高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時19 鐵及其化合物課堂評價-人教版高三化學(xué)試題

課時19鐵及其化合物及時鞏固課堂評價1.(2014·全國高考卷組合)下列說法正確的是()A.NH4Cl(aq)中含有少量Fe3+(aq)雜質(zhì)，提純方法是滴加NaOH溶液，然后過濾B.在常溫下Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)，又能與濃硝酸反應(yīng)C.氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以其可用于制作紅色涂料D.在水溶液中，該組離子能大量共存:K+、Fe3+、N、SCN-[答案]B[解析]A項，NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng):NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O;B項，在常溫下，2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;C項，氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān);D項，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)。2.下列說法正確的是()A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3B.Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色C.FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D.FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體[答案]B[解析]鐵與水蒸氣高溫下生成氫氣和四氧化三鐵，A錯;四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)有亞鐵離子和鐵離子生成，B正確;亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，灼燒得氧化鐵，C錯;FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3沉淀，D錯。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Fe3O4與足量稀鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB.FeCl3溶液腐蝕電路板:Fe3++CuFe2++Cu2+C.Fe投入Fe3+溶液:Fe+Fe3+2Fe2+D.0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-[答案]A[解析]B項、C項，電荷不守恒;D項，離子方程式應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。4.在一定量的稀硝酸中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如右圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+(1)AB段鐵元素以形式存在。(2)BC段鐵元素以形式存在。(3)CD段鐵元素以形式存在。[答案](1)①(2)④(3)③[解析]稀硝酸中慢慢加入鐵粉的反應(yīng)過程是Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(AB段)、2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2(BC段)。5.(2014·山東卷節(jié)選)(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有(填字母)。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg(2)取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是(用離子方程式說明)。[答案](1)bd(2)不能Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+[解析]鋁熱反應(yīng)時先點燃鎂條，KClO3是助燃劑;取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，若有Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于酸后生成的Fe3+與反應(yīng)生成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，再加入KSCN溶液后也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體不含F(xiàn)e2O3。【參考答案】問題思考問題1蒸發(fā)FeCl3溶液時，加熱后水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動，HCl揮發(fā)使水解完全，得到Fe(OH)3，灼燒后又發(fā)生分解反應(yīng):2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，故得到的是Fe2O3。問題2(1)Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe3+(2)2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2Fe2+、Fe3+(3)Fe、Fe2+基礎(chǔ)梳理考點1：1.(1)銀白磁體(2)①2Fe2O3紅棕Fe3O4黑2FeCl3棕褐FeS>②Fe3O4+4H2FeCl2+H2↑Fe(NO3)3+NO↑+2H2O③3FeCl2FeSO4+Cu2.(1)鐵紅磁性氧化鐵紅棕+2+3+2、+3Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+(2)白紅褐Fe2++2H2OFe3++3