2022年中考化學(xué)單元復(fù)習(xí)【知識(shí)清單·必做題】第十單元常見(jiàn)的酸和堿(解析版)

第十單元常見(jiàn)的酸和堿《知識(shí)清單?必做題》考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸和堿一、酸1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性；脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹；=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑；=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2.酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）二、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2.堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。三、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O考點(diǎn)2溶液的酸堿度和中和反應(yīng)四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2.應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠的廢水；（3）用于醫(yī)藥。3.溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨【真題演練】考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸和堿1．（2021?永州）下列物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅的是（）A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl2【答案】C【解析】A.氯化鈉溶液顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.氯化氫的水溶液為鹽酸，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.氫氧化鈣微溶于水，水溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故選項(xiàng)正確。D.氯化鋇溶液顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2．（2021?深圳）小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán) B．若能與X反應(yīng)制取H2，則X是Cu C．和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成 D．若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH【答案】C【解析】A.稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.若能與X反應(yīng)制取H2，則X不可能是Cu，在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，不與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.稀硫酸和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，但Y不一定是NaOH，也可能是氫氧化鈣等堿，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。3．（2021?南京）某興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強(qiáng)傳感器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，用注射器同時(shí)等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時(shí)振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．0～t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩 B．t1～t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩 C．A.B.c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a＞b＞c D．A.B.c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a＞b＞c【答案】C【解析】A.0～t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)，是因?yàn)闆](méi)有注入氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.t1～t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)，是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后，未進(jìn)行振蕩，但是少量的二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.A.B.c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a＞b＞c，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.A.B.c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是c＞b＞a，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。4．（2020?揚(yáng)州）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A．濃硫酸可用于干燥O2 B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?C．實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 D．稀硫酸可用于金屬表面除銹【答案】C【解析】A.濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，可用于干燥O2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.濃硫酸具有脫水性，可使紙張?zhí)炕?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.石灰石與稀硫酸反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不能用于制備CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸可用于金屬表面除銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。5．（2020?自貢）下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現(xiàn)白霧 B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán) C．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體【答案】B【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.CO2通入紫色石蕊溶液，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，會(huì)觀察到溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到白紙上，能把白紙中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水，會(huì)觀察到白紙變黑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。6.（2020?甘孜州）如圖是包含物質(zhì)A.B.C.d和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。單質(zhì)a不可能是（）A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn【答案】C【解析】A.鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，單質(zhì)a可能是鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，單質(zhì)a可能是鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.銀不能與鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)a不可能是銀，故選項(xiàng)正確。D.鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，單質(zhì)a可能是鋅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。7．（2020?臺(tái)州）盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（）A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，白膜的主要成分是碳酸鈣。A.白膜的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，用蒸餾水不能除去這層白膜，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.白膜的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，可除去這層白膜，故選項(xiàng)正確。C.白膜的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.白膜的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。8．（2020?吉林）若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液 B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體 C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別（NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A.氫氧化鎂難溶于水，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.NaOH固體溶于水放熱，使溫度升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.Ba（OH）2溶液與MgCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)，分別生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，不能鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，產(chǎn)生氨味的是（NH4）2SO4固體，可以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。9．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（）選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水\無(wú)色酚酞溶液B稀鹽酸石灰水無(wú)色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氨氣遇無(wú)色酚酞溶液變紅色，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，浸有丙的棉花上的無(wú)色酚酞溶液不變色，符合題意，故選項(xiàng)正確。C.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.鋅粒能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體能使紫色石蕊溶液變紅色，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。10．（2019?重慶）假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強(qiáng)水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”，下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（）A．硫酸亞鐵溶液 B．稀鹽酸 C．濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D．稀硫酸【答案】C【解析】A.硫酸亞鐵是鹽溶液，不能和金屬反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.鹽酸和大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能腐蝕較不活潑的金屬，如不能和銅反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)腐蝕性，能和大多數(shù)金屬反應(yīng)，能腐蝕較不活潑的金屬，故正確；D.硫酸和大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能腐蝕較不活潑的金屬，如不能和銅反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選：C。11．（2018?北京）進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）能產(chǎn)生氣泡的是（填序號(hào)）。（2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是。【答案】（1）BD（2）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（3）銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣【解析】（1）活潑金屬和碳酸氫鹽會(huì)與酸反應(yīng)分別產(chǎn)生氫氣和二氧化碳；故填BD；（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（3）銅的金屬活動(dòng)性性排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；故填：銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。12．（2021?陜西）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開(kāi)彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。（1）寫(xiě)出CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）若X是一種堿，其化學(xué)式可能是（只寫(xiě)一種）。（3）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下三組實(shí)驗(yàn)：①取少量A中溶液，測(cè)其pH，pH＞7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再測(cè)其pH，pH＞7③取少量A中溶液，測(cè)其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。以上三組實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明A中溶液一定含有NaOH的是（填序號(hào)）。【答案】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（2）Ba（OH）2或Ca（OH）2（3）②③【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）A中有碳酸鈉生成，打開(kāi)彈簧夾，此時(shí)X進(jìn)入A中生成白色沉淀，碳酸鈉可與鋇離子或者鈣離子生成碳酸鋇或者碳酸鈣沉淀，同時(shí)X為堿，則含有氫氧根離子，所以X可以是氫氧化鋇，也可以是氫氧化鈣；故答案為：Ba（OH）2或Ca（OH）2。（3）①pH＞7，此時(shí)說(shuō)明溶液顯堿性，碳酸鈉溶液也顯堿性，無(wú)法證明含有氫氧化鈉；②中加入氯化鈣后沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有碳酸鈉，此時(shí)pH＞7，說(shuō)明顯堿性是存在氫氧化鈉，因此②證明含有氫氧化鈉；③此時(shí)溶液pH＞7，加入碳酸鉀有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鈣過(guò)濾，碳酸鈉已經(jīng)全部反應(yīng)，氯化鈣顯中性，證明含有氫氧化鈉，使溶液顯堿性；故答案為：②③?？键c(diǎn)2溶液的酸堿度和中和反應(yīng)1．（2021?天津）下列為一些常見(jiàn)食物的近似pH，胃酸過(guò)多的人空腹時(shí)最適宜吃的食物是（）A．蘋(píng)果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0 C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0【答案】D【解析】人的胃液中含有鹽酸，對(duì)于胃酸過(guò)多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。A.蘋(píng)果的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.柑桔的pH為3.0～4.0，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.葡萄的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.玉米粥的pH為6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱堿性，故選項(xiàng)正確。故選：D。2．（2021?寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】A.洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故A錯(cuò)誤；B.洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正確；C.洗手液c的pH大于7，顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色，故C正確；D.洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正確。故選：A。3．（2021?蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng) C．b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于Cl﹣個(gè)數(shù)【答案】D【解析】A.該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說(shuō)法正確；B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)法正確；C.b點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，故HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40，說(shuō)法正確；D.c點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶液中的Na+個(gè)數(shù)小于Cl﹣個(gè)數(shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。4．（2020?天津）了解溶液的酸堿性，對(duì)于生產(chǎn)、生活以及人類的生命活動(dòng)具有重要意義。某同學(xué)用pH試紙測(cè)定了生活中一些物質(zhì)的pH如下表，其中顯堿性的是（）物質(zhì)醋醬油食鹽水爐具清潔劑pH25712A．醋 B．醬油 C．食鹽水 D．爐具清潔劑【答案】D【解析】A.醋的pH為2，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.醬油的pH為5，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.食鹽水的pH為7，等于7，顯中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.爐具清潔劑的pH為12，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)正確。故選：D。5．（2020?雅安）下列液體中，酸性最強(qiáng)的是（）A．檸檬汁（pH：2.0﹣3.0） B．爐具清潔劑（pH：12.0﹣13.0） C．飲用水（pH：6.5﹣7.5） D．肥皂液（pH：9.5﹣10.5）【答案】A【解析】A．檸檬汁的pH為2.0﹣3.0，小于7，顯酸性；B．爐具清潔劑的pH為12.0﹣13.0，大于7，顯堿性；C．飲用水的pH為6.5﹣7.5，接近中性；D．肥皂液的pH為9.5﹣10.5大于7，顯堿性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，檸檬汁的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選：A。6．（2020?臨沂）一些食物的近似pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）食物蘋(píng)果汁西瓜汁牛奶雞蛋清pH2.95.86.47.6A．牛奶放置一段時(shí)間后變酸，pH變大 B．西瓜汁比蘋(píng)果汁酸性強(qiáng) C．雞蛋清和牛奶都顯堿性 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)該少飲蘋(píng)果汁【答案】D【解析】A．牛奶放置一段時(shí)間后變酸，即酸性增強(qiáng)，pH變小，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．西瓜汁的pH大于蘋(píng)果汁的pH，所以西瓜汁比蘋(píng)果汁酸性弱，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．牛奶的pH＜7，顯酸性，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．蘋(píng)果汁的pH＜7，顯酸性，所以胃酸過(guò)多的人應(yīng)該少飲蘋(píng)果汁，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。7．（2020?衢州）將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生 C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【答案】D【解析】A.由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.由稀鹽酸與氯化鈉混合后，溶液的離子沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。8．（2020?黔西南州）室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時(shí)測(cè)得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點(diǎn)表示HCl與NaOH等質(zhì)量反應(yīng) D．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A．氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．b點(diǎn)所示溶液的pH＝7，呈中性，說(shuō)明HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5由此可知，恰好反應(yīng)時(shí)，HCl與NaOH質(zhì)量并不相等，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)所示溶液的pH＞7，溶液呈堿性，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。9．（2019?濰坊）已知生活用品中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12．下列說(shuō)法不正確的是（）A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉 C．兩者混合使用能提高清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕【答案】C【解析】A.清潔劑的pH＝1，顯酸性，在酸性溶液中加水稀釋，酸性變?nèi)?，故溶液的pH越來(lái)越大，正確；B.氫氧化鈉溶液顯堿性，并且可以與油脂反應(yīng)，來(lái)除油，可以做廚房清潔劑，正確；C.廁所清潔劑的pH＝1，顯酸性，廚房清潔劑的pH＝12，顯堿性，二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，減低清潔效果，錯(cuò)誤；D.廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和鐵制品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確。故選：C。10．（2019?濱州）下列有關(guān)測(cè)定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是（）A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量 B．先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測(cè)量 C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D．用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.6【答案】C【解析】A.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。11．（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將滴入到中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH（填“偏大”或“偏小”）（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是?！敬鸢浮浚?）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4.Na2SO4（2）偏大（3）氫氧化鈣?！窘馕觥浚?）①由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為H2SO4.Na2SO4。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測(cè)得的pH偏大。（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來(lái)改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。故答案為：（1）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4.Na2SO4；（2）偏大；（3）氫氧化鈣。12．（2021?黃石）某班同學(xué)在做“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，酸堿之間的反應(yīng)，往往沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。那么如何判斷酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？【提出問(wèn)題】如何判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)藥品】一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液（稀）、酚酞溶液、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲小組在燒杯中加入50mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)（填現(xiàn)象），證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）乙小組進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用溫度傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的溫度變化情況，得到了如圖所示的三條曲線。實(shí)驗(yàn)一：50mL稀鹽酸與50mL氫氧化鈉溶液混合（曲線a）；實(shí)驗(yàn)二：50mL稀鹽酸與50mL蒸餾水混合（曲線b）；實(shí)驗(yàn)三：50mL氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合（曲線c）。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，增加?shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的目的是。對(duì)比三條曲線，可以得到如下結(jié)論：①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②酸堿中和反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）?！窘涣髋c反思】（3）甲小組認(rèn)為，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究（2）得出“中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)也會(huì)放出少量熱，通過(guò)對(duì)比可證明中和反應(yīng)會(huì)放熱；放熱（3）一個(gè)與實(shí)驗(yàn)探究（2）同方案的其他酸和堿的中和反應(yīng)【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變成無(wú)色，可證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)小組增加實(shí)驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)3的理由：鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)也會(huì)放出少量熱，通過(guò)對(duì)比可證明中和反應(yīng)會(huì)放熱；故填：鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)也會(huì)放出少量熱，通過(guò)對(duì)比可證明中和反應(yīng)會(huì)放熱；②對(duì)比三條曲線，可以看出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故填：放熱；【交流與反思】題目中只設(shè)計(jì)了鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，屬于個(gè)例，因此應(yīng)該補(bǔ)充一個(gè)和實(shí)驗(yàn)探究（2）相同方案的其他酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)一步證明；