高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物典型易錯(cuò)講解13含解析 新人教版

(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．以下過(guò)程可實(shí)現(xiàn)氮的人工固定的是 ()解析：A屬于生物固氮。B屬于自然固氮。C屬于人工固氮。D不屬于固氮。答案：C2.轎車安全氣囊(SRS)在轎車受到撞擊時(shí)，氣囊內(nèi)的NaN3能在25～35ms內(nèi)產(chǎn)生大量的無(wú)毒氣體而使氣囊鼓起，保護(hù)乘坐者安全，然后又泄掉，防止傷者窒息，這種氣體是 ()A．N2 B．NOC．NO2 D．N2O4解析：氣囊內(nèi)產(chǎn)生的氣體是無(wú)毒的，故只能是N2。答案：A3．(2013屆河南信陽(yáng)高中高三第五次大考)N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是 ()A．上述反應(yīng)，每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒解析：選項(xiàng)A狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算CO的體積，錯(cuò)誤；N2O中N元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故C錯(cuò)誤；NO會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒，而N2O不具有此性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案：B4．(2013屆安徽阜陽(yáng)一中高三上學(xué)期二模)如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ()A．①＞② B．①＜②C．①＝② D．不能確定解析：設(shè)燒瓶體積為VL，c(NH3)＝eq\f(\f(V,Vm),V)＝eq\f(1,Vm)mol·L－1，c(HNO3)＝eq\f(\f(V,Vm)×\f(2,3),\f(2V,3))＝eq\f(1,Vm)mol·L－1，故兩者相等。答案：C5．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 ()A．K＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Al3＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)解析：通入足量NH3后，Al3＋、H＋、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等均不可能大量存在。答案：A6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 ()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃硝酸：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up12(△))NH3·H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up12(△))NH3↑＋H2O解析：B項(xiàng)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C項(xiàng)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up12(△))NH3↑＋H2O；D項(xiàng)HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up12(△))COeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋NH3↑。答案：A7．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿解析：A正確；B項(xiàng)的正確解釋為濃H2SO4難揮發(fā)；C項(xiàng)的正確解釋為該溶液可能為AlCl3溶液；D的正確解釋為NH3溶于水生成氨水呈弱堿性。答案：A8．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 ()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；NH3通入AlCl3溶液中，NH3·H2O和AlCl3反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入酸化的硝酸鋇中時(shí)被氧化為硫酸，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B9．(2012年寧波市期末)下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是()解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮，若用排水法收集，得不到二氧化氮，會(huì)得到一氧化氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)該使用濃鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；固體加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，否則生成的水會(huì)倒流到試管底部，使試管炸裂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10．(2012年泰安市期末)以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是 ()選項(xiàng)濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3解析：二氧化氮溶于水得到硝酸，硝酸能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D項(xiàng)正確。答案：D11．(2012年桂林市、崇左市、百色市、防城港市高考聯(lián)合調(diào)研)某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(或平均相對(duì)分子質(zhì)量)為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是 ()A．Zn和濃H2SO4 B．C和濃HNO3C．Cu和濃HNO3 D．Na2O2和NH4Cl濃溶液解析：Zn和濃H2SO4反應(yīng)生成的氣體可能為二氧化硫(相對(duì)分子質(zhì)量為64)和氫氣(相對(duì)分子質(zhì)量為2)，故氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可能為45；C和濃HNO3反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳(相對(duì)分子質(zhì)量為44)和二氧化氮(相對(duì)分子質(zhì)量為46)，可能還有四氧化二氮(相對(duì)分子質(zhì)量為92)，故氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可能為45；Cu和濃HNO3反應(yīng)生成的氣體可能為二氧化氮(相對(duì)分子質(zhì)量為46)、一氧化氮(相對(duì)分子質(zhì)量為30)和四氧化二氮(相對(duì)分子質(zhì)量為92)，故氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可能為45；Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)生成的氣體為氧氣(相對(duì)分子質(zhì)量為32)和氨氣(相對(duì)分子質(zhì)量為17)，故氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不可能為45。答案：D12．(2012年邯鄲市一模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 ()A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣B．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4molC．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1解析：向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g，消耗0.3mol銅，據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成0.2molNO；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反應(yīng)生成NO，由圖可知該反應(yīng)消耗鐵的量是0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO也是0.2mol，此時(shí)硝酸根已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)氮守恒知道原硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，B項(xiàng)正確；AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，OA段產(chǎn)生NO，A項(xiàng)正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C項(xiàng)正確；OA段和BC段共消耗H＋1.0mol，則原溶液中H＋為2.0mol，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H＋)＝0.2mol/L，即pH＝0.7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，且有以下變化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲________、乙________、丙________、B________。(填化學(xué)式)(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(3)乙與丙也能反應(yīng)，寫出離子方程式________。(4)若常溫下A的體積是5.6L，則相同條件下從澄清石灰水中揮發(fā)出的B的體積約為________L。解析：依據(jù)題給變化關(guān)系可知，單質(zhì)丙為Cu，氣體B為NO，A為NO2和CO2的混合物。甲為C，乙為HNO3，V(NO2)＝5.6L×eq\f(4,5)＝4.48L,3NO2～NOV(NO)＝eq\f(4.48L,3)＝1.49L。答案：(1)CHNO3CuNO(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up12(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(4)1.4914．(14分)如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，且B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的主要?dú)怏w，化合物K是常用的氮肥。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________________________。(2)C的結(jié)構(gòu)式為________；H的化學(xué)式為________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________________________。(4)I也能形成酸雨，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。解析：本題的突破口是E。由于A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，且A不是氣體，結(jié)合“化合物E是形成酸雨的主要?dú)怏w”不難推出E為SO2，B為O2，則A是S；根據(jù)“反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)”及“Feq\o(→,\s\up12(H2SO4))K”，且“化合物K是常用的氮肥”可推出F為NH3，則C、D分別為N2、H2中的一種，因相對(duì)分子質(zhì)量C大于D，故C為N2。答案：(1)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(2)N≡N(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do9(△))4NO＋6H2O(4)2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO15．(14分)(2012年唐山市一模)在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：Ⅰ.只有H2SO4；Ⅱ.只有SO2；Ⅲ.SO2和H2SO4都有。為了探究是哪一種情況，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：①實(shí)驗(yàn)所得氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為1.792L。②混合氣體用水吸收時(shí)，測(cè)得無(wú)含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。③?、谥兴萌芤?0.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g。④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為________________________。(2)②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有______________________。(3)收集到的氣體中含有________，假設(shè)________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。(4)配制的100.00mL溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是________，該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。解析：1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為0.08mol,0.466g沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量為0.002mol，故氣體中有0.01molSO2，另外0.07mol氣體應(yīng)該是NO2,100.00mL溶液中n(H＋)＝5×0.018mol＝0.09mol，c(H＋)＝0.9mol/L。收集到的氣體中含有0.07molNO2，其中HNO3→NO2時(shí)得到的電子多于S→SO2(0.01mol)時(shí)失去的電子，由得失電子守恒知，有一部分硫被氧化成硫酸了，故假設(shè)Ⅲ成立。生成的硫酸的物質(zhì)的量為(0.07－4×0.01)÷6＝0.005mol，故n(SO2)∶n(H2SO4)∶n(NO2)＝2∶1∶14，故硫與濃硝酸的反應(yīng)為14HNO3(濃)＋3Seq\o(=,\s\up12(△))2SO2↑＋H2SO4＋14NO2↑＋6H2O。答案：(1)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(其他合理答案也可)(2)玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管(3)NO2和SO2Ⅲ(4)0.9mol/L14HNO3(濃)＋3Seq\o(=,\s\up12(△))2SO2↑＋H2SO4＋14NO2↑＋6H2O16．(12分)(2012年南通市期末)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測(cè)定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的________。(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留一位小數(shù))。(4)當(dāng)V[NaOH(aq)]＝50mL時(shí)，生成NH3的質(zhì)量為________。解析：(1)根據(jù)圖像在A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)無(wú)氨氣放出知，在A點(diǎn)前溶液中發(fā)生的反應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，而不是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up12(△))NH3↑＋H2O