒有參與反應，故B不正確；

C.由于會鐵首先和氯化鐵溶液反應，之后氯化鐵才會和銅反應，因此若有剩余固體時會有可能只有銅而沒有

鐵，故C正確；

D.由于鐵會首先和氯化鐵溶液反應，之后氯化鐵才會和銅反應，如果鐵有剩余，則氯化鐵已反應完，故銅沒

有機會參加反應，所以一定剩余，故D正確。故選C、D

26、下圖表示某個化學反應，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，正確的是

O氫原子

200O+xo??氯原子

甲乙丙丁O璉原子

A.該反應屬于置換反應

20

B.反應中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：1

C.圖示中x的數(shù)值為4

D.反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變

答案：AC

解析：

由化學反應的微觀模型圖可知，該反應是在氫氣與四氯化硅（SiCh）反應生成了硅和氯化氫氣體，反應的化學

方程式為：SiCh+2H2=Si+4HCI,由方程式可知：

A、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；

B、反應中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為就是氫氣和硅的質(zhì)量比為：（2x1x2）:28=1:7,故B錯誤；

C、由方程式可知，圖示中x的數(shù)值為4,故C正確；

D、由方程式可知，氫元素的化合價由0價變成了+1價，故D錯誤。

點睛：

在解答用模型圖來表示化學反應的題目時，一定要特別細心地進行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：

（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學反應中分子可分成原子，原子不

能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學反應前后原子的種類、數(shù)

目不變；（5）抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成情況。

27、下列有關(guān)金屬和金屬材料說法不正確的是（）

A.鐵有良好的導電性，常用來制炊具

B.銅不活潑，但在潮濕的空氣中能生銹

C.鋁抗腐蝕性好是因為鋁化學性質(zhì)穩(wěn)定

D.鈦合金可用于制造人造骨

21

答案：AC

解析：

A、鐵常用來制炊具，是利用了具有良好的導熱性，故選項錯誤，但符合題意；

B、銅不活潑，但在潮濕的空氣中能生銹，生成銅綠，故選項正確，但不符合題意；

C、鋁抗腐蝕性好，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故選項錯誤，但符合

題意；

D、鈦合金與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨，故選項正確，但不符合題意

故選：ACO

28、工業(yè)上用氮氣合成氨氣(NHs),用氨氣生產(chǎn)硝酸，相關(guān)反應如下：

懸?溫、圖壓催化劑

①用+3電=2NH3@4NH^+5O2：----------4NO+6H?O

催化劑△

(3)2NO+O2=2NO2@3NO2+X=2HNO3+NO

下列說法不正確的是

A.反應①NH：i中氮元素為-3價B.反應②屬于置換反應

C.反應④中X的化學式為HQ.NO和NO,可以相互轉(zhuǎn)化

答案:BC

解析：

A、NH：,中氫元素為+1價，設氮元素的化合價為x,根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：x+

(+1)x3=0,%=-3,正確；

B、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，反應②生成物中有兩種化

合物，不屬于置換反應，錯誤；

22

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變；結(jié)合化學方程式，生成物中含3個氮原子、2

個氫原子、7個氧原子，反應物中含4個氮原子、6個氧原子，故X的化學式為：HQ,錯誤；

D、由③④可知，N。和Nd可以相互轉(zhuǎn)化，正確。

故選BCo

29、已知鎰（Mn）的金屬活動性介于鎂和鋅之間，如果通過實驗驗證鐵和鎰的金屬活動性強弱，能達到實驗

目的的試劑組是（）

A.MnFe稀H2sO4B.MnFeZnSC）4溶液

C.MnFeMgSQ溶液D.MnFeCuSC>4溶液

答案:AB

解析：

A、根據(jù)Mn、Fe與稀HSO」反應的劇烈程度可以判斷鐵和鎰的金屬活動性強弱，符合題意；

B、由于鎰（Mn）的金屬活動性介于鎂和鋅之間，Mn能與ZnSO,溶液反應，F(xiàn)e與ZnSO,溶液不反應，能比較

鐵和鎰的金屬活動性強弱，符合題意；

C、由于鎰（Mn）的金屬活動性介于鎂和鋅之間，Mn、Fe與MgSO,溶液都不反應，無法比較鐵和鎰的金屬活

動性強弱，不符合題意；

D、由以上分析可知，鎰、鐵都比銅活潑，鎰、鐵和硫酸銅都不反應，不符合題意。故選AB。

小提示：

在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

30、下列各選項中，實驗操作一定能夠達到相應的實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶

A驗證氧氣能支持燃燒

中

向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加入約

B驗證二氧化碳與水反應生成碳酸

1/3體積的滴有酚猷;的水，振蕩

23

c探究鐵生銹的條件之一為與水接將鐵釘浸沒在水中，上面放一層食用

觸油，觀察鐵釘表面的變化

常溫下，同時分別向同體積的盛有空氣

探究人體吸入的空氣與呼出的氣

D樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相

體中二氧化碳含量的不同

同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，振蕩

A.AB.BC.CD.D

答案：AD

解析：

A、把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復燃，可以證明氧氣可支持燃燒，A選項正

確；

B、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，酚酸試劑在酸性和中性條件下為無色，因此加酚酸試劑無明顯

現(xiàn)象，因此不能證明二氧化碳與水反應，B選項錯誤；

C、將鐵釘浸沒在水中，上面放一層食用油，該操作隔絕了鐵定與空氣的接觸，是探究鐵釘生銹需要與氧氣接

觸而不是與水接觸，C選項錯誤；

D、同時分別兩集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，呼出的氣體可以觀察到沉淀，而空氣樣品不出現(xiàn)沉

淀，說明了呼出氣體的二氧化碳含量與空氣中不同，D選項正確；

故選ADO

簡答題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

31、金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。

（1）錫焊與其組成金屬相比具有的特性，可用來焊接電子元件。

⑵將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為O

⑶若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是（填序號）。

A.Fe、Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、Ag、FeSO」溶液C.Fe、Ag、CuSO,溶液

答案：熔點低Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC

24

解析：

⑴合金的特性是：硬度大，熔點低，耐腐蝕；

⑵將Cu片插入AgNO：，溶液中，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：

Cu+2AgNOs=2Ag+Cu(NOs)2；

⑶若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是：Fe、Ag、CuSd溶液，把鐵插入硫酸銅溶液中，

鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵的活動性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無變化，說明銀的活動

性小于銅。

32、金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等.

(1)焊錫與其組成金屬相比具有—的特性，可用來焊接電子元件.

(2)將Cu片插入AgN。,溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為一.

(3)若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是一(填序號).

AFe、Cu、Ag、稀硫酸

BCu、Ag、FeSd溶液

CFe、Ag、CuSCh溶液.

答案：熔點低Cu+2AgNC)3=2Ag+Cu(NOa)2C

解析：

(1)合金的特性是：硬度大，熔點低，耐腐蝕，故答案為熔點低；

(2)將Cu片插入AgNO：,溶液中，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，配平即可；故答案為Cu+2AgNC)3=

2Ag+Cu(NOs)2；

(3)若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是：Fe、Ag、CuSO,溶液，把鐵插入硫酸銅溶液

中，鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵的活動性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無變化，說明銀的

活動性小于銅；故答案為C.

25

33、鐵是目前世界上使用最多的金屬。

⑴鋼和生鐵都是鐵的合金，二者的性能不同，其主要原因是—；鐵制品易生銹，寫出一種防止鐵生銹的方法

⑵將5.6g鐵粉樣品（雜質(zhì)是鋅或鎂的一種）與足量的鹽酸反應，可生成0.19g氫氣?，F(xiàn)向AI（N。/和AgNQ,的混

合溶液中加入一定質(zhì)量的該鐵粉樣品充分反應?；旌先芤褐幸欢òl(fā)生反應的化學方程式為—；反應前后溶液

的質(zhì)量將—（選填“變大"“不變"或"變小"）。

⑶如圖是實驗室模擬煉鐵的微型實驗裝置圖。

①請簡述該裝置中B處發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象—。

②寫出A處發(fā)生反應的化學方程式—o

③使用該裝置的優(yōu)點有哪些？—（寫出一條即可）

⑷在工業(yè)冶鐵中要得到224t鐵，理論上需要含F(xiàn)eQBO%的赤鐵礦石的質(zhì)量是?

答案：含碳量不同刷漆Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2變小澄清石灰水變渾

高溫

濁4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2節(jié)約藥品400t

解析：

⑴鋼和生鐵都是鐵的合金，二者的性能不同，其主要原因是含碳量不同；鐵制品生銹是鐵與氧氣、水共同作用

的結(jié)果，防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油。

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

⑵設5.6g鐵與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x,562,弓二號，m0.2g；

5.6gx

26

Zn+2HCI=ZnCI2+HT

265_5.6g.

設5.6g鋅與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為y,652.y.尸0.17g,

5.6gy

Mg+2HCI=MgCI2+H?T

245.6gr\A-7

設5.6g鎂與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為z，242，萬z=o.47g

5.6gz

將5.6g鐵粉樣品(雜質(zhì)是鋅或鎂的一種)與足量的鹽酸反應，可生成0.19g氫氣，則鐵粉樣品中的雜質(zhì)是鋅。金

屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越

大，反應越易發(fā)生。現(xiàn)向AI(NOJ和AgNO：,的混合溶液中加入一定質(zhì)量的該鐵粉樣品充分反應。由于鋅與銀之

間的金屬活動性差距較大，所以混合溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,