化學(xué)試題練習(xí)題教案學(xué)案課件農(nóng)科化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)上教學(xué)活動(dòng)文本

農(nóng)科化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)上教學(xué)活動(dòng)文本（2006.6.19）張愛(ài)華：大家好！歡迎大家參加今天的網(wǎng)上教學(xué)活動(dòng)，今天的活動(dòng)主要是難點(diǎn)輔導(dǎo)和期末答疑，歡迎大家提問(wèn)。填空題解題思路一種或幾種物質(zhì)以較小顆粒分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物叫做，其中叫做分散相，叫做分散介質(zhì)。分析：這道題是考同學(xué)們分散系的概念。一種或幾種物質(zhì)以較小顆粒分散在另一種物質(zhì)中，所形成的體系叫做分散系。其中被分散的物質(zhì)稱(chēng)為分散相，容納分散相的物質(zhì)叫做分散介質(zhì)。因此這道題的正確答案就是：分散系、被分散的物質(zhì)、容納分散相的物質(zhì)。能抵抗外加的少量、或，而保持溶液基本不變的溶液稱(chēng)為緩沖溶液。分析：這道題是考同學(xué)們緩沖溶液的基本概念，在教材中給出了緩沖溶液的概念，當(dāng)在一類(lèi)電解質(zhì)溶液中加入少量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋時(shí)，若溶液的pH值基本保持不變，這類(lèi)電解質(zhì)溶液稱(chēng)為緩沖溶液。因此這道題的正確答案是：酸(強(qiáng)酸)、堿(強(qiáng)堿)、稀釋、pH值。醇具有，可被取代，放出。分析：這道題是考同學(xué)們醇的化學(xué)性質(zhì)。在教材中介紹了醇的化學(xué)性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)；與無(wú)機(jī)含氧酸反應(yīng)；脫水反應(yīng)和醇的氧化。在后三種化學(xué)性質(zhì)中都沒(méi)有氣體產(chǎn)生，因此與本題無(wú)關(guān)。而與活潑金屬反應(yīng)，說(shuō)明醇具有弱酸性，可被金屬Na、K取代，放出氫氣。因此這道題的正確答案是：弱酸性、堿金屬Na、K、氫氣。選擇題解題思路Fe2S3的溶度積表達(dá)式是()。Ksp=[Fe3+][S2-]Ksp=[Fe23+][S32-]（C）Ksp=[Fe3+]2[S2-]3（D）Ksp=[2Fe3+]2[S2-]3（E）Ksp=2[Fe3+]2·3[S2-]3分析：這道題是考同學(xué)們沉淀溶解平衡常數(shù)的基本概念。在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中有關(guān)離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。這個(gè)常數(shù)(Ksp)稱(chēng)為溶度積常數(shù)。對(duì)于AmBn型難溶電解質(zhì)，有AmBnmAn+型(aq)+nBm-(aq)Ksp=[An+]m[Bm-]n故本題應(yīng)選(C)。指出下面那一個(gè)化合物是水楊酸()(A)(B)(C)(D)(E)分析：這道題是考同學(xué)們有機(jī)化合物的俗名。在教材中涉及到一些常用俗名，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)中應(yīng)熟記。需要同學(xué)們記憶的俗名有：兒茶酚(鄰苯二酚)、苦味酸(2，4，6，-三硝基苯酚)、水楊醛(鄰羥基苯甲醛)、茴香醛(對(duì)甲氧基苯甲醛)、水楊酸(鄰羥基苯甲酸)、蟻酸(甲酸)、草酸(乙二酸)、琥珀酸(丁二酸)等。水楊酸即鄰羥基苯甲酸。因此這道題的正確答案應(yīng)選擇(C)。另外有機(jī)化合物的命名也是考試題的一部分，要求同學(xué)們能認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)，看到有機(jī)化合物的名稱(chēng)能指出它的結(jié)構(gòu)式，看到結(jié)構(gòu)式能指出它的名稱(chēng)。下列各組化合物中，是同分異構(gòu)體的為（）；是同系物的為（）。A、1-戊烯和2-甲基-2-丁烯；B、丙烷和丙烯C、乙炔和1-丁炔D、環(huán)己烷和苯分析：按照同分異構(gòu)體和同系物的定義，雖然同分異構(gòu)體之間、同系物之間，其分子通式相同，但同分異構(gòu)體分子中的碳原子數(shù)是相同的，即分子組成一樣；而同系物分子中的碳原子數(shù)不相同，它們之間相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)。由此得出：（1）A、B、D三組物質(zhì)的碳原子數(shù)雖然相同，但B、D兩組物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不相同，沒(méi)有相同的分子通式。因此這兩組物質(zhì)既不可能是同分異構(gòu)體，也不可能是同系物。對(duì)A組物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它們的分子組成是相同的，碳原子個(gè)數(shù)也一樣，只是碳鏈骨架和雙鍵位置有所不同。所以A組物質(zhì)是同分異構(gòu)體。（2）A、B、C、D四組物質(zhì)中，只有C組兩物質(zhì)屬于同一類(lèi)（炔烴），乙炔（C2H2）與1-丁炔（C4H6）在分子組成上相差2個(gè)原子團(tuán)，所以C組是同系物。答案：同分異構(gòu)體（A）同系物（C）是非題解題思路下列這些說(shuō)法是否正確？(1)量濃度相等的酸與酸堿反應(yīng)后，其溶液呈中性；(2)NaHCO3中含有氫，故水溶液呈酸性；(3)環(huán)己烷的構(gòu)象有椅式構(gòu)象和船式構(gòu)象兩種；(4)一元醇的溶解度隨分子量的增加而減小，對(duì)同分異構(gòu)體來(lái)說(shuō)支鏈越多，溶解度越小。解：(1)酸堿反應(yīng)后，溶液的酸堿性由反應(yīng)產(chǎn)物決定，若產(chǎn)物是酸則呈現(xiàn)酸性；若產(chǎn)物是堿則呈堿性；若產(chǎn)物是中性物質(zhì)則呈中性。如量濃度相等的NaOH與HAc反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaAc，則溶液呈堿性；量濃度相等的HCl與NH3反應(yīng)后，產(chǎn)物是NH4Cl，溶液呈酸性；量濃度相等的HCl與NaOH反應(yīng)后，產(chǎn)物是H2O，溶液呈中性，所以這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。(2)NaHCO3是兩性物質(zhì)，，因?yàn)镵b2>Ka2，所以NaHCO3水溶液顯堿性，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。(3)環(huán)己烷的構(gòu)象有無(wú)數(shù)個(gè)，椅式構(gòu)象和船式構(gòu)象僅是無(wú)數(shù)個(gè)構(gòu)象中兩種極端的構(gòu)象，所以這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。(4)一元醇的溶解度隨分子量的增加而減小，支鏈越多，溶解度越大。所以這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。溶液濃度計(jì)算解題思路30．00mLNaCl飽和溶液重36．009g，將其蒸干后得NaCl9．519g，求該溶液的：（1）物質(zhì)的量濃度；（2）質(zhì)量摩爾濃度；（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度。分析這是一個(gè)已知溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量與溶液總體積，求算溶液不同濃度的題型，只要知道溶質(zhì)和溶劑的摩爾質(zhì)量，則可計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量，根據(jù)公式可計(jì)算出不同的濃度。解已知m(NaCl)=9．519g，M(NaCl)=58．44g/mol，，V=30．00mL則30．00mL的溶液中水的質(zhì)量為（1）求物質(zhì)的量濃度根據(jù)可得（2）求質(zhì)量摩爾濃度根據(jù)（3）求物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度根據(jù)可得【評(píng)注】該題考查的是對(duì)溶液不同濃度定義的理解掌握情況，只要對(duì)溶液不同濃度的定義有正確的理解，則不難計(jì)算出相應(yīng)的濃度。計(jì)算在293K時(shí)，密度為1.84g/mL，質(zhì)量百分比濃度為98．3%的硫酸溶液的濃度：（1）（2）分析：及，和。解（1）求，98.3%（2）求以【】上式中b為系數(shù)，，我們還可以得為溶液的密度；a%為溶液的質(zhì)量被封閉濃度。溶液pH計(jì)算解題思路計(jì)算HAc溶液的pH值:分析該題是計(jì)算溶液的pH值，只要分清該物質(zhì)屬于酸堿溶液中的哪一類(lèi)，應(yīng)用相應(yīng)的公式即可。很明顯，HAc屬于一元弱酸，計(jì)算時(shí)要注意根據(jù)不同的條件應(yīng)用不同的省略公式。解（1）HAc已知故應(yīng)用最簡(jiǎn)式pH=2.87【評(píng)注】該題是酸堿平衡中比較典型的習(xí)題，對(duì)于不同溶液的pH值的計(jì)算，主要要搞清楚以下幾點(diǎn)：一是搞清楚溶液屬于哪一類(lèi)溶液；二是根據(jù)濃度及平衡常數(shù)應(yīng)該對(duì)計(jì)算公式進(jìn)行哪些省略，應(yīng)用那個(gè)公式；三是計(jì)算的是H濃度還是OH濃度。以上幾點(diǎn)清楚了，雖然計(jì)算公式比較多，溶液pH值的計(jì)算還是比較簡(jiǎn)單的。緩沖溶液計(jì)算例題1．欲配制250mLpH=5.00的緩沖溶液的緩沖溶液，問(wèn)在12.0mL6.00的HAc溶液中應(yīng)加入多少克固體？（）解：因?yàn)樗越獾茫簯?yīng)加入固體的質(zhì)量2．乳酸Hlac的離解常數(shù)為,1L含有1molHLac和1molNaLac的緩沖溶液其pH為多少？在該緩沖溶液中加入0.01mol的溶液，pH是多少？若加入0.01mol()，體系的pH又是多少？解：①計(jì)算緩沖溶液pH。因?yàn)槿芤簽?L，所以②計(jì)算加0.01mol后體系的pH值。加入的認(rèn)為全部生成Hlac，然后平衡移動(dòng)至重新達(dá)到平衡。即此時(shí)的初始濃度③加堿，使與Hlac生成NaLac，這時(shí)總結(jié)，通過(guò)計(jì)算可以看出，緩沖體系具有明顯的緩沖作用。加入0.01mol的或，體系pH值僅改變了0.01個(gè)單位。若在等量的純水中加入0.01mol的或，則其pH值將改變5個(gè)單位。同時(shí)也可以看出，緩沖能力是有限的。若加入的酸或堿的量過(guò)多時(shí)，會(huì)使HA或全部消耗掉，其pH值便會(huì)發(fā)生很大改變?；瘜W(xué)平衡計(jì)算解題思路反應(yīng)在773K時(shí)，平衡常數(shù).（1）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度均為，計(jì)算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率；（2）如開(kāi)始時(shí)H2O的濃度增大為原來(lái)的4倍，其他條件不變，問(wèn)CO的轉(zhuǎn)化率是多少？分析根據(jù)平衡常數(shù)的定義式，先計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度，在計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率；第二步的計(jì)算與第一部相同。解（1）設(shè)平衡時(shí)有的CO2和H2生成，則有反應(yīng)知初始濃度0.0200.02000平衡濃度0.020—x0.020—xxx根據(jù)平衡常數(shù)的定義式得得x=0.015（2）設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的CO2濃度為y初始濃度0.0200.08000平衡濃度0.020—y0.080—yyy因?yàn)闇囟任醋儯?，根?jù)平衡常數(shù)的定義式可得CO的轉(zhuǎn)化率【評(píng)注】這是一類(lèi)典型的已知化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度（或分壓）的題。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物與產(chǎn)物的濃度（或分壓），并計(jì)算出反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。有效數(shù)字計(jì)算解題思路例題：依有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計(jì)算：（1）（2）（3）分析：這是一個(gè)對(duì)有效數(shù)字進(jìn)行運(yùn)算的練習(xí)題。第一小題是加減運(yùn)算，第二小題是乘除運(yùn)算，第三小題是加減乘除混合運(yùn)算。對(duì)于加減運(yùn)算，誤差是各個(gè)數(shù)據(jù)的絕對(duì)誤差的傳遞，因此，計(jì)算結(jié)果的絕對(duì)誤差應(yīng)該與參加運(yùn)算的數(shù)據(jù)中的絕對(duì)誤差最大的相匹配，故計(jì)算結(jié)果“向小數(shù)點(diǎn)最近者看齊”，如第一小題，保留小數(shù)點(diǎn)后第一位；在乘除運(yùn)算中，誤差是各個(gè)數(shù)據(jù)的相對(duì)誤差的傳遞，一次，計(jì)算結(jié)果的相對(duì)誤差應(yīng)該與參加運(yùn)算的數(shù)據(jù)中的相對(duì)誤差最大的相匹配，故計(jì)算結(jié)果“向有效數(shù)字位數(shù)最少看齊”，如第二小題，保留三位有效數(shù)字；對(duì)于加減乘除混合運(yùn)算，應(yīng)該按照算式的運(yùn)算順序，先計(jì)算括弧內(nèi)的，小括號(hào)內(nèi)加減運(yùn)算結(jié)果應(yīng)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，在計(jì)算大括弧中的乘除運(yùn)算，分子總共為三位有效數(shù)字，分母為四位，括弧內(nèi)計(jì)算結(jié)果為三位有效數(shù)字。括弧外剩余整個(gè)算式均為乘除運(yùn)算，3，100為自然數(shù)不計(jì)有效數(shù)字，故最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字。解：（1）（2）（3）對(duì)于純加減和乘除運(yùn)算，結(jié)果有效數(shù)字的修約比較簡(jiǎn)單。對(duì)于混合運(yùn)算來(lái)說(shuō)，就比較復(fù)雜，計(jì)算此類(lèi)問(wèn)題，關(guān)鍵是按照算式的運(yùn)算順序，每當(dāng)遇到加間或乘除轉(zhuǎn)換時(shí)，分步修約，如加減算完，結(jié)果進(jìn)行乘除運(yùn)算時(shí)，先對(duì)加減結(jié)果修約，在將修約后的結(jié)果進(jìn)行乘除計(jì)算，然后結(jié)果再按乘除規(guī)則修約。氧化還原計(jì)算題解題思路已知反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)和的濃度分別為和，求達(dá)到平衡時(shí)，溶液中剩余的濃度是多少？（已知：）解：起始濃度（）0.100.30平衡濃度（）x當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)：所以解之，即也可直接用電池的Nerst方程式求算：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：解之：分析：解本題的關(guān)鍵是反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)相等，即，然后找出達(dá)平衡時(shí)為多少？這里設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)全部還原成Ag，在考慮Ag氧化為，故為原溶液中的。這些關(guān)系弄清楚后代入Nerst方程式就可解出達(dá)平衡時(shí)，溶液中剩余濃度。配合物的命名等問(wèn)題指出下列配合物的中心離子、配位體、配位原子和中心離子的配位數(shù)，指出配離子和中心離子的電荷數(shù)，并給出命名。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）解：配合物的中心離子、配位體、配位原子、配位數(shù)和命名如表所示序號(hào)中心離子配位體配位原子配位數(shù)名稱(chēng)（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8） Cl，ONNFCl，NN，ON，OO66464666氯化二氯·四水合鈷（Ⅲ）氯化三（乙二胺）和鎳（Ⅱ）四異硫氰合鈷（Ⅱ）酸鉀六氟合鋁（Ⅲ）酸鈉二氯·二氨合鉑（Ⅱ）硫酸四氨·二水合鈷（Ⅱ）乙二胺四乙酸根和鐵（Ⅱ）離子三（草酸根）合鈷（Ⅲ）離子注意：配體的組分相同配位原子不同也可以用不同的名稱(chēng)來(lái)表示，如硫氰酸根表示為－SCN，為S原子配位。異硫酸氫根表示為－NCS，為N原子配位。像－SCN這樣的配體成為兩可配體，屬于兩可配體的還有－，硝基表示為－，為N原子配位，亞硝酸根表示為－ONO，為O原子配位。鑒別題解題思路鑒別下列各組化合物：(1)丙酮和丙醛(2)甲苯和苯甲酸解：(1)丙酮可以和NaOH+I2發(fā)生碘仿反應(yīng)，而丙醛不能發(fā)生碘仿反應(yīng)，所以鑒別丙酮和丙醛的試劑是NaOH+I2。(2)苯甲酸可以碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w，而甲苯無(wú)此反應(yīng)，所以鑒別甲苯與苯甲酸的試劑是碳酸鈉。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)題解題思路分析：這個(gè)反應(yīng)屬于不對(duì)稱(chēng)烯烴與不對(duì)稱(chēng)試劑的加成反應(yīng)，因此它必需遵守馬氏加成規(guī)則，即氫原子總是加到烯烴分子中含氫原子較多的雙鍵碳原子上。因此正確答案是：各類(lèi)化合物的鑒別方法1．烯烴、二烯、炔烴：（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。2．含有炔氫的炔烴：（1）硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀（2）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。3．小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。5．醇：（1）與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個(gè)碳原子以下的醇）；（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無(wú)變化。6．酚或烯醇類(lèi)化合物：（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。7．羰基化合物：（1）鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀；（2）區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；（3）區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；（4）鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。8．甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。9．胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法（1）用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH；仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液；叔胺不發(fā)生反應(yīng)。（2）用NaNO+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮?dú)?，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。10．糖：（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。（二）例題解析例1．用化學(xué)方法鑒別丁烷、1-丁炔、2-丁炔。分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和烴，1-丁炔和2-丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液可區(qū)別飽和烴和不飽和烴，1-丁炔具有炔氫而2-丁炔沒(méi)有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒別方法為：例2．用化學(xué)方法鑒別氯芐、1-氯丙烷和2-氯丙烷。分析：上面三種化合物都是鹵代烴，是同一類(lèi)化合物，都能與硝酸銀的醇溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的結(jié)構(gòu)不同，分別為芐基、二級(jí)、一級(jí)鹵代烴，它們?cè)诜磻?yīng)中的活性不同，因此，可根據(jù)其反應(yīng)速度進(jìn)行鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為：例3．用化學(xué)方法鑒別下列化合物苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、異丙醇、苯酚分析：上面一組化合物中有醛、酮、醇、酚四類(lèi)，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鑒別羰基化合物的試劑將醛酮與醇酚區(qū)別，然后用托倫試劑區(qū)別醛與酮，用斐林試劑區(qū)別芳香醛與脂肪醛，用碘仿反應(yīng)鑒別甲基酮；用三氯化鐵的顏色反應(yīng)區(qū)別酚與醇，用碘仿反應(yīng)鑒別可氧化成甲基酮的醇。鑒別方法可按下列步驟進(jìn)行：（1）將化合物各取少量分別放在7支試管中，各加入幾滴2，4-二硝基苯肼試劑，有黃色沉淀生成的為羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，無(wú)沉淀生成的是醇與酚。（2）將4種羰基化合物各取少量分別放在4支試管中，各加入托倫試劑（氫氧化銀的氨溶液），在水浴上加熱，有銀鏡生成的為醛，即苯甲醛和丙醛，無(wú)銀鏡生成的是2-戊酮和3-戊酮。（3）將2種醛各取少量分別放在2支試管中，各加入斐林試劑（酒石酸鉀鈉、硫酸酮、氫氧化鈉的混合液），有紅色沉淀生成的為丙醛，無(wú)沉淀生成的是苯甲醛。（4）將2種酮各取少量分別放在2支試管中，各加入碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為2-戊酮，無(wú)黃色沉淀生成的是3-戊酮。（5）將3種醇和酚各取少量分別放在3支試管中，各加入幾滴三氯化鐵溶液，出現(xiàn)蘭紫色的為苯酚，無(wú)蘭紫色的是醇。（6）將2種醇各取少量分別放在支試管中，各加入幾滴碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為異丙醇，無(wú)黃色沉淀生成的是丙醇。例4．用化學(xué)方法鑒別甲胺、二甲胺、三甲胺。分析：上面三種化合物都是脂肪胺，分別為伯、仲、叔胺。伯胺和仲胺在氫氧化鈉溶液存在下，能與苯磺酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成苯磺酰胺。伯胺反應(yīng)后生成的苯磺酰胺，因其氮原子上還有一個(gè)氫原子，顯示弱酸性，能溶于氫氧化鈉而生成鹽；仲胺生成的苯磺酰胺中，其氮原子上沒(méi)有氫原子，不溶于氫氧化鈉而呈固體析出；叔胺不發(fā)生反應(yīng)，因此，可用此反應(yīng)（興斯堡反應(yīng)）鑒別三種化合物。農(nóng)科化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)期末練兵一、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）1．符號(hào)c(H3PO4)=0．1mol·L表示()。A、H3PO4溶液的質(zhì)量濃度是0．1mol·LB、H3PO4溶液的摩爾質(zhì)量是0．1mol·LC、H3PO4溶液的物質(zhì)的量是0．1mol·LD、H3PO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0．1mol·L2．某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35.3%,當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率是：A、>35.3%B、=35.3%C、<35.3%D、接近100%3．已知下列氣體反應(yīng)(在一定溫度下)反應(yīng)Ⅰ：A+2CD+B平衡常數(shù)為KP(1)反應(yīng)Ⅱ：BC平衡常數(shù)為KP(2)下列哪種表示為A+CD的KPA、KP(1)/KP(2)B、KP(2)/KP(1)C、KP(1)·KP(2)D、[KP(1)·KP(2)]24．對(duì)白云石經(jīng)兩次平行測(cè)定，得CaO含量為30.20%及30.24%，則及為兩次測(cè)定的什么誤差()A、系統(tǒng)誤差B、絕對(duì)誤差C、相對(duì)誤差D、相對(duì)偏差5．25時(shí)CaCO3的溶解度為9.3×10mol·L，則CaCO3的溶度積為()A、8.6×10B、9.3×10C、1.9×10D、9.6×106．下列哪種分子是酮()A、B、C、D、7．下列化合物哪一個(gè)在水中溶解度最小()A、甲酸B、乙酸C、丙酸D、丁酸8．區(qū)別葡萄糖和果糖可用()A、斐林試劑B、碘C、溴水D、稀硝酸9．油脂在堿性條件下水解稱(chēng)為()A、酯化B、還原C、皂化D、水解10．下列化合物中屬于茶堿的是()A、B、C、D、二、簡(jiǎn)答題（共20分）1．滴定分析雖然能應(yīng)用－各種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，但并不是所有的反應(yīng)都可以用來(lái)進(jìn)行滴定分析。適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合哪些條件？2．指出下列各酸的共軛堿：H2S，HS3．反應(yīng)Sn+2H=Sn+H在原電池中發(fā)生，試寫(xiě)出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。4．配平下列方程式：5．三、計(jì)算題：（共20分）1．將0．5346克無(wú)水配制成200毫升溶液，其物質(zhì)量濃度為多少？已知的摩爾質(zhì)量為214g/mol2．在450g水中溶解35g纖維二糖(C12H22O11)，試求該溶液在p＝101．325kPa時(shí)的沸點(diǎn)，已知M(C12H22O11)＝342g3．根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，完成（1.276×4.17）+（1.7×10）－（0.0021764×0.0121）的計(jì)算。4．往100ml0.10mol?LHAc溶液中，加入50ml0.10mol?LNaOH溶液，求此混合液的pH值。5．計(jì)算298K時(shí)Cl/Cl，c(Cl)=0.1mol·L，pCl=2×10Pa電對(duì)的電極電勢(shì)。四、命名下列化合物（每小題3分，共15分）1．2．3．4．5．五、用化學(xué)方法區(qū)別下列各組化合物（每小題2分，共10分）1．己烷，2-丁烯，丙炔2．3．戊醛、異丙醇、丙醇4．戊胺、二戊胺、三戊胺5．D-吡喃葡萄糖甲苷和麥芽糖六、完成下列反應(yīng)式：（每小題3分，共15分）1．2． 3．4．5．期末練兵答案農(nóng)科化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)期末練兵一、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）1．D2．B3．C4．D5．A6．D7．D8．C9．C10．D二、簡(jiǎn)答題（共20分）1．滴定分析雖然能應(yīng)用－各種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，但并不是所有的反應(yīng)都可以用來(lái)進(jìn)行滴定分析。適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合哪些條件？（1）反應(yīng)必須定量完成。一方面，反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行，不發(fā)生副反應(yīng)，這樣才保證有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算結(jié)果；另一方面，反應(yīng)必須進(jìn)行完全，通常要求反應(yīng)程度達(dá)99.9%以上。（2）反應(yīng)迅速要快。如果反應(yīng)進(jìn)行得很慢，將無(wú)法確定滴定終點(diǎn)。對(duì)于速度較慢的反應(yīng)，可以通過(guò)加熱或加人催化劑等方法來(lái)加快反應(yīng)速度。（3）有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定滴定終點(diǎn)。如加入指示劑或通過(guò)儀器分復(fù)確定滴定終點(diǎn)。2．指出下列各酸的共軛堿：H2S，HS解：H2S—HS，HS－S3．反應(yīng)Sn+2H=Sn+H在原電池中發(fā)生，試寫(xiě)出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。解：原電池符號(hào)：(－)Sn︱Sn(c1)‖H(c2)︱H2(P)︱Pb(＋)電極反應(yīng)：正極2H+2e=H負(fù)極Sn－2e=Sn4．配平下列方程式：5．氯化二氯·三氨·水合鈷（Ⅲ）中心原子，配體，配位原子Cl、N、O，配位數(shù)6三、計(jì)算題：（共20分）1．將0．5346克無(wú)水配制成200毫升溶液，其物質(zhì)量濃度為多少？已知的摩爾質(zhì)量為214g/mol解：的物質(zhì)量數(shù)為：其物質(zhì)量濃度為：2．在450g水中溶解35g纖維二糖(C12H22O11)，試求該溶液在p＝101．325kPa時(shí)的沸點(diǎn)，已知M(C12H22O11)＝342g解：ΔT＝0．52×0．227＝0．12KT＝T＋ΔT＝373．15＋0．12＝373．27K3．根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，完成（1.276×4.17）+（1.7×10）－（0.0021764×0.0121）的計(jì)算。解：原式=1.276×4.17+1.7×10－0.002176×0.0121=5.32+1.7×10－0.0000263=5.324．往100ml0.10mol?LHAc溶液中，加入50ml0.10mol?LNaOH溶液，求此混合液的pH值。解：HAc+NaOH=NaAc+HO初（mol）：100×0.1050×0.10平(mol)：50×0.1050×0.10=(mol·L)=(mol·L)pH=pKa-lg5．計(jì)算298K時(shí)：(4)Cl/Cl，c(Cl)=0.1mol·L，pCl=2×10Pa電對(duì)的電極電勢(shì)。（4）查表=1.358VCl＋2e=2Cl=1.358+=1.426(V)四、命名下列化合物（每小題3分，共15分）1．3-甲基-1-戊炔2．3-苯基-2-丁醇3．1-苯基-2-丙酮4．N