2022年中考化學(xué)實驗探究新視角-專題四資料給與類實驗探究題專練一

專題4資料給與類實驗探究題專練一1．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要原因是燃燒含硫量高的煤及機動車排放的尾氣。【實驗?zāi)康摹框炞C煤中含有碳元素，檢驗是否含有硫元素（1）【查閱資料】①已知煤完全燃燒后，其中的碳和硫元素基本都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和二氧化硫。②二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)。③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化學(xué)式是：。④二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O。（2）根據(jù)上述資料，甲、乙同學(xué)進行了如下實驗探究?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W(xué)進行了如下圖所示A.B兩個實驗：實驗現(xiàn)象為A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。由此甲同學(xué)認為：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的方案不合理，于是進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：【結(jié)論與反思】（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不合理，其理由是：。（2）上圖C裝置的作用是。（3）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：?！敬鸢浮浚?）H2SO4。（2）二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素；吸收二氧化硫；B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁【解析】【查閱資料】由質(zhì)量守恒定律和5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X可知，每個X中含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，X是硫酸，硫酸的化學(xué)式是H2SO4。故填：H2SO4?！窘Y(jié)論與反思】（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不合理，其理由是：二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素。故填：二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素。（2）上圖C裝置的作用是吸收二氧化硫．故填：吸收二氧化硫。（3）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：B中的溶液褪色，說明生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色，說明沒有二氧化硫進入D中，D中澄清的石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳。2．某同學(xué)逛超市時發(fā)現(xiàn)食品添加劑中有“碳酸氫銨”，感覺很驚訝，“碳酸氫銨”是臭粉啊，怎么可以放進食品？于是開展了以下探究，請你幫助完成下列相關(guān)問題。查閱資料：①食用級碳酸氫銨比較純凈，可作膨松劑，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；②常溫常壓下，1體積水約能溶解600體積氨氣，其水溶液呈弱堿性。③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。產(chǎn)生疑惑：臭粉為何可以作膨松劑？為何一般適用于油炸食品而不適用于水蒸食品？實驗設(shè)計：實驗裝置如圖，圖一是檢驗裝置，圖二是收集裝置，取適量碳酸氫銨分別置于兩試管中，按如圖進行實驗。（1）現(xiàn)象與分析：①圖一：B中現(xiàn)象是，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②圖三：裝置E的作用是，用F裝置收集氨氣，說明氨氣具有性質(zhì)，取下F，塞緊橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震蕩，可看到的現(xiàn)象是，拔出橡皮塞聞到氨味。（2）解釋與結(jié)論：①有臭味的碳酸氫銨添加到食品中，如果油炸，則含有的少量碳酸氫銨受熱時完全分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨脹，且生成物可以迅速揮發(fā)而離開食品，沒有殘留物，其臭味會消失，碳酸氫銨受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是②添加碳酸氫銨的食品如果水蒸，則。通過上述探究該明白了：高純度的碳酸氫銨可以作為食品添加劑，但同一食品添加劑并不適合所有食品，使用食品添加劑需嚴格控制用量。【答案】（1）酚酞試液變紅；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；吸收水和二氧化碳；密度比空氣??；塑料瓶變癟（2）NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O；部分氨氣溶于水，影響口感【解析】【解答】（1）①加熱碳酸氫銨生成氨氣、二氧化碳和水，氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；吸收水和二氧化碳；②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物能吸收水和二氧化碳；根據(jù)F裝置特點可用于收集密度比空氣小的氣體；氨氣能溶于水，會使瓶內(nèi)壓強小于外界的壓強，塑料瓶變癟；（2）①加熱碳酸氫銨生成氨氣、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；②加熱碳酸氫銨生成的氨氣溶于水顯堿性會有澀味，會影響口感。故答案為：（1）酚酞試液變紅；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；密度比空氣小；塑料瓶變癟；（2）NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O；部分氨氣溶于水，影響口感.3．為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗?！静殚嗁Y料】Ⅰ.20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g653.89Ⅱ.本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。【實驗探究】（1）實驗一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是。（2）實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是。（3）實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈色，證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是。（4）實驗四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖2中，DE段溫度變化的原因是。（5）實驗從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”?！敬鸢浮浚?）瓶子變癟，且比加水變癟程度更明顯；證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氯化鈣與氫氧化鈉會形成微溶的氫氧化鈣，會干擾驗證結(jié)果（3）紅；變質(zhì)生成的碳酸鈉也能使酚酞變紅，所以要將碳酸鈉除去（4）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；略（5）能量【解析】【解答】（1）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，所以會觀察到瓶子變癟，且比加水變癟程度更明顯，兩只礦泉水瓶的對比實驗是證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；因氯化鈣與氫氧化鈉會形成微溶的氫氧化鈣，會干擾驗證結(jié)果，所以不宜將氯化鋇換成氯化鈣；（3）因碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，都能使酚酞變紅，所以要先加入過量的氯化鋇，將碳酸鈉除去，然后再加酚酞，通過溶液變紅證明氫氧化鈉的存在；（4）由圖像可知，BC段發(fā)生反應(yīng)的方程式為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉的過程，方程式為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，圖2中，DE溫度變化的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時放熱。4．在生活和化學(xué)實驗中，經(jīng)常用到各種除濕劑（或干燥劑）。某化學(xué)實驗小組的同學(xué)們關(guān)于除濕劑提出了下面兩個問題，他們查閱資料，并進行下面的數(shù)字化實驗探究。請回答下列問題：（查閱資料）（1）①硅膠：無色或白色顆粒，吸水量為30％~35％，加熱到200～350℃可以反復(fù)使用。其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合價為。②生石灰：白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰。③濃硫酸：無色粘稠液體，有吸水性，在化學(xué)實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是（寫出一條即可）。（2）（問題一）除濕劑是否真的可以除濕？（實驗一）探究濃硫酸對氧氣的干燥情況。用10%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取的氧氣，通過濃硫酸兩次干燥，將濕度傳感器放入收集氧氣的密封保鮮袋內(nèi)，連接數(shù)據(jù)采集器和電腦。實驗裝置如圖1，約采集5min，得到變化曲線如圖2。圖1中發(fā)生的化學(xué)方程式為。分析圖2曲線，袋內(nèi)濕度明顯降低，說明。隨著時間變化，濃硫酸的吸水速率逐漸減小的原因是。（3）（實驗二）探究市售硅膠除濕劑是否真的可以除濕。實驗如圖3，用25mL燒杯盛放等體積、等溫度的兩杯水，分別放在生化密閉實驗器中，其中一個實驗器中加20.0g硅膠，連接數(shù)據(jù)采集器和電腦。約采集15min，得到變化曲線如圖4。分析圖4曲線，未加硅膠的實驗器內(nèi)相對濕度增大的原因是（從微觀角度解釋）。加硅膠的實驗器內(nèi)，說明硅膠除濕劑的確可以除濕。（4）（問題二）哪種成分的除濕劑除濕效果更好？（實驗三）探究不同成分的除濕劑的除濕效果。實驗方法和實驗裝置與實驗二相同，分別稱取硅膠、蒙脫石、氯化鈣除濕劑各20.0g，放入3個相同的生化密閉實驗器中，連接數(shù)據(jù)采集器和電腦。約采集20min，得到變化曲線如圖5。分析圖5曲線，這三種除濕劑中單位時間內(nèi)吸附水速率的快慢和除濕效果的強弱順序都是。再通過圖2.圖5的曲線對比，發(fā)現(xiàn)的干燥效果都低于其他除濕劑，這是生活中很少用它作除濕劑的另一個原因。（5）（實驗結(jié)論）市售除濕劑的確可以除濕；對比的幾種除濕劑中硅膠的除濕效果最好，速率最快。不同成分的除濕劑除濕效果除了與所含成分不同外，還可能與（寫一條即可）等因素有關(guān)系。（6）（拓展提升）同學(xué)們查閱資料還發(fā)現(xiàn)：還原鐵粉（灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”），也能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮。檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍然有效的化學(xué)方法及現(xiàn)象是：。已知某袋裝食品的脫氧劑由活性炭、鐵粉和食鹽，按質(zhì)量比為2：2：1混合而成。求5.0g未經(jīng)使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣g（保留兩位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）+4；濃硫酸為液體，并具有強腐蝕性（2）2H2O22H2O+O2↑QUOTE/；濃硫酸具有吸水性；濃硫酸吸水逐漸稀釋，吸水能力減弱（3）水分子不斷運動，實驗器內(nèi)濕度上升；相對濕度逐漸降低（4）硅膠>蒙脫石>氯化鈣；氯化鈣（5）除濕劑的形狀（合理即可）（6）取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明仍然有效；0.86【解析】查閱資料：（1）①SiO2中氧元素為-2價，Si元素的化合價為+4。③濃硫酸在化學(xué)實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑，其原因是濃硫酸為液體，并具有強腐蝕性。實驗一：（2）圖1中二氧化錳催化過氧化氫反應(yīng)生成水和氧氣，。分析圖2曲線，袋內(nèi)濕度明顯降低，說明濃硫酸具有吸水性。隨著時間變化，濃硫酸的吸水速率逐漸減小的原因是濃硫酸吸水逐漸稀釋，吸水能力減弱。實驗二：（3）分析圖4曲線，未加硅膠的實驗器內(nèi)相對濕度增大的原因是水分子不斷運動，實驗器內(nèi)濕度上升。加硅膠的實驗器內(nèi)相對濕度逐漸降低，說明硅膠除濕劑的確可以除濕。實驗三：（4）分析圖5曲線，這三種除濕劑中單位時間內(nèi)吸附水速率的快慢和除濕效果的強弱順序都是硅膠>蒙脫石>氯化鈣。再通過圖2、圖5的曲線對比，發(fā)現(xiàn)氯化鈣的干燥效果都低于其他除濕劑，這是生活中很少用它作除濕劑的另一個原因。（5）實驗結(jié)論：市售除濕劑的確可以除濕；對比的幾種除濕劑中硅膠的除濕效果最好，速率最快。不同成分的除濕劑除濕效果除了與所含成分不同外，還可能與除濕劑的形狀等因素有關(guān)系。拓展提升：（6）“雙吸劑”主要成分為鐵粉，檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍然有效的化學(xué)方法及現(xiàn)象是：取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明仍然有效。已知某袋裝食品的脫氧劑由活性炭、鐵粉和食鹽，按質(zhì)量比為2：2：1混合而成，5.0g未經(jīng)使用的該脫氧劑中鐵的質(zhì)量為5g×25=2g，活性炭、食鹽常溫下均不與氧氣反應(yīng)，鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，2g鐵最多能夠吸收氧氣。5．不用火不用電，只需拆開發(fā)熱包倒入涼水，就能享用美食的自熱食品，受到消費者的追捧。[查閱資料]I.發(fā)熱包中物質(zhì)的主要成分是生石灰，碳酸鈉、鋁粒。Ⅱ.鋁和強堿溶液反應(yīng)生成氫氣。（1）探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理①小明買了一盒自熱米飯，取出發(fā)熱包加入涼水，發(fā)生劇型反應(yīng)，迅速放出大量的熱，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要化學(xué)反應(yīng)方程式；同時發(fā)熱包內(nèi)固體物質(zhì)變硬、結(jié)塊，依據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象，小明猜想發(fā)熱包內(nèi)的物質(zhì)可能發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。②發(fā)熱包上的安全警示圖標有“禁止明火”，其原因可能是。③小明向使用后的發(fā)熱包中加入稀鹽酸，并對產(chǎn)生的氣體展開進一步探究。（2）探究二：確定氣體的成分[猜想與假設(shè)]小明認為該氣體可能是a.H2；b.；c.CO2，和H2的混合氣體。[實驗設(shè)計]小明同學(xué)設(shè)計下圖實驗裝置，對氣體成分進行探究。[實驗驗證]甲裝置中的實驗現(xiàn)象是。丁裝置中黑色的粉末逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠產(chǎn)生，證明猜想c正確。若甲、乙裝置交換位置，（填“能”或“不能”）確定氣體中含有CO2，寫出化學(xué)方程式并說明理由。[總結(jié)與反思]通過以上探究，小明做出如下反思：你認為其中正確的是。a.發(fā)熱包應(yīng)密封防潮保存b.能與水混合放出熱量的物質(zhì)均可做發(fā)熱包的發(fā)熱材料c.使用后的發(fā)熱包應(yīng)包好按照垃級分類投放【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2QUOTE/；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓QUOTE/；鋁粉在空氣中遇明火會燃燒，容易誘發(fā)火災(zāi)（2）CO2；澄清石灰水變渾濁；不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OQUOTE/，二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，澄清石灰水不能變渾濁；ac【解析】（1）探究一：①發(fā)熱包中含有生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，使發(fā)熱包變硬；②發(fā)熱包中含有鋁，鋁在空氣中遇明火，會發(fā)生燃燒，容易誘發(fā)火災(zāi)，故填：鋁粉在空氣中遇明火會燃燒，容易誘發(fā)火災(zāi)；（2）探究二：猜想與假設(shè)：由以上分析可知，發(fā)熱包中含有鋁，使用過的發(fā)熱包中可能含有碳酸鈣，加入稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故生成的氣體可能是氫氣、二氧化碳或氫氣和二氧化碳的混合物，故填：CO2；實驗驗證：結(jié)論為，猜想c成立，故生成的氣體是氫氣和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故甲中的實驗現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；若甲、乙裝置交換位置，乙中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，且該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，澄清石灰水也不能變渾濁，故不能確定氣體中含有CO2；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，理由是：二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，澄清石灰水不能變渾濁；總結(jié)與反思：A.發(fā)熱包中含有氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且發(fā)熱包中的鋁容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故發(fā)熱包應(yīng)密封防潮保存，故正確；B.濃硫酸能與水混合放出熱量，但是濃硫酸腐蝕性強，不可做發(fā)熱包的發(fā)熱材料，故不正確；C.使用后的發(fā)熱包，含有強堿等物質(zhì)，會對環(huán)境造成污染，應(yīng)包好按照垃級分類投放，故正確。故答案為：ac。6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)知道潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑。（查閱資料）a：2Na2b：。設(shè)計實驗開展探究活動：（1）（探究活動一）制取CO2并驗證其與Na2O2的反應(yīng)：寫出裝置圖中標數(shù)字的儀器名稱：①。（2）裝置A若用稀鹽酸和大理石制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。應(yīng)該選用的發(fā)生裝置為（填字母“F”或“G”）。（3）裝置B作用是。（4）反應(yīng)結(jié)束在E裝置收集到的氣體是。（5）（提出問題）反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和Na2O2猜想三：Na2CO3和NaOH你認為還可能是：。（6）（探究活動二）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量固體樣品于試管中，加入足量的水，振蕩。固體完全溶解，樣品中一定沒有Na2O2②取少量實驗①所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩。有白色沉淀猜想三正確③取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加溶液，震蕩。（7）（反思與評價）反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻管中的固體含有NaOH，原因可能是?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑QUOTE/；G（3）吸收氯化氫氣體（4）氧氣（5）Na2CO3、NaOH、Na2O2（6）沒有氣泡產(chǎn)生；無色酚酞；溶液變紅（7）二氧化碳中攜帶著水蒸氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉【解析】探究活動一：（1）由圖可知，圖中標號①的儀器名稱是：長頸漏斗；（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選G；（3）鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳氣體中會混有一定量的氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故其作用是：吸收氯化氫氣體；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Na2O2（5）猜想與假設(shè)：二氧化碳可能從B中攜帶出水蒸氣，可能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分可能是碳酸鈉；可能是過氧化鈉和碳酸鈉，可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉，故填：Na2CO3、（6）探究活動二：①實驗結(jié)論為：樣品中一定沒有Na2O2，故取少量固體樣品于試管中，加入足量的水，振蕩。由于，不含過氧化鈉，故實驗現(xiàn)象為：固體全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生；③實驗②中加入了過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故含碳酸鈉，且過量氯化鋇能將碳酸鈉除盡，現(xiàn)在只需驗證是否含氫氧化鈉，由結(jié)論可知，猜想三正確，說明含氫氧化鈉，氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅，故取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加無色酚酞溶液，振蕩。實驗現(xiàn)象為：溶液變紅，說明含氫氧化鈉，猜想三正確；（7）反思與評價：反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻管中的固體含有NaOH，原因可能是：二氧化碳中攜帶著水蒸氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。7．小軍與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學(xué)對其成分進行如下探究。[查閱資料]①該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的。②氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。[提出問題]固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì)？（1）[作出猜想]猜想一：固體酒精中含有的成分為酒精、氯化鈣、氫氧化鈉。猜想二：固體酒精中含有的成分為酒精、氯化鈣、氫氧化鈉和。（2）[實驗探究]取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，現(xiàn)象為：，則生成沉淀的化學(xué)方程式為。[實驗結(jié)論]固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（3）[拓展延伸]為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小軍與同學(xué)繼續(xù)探究。①他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉；②小軍的同學(xué)認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是；③他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，向溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察到，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。（4）[反思交流]①實驗中，加入足量氯化鋇溶液的目的是。②氫氧化鈉變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）白色沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）變紅色；碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；有紅褐色沉淀生成（4）檢驗并且除去碳酸鈉；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】（1）氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)，會生成碳酸鈉，所以猜想二：固體酒精中含有的成分為酒精、氯化鈣、氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3）。（2）[實驗探究]取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，現(xiàn)象為：白色沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，因為碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則生成沉淀的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。[實驗結(jié)論]固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（3）①他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉，因為堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色；②小軍的同學(xué)認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅，因為碳酸鈉溶液顯堿性；③他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，向溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余，因為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。（4）[反思交流]①實驗中，加入足量氯化鋇溶液的目的是檢驗并且除去碳酸鈉，因為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。②氫氧化鈉變質(zhì)的原因，是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，起化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。8．在老師的指導(dǎo)下小明同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)將金屬鈉放MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進一步探究，小樂同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過濾，得固體A和濾液B。（查閱資料）（i）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。（ii）MgCl2溶液呈酸性。（1）（分析與思考）小樂同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對產(chǎn)生的氣體和固體A進行判斷；產(chǎn)生的氣體最不可能是下列氣體中的（填序號）。你的判斷依據(jù)是。A．SO2B．H2C．Cl2D．O2（2）取固體A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學(xué)式是。（提出問題）濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂同學(xué)認為猜想不成立，理由是。（3）（實驗探究）設(shè)計實驗證明猜想二成立。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立（4）（結(jié)論）在金屬活動性順序里，鈉將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來（填“能”或“不能”）。（5）（拓展）將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到熔融狀態(tài)時，鈉可以從MgCl2置換出鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】（1）A；質(zhì)量守恒定律（2）Mg（OH）2；四；氯化鎂與氫氧化鈉不能共存（3）取濾液加入試管，滴加氫氧化鈉溶液（4）不能（5）2Na+MgCl2QUOTE/Mg+2NaCl【解析】（1）[分析思考]反應(yīng)前不含有硫元素，所以生物不含有硫元素，因此選擇A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合反應(yīng)前后元素的種類不變；（2）鎂離子可與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，可以溶解且無氣泡產(chǎn)生，所以固體為氫氧化鎂；[提出問題]猜想四中氯化鎂與氫氧化鈉可以繼續(xù)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以兩者不能同時存在；（3）[實驗探究]氯化鈉是一定存在的，所以猜想二成立，只需要說明存在氯化鎂，因此加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成證明氯化鎂存在；（4）[結(jié)論]鈉先與水反應(yīng)，生成堿，不會與氯化鎂發(fā)生置換反應(yīng)；（5）[拓展]鈉與氯化鎂在隔絕空氣熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成鎂與氯化鈉，所以化學(xué)方程式為2Na+MgCl2QUOTE/Mg+2NaCl。9．CO2通入NaOH溶液中沒有明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對此進行了探究。（查閱資料）①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO2。②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生。（實驗探究）小紅同學(xué)設(shè)計了右圖所示的實驗裝置（錐形瓶內(nèi)充滿CO2），并進行實驗。（1）打開分液漏斗的瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面（填“升高”“降低”或“不移動”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。（2）（反思與評價1）小明認為小紅的實驗方案不嚴密，理由是。（3）（拓展實驗）興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇擞衷O(shè)計了下表所示的兩種方法，進一步探究。請?zhí)顚懕碇械目崭?。實驗方法操作過程現(xiàn)象實驗結(jié)論方法一取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量CaCl2溶液CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)方法二取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸（4）（反思與評價2）同學(xué)們經(jīng)過討論，認為（拓展實驗）的（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴密，理由是（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮浚?）升高（2）二氧化碳溶于水(或與水發(fā)生反應(yīng))也會使錐形瓶內(nèi)氣壓減?。?）有白色沉淀生成；有氣泡冒出(或有氣體產(chǎn)生)（4）方法一；CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2【解析】（1）NaOH溶液與CO2反應(yīng)，使得錐形瓶中氣壓下降，在外界大氣壓作用下U形管左側(cè)的紅墨水液面升高；（2）二氧化碳溶于水(或與水發(fā)生反應(yīng))也會使錐形瓶內(nèi)氣壓減小，從而使得在外界大氣壓作用下U形管左側(cè)的紅墨水液面升高；（3）NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，驗證碳酸鈉的存在，則向溶液中加入足量CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。加入足量稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；（4）因為，所以方法一產(chǎn)生白色沉淀可能是氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈣沉淀，無法說明溶液中碳酸鈉的存在；10．某化學(xué)興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性