江蘇省如東中學(xué)2022年高考化學(xué)必刷試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、Cui是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuS（）4與Nai的混合溶液中通入Sth制備CuI（2CuSO4

+2Nal+SO2+2H2O3=2CuIl+2H2sCh+Na2so以下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

1

c.

加熱干燥濕的Cui固體

2、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO,,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

3、以TiCh為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵

完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

gQg)1598kJ/mol>Q@@

?g)1072kJ/mol??⑥

496kJ/mol???

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用Ti（h作催化劑可以降低反應(yīng)的熔變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol

4、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（）

飽和NaCl溶液

A.閉合Ki構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池

B.瓦閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-—Fe2+

C.及閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.瓜閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

5、下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

—mLx1、2mL

0.01mol/L盲40.02mol/L

KMnO,溶液KMnO4溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

2mL0.2molL1112c2OK草酸)溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對(duì)比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙煥能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

6、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將3體積sa和1體積Oz混合通過灼熱的v2os

S02和。2的反應(yīng)為可逆反

A充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaClz溶液和品紅溶

應(yīng)

液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反

B該溶液為鈉鹽溶液

應(yīng)，火焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，

C原溶液中含有r

下層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入c元素的非金屬性大于

D

NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液變渾濁Si元素

A.AB.BC.CD.D

7、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

8、25'C時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列說法正確的是

A.溶液中―電!」—的值增大B.pH增大2個(gè)單位

c(CH,COOH)

C.溶液中c（OH-）減小D.Kw減小

9、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnth溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象

C.CD.D

10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫出）

A.分離液體混合物

B.蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

C.制取二氧化硫氣體

11、將NazCh與過量NaHCCh混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（）

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.Na2O2

12、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

R

a@rb

m胭圜n

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H-2e=H2t

電源，右側(cè)為

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2CF-2e-=Cht

正極

A.AB.BC.CD.D

13、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—0—ClB.HF的電子式：H+［：F：］-

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：3,,,D.CCI4分子的比例模型：

14、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應(yīng)a）,平衡后分為兩等份

H.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCL振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入cci4,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是:

A.反應(yīng)a為：2Fe3++2r?i2Fe2++l2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<m

15、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M下

列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

16、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠

都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香克

B.煤干館的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

17、N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolCL和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為IINA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1X10-UNA

18、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CHjCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na,)大?。孩?gt;②>③

八H上C(H+)C(NH.H,O),

B.往稀氨水中加水，-------的3值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,CUT水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

19、對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為C%

B.電子式，“既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型Q既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

20、下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNCh溶液以檢驗(yàn)?zāi)?/p>

C.用澳的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

r

D.J與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

CHs—CH—CHs

21、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?，F(xiàn)將相同濃度(1.5moi?LT)NH3?H20和KOH溶液分別滴入

21mLl.12moi-LTA1C13溶液中，隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

溶液體積

A.常溫時(shí)，若上述氨水pH=lL則及弋2乂11%101?!?

B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(0H)3+0fr=[Al(0H)4]'

D.e、f溶液中離子濃度：c(NH/)>c(K+)

22、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是()

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO”和樸硝(Na2so。的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)

試劑及條件略去)：

RCOOH

Mg

已知:R-Br-OH

乙醛

R

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)A的分子式：；B_A的反應(yīng)類型：。

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙眥

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料,合成有機(jī)物Y:O罌CE的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

24、(12分)對(duì)乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為。C-D的反應(yīng)類型為。

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)閛

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是.(選填編號(hào))

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

(4)已知°與0c的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

—C—-C?O-

(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NHz;③屬于酯類物質(zhì)。

O

cII

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸((X[N-CS—COOH)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

F

O

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25、(12分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

也丁信好林添液

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入SCh,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是o

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是.

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：?

26、(10分)輝銅礦主要成分為CU2S,軟鎰礦主要成分MnCh,它們都含有少量Fe2()3、Sith等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸鋅和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

H1SO4

簿制礦MnSOrHK)

軟錢『CaSOrSHiO

t

(1)浸取2過程中溫度控制在500c?600c之間的原因是.

(2)硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)MnCh氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

①.(用離子方程式表示)

2+3+

②MnO2+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份;

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?

步驟3：向B中加入足量的BaCL溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/p>

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鎰晶體，請(qǐng)給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液一()一()f()f(A)-()->()

(),

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結(jié)晶D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

x

20

10

0

0*C10七20*C30*C40*CWC80*C18p溫度

一破酸銅溶液■■"硫酸錯(cuò)溶液

27、(12分)二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫竣酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

(1)儀器甲的作用是其進(jìn)水口為一。

(2)實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是

(3)分水器(乙)中加蒸儲(chǔ)水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是_(填標(biāo)號(hào))

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是一。

(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦莀(填標(biāo)號(hào))

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為一。

28、(14分)我國科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)AS2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有療效。氮、磷、碑(As)是VA族、第二至

第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3Si

L-r

4GeLKs

5Sb-)Te

6Po-lAt

完成下列填空：

(1)As原子最外層電子的軌道表示式為；碑蒸氣的分子式：AS4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，也

是正四面體，則Asa中碑碑鍵的鍵角是。

(2)P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因______；如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)推測(cè)碑的單質(zhì)或

其化合物可能具有的性質(zhì)(寫出兩條即可)

(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3-*2N2t+O21+4H2O?每生成2m0IN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

子為mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的膜量之比為。

(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下，當(dāng)CO2不斷通入pH=ll的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子:NH2COO.

(i)寫出NH2COO-的電子式?

+

(ii)計(jì)算原氨水中c(NH4)=mol/L.

29、(10分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、

碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫出Fe2+的核外電子排布式。

(2)1個(gè)Ci?+與2個(gè)H2N—Ch—COO-形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用一標(biāo)出配位鍵)，在H2N—CH2-COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號(hào)表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑/<Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度r(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,7'(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360-Co分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaFz的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaE,晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個(gè)最近的F-之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個(gè)F-形成的立方體的體積比為?

③CaFz晶胞的密度是g-cm-3(化簡至帶根號(hào)的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)|(15分)

藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團(tuán)-SH的名稱為疏(qiG)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為?

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)寫出下列反應(yīng)類型：A—C,E—Fo

(3)F生成G的化學(xué)方程式為o

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。(已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以

(川為原料的合成K的路線。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui,SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?

2,B

【答案解析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應(yīng)SC)3+H2O=H2so4,該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼煨燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一

過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

3、B

【答案解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的婚變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=熔變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯(cuò)誤。

4、C

【答案解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+,選項(xiàng)B正確；

C、2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、K閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OJT,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉會(huì)與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項(xiàng)正確；

C.動(dòng)物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙塊氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙塊，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.SO2過量，故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項(xiàng)C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選以

7、B

【答案解析】

A.Fe(N(h)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO?2溶液時(shí)，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差,

選項(xiàng)B正確；

C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測(cè)堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

8、A

【答案解析】

c(CH,COO>c(H+)c(H+)

A.加水稀釋，溶液中的C(CH3CO(T)減小，但醋酸的Ka=J~--------->-~~~不變，故溶液中——_L—的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正確；

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2,故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯(cuò)誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對(duì)Kw的值無影響，故D錯(cuò)誤；

故答案為A.

9、B

【答案解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCL可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；

+2+

B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t，現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2Oi,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液

會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、B

【答案解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸僧，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；

D.過氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長頸漏斗溢出，從而無法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。

故答案選B。

11、C

【答案解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，生成二氧

化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

【題目詳解】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，生成二氧化碳、水均過

量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸

鈉；

故答案選Co

12、D

【答案解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B、銅作正極，2H++2e-=HzT，故B錯(cuò)誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e，Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤；

D、左側(cè)為陽極，2C1--2e-=Cl23故D正確；

故選D。

13、A

【答案解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl,A項(xiàng)正確；

B.HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為H3p：,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

288,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

）））

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

14、C

【答案解析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05moi/LFeCL溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確：

C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯(cuò)誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++21=2Fe2++L逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，HI中向另一份加入

CC14,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2lP2Fe2++L正向移動(dòng)，所以水溶液中c（Fe2+）：II<

III,故D正確；

答案選C。

15、D

【答案解析】

A.M中含有兩個(gè)羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;

故答案為：Do

16、A

【答案解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀克轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，生成苯、甲苯等芳香燒，苯甲酸屬于

燒的含氧衍生物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。

故答案選A。

17、B

【答案解析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個(gè)，故A錯(cuò)誤：

B、SO2和CCh的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子，即兩者均為2g時(shí)含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA個(gè)中子，故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為Imol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故Imol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為IONA,故C錯(cuò)誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如NazCh是由Na+和02??構(gòu)成，而

不是由Na+和-構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiCh是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSifh中含

有的共價(jià)鍵為4NA,ImolP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

18、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CH3coONa與NaClO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CH3coONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na.)大小順序?yàn)椋孩?，②〉③，故A正確；

B、NH3?H2。的電離常數(shù)K=C(NH4*)?C(OHD/C(NH3?H2O)=C(NH4+)?K”/C(NH3?H2O)?C(H*),所以

的值為常數(shù),不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C(NH4)

C、因?yàn)镠2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得：

c(Na,)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C錯(cuò)誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

19>A

【答案解析】

A.丙烯的分子式是CE,最簡式可表示為CHz,故A正確；

B.電子式.o：H表示羥基，[：0：印表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3cH2cH2cH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。

20、D

【答案解析】

A.Ca(OH)2和NaHCCh溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2Br中不含溟離子，與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗(yàn)溟元素，故B錯(cuò)誤；

C.溟與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但漠單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行，則不能用漠的四氯化碳溶液吸收

SO2氣體，故C錯(cuò)誤；

D.鹵代煌在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則一1.與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D

CHj—vH-

正確；

答案選D。

21、D

【答案解析】

)10-3x10-3

A.常溫時(shí)，若上述氨水pH=ll,則c(0lT)=l「3moi/L,&=之——U----------------------------^2X11^01?L-1,選項(xiàng)A

C(NH^H2O)0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點(diǎn)對(duì)

應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀，對(duì)應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3MHT=[A1(OH)4「，選項(xiàng)C正確；

D、相同濃度(1.5moi?LT)NH3?H20和KOH溶液且滴入體積相等，考慮鏤根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

c(NH;)<c(K+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

22、C

【答案解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫

色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（共84分）

8C（CHR