2024屆山東省濟南市歷城區(qū)歷城第二中學高考化學四模試卷含解析

2024屆山東省濟南市歷城區(qū)歷城第二中學高考化學四模試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．2、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)3、某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全A．①② B．②③⑤ C．①④ D．③④⑤4、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO25、下列實驗設計能夠成功的是()A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C．檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I26、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D．T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應7、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系為:(部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對應最簡單氫化物的沸點:Z＞MC．上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水應密閉保存，置低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣9、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是A．a(chǎn)極的電極反應式為B．若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境10、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列敘述正確的是()A．醋酸溶液的pH大于鹽酸B．醋酸溶液的pH小于鹽酸C．與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)11、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應（已知NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A．反應后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO412、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系下圖所示，下列說法錯誤的是A．25℃時，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點變到b點C．25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點對應溶液中的c(OH-)大于a點13、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系。下列說法錯誤的是A．反應①利用了H2Te的還原性B．反應②中H2O作氧化劑C．反應③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應14、對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質(zhì)的推斷錯誤的是（）A．分子式為B．能發(fā)生加聚反應和氧化反應C．具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構D．分子中所有原子可能處于同一平面15、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素16、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是____，A→B的反應類型是____。（2）B→C反應的化學方程式為________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_____。（4）E的結構簡式是_____。F中官能團的名稱是_____。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____。18、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一種。（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，則C為______（填化學式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_________。19、無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。a．酒精燈b．水浴鍋c．電磁爐d．油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為________（保留3位有效數(shù)字）。20、二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。②若無裝置B,則導致的后果是____。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。（4）測定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點,消耗體積為30.00mL。（滴定反應:VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為____（精確到小數(shù)點后兩位）。21、隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式________。(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為________。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：①10min～20min以v(CO2)表示的平均反應速率為________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是___(填序號字母)。A．容器內(nèi)壓強保持不變B．2v正(NO)=v逆(N2)C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變D．混合氣體的密度保持不變⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。2、B【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，故A錯誤；B.50℃時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；C.230℃時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/（2×10?5）=5×104，可知分解率較高，故C錯誤；D.平衡時，應該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D錯誤；正確答案：B3、B【解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應，反應之前需要用氯氣排除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管，故正確；③氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的導氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。4、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應，錯誤，不選D。【點睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵10、銅和硫反應生成硫化亞銅5、C【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯誤；C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試劑的加入順序。6、A【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。【詳解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進一步求解。7、D【解析】

由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素。【詳解】A選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H，故A正確；B選項，Z對應的簡單氫化物為H2O，M對應的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；C選項，上述變化為復分解反應，故C正確；D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8、B【解析】

A、NH3+H2ONH3·H2O⊿H<0，升高溫度，促進氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應物濃度，可以提高另一反應物轉(zhuǎn)化率，正確；D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。9、C【解析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。【詳解】A.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C10、C【解析】

A．根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故B錯誤；C．醋酸是弱酸存在電離平衡，當n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)時，n(CH3COOH)遠遠大于n(HCl)，與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；D．加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl﹣)<n(CH3COO﹣)，故D錯誤；選C。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關鍵，再結合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。11、B【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標況下的體積為28L，但題目未說明是否為標準狀況，故A錯誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c（NO3-），故C錯誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯誤；答案為B。12、B【解析】A.當lgc0=0時，=1mol/L，此時=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標的值增大，降低，即b點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN，相當于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。13、D【解析】

A．H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B．反應②中Te與H2O反應H2TeO3，Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應有H2生成，故B正確；C．反應③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為D。14、D【解析】

對甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點和性質(zhì)?！驹斀狻緼項、對甲基苯乙烯（）含有9個碳和10個氫，分子式為C9H10，故A正確；B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應和氧化反應，故B正確；C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結構，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5種同分異構體，故C正確；D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結構，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握有機物的結構、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關鍵。15、B【解析】

A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；D選項，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B。【點睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。16、C【解析】

A．最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對二甲苯（或1，4-二甲苯）取代反應+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱碳碳雙鍵、醛基8，【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成；與乙醛發(fā)生信息反應生成，加熱發(fā)生消去反應生成。據(jù)此解答。【詳解】（1）A的結構簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成。（2）B→C反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成，反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）C→D的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成，因此C→D所用試劑和反應條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結構簡式是。F的結構簡式為，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為和。18、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2ONO3-、Cu2＋3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.4mol2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl【解析】

⑴因為碳酸根離子只能與鈉離子結合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽離子結合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結合外還可以與鋇離子結合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結合形成Ba(OH)2，故答案為K2CO3；Ba(OH)2；⑵根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42－，則X為SO42－，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，說明D中的陰離子一定是NO3－，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)關系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；故答案為NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol；⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2，反應的化學方程式為：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl，故答案為2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；【點睛】加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；加銅不反應，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。19、fg→de→bc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流97.0％【解析】

（1）思路：先除CO2→再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）→再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應物冷凝回流；【詳解】（1）①由分析可知，裝置接口的連接順序為fg→de→bc，吸收裝置注意長進短出；②實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結合溫度約126℃，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol·L－1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0％。20、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守