2018年浙江省高考化學2

2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試試題可能用到的相對原子質量H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列儀器名稱為“漏斗”的是3.下列屬于電解質的是A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣D.鐵4.下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A.KCIB.Na2OC.NH4CID.CH3COONa5.下列屬于物理變化的是A.煤的氣化B.天然氣的燃燒C.烴的裂解D.石油的分餾6.下列說法不正確的是A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7.下列變化過程中，加人氧化劑才能實現的是A.Cl2→ClB.I→I2C.SO2→SO32D.CuO→Cu8.下到表示正確的是A.硫原子結構示意圖B.乙炔的結構簡式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的電子式9.下列反應中能產生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應B.亞硫酸鈉和氧氣反應C.三氧化硫和水反應D.銅和熱的濃硫酸反應10.下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取砷單質B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11.下列說法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質D.CH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)X和W可形成共價化合物XW3W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強13.下列離子方程式正確的是A.大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO=SO42－+Cl－+2H+D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O14.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內的溫度不再變化B.容器內的壓強不再變化C.相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等D.容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列說法正確的是光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應16.下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應B.油脂皂化反應可用酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱45min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本17.鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應B.Li+通過有機電解質向水溶液處移動C.正極的電極反應：O2+4e—==2O2—D.電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH18.相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同C.相同深度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)19.下列說法正確的是A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C.C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D.水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體20.設NA阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.10g的1H216O含有的質子數與中子數均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA21.氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molHX鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=akJ/mol22.某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數據如下表：壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到所列轉化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據表中數據，下列說法正確的是A.升高溫度，反應速率加快B.增大壓強，反應速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時的反應已達到平衡D.若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s23.在常溫下，向10mL濃度均為0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在a點的溶液中c(Na+)>c(CO32)>c(C1)>c(OH)>c(H+)B.在b點的溶液中2n(CO32)+n(HCO3)<0.001molC.在c點的溶液pH<7，是因為此時HCO3的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO)24.某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A.步驟②SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH=Cu2O+2Cl+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度25.某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3離子中的若干種，取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、SO42和ClB.溶液A中不存在Mg2+、CO32和HCO3，不能確定Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D.溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(6分)摩爾質量為32g·mol－1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應，F是由兩種均具有芳香氣味的有機物組成的混合物。相關物質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答(1)D中官能團的名稱是。(2)B的結構簡式是。(3)D→E的化學方程式是。(4)下列說法正確的是A.石油裂解氣和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物質的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣D.有機物C和E都能與金屬鈉反應27.（6分）某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。請回答：（1）X的化學式是，步驟①的化學方程式是。（2）溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是。28.（4分）某學習小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實驗：已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+請回答：步驟①中，試劑X應采用。甲、乙兩同學取相同量的溶液Y分別進行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經檢測，甲同學的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是。設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH4+29.（4分）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04g。請計算：加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量。固體混合物中氧化銅的質量。30.【加試題】(10分)（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填a、b、c或d)。（2）寫出電池總反應。（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物質沸點/℃恒沸混合物（質量分數）沸點/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2請完成：（1）關于該反應，下列說法不合理的是。A．反應體系中硫酸有催化作用B．因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應的ΔS等于零C．因為反應的△H接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大D．因為反應前后都是液態(tài)物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計（2）一定溫度下該反應的平衡常數K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率y=；若乙酸和乙醇的物質的量之比為n:1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)。（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有。（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖3所示。關于該方法，下列推測合理的是。A．反應溫度不宜超過300℃B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵31.【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答：（1）下列操作或描述正確的是A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃（2）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵→a→b→d→→c→關抽氣泵a.轉移固液混合物；b.關活塞A；c.開活塞A；d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌。（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：n(Fe2+)/moln(C2O42－)/mol試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數9.80×10－49.80×10－40.980由表中數據推測試樣中最主要的雜質是（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是。（5）為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是。32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺請回答：(1)下列說法不正確的是A.化合物A能發(fā)生還原反應B.化合物B能與碳酸氫鈉反應產生氣體C.化合物D具有堿性D.嗎氯貝胺的化學式是C13H13ClN2O2(2)化合物F的結構簡式是。(3)寫出C+D→E的化學方程式。(4)為探索新的合成路線，發(fā)現用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體的結構簡式