2015-2016學(xué)年人教版高中化學(xué)必修1課件第三章金屬及課件

2015-2016學(xué)年人教版高中化學(xué)必修1課件第三章金屬課件金屬的物理性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬礦物與冶煉幾種重要的金屬實驗探究目錄01金屬的物理性質(zhì)

金屬的共性良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性金屬中的自由電子可以在電場作用下流動，實現(xiàn)導(dǎo)電；同時，金屬的熱能可以迅速傳遞，實現(xiàn)良好的導(dǎo)熱性。延展性金屬可以被拉伸成細絲或薄片，展現(xiàn)出良好的延展性。金屬光澤大多數(shù)金屬具有獨特的金屬光澤，這是由于金屬表面的原子排列緊密，反射光線形成的。如鋰、鈉、鉀等，密度較小，質(zhì)地較軟。輕金屬重金屬過渡金屬如銅、銀、金等，密度較大，質(zhì)地較硬。如鐵、鈷、鎳等，位于輕金屬和重金屬之間，具有特殊的電子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。030201金屬的分類金屬如鋼鐵和鋁因其強度和耐久性而被廣泛應(yīng)用于建筑和建筑材料中。建筑業(yè)金屬如銅、鐵和鋁因其導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性而被廣泛應(yīng)用于制造各種機械、電器和零件。制造業(yè)金屬如鋼鐵和鋁因其強度和輕量化特性而被廣泛應(yīng)用于汽車、火車和飛機等交通工具的制造。交通工具金屬如金、銀和銅因其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性而被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品的制造中，如集成電路、電路板和連接器等。電子產(chǎn)品金屬的用途02金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同，通常活潑金屬如鈉、鉀等更容易與氧氣反應(yīng)，而銅、銀等較不活潑的金屬則較難與氧氣反應(yīng)。金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度金屬氧化物通常具有堿性，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水。例如，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。金屬氧化物的性質(zhì)金屬氧化物的顏色通常與其所含金屬元素的種類有關(guān)，例如鐵的氧化物呈黑色，銅的氧化物呈藍色。金屬氧化物的顏色金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)的速率01金屬與酸反應(yīng)的速率不同，通?；顫娊饘偃玮c、鉀等與酸反應(yīng)更快，而銅、銀等較不活潑的金屬則與酸反應(yīng)較慢。金屬在酸中的溶解性02不同金屬在酸中的溶解性不同，例如銅不溶于稀鹽酸和稀硫酸，但能溶于濃硫酸和硝酸。金屬與酸反應(yīng)的類型03金屬與酸反應(yīng)的類型通常與其在金屬活動性序列中的位置有關(guān)，例如排在氫之前的金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，而排在氫之后的金屬則不能與稀酸反應(yīng)生成氫氣。金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng)通常需要在一定條件下進行，例如高溫、高壓或加入催化劑等。金屬與鹽的反應(yīng)條件金屬與鹽的反應(yīng)產(chǎn)物通常為金屬鹽和氣體，例如鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣。金屬與鹽的反應(yīng)產(chǎn)物金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律通常與其在金屬活動性序列中的位置有關(guān)，例如排在鉀之前的金屬能將排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律金屬與鹽的反應(yīng)03金屬礦物與冶煉金屬礦物可分為自然金屬礦物、氧化物礦物和硫化物礦物等，每種礦物具有不同的性質(zhì)和用途。金屬礦物分類金屬礦物是由地殼中的巖漿冷卻凝固而成，經(jīng)過長時間的地質(zhì)作用，如變質(zhì)、沉積等，逐漸形成各種類型的金屬礦物。金屬礦物的形成金屬礦物在地殼中的分布不均勻，主要集中在特定的地質(zhì)構(gòu)造和成礦區(qū)域，如鐵礦、銅礦、金礦等。金屬礦物的分布金屬礦物金屬冶煉方法根據(jù)金屬的性質(zhì)和礦物類型，可以采用不同的冶煉方法，如火法和濕法?；鸱ㄒ睙捠峭ㄟ^高溫還原反應(yīng)將金屬從其礦物中分離出來，而濕法冶煉則是利用化學(xué)反應(yīng)來提取金屬。冶煉過程中的環(huán)境保護金屬冶煉過程中會產(chǎn)生大量的廢氣、廢水和固體廢棄物，對環(huán)境造成嚴重污染。因此，需要采取有效的措施來減少污染物的排放，保護環(huán)境。冶煉技術(shù)的發(fā)展趨勢隨著科技的不斷進步，金屬冶煉技術(shù)也在不斷發(fā)展。未來，金屬冶煉將更加注重環(huán)保、節(jié)能和高效，同時探索新的冶煉工藝和技術(shù)，提高金屬的提取率和資源利用率。金屬的冶煉金屬腐蝕的原理金屬腐蝕是指金屬與周圍環(huán)境中的介質(zhì)發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致金屬性能的退化和破壞。腐蝕反應(yīng)可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種類型。金屬腐蝕的危害金屬腐蝕不僅會導(dǎo)致材料性能的下降和損壞，還會造成資源的浪費和環(huán)境的污染。嚴重的金屬腐蝕還可能引發(fā)安全事故。金屬防護的方法為了防止和減緩金屬腐蝕，可以采用各種防護措施。例如，可以在金屬表面涂覆防銹涂層，如油漆、防銹油等；采用電化學(xué)保護技術(shù)，如陰極保護和陽極保護；以及在特定環(huán)境中使用耐腐蝕材料等。金屬的腐蝕與防護04幾種重要的金屬鐵是一種具有磁性的銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。鐵的物理性質(zhì)鐵能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)，也能與酸、鹽等發(fā)生置換反應(yīng)。鐵的化學(xué)性質(zhì)如硫酸鐵、氯化鐵等，可用于制造顏料、農(nóng)藥等。鐵的重要化合物鐵鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)，也能與酸、堿等發(fā)生置換和氧化還原反應(yīng)。鋁的物理性質(zhì)鋁是一種輕便、延展性好的銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。鋁的重要化合物如氫氧化鋁、硫酸鋁等，可用于制造塑料、炸藥等。鋁銅是一種具有良好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的紅色金屬。銅的物理性質(zhì)銅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)，也能與硝酸、硫酸等酸發(fā)生置換反應(yīng)。銅的化學(xué)性質(zhì)如硫酸銅、氯化銅等，可用于制造電線、船舶防腐劑等。銅的重要化合物銅鈦的化學(xué)性質(zhì)鈦在常溫下穩(wěn)定，不易與酸、堿等發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣、氯氣等發(fā)生反應(yīng)。鈦的重要化合物如二氧化鈦、四氯化鈦等，可用于制造防腐涂料、航空航天材料等。鈦的物理性質(zhì)鈦是一種具有高強度、低密度的銀白色金屬，具有良好的耐腐蝕性和高溫性能。鈦05實驗探究總結(jié)詞：通過觀察金屬與氧氣反應(yīng)的實驗，了解金屬的活潑性差異。詳細描述：實驗中，將不同金屬（如鐵、銅、鋁等）置于空氣中，觀察其表面變化。例如，鐵在空氣中容易生銹，而鋁表面則形成致密的氧化膜，阻止進一步氧化。通過對比不同金屬的反應(yīng)程度，可以得出金屬活潑性的結(jié)論。實驗?zāi)康模禾骄拷饘倥c氧氣反應(yīng)的規(guī)律，理解金屬的活潑性與其在自然界中的存在形式之間的關(guān)系。實驗器材：金屬樣品、燒杯、試管、橡皮管、酒精燈、水槽等。金屬與氧氣反應(yīng)的實驗探究總結(jié)詞：通過觀察金屬與酸反應(yīng)的實驗，了解金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律。詳細描述：實驗中，將不同金屬（如鋅、鎂、鐵等）分別放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察其反應(yīng)現(xiàn)象。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢。通過對比不同金屬與酸的反應(yīng)速度和劇烈程度，可以得出金屬活動性的結(jié)論。實驗?zāi)康模禾骄拷饘倥c酸的反應(yīng)規(guī)律，理解金屬活動性與其在自然界中的存在形式之間的關(guān)系。實驗器材：金屬樣品、稀硫酸或稀鹽酸、燒杯、試管、滴管等。金屬與酸反應(yīng)的實驗探究總結(jié)詞：通過模擬冶煉金屬礦物的實驗，了解金屬的冶煉過程和原理。詳細描述：實驗中，利用氧化還原反應(yīng)原理，通過電解或高溫還原的方法從金屬礦物中提取金屬單質(zhì)。例如，電解熔融的氧化鋁可以提取鋁