高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第二部分 基本理論 專題七 元素周期表與元素周期律-人教版高三化學(xué)試題

專題七元素周期表與元素周期律元素周期律及其應(yīng)用1.(2013年江蘇化學(xué),10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物解析:由題意知:X、Y、Z、W四種元素分別為:H、N、O、Na。原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(N)>r(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤。O2-和Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素,所以H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物,如HNO3、HNO2等,也可能是離子化合物如NH4NO3、NH4NO2等,D項(xiàng)正確。答案:D2.(2013年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-解析:因W、Z屬于短周期元素,且原子序數(shù)Z>W,所帶電荷相同,所以可推知:W為O,Z為S,又因W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,且X、Y的簡(jiǎn)單離子為X+、Y3+,所以可推知:X為Na,Y為Al,則四種離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na+對(duì)水的電離平衡無影響,可排除選項(xiàng)A、B、D,選C。答案:C3.(2012年四川理綜,8,6分)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3解析:由于W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,說明非金屬性W>Z,W在上一周期。X的陽離子氧化性小于Y,金屬性X>Y。則X、Y、Z、W四種元素關(guān)系如圖:同周期元素原子半徑自左至右依次減小,同主族元素原子半徑自上而下依次增大,則原子半徑X>Y>Z>W,A正確;由于W、X元素不能確定,也可能會(huì)有共價(jià)鍵,如Na2O2,B錯(cuò);對(duì)于W是N、O、F而言,由于存在氫鍵是正確的,若W、Z是C、Si,沸點(diǎn)CH4<SiH4,C錯(cuò),若W、Y分別為N、Mg,兩者形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2(Y3W2),D錯(cuò)。答案:A4.(雙選題)(2012年廣東理綜,22,6分)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析:先推出各元素,確認(rèn)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置,再判斷各變化規(guī)律是否正確。由圖知,X只有-2價(jià)、0價(jià),沒有正價(jià),它右鄰的元素只有-1價(jià)、0價(jià),沒有正價(jià)(應(yīng)該為F),所以X為O,從而推出Y為Na、Z為Al、W為S、R為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置為:第1周期第2周期X(O)第3周期Y(Na)Z(Al)W(S)R(Cl)原子半徑為Y(Na)>Z(Al)>X(O),A項(xiàng)錯(cuò);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl(HR)>H2S(H2W),B項(xiàng)正確;WX3(SO3)和水反應(yīng)形成硫酸,是共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò);Y(Na)對(duì)應(yīng)的NaOH與Z(Al)對(duì)應(yīng)的Al(OH)3可以相互反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案:BD5.(雙選題)(2012年江蘇化學(xué),12,4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX解析:有關(guān)周期表、周期律的題型,通常是先推導(dǎo)出元素,再列出在周期表中的相對(duì)位置,最后判斷各選項(xiàng)是否正確。“X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍”,則X應(yīng)為O(氧);“Y最外層有2個(gè)電子”,原子序數(shù)大于O且是短周期元素,則Y應(yīng)為Mg(鎂)元素;Z單質(zhì)為半導(dǎo)體材料,則應(yīng)為Si元素;W與X(O)同族,則W為S元素。它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置為:X(8O)Y(12Mg)Z(14Si)W(16S)故H2X(H2O)的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2W(H2S),A正確;酸性:H2SO4(W的)>H2SiO3(Z的),B錯(cuò)誤;MgO(YX)含離子鍵、SiO2(ZX2)含共價(jià)鍵,SO3(WX3)含共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不同,C錯(cuò)誤;原子半徑:Mg(Y)>Si(Z)>S(W)>O(X),D正確。答案:AD6.(2011年天津理綜,2,6分)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低解析:同位素具有相同的質(zhì)子數(shù),只是中子數(shù)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素單質(zhì)中,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7.(2011年福建理綜,7,6分)依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M解析:C、B屬于同周期,自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl、Br、I屬于同主族元素,自上而下非金屬性逐漸減弱,因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù):M>R。答案:B8.(2010年上?；瘜W(xué),20,4分)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來解析:通過四種元素的主要化合價(jià)大致確定其在周期表中位置,再結(jié)合原子半徑數(shù)值確定出元素。W只有-2價(jià)為O元素,Z為第ⅤA族元素,原子半徑略大于O元素為N元素,X、Y的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于N、O,應(yīng)為第3周期ⅡA族、ⅢA族元素,X為Mg元素,Y為Al元素。金屬性X>Y,A錯(cuò);一定條件下N2與O2直接生成NO,B錯(cuò);Y是Al元素,Al(OH)3不能溶于氨水,C錯(cuò);在點(diǎn)燃條件下NH3可在純O2中燃燒發(fā)生置換反應(yīng):4NH3+3O22N2+6H2O,D正確。答案:D9.(2009年廣東化學(xué),11,4分)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析:根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,又因?yàn)閄+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),則推得X、Y、Z分別為Na、Cl、O。根據(jù)元素周期律可知同一周期元素從左到右金屬性越來越弱,非金屬性越來越強(qiáng),故A、D正確;同一周期元素從左到右原子半徑越來越小,故原子半徑X>Y,又由于Na+和O2-核外電子排布相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,故離子半徑O2->Na+,因此B不正確;根據(jù)元素周期律,同一主族元素從上到下,金屬性越來越強(qiáng),非金屬性越來越弱,故C正確。答案:B元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用1.(2013年天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)解析:ⅠA族和ⅦA族元素如:H、Na與Cl可形成共價(jià)化合物HCl和離子化合物NaCl,A正確;第二周期元素中,O沒有最高正價(jià),F沒有正價(jià),B錯(cuò)誤;在ⅦA族元素中,還原性F-<Cl-,水解程度F->Cl-,C錯(cuò)誤;在第三周期的元素中,Al為+3價(jià),Na為+1價(jià),但失電子能力Na>Al,D錯(cuò)誤。答案:A2.(2013年福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析:因只有M為金屬元素,且已知四種元素在周期表的相對(duì)位置關(guān)系,可推知M為Al元素,X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O,A項(xiàng)正確;非金屬性:N>Si,O>Si,所以B錯(cuò)誤,C正確;O元素位于周期表中第2周期、第ⅥA族,D項(xiàng)正確。答案:B3.(2011年新課標(biāo)全國(guó)理綜,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析:W是制備一種高效電池的材料,應(yīng)為L(zhǎng)i,X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,所以是C,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y是Al,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z的原子序數(shù)大于Al,則Z是S。W的氯化物為L(zhǎng)iCl,Li+最外層有2個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X與H可形成CH≡CH、等,B項(xiàng)正確;Al與強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)都生成H2,C項(xiàng)正確;Z與X可形成共價(jià)化合物CS2,D正確。答案:A4.(2011年浙江理綜,9,6分)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的QUOTE。下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2ZC.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵解析:Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1,M=ρ·Vm=0.76g·L-1×22.4L·mol-1=17g·mol-1,所以為NH3,因X、Y、Z同周期,則該周期中,元素種類大于3,則Y為N,M為H。X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且最外層電子數(shù)之和為15,那么X為C,Z為O,或X為B,Z為F。若X為B,Z為F,則X、Z形成XZ3(BF3)分子,不符合題意,故X為C,Z為O。W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的QUOTE,則W為Na。原子半徑Na>C>N>O>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和C2H2為直線型共價(jià)化合物,Na2O2為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C可以形成石墨、C60等晶體,C項(xiàng)正確;C、N、O、H可以形成等只含共價(jià)鍵的化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C5.(2010年廣東理綜,10,4分)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示:甲乙丙丁戊下列判斷正確的是()A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙解析:同周期元素原子半徑從左往右減小,A錯(cuò);同主族元素從上往下金屬性增強(qiáng),B錯(cuò);氫氧化物堿性強(qiáng)弱取決于元素金屬性強(qiáng)弱,同周期元素從左到右金屬性減弱,對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性減弱,C對(duì);甲、乙同周期,從左到右最外層電子數(shù)增多,D錯(cuò)。答案:C6.(2011年海南化學(xué),13,9分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第周期,族;

(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式);

(3)XW2的電子式為;

(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為;

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為。

解析:Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,表明內(nèi)層電子是最外層的2倍,可能為L(zhǎng)i或P,根據(jù)表中位置不可能為L(zhǎng)i,則為P元素,則X、Y、W分別是元素C、N、S。(1)P位于第三周期ⅤA族。(2)PH3、CH4、NH3、H2S中水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。(3)XW2是CS2,電子式為。(4)Y元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式是N2O5。(5)Y、W組成的二元化合物中,兩元素物質(zhì)的量之比:QUOTE∶QUOTE=1∶1,該二元化合物實(shí)驗(yàn)式為SN,相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間,則為S4N4。答案:(1)三(或3)ⅤA(2)NH3(3)(4)N2O5(5)S4N47.(2009年天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

,

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

。

常溫下,為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至。

解析:由各元素在元素周期表中的位置可判斷:①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。(1)由元素周期律可知:原子半徑大小順序?yàn)?Na>Al>O;(2)C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。(5)⑥為Al,可推斷Z為Al(OH)3,受熱分解可產(chǎn)生Al2O3,再電解即可得單質(zhì)鋁。M是僅含非金屬的鹽,顯然是銨鹽,所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O,反應(yīng)生成NH4Cl。由于NQUOTE水解,故要使其濃度與Cl-相等,則要補(bǔ)充NH3·H2O。由電荷守恒知:c(NQUOTE)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),若c(NQUOTE)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),即pH=7。答案:(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)Na+-或Na+-(4)ab(5)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NQUOTE2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑溶液的pH等于7位、構(gòu)、性的關(guān)系1.(2013年山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析:因“W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”,由此可推知:W為N元素;進(jìn)而知,X為O元素,Y為S元素,Z為Cl元素,O、S、Cl三種元素中S的非金屬性最弱,A項(xiàng)正確;酸性:HClO<H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性:S2->O2-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與H2O反應(yīng)時(shí),既作氧化劑,也作還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A2.(雙選題)(2013年廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q解析:由題干信息“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”知,R為F元素,進(jìn)而推知,T為Cl元素,X為S元素,Z為Ar元素,Q為Br元素。由此可知:非金屬性:T(Cl)>X(S)>Z(Ar),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Br的原子序數(shù)為35、F的為9,相差26,B項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO4的酸性大于HBrO4的,D項(xiàng)正確。答案:BD3.(2013年四川理綜,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1解析:因?yàn)檫@四種元素都為短周期元素,且最外層電子數(shù)W∶X=4∶3,故W最外層電子數(shù)為4,X最外層電子數(shù)為3,又因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以W為C,X為Al,Z為Cl,Y可能為Si、P、S。A項(xiàng),若Y為Si,則電負(fù)性順序?yàn)?Z(Cl)>W(C)>Y(Si),則A錯(cuò)誤;同周期原子半徑大小順序?yàn)?X>Y>Z,而W(C)<X(Al),所以B錯(cuò)誤;若Y為Si,則Y、Z可形成SiCl4,結(jié)構(gòu)類似CCl4,為正四面體結(jié)構(gòu),C正確;D項(xiàng),由題中的“分子”兩字可知WY2為分子晶體,能形成分子晶體WY2的Y為S,所以WY2為CS2,其結(jié)構(gòu)類似于CO2,分子中的σ∶π=1∶1,D錯(cuò)誤。答案:C4.(2012年福建理綜,8,6分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<WC.原子半徑:T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性解析:根據(jù)圖示,可確定R在第二周期,T、Q、W在第三周期。T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,應(yīng)為Al,則Q為Si,R為N,W為S。非金屬性R>Q,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性R>Q,A正確;非金屬性Q<W,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Q<W,B正確;同周期從左往右原子半徑逐漸減小,即T>Q,R為第二周期,與R同主族的第三周期元素的原子半徑比Q小,則R原子半徑一定小于Q,C正確;T為Al,含Al的鹽溶液如AlCl3、Al2(SO4)3溶液顯酸性,而NaAlO2溶液顯堿性,D錯(cuò)誤。答案:D5.(2012年浙江理綜,9,6分)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2解析:X、Y、Z原子序數(shù)之和為18,X-、Z-達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X是H,Z是F,Y為O,原子半徑O>F>H,A錯(cuò);由于HF分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)要高于HCl、HBr、HI,B正確;CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑,CaO2既作氧化劑,也作還原劑,C錯(cuò);CaO2中存在Ca2+、,陰、陽離子數(shù)之比為1∶1,D錯(cuò)。答案:B6.(2011年江蘇化學(xué),5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)?rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)解析:依據(jù)圖表及五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可確定元素X為氮(N)、Y為氧(O)、Z為鋁(Al)、W為硫(S)、Q為氯(Cl)。氮元素最高正價(jià)為+5價(jià),鋁元素最高正價(jià)為+3價(jià),故A項(xiàng)正確;Al(Z)的原子半徑最大,O(Y)的原子半徑最小,B錯(cuò)誤;O2-和Al3+(Y2-和Z3+)核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,C錯(cuò)誤;酸性H2SO4<HClO4,D錯(cuò)誤。答案:A7.(雙選題)(2011年廣東理綜,22,6分)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第ⅤA族,甲與丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則()A.原子半徑:丙>丁>乙B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析:甲、乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,該氣態(tài)化合物只有NH3,乙又位于ⅤA族,則乙為氮元素,甲為氫元素,丙與甲同主族原子序數(shù)大于乙,則丙為鈉元素,丁的原子序數(shù)大于丙,丁位于第三周期,它的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),則丁是鋁元素。原子半徑:丙(Na)>丁(Al)>乙(N),A項(xiàng)正確;單質(zhì)的還原性:丙(Na)>丁(Al)>甲(H),B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲、乙、丙的氧化物分別是:H2O、NO(或其他含N氧化物)、Na2O(或Na2O2),其中Na2O和Na2O2都是離子化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3為兩性氫氧化物,既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案:AD8.(2013年四川理綜,8,11分)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下列問題:(1)M固體的晶體類型是。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是;

G分子中X原子的雜化軌道類型是。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是。

(4)R的一種含氧酸根RQUOTE具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是。

解析:X的氫化物G,水溶液pH>7,X為氮(N);Y的單質(zhì)是一種黃色晶體,Y為硫(S);R原子中3d電子數(shù)是4s電子數(shù)的3倍,則電子排布式為[Ar]3d64s2,R為26號(hào)元素鐵(Fe);Z與鈉元素形成化合物J,含鈉化合物J與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,為AgCl,則J中含Cl-,Z為氯(Cl)。(1)HCl與NH3化合形成的M氯化銨是銨鹽,屬于離子化合物,晶體類型為離子晶體。(2)基態(tài)S原子電子排布式為1s22s22p63s23p4;NH3分子中N原子有4對(duì)價(jià)電子對(duì)[(5+1×3)/2],N原子為sp3雜化。(3)Q為S、Na元素形成的Na2S,在AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,根據(jù)Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)和沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S黑色沉淀。(4)FeQUOTE中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,被還原為Fe3+的溶液顯黃色,-2價(jià)的O元素被氧化為無色氣體O2。答案:(1)離子晶體(2)1s22s22p63s23p4sp3雜化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeQUOTE+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O9.(2013年天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:。A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有。

解析:由Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,可判斷Z是O、R是Al;最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,且原子序數(shù)小于O的只有H和C,故X為H,Y為C;原子序數(shù)在O和Al之間且與H同主族的只有Na,所以Q為Na。(1)H、C、O、Na、Al原子半徑的大小順序是Na>Al>C>O>H。(2)H和C形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C2H2。(3)由AB轉(zhuǎn)化及C是溶于水顯酸性的氣體,可知C是CO2,D是淡黃色固體,則D是Na2O2。CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO;Na2O2的電子式是Na+Na+。①A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則B為Al(OH)3,A為NaAlO2。NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式為AlQUOTE+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCQUOTE或2AlQUOTE+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CQUOTE。②B由四種元素組成,所以B是NaHCO3,結(jié)合AB的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定A是Na2CO3。Na2CO3溶液顯堿性的原因是CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-。Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,由于C的水解程度大于HCQUOTE,所以離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCQUOTE)>c(CQUOTE)>c(OH-)>c(H+)。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸,Na2CO3先和HCl反應(yīng)生成NaHCO3,然后NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2,生成的CO2部分溶解在溶液中,溶有CO2的飽和溶液的pH<7,所以當(dāng)溶液呈中性時(shí),還會(huì)有少量NaHCO3存在,此時(shí)溶質(zhì)的主要成分為NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。答案:(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)OCONa+Na+①NaAlO2AlQUOTE+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCQUOTE[或2AlQUOTE+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CQUOTE]②CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-c(Na+)>c(HCQUOTE)>c(CQUOTE)>c(OH-)>c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)10.(2010年福建理綜,23,15分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素T在周期表中位于第族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為

。

②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是(選填序號(hào))。

選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

解析:(1)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素;M是地殼中含量最多的金屬元素,即為鋁元素,根據(jù)J、R周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素,則T為氯元素,處于第三周期第ⅦA族。(2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2。(3)M和T形成的化合物為AlCl3,與水反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑,其中氯化氫氣體在潮濕的空氣中成霧狀。(4)由題意知,甲為NH3,①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NH3+3H2O2N2↑+6H2O生成無污染的氮?dú)夂退?②甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0),表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡朝正方向移動(dòng),甲物質(zhì)的量減少,平衡常數(shù)增大;加入H2即增加生成物的濃度,平衡朝逆方向移動(dòng),甲的轉(zhuǎn)化率減小,加入NH3,平衡朝正方向移動(dòng),生成物物質(zhì)的量總和增加。(5)JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,依題意可以很快地寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式QUOTECS2(l)+QUOTEO2(g)QUOTECO2(g)+QUOTESO2(g)ΔH=-215kJ/mol[或CS2(l)+3O2(g)CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-1075kJ·mol-1]。答案:(1)ⅦA(2)CH2CH2(3)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案)(4)①2NH3·H2O+3H2O2N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2N2↑+6H2O)②ac(5)QUOTECS2(l)+QUOTEO2(g)QUOTECO2(g)+QUOTESO2(g)ΔH=-215kJ/mol[或CS2(l)+3O2(g)CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-1075kJ·mol-1]11.(2010年天津理綜,7,14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號(hào)為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為。

該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是(填字母代號(hào))。

a.+99.7kJ·mol-1 b.+29.7kJ·mol-1c.-20.6kJ·mol-1 d.-241.8kJ·mol-1(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:;

由R生成Q的化學(xué)方程式:

。

解析:由題意知M為鋁元素,組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是C、N、H、O,所以X、Y、Z、L分別是C、H、O、N中的一種元素。由于X、Y、Z、L、M五種元素原子序數(shù)依次增大,可推知X為H、Y為C、Z為N、L為O元素。然后依題意一一作答。(1)L的元素符號(hào)為O,M即鋁元素位于第三周期第ⅢA族;依據(jù)同周期元素自左至右原子半徑依次減小,可知五種元素的原子半徑從大到小順序?yàn)锳l>C>N>O>H。(2)Z和X兩元素按原子個(gè)數(shù)比1∶3和2∶4分別組成NH3和N2H4,A為NH3,其電子式為,B為N2H4,其結(jié)構(gòu)式為。(3)L為O,則Se原子序數(shù)為8+8+18=34,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng),與H2反應(yīng)放出的熱量越多,故2～5周期放出的熱量依次是:d、c、b、a,對(duì)應(yīng)第四周期Se的是b。(4)本小題考查點(diǎn)為電解知識(shí),陽極反應(yīng):先Al-3e-Al3+,后Al3++3HCQUOTEAl(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案:(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+、Al3++3HCQUOTEAl(OH)3↓+3CO2↑[或Al+3HCQUOTE-3e-Al(OH)3↓+3CO2↑]2Al(OH)3Al2O3+3H2O元素周期律及其應(yīng)用1.(2013山東濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈D.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新解析:同一主族,隨著原子序數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng),A項(xiàng)正確;同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng),則B項(xiàng)正確;根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知Ca比Na的金屬性更強(qiáng),所以和水反應(yīng)更劇烈,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2.(2012福州期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D.Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4<HIO4解析:A項(xiàng),第二周期元素中主族元素(F、O除外)的最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等,零族元素不符合此規(guī)律,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),r(Na+)<r(K+),r(K+)<r(Cl-),所以r(Na+)<r(Cl-),B正確;C項(xiàng),堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增大,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl的非金屬性比I強(qiáng),高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸,D錯(cuò)誤。答案:B3.(2012執(zhí)信中學(xué)第一學(xué)期期中)下列敘述正確的是()A.從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.N的非金屬性比P強(qiáng),N2的活動(dòng)性比磷單質(zhì)的強(qiáng)C.Li、Na、K的原子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.從氫硫酸露空放置容易變質(zhì),產(chǎn)生渾濁的事實(shí),推出O的非金屬性比S強(qiáng)解析:同主族非金屬元素形成的無氧酸的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱相反,A錯(cuò)誤;N2分子內(nèi)氮氮三鍵鍵能很大,其單質(zhì)的活動(dòng)性比磷單質(zhì)的要弱,B錯(cuò)誤;單質(zhì)鈉的密度大于鉀的,C錯(cuò)誤;O的非金屬性強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性也強(qiáng),D正確。答案:D元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用4.(2013山東臨沂一模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高C.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低解析:A項(xiàng),L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子說明L層未填滿,所以屬于第二周期元素,一定是主族元素的原子,故正確;B項(xiàng),堿金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)逐漸降低,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),化學(xué)鍵的形成不一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移,如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),同主族元素從上到下,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,故錯(cuò)誤。答案:A5.(雙選題)(2013韶關(guān)二模)如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是()A.①～⑥可能全部是非金屬元素B.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性:②>③C.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)D.②、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸解析:①～⑥元素若處于第二周期和第三周期的ⅤA、ⅥA、ⅦA族,則全部是非金屬,A正確;對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性,若為金屬,②>③成立,若為非金屬,則③>②,B錯(cuò)誤;元素④可以是鋁,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3為兩性物質(zhì),C正確;在短周期元素中,同主族的相鄰兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒有都是強(qiáng)酸的(如硼酸與鋁酸,碳酸與硅酸,硝酸與磷酸等),D錯(cuò)誤。答案:AC6.(2013六校第一次聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是()族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)解析:根據(jù)元素在周期表中的位置,可判斷出a、b、c、d、e、f依次是鈉、鎂、碳、氧、硫、氯元素,非金屬性越強(qiáng),其形成的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:氧(d)>硫(e),A錯(cuò)誤;同周期主族元素原子半徑從左往右逐漸減小,a、b、e三種元素的原子半徑:a>b>e,B錯(cuò)誤;六種元素中,a元素形成的金屬單質(zhì)活潑性最強(qiáng),f元素形成的非金屬單質(zhì)活潑性最強(qiáng),C錯(cuò)誤;c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3(弱酸)、H2SO4(強(qiáng)酸)、HClO4(最強(qiáng)酸),酸性依次增強(qiáng),D正確。答案:D位、構(gòu)、性的關(guān)系7.(2013廣東潮州)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()XYZWA.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)?X<Z<Y<WC.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈D.X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)解析:由題意推知Z為鎂,W為鋁,X為碳,Y為氮。A項(xiàng),Y元素最高價(jià)為+5,對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸為HNO3,A錯(cuò);B項(xiàng),原子半徑Y(jié)<X<W<Z,B錯(cuò);C項(xiàng),鎂比鋁活潑性強(qiáng),C正確;D項(xiàng),二氧化碳與鎂能發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,D錯(cuò)。答案:C8.(2013河北邯鄲一中)現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最小;X和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)C.X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物D.X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同解析