2024屆云南省保山隆陽區(qū)高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2024屆云南省保山隆陽區(qū)高考仿真卷化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡單離子半徑:W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡D．元素的最高正化合價:W>X>Z>Y3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等4、下列說法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D．ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致5、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同7、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)<c(OH-)8、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族9、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到10、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說法正確的是A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種11、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ12、下列說法不正確的是A．高級脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C13、下列說法不正確的是A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小14、下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A．A B．B C．C D．D15、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式： D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N17、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋18、下列說法中正確的是（）A．加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，證明該氣體是乙烯B．用苯與溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)19、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸B．原子半徑：X<Z<YC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<ZD．X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物20、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL21、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA22、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿二、非選擇題(共84分)23、（14分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。（3）F生成G的反應(yīng)類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）____。24、（12分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為____和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）（15分）Ⅰ．目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進(jìn)行了實驗研究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：回答下列問題：（1）NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ．下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置圖：（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關(guān)閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)________________（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為________________________________。（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________。（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進(jìn)一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。（4）乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。27、（12分）氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲、氯化銨、65％硝酸、20％鹽酸、水。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為______；用濃鹽酸配制20％鹽酸需要的玻璃儀器有：______、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實驗室制備過程如下：①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是______；②加熱至℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為______；三頸瓶中生成的總的離子方程為______；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。③粗品用95％乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運用______(填字母)。(4)下列說法不正確的是______A．步驟Ⅰ中可以省去，因為已經(jīng)加入了B．步驟Ⅱ用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時防止被氧化C．當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟Ⅲ用95％乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______、______(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；②用硫酸[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1％)：平衡實驗次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是______。A．錐形瓶中有少量蒸餾水B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C．所取溶液體積偏大D．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失28、（14分）硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：(i)PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)△H>0(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下：物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pHPbSO41.0×10-8Fe(OH)32.73.7PbCl21.6×10-5Pb(OH)267.04（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放電過程中，Li+向_______移動（填“負(fù)極”或“正極”）。②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________gPb。29、（10分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。回答下列問題：(1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于______(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)。(2)B－的電子排布式為____________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___________雜化。(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是________________________。(4)B元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個化學(xué)方程式說明___________。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為_______。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C2、C【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O，兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，則HW為一元強(qiáng)酸，短周期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCl，W為Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，則Z為Al，綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯誤；B.AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C.Cl?和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D.O沒有正價，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價，最低負(fù)價等于族序數(shù)-8。3、A【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，據(jù)此分析；【詳解】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，故A說法錯誤；B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4，故B說法正確；C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si，即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4，故C說法正確；D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。4、D【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有σ鍵，A選項錯誤；B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，C選項錯誤；D.ClO4-的價層電子對數(shù)為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項正確；答案選D?！军c睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。5、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯誤。C、該反應(yīng)中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D6、C【解析】試題分析：A、煤的干餾是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛，、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸餾法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯誤。考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑7、D【解析】

A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A錯誤；

B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，故B錯誤；

C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D?！军c睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-，進(jìn)行分析判斷。8、A【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。9、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。10、A【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項D不正確。11、C【解析】

A．從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；B．從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；答案選C。12、A【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項正確；C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。13、D【解析】試題分析：A．硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等14、C【解析】

A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；B.應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯誤；C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；故答案選C。15、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。16、B【解析】

A.原子半徑Cl>C，所以不能表示CCl4分子的比例模型，A不符合題意；B.F是9號元素，F(xiàn)原子獲得1個電子變?yōu)镕-，電子層結(jié)構(gòu)為2、8，所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，2個Cl-不能合并寫，應(yīng)該表示為：，C錯誤；D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D錯誤；故合理選項是B。17、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B錯誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯點B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。18、C【解析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使溴水，故A錯誤；B.苯的溴代反應(yīng)需要催化劑，而反應(yīng)的催化劑是溴化鐵，在有水存在時，溴化鐵就會電離和水解，改變了溴化鐵的結(jié)構(gòu)，失去了催化作用，反應(yīng)就無法進(jìn)行，制取溴苯要用苯和溴單質(zhì)，不能用溴水，故B錯誤；C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，必須強(qiáng)調(diào)濕潤的，干燥的試紙不變色，故D錯誤；答案選C。19、D【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O，X與Z同族，則Z為S，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y為Cl。A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一元強(qiáng)酸，選項A錯誤；B.原子半徑：X(O)<Y(Cl)<Z(S)，選項B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(Cl)>Z(S)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，選項C錯誤；D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物Na2O和Na2O2，選項D正確。答案選D。20、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設(shè)原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D。【點睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。21、D【解析】

A．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15NA，B錯誤；C．加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成NA個SO2分子，C錯誤；D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。22、D【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項錯誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應(yīng)中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D?！军c睛】工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學(xué)生們的易忘點。二、非選擇題(共84分)23、甲苯醛基取代反應(yīng)、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成?！驹斀狻?l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成，則合成路線為：。24、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?。【詳解?1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個碳原子，3個氧原子和7個不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個—CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。25、+2（1分）N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑，又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時（1分）排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對生成NO的實驗影響（2分）溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1分）2NO2+2OH?++H2O（3分）【解析】

（1）NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮顯+2價，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。（2）N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3，1個NO3中兩個氧顯示?1價，另1個氧顯示0價，2個NO3中有兩個氧顯示0價，1個來自O(shè)3，另1個來自N2O5，也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價，4個氧化合價升高到?1價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2，可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣，防止干擾實驗，用CO2排盡空氣，所以C處產(chǎn)生白色沉淀時，說明裝置A內(nèi)空氣已排空。（5）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無色NO氣體，并生成藍(lán)色硝酸銅溶液，所以A中現(xiàn)象為溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出。打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中NO會和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色。（6）NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。26、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍(lán)色沉淀在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀。【詳解】(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。【點睛】本題易錯點(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。27、6.0mol/L量筒氯化銨溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO33Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2OBAD除去CuCl表面附著的NH4Cl迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化95.5%BD【解析】

根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度50～85℃制得NH4[CuCl2]，加入水，過濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液濃縮補(bǔ)充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；(1)根據(jù)c=計算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(2)①氯化銨溶解吸熱；②根據(jù)題意有NO2氣體生成，通入氧氣可與其反應(yīng)；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無色氣泡NO，據(jù)此書寫；(3)裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；(4)A．步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；B．CuCl易被氧化，應(yīng)做防氧化處理；C．三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D．步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用；(5)氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6)第一組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，據(jù)此計算可得；誤差分析依據(jù)c(待測)=分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化?！驹斀狻?1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==≈6.0mol/L，量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；(2)①因為氯化銨溶解于水為吸熱過程，故反應(yīng)開始時液體溫度低于室溫；②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無色氣泡NO，則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O；(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中Na2O2和水反應(yīng)速率快，不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進(jìn)行控制，故答案為B；(4)A．步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HCl是為了增大氯離子濃度，不可省略，故A錯誤；B．步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl，步驟II目的是Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為

CuCl，CuCl易被氧化，應(yīng)做防氧化處理，故B正確；C．三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正確；D．步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸餾分離后可再利用，故D錯誤；故答案為AD；(5)已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化；(6)第二組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，CuCl的純度為×100%=95.5%；依據(jù)c(待測)=分析：A．錐形瓶中有少量蒸餾水對滴定實驗無影響，故A錯誤；B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定