2022-2023學(xué)年四川省成都成華區(qū)某重點(diǎn)校高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題

PAGEPAGE1四川省成都成華區(qū)某重點(diǎn)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題試題說明：=1\*GB3①本試卷考試時(shí)長75分鐘，滿分100分。=2\*GB3②可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）1．下列說法正確的是（）A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．用排空氣法收集NOC．SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理相同D．陶和瓷屬于硅酸鹽材料，耐酸堿腐蝕2．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子B．疫苗未冷藏儲運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)C．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果D．甲烷、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，30s時(shí)NH3的物質(zhì)的量減小了6mol，則對此反應(yīng)的描述正確的是（）A．第30s時(shí)，v(H2O)＝0.15mol·L－1·s－1B．向容器中充入1molN2，壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率增大C．0～30s內(nèi)v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1D．4v(O2)＝5v(NO)4．海水提鎂是鎂的重要來源，其變化過程是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。其中沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是（）A．氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．中和反應(yīng) D．分解反應(yīng)5．下列離子半徑之比小于1的是（）A． B． C． D．6．以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領(lǐng)域的核心產(chǎn)品，也是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，如圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關(guān)說法正確的是（）A．低碳烯烴可在石油分餾過程中獲取B．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念C．該工藝流程中，HCl和CH3Cl均為催化劑D．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)7．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。該化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S8．下列關(guān)于①己烷②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機(jī)物的敘述中，不正確的是（）A．只有③能與金屬鈉反應(yīng)B．一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②C．可以用新制的Cu(OH)2鑒別③與④D．一定條件下，②可發(fā)生催化氧化反應(yīng)9．一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．A的分解速率和C的生成速率之比為1∶2B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolBC．A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2D．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化10．有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是（）A．A的電子式為：B．75%的B溶液(體積分?jǐn)?shù))可作醫(yī)用消毒劑C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由B、D制備E時(shí)濃H2SO4只作脫水劑11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1.8g

重水（D2O）中含有的原子數(shù)為0.3NAC．1

mol

Na2O2分別與足量CO2、SO2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NAD．500

mL

0.5mol·L-1

的NaCl溶液中微粒數(shù)目等于0.5

NA12．新冠病毒由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成。核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子B．蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素C．五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖互為同系物D．NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)镹aClO能使病毒蛋白變性13．下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl—、NO3—等離子大量共存的是（）A．通入NH3B．通入CO2C．加入Fe粉D．加入ZnSO414．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD方案目的除去甲烷中少量的乙烯制備少量氨水在光照條件下制取純凈的一氯甲烷收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)15．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．過量Fe和稀HNO3的反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．氨水吸收足量SO2的反應(yīng)：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：CO32—＋H2O＋CO2=2HCO3—D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO16．已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列說法不正確的是（）A．沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種B．一個(gè)甲硫醇分子中含有四個(gè)共價(jià)鍵C．丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物D．丁硫醇在空氣中完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水17．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物B．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2C．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用D．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO2—轉(zhuǎn)化為Al3＋18．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．升高溫度將增大此反應(yīng)的速率B．改變外界條件，可逆反應(yīng)的限度一定不會發(fā)生改變C．恒容條件下充入氮?dú)猓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大D．恒容條件下，反應(yīng)體系中混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)19．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L－1的濃硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束后，下列微粒在體系中一定存在的是（）①NO3—②Fe2＋③Fe3＋④NO2⑤NOA．①④ B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤20．某課外活動(dòng)小組驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到黑色CuO變紅，無水CuSO4變藍(lán)，并且在最后的導(dǎo)管末端處收集到純凈、干燥的N2。下列說法不正確的是（）A．盛放濃氨水的儀器是分液漏斗B．該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有還原性C．最后出氣管口可以用塑料袋或球膽收集氮?dú)釪．洗氣瓶中濃硫酸的作用只有吸收多余氨氣非選擇題（共3小題，共55分）21．（16分）幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：（1）⑥元素的最簡單氫化物化學(xué)式為。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________，該元素在周期表中的位置是_________________________。（4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（5）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：______________________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母，下同)。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑦大于⑧b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性⑦強(qiáng)于⑧c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來（6）④與⑤元素形成的分子可能是________。22.（22分）回答下列問題：Ⅰ．生活中常見的物質(zhì)有：乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等。（1）上述物質(zhì)中，屬于天然高分子的是（填名稱），水解后最終產(chǎn)物檢驗(yàn)試劑是。（2）生活中，常選擇上述物質(zhì)中的（填結(jié)構(gòu)簡式）清洗水壺里的水垢，其官能團(tuán)名稱為，其不同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。常選擇上述物質(zhì)中的（填結(jié)構(gòu)簡式）進(jìn)行消毒。（3）乳酸可發(fā)生如下變化：，。則所用試劑a為（填寫化學(xué)式），試劑b為（填寫化學(xué)式）。Ⅱ．蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：。（4）蘋果醋的分子式為。1mol蘋果醋與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L。（5）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母）。a．與紫色石蕊溶液作用b．與新制堿性Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)c．可以自身酯化生成四元環(huán)狀化合物d．與酸或醇在一定條件下均可酯化e．易溶于水，一定條件下可生成天然高分子化合物（6）寫出蘋果醋與足量甲醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．（17分）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)：已知：①密度：ρ(CS2)>ρ(H2O)，NH3不溶于CS2。②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS③熱穩(wěn)定性：NH4HS低于NH4SCN請回答下列問題：（1）裝置A的作用是，其中燒瓶內(nèi)的固體可以是。盛裝堿石灰的儀器名稱為。（2）D裝置的三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、H2O和催化劑，進(jìn)氣導(dǎo)管口必須插入下層CS2液體中，目的是。該反應(yīng)比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中可通過觀察C中現(xiàn)象來控制A中NH3的生成速率，則X的化學(xué)式為。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶內(nèi)液體溫度105℃一段時(shí)間，其目的是________________________；然后打開K2，繼續(xù)保持液體溫度105℃，緩緩滴入適量KOH溶液，制得較純凈的KSCN溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品硫氰化鉀的試劑選擇是。（5）裝置E吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NH3生成無色無味氣體的離子方程式為_________________________________________________________。【參考答案】1-5DADBD6-10BDADD11-15ACBBA16-20BDAAD21．（16分）（1）NH3（1分）（2）Na>Al>Cl（2分）（3）（1分）第三周期第ⅠA族（2分）（4）KOH（2分）2Na＋2H2O=2Na++2OH—＋H2↑（2分）（5）Cl、Br處于同一主族(第ⅦA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)（2分）abc（2分）（6）C（2分）22．（22分）（1）淀粉（1分）新制堿性Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液（2分）（2）CH3COOH（1分）羧基（1分）HCOOCH3（2分）、CH3CH2OH（1分）（3）Na（2分）Na2CO3或NaHCO3（2分）（4）C4H6O5（2分）44.8（2分）（5）abcd（4分，見錯(cuò)為0分，每個(gè)1分