阿伏伽德羅常數(shù)高考試題總匯編

AAAA243A322332AAAA243A3223322343實用標(biāo)準(zhǔn)文案阿伏伽德羅常數(shù)高考試題匯編二、高考試題中有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的八大陷阱陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性。例設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是D）．常溫下11.2L甲烷氣體所含分子數(shù)為0.5N。（2007上海20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氯化碳含有分子數(shù)為0.25N。海南。5．分子數(shù)為N的、CH混合氣體體積約為22.4L質(zhì)量為g（2009。上海12．常溫、常壓下48gO含有的氧原子個數(shù)為3N。（2003。江蘇。14考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生。常有以下三種情況：是弟關(guān)系響就受SO的影響標(biāo)況下是氣體，于是很多同學(xué)定勢思維認(rèn)為SO（熔點16.83，沸點（101.3kPa)44.8℃）也是氣體CHCl常受Cl（液態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）影響，認(rèn)為Cl熔點：-97．73℃，沸點：）也是液體，在標(biāo)況下不是氣體。是受“蒸汽關(guān)系”的影響。如常見易揮發(fā)物質(zhì)，我們習(xí)慣說水蒸汽、苯蒸汽蒸汽等是學(xué)生便將這些物質(zhì)認(rèn)為在標(biāo)況下是氣態(tài)物質(zhì)易受后綴影響。是受“溶液關(guān)系”的影響。如我們常常習(xí)慣說甲醛溶液，于是很多學(xué)生定勢思維認(rèn)為甲醛在標(biāo)況是液態(tài)物質(zhì)實甲醛是一種無色強(qiáng)烈刺激型氣味的氣體易溶于水便于使用罷了點：-19.5℃：℃。另外，說明氣體摩爾體積也適用于混合氣體。因為氣體摩爾體積研究的對象是氣體只有氣體才與溫度強(qiáng)有關(guān)質(zhì)量質(zhì)的量與溫度強(qiáng)無關(guān)。文檔A2422AAA2422AAA實用標(biāo)準(zhǔn)文案陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性。例設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為×10的是（C）

23，下列說法不正確．46g和NO混合氣體含有原子數(shù)為3N

A

。（2004.上海。19BCO和O組成的混合物中共有分子中氧原子數(shù)為2N。（2008.江蘇3）混合氣體總的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)CO2有么O21-x，那么子的個數(shù)為2x+(1-x)×2mol=2molC．9g重水所含的電子數(shù)為5N

A

。（2004.天津理綜。7）氕氘氚質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是1，子數(shù)分別是1.2.3D．14乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為。（2007.海20對于最簡式相同的物質(zhì)，質(zhì)量相同，所含原子數(shù)相同。如同素異形體雖然它們的分子式不同只要總質(zhì)量一定中所含的原子數(shù)就一定兩者比例無關(guān)，對于其它同素異形體的混合物也是一樣（如氧氣和臭氧）。最簡式相同（也包括有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)體物質(zhì)然它們的分子式不同它們的最簡式相同要總質(zhì)量一定含的原子數(shù)與兩者比例無關(guān)分異構(gòu)體的物質(zhì)分子式相同所以只要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)也相同（乙醇和乙醚）。同分異構(gòu)體：

陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性。文檔AA222A2AA222A23A實用標(biāo)準(zhǔn)文案例設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為×10是（D）

23，下列說法正確的．5.6鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為N。（2007.上海。）少量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3NO↑+2H2O過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+HNO3Fe(NO3)22NO↑+H2OB．常溫常壓下，4.6g氣體含有10

個NO分子。C．1molCl與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3。氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵：Cl22==FeCl3.因為Cl2不足,所以以氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù).元素由0價還原到-1價,得電子數(shù)以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，當(dāng)然也可以由參加反應(yīng)的鐵計算,參加反應(yīng)的Fe元素由價氧化到3價,失電子數(shù)n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.個計算結(jié)果肯定是一樣,因氧化還原反應(yīng)中得失電子是守恒,以計算此類問題只要考慮一方就可以了.DMg足量O或N生成MgO同MgN均失去2N個電子。計算和上述一樣很多反應(yīng)與量有關(guān)，當(dāng)量不確定或不準(zhǔn)確時，所涉及的微粒數(shù)目就不確定；二氧化氮在常溫下可以二聚為四氧化二氮，具有較高的隱蔽性。陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。文檔A22AA222A22AA222A222AAAAA實用標(biāo)準(zhǔn)文案例設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為×10是（D）

23，下列說法正確的O與HO應(yīng)生成1.12LO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10

22.（2006.蘇。6．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù)。（2002.上8銅與硫反應(yīng)，生成硫化亞銅。是黑色沉淀。．7.1g氯氣與足量NaOH液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.（2004.津理綜。7．在HO+Cl=2HCl+O反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移N個電子。（2008.山東理綜13）考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是較為特殊的氧化還原反應(yīng)如NaO與H與歧化反應(yīng)Cu與與等有變價金屬參加的反應(yīng)；NaH水反應(yīng)生成氫氣的特殊性。解題策略應(yīng)該是首先書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，再用單線橋法進(jìn)行標(biāo)記，以弄清楚得失電子的本質(zhì)。陷阱之五：電化學(xué)基本知識的模糊性。例設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為×10是（C）

23，下列說法正確的．電解食鹽水若產(chǎn)生g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。東。3．銅的電解精煉時，陽極上每轉(zhuǎn)移子時就溶解銅原子數(shù)N個。．用銅作陽極電解稀硫酸溶液時，每生成mol氣時，陽極上就失去2N個電子。．1mol在電解過程中被氧化時，提供的電子數(shù)目為N個。解答電化學(xué)題目時，首先應(yīng)正確書寫出電極方程式，利用電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒進(jìn)行判斷。對氯堿工業(yè)、電解精煉銅等工業(yè)題應(yīng)熟悉工業(yè)流程。文檔A8AAA22234AAAAA8AAA22234AAAA444實用標(biāo)準(zhǔn)文案陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。例設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為×10的是（C）．32g單質(zhì)中含有的S—S個數(shù)為

23，下列說法不正確白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N（白磷正四面體）．常溫常壓下1mol氣含有的核外電子數(shù)為N。．0.1molOH含N個電子。常考查稀有氣體He、Ne等單原子分子，、O、N等雙原子分子及、P等多原子分子；氫氧根（、甲基（9）羥基（）等中的電子數(shù)；在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素（如氕D、T等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。陷阱之七：電離與水解概念的混淆性和數(shù)據(jù)的缺失性。例設(shè)代表阿佛加德羅常數(shù)N＝6.02×10定正確的是（C）

23mol-1），下列說法一．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為（2004上海）Bmol·L

稀硫酸含有硫酸根個數(shù)為。(0.01NA)C定溫度下NHCl液與2L0.25mol/LNHCl含物質(zhì)的量不同。(越稀越水解，越電離）

溶液另一種解釋在沒有水的時候,水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越!這就好像醋酸電離一樣,醋酸在沒有水的時候不電離,通電以后也不導(dǎo)電,加水以后能電離,水越多,電離程度也越大的道理是一樣的4、注意：醋酸鈉在加水以,就是濃度變小以,解程度是增大,醋酸鈉的堿性是減弱的原因是：該水解平衡在加水的過程中衡是向生文檔23A34AA23A34AAAA242nn實用標(biāo)準(zhǔn)文案成氫氧根離子的方向移動,但,已有溶液的體積增大,氫氧根離子的濃度反而是減少的!D．1L濃度為lmol·L

的NaCO溶液中含個2－。對于弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體中態(tài)時是不電離和水解的有在水溶液中電離或水解以要注意溶液體系中成分的復(fù)雜性對于離子化合物無論是在溶液中還是晶體不過在于能否自由移動而已。因為電離的動力來自于兩個方面是在溶液中受水分子的作用是熔融時受熱能的作用，所以要注意有些物質(zhì)在水溶液中、熔融狀態(tài)下的電離是有區(qū)別的，如NaHSO。陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計算性。例設(shè)N代表阿佛加德羅常數(shù)，數(shù)值約為×10，下列說法正確的是（A、B）．1molCH分子中共價鍵總數(shù)為31N。（2004天津理綜7）BgSiO

2

晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為為×6.02×10。因為二氧化硅是原子構(gòu)型是空間的,一個可以在空間中生成個共價鍵（和C類似,因為是同一主族的）,也就是一個Si可以連個氧,再延展的話就是2個Si用一個,所以在寫分子式的．室溫下8g烷含有共價鍵數(shù)為2N。（2008。上海9．1mol烷分子中含有8N個共價鍵。浙江8）無機(jī)物中常涉及SiO等較為復(fù)雜的物質(zhì)。有機(jī)物常涉及烷烴、烯烴、炔烴等。如烷烴H）中C―H為與H子數(shù)相同），C―C為：n比C原子數(shù)少，總鍵數(shù)為：3n+1；烯烴或環(huán)烷烴CH）文檔n2n―2AAAAAA36AAAAA2A224A22AAA4222n2n―2AAAAAA36AAAAA2A224A22AAA4222[實用標(biāo)準(zhǔn)文案中為鍵為兩條單鍵）總鍵數(shù)為：3n1（09福建理綜·）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NB．1L0.1mol·L-1

乙酸溶液中H數(shù)為0.1N

AC．1mol烷分子所含質(zhì)子數(shù)為

AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N答案：C2（09廣東化學(xué)·）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)（N）的數(shù)值，下列說法正確的是．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為．乙烯和環(huán)丙烷（CH）組成的28g合氣體中含有3N個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND．將0.1mol氯鐵溶于水中，所得溶液含有0.1NFe答案：C

3（09廣東理基·20）設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)（N）的數(shù)值，下列說法正確的是．22LCl中含有N個分子．1L0NaSO溶液中有0．1N個（0.2．1mol與1C1反應(yīng)生成N個HCl分子．1mol變成Ca時失去的電子數(shù)為2N答案：D4（09海南化學(xué)·）下列敘述正確的是（用N代表阿伏加德羅常數(shù)的值）．2.4g屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N

AB．1molHCl體中的粒子數(shù)與mo1/L酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH與18gHO含有的電子數(shù)均為10N

AD．CON為等電子體，22.4LCO體與lmol所含的電子數(shù)相等等電子體答案：C文檔A22A223AA243A2AAA22A223AA243A2AA實用標(biāo)準(zhǔn)文案5（09江蘇化學(xué)·）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是．25時，pH=131.0LBa(OH)溶液中含有的－數(shù)目為0.2N

AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N

AC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為

AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N

A6（09上海化學(xué)·12）N代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHO有的分子數(shù)等于

AB．常溫下，100mL－1NaCO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N碳酸根離子水解(CO3)2-H2OHCO3-OH-C．分子數(shù)為的H混合氣體體積約為22.4L質(zhì)量為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．3.4gNH中含N鍵數(shù)目為0.2N

A答案：B7（09浙江理綜·）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO5.6O混合后的分子總數(shù)為0.5N標(biāo)準(zhǔn)狀況下,這兩個氣體都是0.25mol,但是混合后會發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2,所以顯然不正確如果要改為正確,應(yīng)該是3/8molBmol烷分子含有N個共價鍵（）

AC．58.5g化鈉固體中含有N個氯化鈉分子（氯化鈉是離子化合物）D．在L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1N

A答案：D8.（10東理綜卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是AA.16gCH中含有4個C-H鍵4B.1mol·NaCl液含有n個AC.1mol和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個NO分A常溫常壓下，22.4LCO中含有nCO分子22解析：每中含有4個鍵，故CH（1mol）含有4個C-H4鍵，A確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl物質(zhì)的量，故B錯；文檔A2A22222A2A222222A22A實用標(biāo)準(zhǔn)文案根據(jù)關(guān)系式，1molCu~2mol故C；常溫常壓下，22.4L答案：A

不是1mol29建卷）7N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18O中含有個氧原子2AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22空氣含有N個單質(zhì)分子AC．1molCl2加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含N個Na解于1L中，物質(zhì)的量濃度為1A解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷

molAg18O正好是0.5mol子正好含有兩個氧原子子的物質(zhì)的量為，即為1N空氣是混合物在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2就只轉(zhuǎn)移1N的電子AD所得溶液中含N個得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol這時候溶液不是1L以A物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案：A上海卷）．N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A等物質(zhì)的量的N和CO所含分子數(shù)均為N、3mol不一定是）B．1.7gO中含有的電子數(shù)為0.9

ACO固體中含離子總數(shù)為4N

AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1N

A答案：B解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol；HO的相對分子質(zhì)量為其1.7g物質(zhì)的量為0.05mol每個分子中含有的電子為18，則其1.7g含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9N，B對NaO固體中，含有的是

和O2-兩種離子1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為N錯標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)2.24L是0.1molD。易錯警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少物質(zhì)的組成通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準(zhǔn)確解答。11蘇卷）．設(shè)文檔

N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是2A．2A．．．實用標(biāo)準(zhǔn)文案．常溫下1L0.1mol?的NHNO溶液中氮原子數(shù)為0.243B．1mol基中電子數(shù)為C．在該反應(yīng)中KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O

，每生成3molI轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．常溫常壓下，22.4L烯—H鍵數(shù)為4【答案】A

N

【解析題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容項，無論NH解與否，根據(jù)元素守恒；項，1mol羥中有9個電子；4AC項，在該反應(yīng)中，每生成3molI,轉(zhuǎn)移5N個電子；D項，常溫常壓下，氣A體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種A粒子數(shù)目的多少高考命題的熱點之一近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性種題型所涉及的指示非常豐富備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。12川理綜卷7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯甲烷的分子數(shù)約為N個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則SO的物質(zhì)的量為0.5molAC.17.6g烷中所含的極性共價鍵N個A非極.,H2OO-H鍵電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為答案：B

N個，則陽極質(zhì)量減少64gA解析題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)22.4L不定為錯誤1molSO中含有氧原子2mol,含有個氧原子的SO的物質(zhì)的量為0.5mol項正確17.6g烷的物質(zhì)的量為0.4mol丙烷中含有極性鍵故0.4mol中有極性鍵3.2mol，為3.2N個C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D錯誤。13川理綜卷12.準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度質(zhì)分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c則下列關(guān)系中不正確的是A.22400文檔

B.W/42224A3232AA222A42224A3232AA222AAA3A2AA實用標(biāo)準(zhǔn)文案C.V/22400

D.C=1000V答案：A解析：本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。阿伏加德羅常數(shù)練習(xí)1下列敘述中指定粒子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）．KMnO分解生成1molO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．0.1molF中含有質(zhì)子數(shù)．46gNO中的氧原子數(shù)（相對原子質(zhì)量：14O16D．1－1NaSO溶液中的+

離子數(shù)2設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，已知某Ba(NO）溶液中含有Ba)0.20mo1,溶液體積為（）

1.0L,則下列說法正確的是該溶液中所含陽離子總數(shù)是

AB.該溶液中所含陰離子總數(shù)為0.20N

AC.該溶液中所含陰、陽離子總數(shù)為0.40N

A該溶液中離子和分子總數(shù)為0.30

A3N表示阿伏加德羅常數(shù)的值敘述正確的是（）、含有N個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB，1.01×10，64gSO中含有的原子數(shù)為3N

AC、在常溫常壓下，Cl含有的分子數(shù)為

AD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHO有的分子數(shù)為

A4以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．106g酸鈉中所CO離子的個數(shù)為2個3A．0.1molNH4+N個電子．1.8g水含個中子AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO中含1.5個氧原子A5下列說法中正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）．53g碳鈉中含N個CO2－

B．0.1molOH含N個電子C．1.8g水（D）中含N個中子D狀況下11.2L臭氧中含N個氧原子6下列敘述中，正確的是（）．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64B鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量文檔AA2A242AA2．．．AAAAAAAAAA2A242AA2．．．AAAAAAAAAAA2A實用標(biāo)準(zhǔn)文案．水的相對分子質(zhì)量等于18gD一個氧原子的實際質(zhì)量約等于16/6.02×10

g7設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A.常溫常壓下,0.1N個HS分子的質(zhì)量為3.4gB.標(biāo)況下,22.4L氖氣含有2N個原子C.7.1g變?yōu)槁入x子,得到的電子數(shù)為0.1N

AD.0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO

離子數(shù)目為0.2

A8（）①lmol烷分子中所含原子數(shù)②6.02

個HO

所含電子數(shù)③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣中所含氧分子數(shù)④12gC里所含中子數(shù)．②>③>④C．③>④>②

B．③>②>①D．④>①>③9用N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正