2024屆遼寧省阜新市第二高級中學高三第二次模擬考試化學試卷含解析

2024屆遼寧省阜新市第二高級中學高三第二次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C．為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D．我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存2、科學家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D．陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-3、實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法不正確的是A．步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步驟②可以用傾析法除去上層清液C．含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗D．步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I24、常溫下，向20mL

溶液中滴加

NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是A．滴加過程中當溶液呈中性時，B．當時，則有：C．H

在水中的電離方程式是：H

；

D．當時，則有：5、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A．催化劑改變了該反應的反應熱 B．過程③為放熱過程C．過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附 D．過程④為吸熱反應6、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+7、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B．焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C．“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料8、下列有關(guān)碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）A．用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應前試管內(nèi)壁的油污9、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位點A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是A．由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應B．氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快C．整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D．從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率10、中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A．電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極B．B極為電池的陽極，電極反應式為CH3COO——8e?+4H2O═2HCO3—+9H+C．當外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NAD．A極的電極反應式為+H++2e?═Cl?+11、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說法正確的是A．1molZX2發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB．YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C．上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)13、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是A．液氯、氯水 B．燒堿、火堿 C．膽礬、綠礬 D．干冰、水晶14、下列化學用語表述不正確的是A．HCl的電子式： B．CH4的球棍模型C．S2-的結(jié)標示意圖： D．CS2的結(jié)構(gòu)式：15、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關(guān)說法正確的是()QRYZA．原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3C．X與Y形成的化合物中含有離子鍵D．最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO316、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應條件和產(chǎn)物略去）。已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.（R、R′可表示烴基或氫原子）Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，請回答：（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。（3）③的反應類型是____。（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）。（6）參照上述信息，設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。18、幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為___________，每反應lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：______________________；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應的分散質(zhì)具體的化學式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________________19、三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCl3。已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。20、某實驗小組同學為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；（3）NaOH溶液的作用______，反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。21、鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點，是未來太陽能電池的研究方向。回答下列問題：(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是__________(填字母標號)。A．[Ar]4s1B．[Ar]4s2C．[Ar]4s14p1D．[Ar]4p1(2)基態(tài)鈦原子的核外價電子軌道表達式為____________。(3)一種有機金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2－CH＝NH2＋，該離子中氮原子的雜化類型為___________，其對應分子NH2－CH＝NH的熔沸點高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸點的原因為__________。(4)一種無機鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學式為___________，已知Ca和O離子之間的最短距離為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm－3(列出計算表達式)。(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1的坐標為(，，)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B。2、C【解析】

電池內(nèi)部，電子向負極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負極，P電極為正極。【詳解】A．由分析可知，N電極為負極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應方程式為2CO2=2CO+O2，電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。3、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有IO3-，故錯誤；D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。故選C。4、D【解析】

A.當時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度，說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則，故A錯誤；B.當時，此時溶質(zhì)為NaHA和，根據(jù)物料守恒，則有：，故B錯誤；C.是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：、，故C錯誤；D.根據(jù)圖象知，當

mL時，發(fā)生反應為，溶質(zhì)主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出，所以離子濃度大小順序是，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。5、C【解析】

A項、催化劑可改變反應的途徑，不改變反應的始終態(tài)，則反應熱不變，故A錯誤；B項、過程③為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D．過程④為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；故選C。6、D【解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。7、D【解析】

A．面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C．碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；故答案為D。8、B【解析】

A．碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；B．CO2和HCl都能與飽和碳酸鈉反應，無法達到提純的目的，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；D．熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；故答案為B。9、C【解析】

A．據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV，生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV，反應物的能量高于生成物，所以為放熱反應，故A正確；B．圖中實線標示出的位點A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；C．由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；D．由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。10、B【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，B為負極，電極反應式為CH3COO--8e-+4H2O

═2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原電池工作時，電流從正極經(jīng)導線流向負極，即電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；B．B極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3COO--8e-+4H2O

═2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)電子守恒可知，當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；D．A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，故D正確；答案選B?！军c睛】根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意原電池的兩極稱為正負極，電解池的兩極稱為陰陽極。11、D【解析】

因為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由?1價升高為0價，生成H2，1molMgH2反應轉(zhuǎn)移2mole?，選項A錯誤；NH3中N為?3價，N2H4中N為?2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。12、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。13、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。14、A【解析】

A.HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C.S2-的核電荷數(shù)為16，核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。15、C【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R)，A項錯誤；B.非金屬性越強，其對應的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3>QX4，B項錯誤；C.X與Y形成NaH，含離子鍵，C項正確；D.非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A.汽油的成分為烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含?CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；D.蛋白質(zhì)含?COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO＋＋H2O加成反應HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，－CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；答案：CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；(3)根據(jù)上述分析，反應③為加成反應；答案：加成反應；(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到，合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】難點是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因為寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體，因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。18、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】

由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，則F為Fe2

(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應1

mol的A

(

FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2

(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3膠體，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成B2O3，使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應；BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均長進短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序為：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3。【點睛】明確實驗原理及實驗操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點和易錯點為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應是解答的關(guān)鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。20、I2Cl2