化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課公開(kāi)課(狀態(tài)、移動(dòng))

化學(xué)平衡復(fù)習(xí)合成氨中關(guān)于平衡需要解決的問(wèn)題。問(wèn)題1：如何判斷合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡？問(wèn)題2：合成氨達(dá)到平衡后，若要使平衡發(fā)生移動(dòng)，可以改變哪些外界條件？問(wèn)題3：平衡發(fā)生移動(dòng)后結(jié)果又該如何分析？……問(wèn)題：判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有哪些？為什么各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？練習(xí)1、可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是3v正（N2）＝v正（H2）

v正（N2）＝v逆（NH3）2v正（H2）＝3v逆（NH3）

v正（N2）＝3v逆（H2）除了用速率、濃度作為判斷平衡的標(biāo)志，還能用什么？練習(xí)2、在一定條件下，體積不變的1L容器中，加入一定量的N2和H2，一段時(shí)間后，下列描述中能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的（）A容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化BN2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2C容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化練習(xí)3、合成氨，溫度T時(shí)，K=25/3，體積不變的1L容器中，加入一定量的N2和H2，一段時(shí)間后，測(cè)得各組分濃度N20.6mol/L，H20.2mol/L，NH30.2mol/L，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡？環(huán)節(jié)一小結(jié)：1、標(biāo)志判斷的方法歸類（1）直接運(yùn)用v正＝v逆判斷（2）

運(yùn)用密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)等參數(shù)判斷（3）運(yùn)用平衡常數(shù)判斷2、平衡狀態(tài)的本質(zhì)動(dòng)態(tài)的消耗和生成相等問(wèn)題：合成氨達(dá)到平衡后，若要使平衡發(fā)生移動(dòng)，可以改變哪些外界條件？

工業(yè)上通常采用的方法：

N2、H2

N2、H2、NH3NH3

合成氨分離氨合成尿素改變壓強(qiáng)通常有哪些方式？如何通過(guò)改變濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？練習(xí)4、對(duì)于合成氨，下列說(shuō)法正確的是A.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)平衡一定正移B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若保持溫度不變，增加容器的容積，則正反應(yīng)的速率小于逆反應(yīng)速率C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2

、H2、NH3的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，若保持溫度不變，向固定體積為1L的容器中再充N21.2mol、H20.4mol、NH30.4mol，平衡可能不移動(dòng)D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，保持體積不變，只要充入氣體，平衡一定發(fā)生移動(dòng)梳理壓強(qiáng)影響平衡的本質(zhì)：濃度的改變拓展探究：（2013杭州地區(qū)一檢）在平衡體系：CaCO3(s)CaO(s)+CO2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w。原壓力為P，體積為V，在t0時(shí)間，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并保持不變。若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓力（P縱坐標(biāo)）跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系為環(huán)節(jié)二小結(jié)：1、勒夏特列原理是解決平衡移動(dòng)問(wèn)題的根本方法。

2、平衡常數(shù)K是解決平衡問(wèn)題的“金鑰匙”。問(wèn)題：平衡發(fā)生移動(dòng)后結(jié)果又該如何分析？練習(xí)5、恒溫下，將amol的N2和bmol的H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：（1）若向容器內(nèi)充入N2后重新達(dá)到平衡，H2的平衡濃度________，NH3的體積分?jǐn)?shù)________，H2的轉(zhuǎn)化率___________，N2的轉(zhuǎn)化率____________。（填“增大”，“減少”或“不變”）（2）若減小容器的容積后重新達(dá)到平衡，H2的平衡濃度________，NH3的體積分?jǐn)?shù)________，H2的轉(zhuǎn)化率___________，N2的轉(zhuǎn)化率____________。（填“增大”，“減少”或“不變”）拓展探究：（2012浙江調(diào)研卷節(jié)選）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”）。環(huán)節(jié)三小結(jié)：1、注意體積分?jǐn)?shù)≠氣體體積/容器體積，可以運(yùn)用體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)處理。2、一般情況下，增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率下降。課堂反饋檢測(cè)2011浙江卷27題（略有刪減）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度2.43.44.86.89.4(×10－3mol/L)①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)