2024屆云南省昆明市重點(diǎn)中學(xué)高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2024屆云南省昆明市重點(diǎn)中學(xué)高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是A．X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小B．工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)C．Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D．工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是A．單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封B．Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C．W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D．向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)3、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B．帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C．向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO4、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是A．裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B．裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C．裝置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④用于收集NH3，并吸收多余的NH35、苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)6、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO37、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣8、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol9、聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，中國科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B．元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WD．X與氧元素形成的氧化物不止一種10、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法錯(cuò)誤的是A．加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性B．加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C．加熱①時(shí)，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)11、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．Fe

與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe

與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體12、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體濃硝酸有強(qiáng)氧化性B木條18.4mol·L-1硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑A．A B．B C．C D．D13、對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）A．分子式為B．能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)D．分子中所有原子可能處于同一平面14、為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量B．氧氣要保證充足C．可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag15、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O16、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)18、下列說法不正確的是A．若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通B．鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮C．液溴存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處D．若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液19、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B．陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD．電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）20、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L－1NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)→e的過程水的電離程度逐漸增大B．b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1moI.L-1C．c點(diǎn)：c(NH4+)<c(OH-)D．d點(diǎn)：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)21、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說法正確的是A．Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)B．從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32-+H2O?HSO3-+OH-C．當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí)，c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD．若將HCl改為NO2，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變22、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是（）ABCDA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_____。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____24、（12分）有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_____________（2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：________（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：______________Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯(cuò)誤__、__。（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質(zhì)是__（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號(hào)）a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯d．有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；③__；④干燥；⑤__。（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出分析：①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。28、（14分）大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：①FeS+HNO3（?。鶩e(NO3)3+NO↑+S↓+H2O（未配平）②CuS+HNO3（濃）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）（1）配平反應(yīng)②的方程式：__CuS+__HNO3（濃）→__CuSO4+__NO2↑+__H2O（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說明判斷依據(jù)。____。（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為___。下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是___。a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱d．S4N4中共用電子對(duì)的偏向（5）寫出①NO②S③H2O④NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。29、（10分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q＞0)。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，0～2min內(nèi)NH3的平均生成速率為_____。(2)若反應(yīng)過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡_____。(3)在5～6min之間只改變了單一條件，該條件是_____。(4)以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是_____，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_____(用方程式表示)。(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH＞7，由此判斷溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3﹣)(選填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na，Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。A.X是Na，Y是Al，二者形成的陽離子核外電子排布是2、8，具有2個(gè)電子層；Q是Cl，形成的離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y，A錯(cuò)誤；B.Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，B正確；C.Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，CO不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。2、D【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！驹斀狻緼．單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B．第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；C．N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；D．YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。3、A【解析】

A．從反應(yīng)②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯(cuò)誤；B．從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；D．從歷程看，第③步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正確；故選A。4、D【解析】

A．CCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；B．短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項(xiàng)B正確；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項(xiàng)C正確；D．不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?、C【解析】

A．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c（A-）減小，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中===0.16，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。6、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。7、B【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子×2＝1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故選A。9、A【解析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，可確定X為碳(C)，Y為鍺(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al)，Z為磷(P)?！驹斀狻緼．元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Ge，B正確；C．因?yàn)镃O2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3>Al(OH)3，C正確；D．C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；故選A。10、A【解析】

A．依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行?！驹斀狻緼．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；D．氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是可逆反應(yīng)，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。11、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵。12、C【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯(cuò)誤；B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

對(duì)甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯（）含有9個(gè)碳和10個(gè)氫，分子式為C9H10，故A正確；B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí)，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)支鏈時(shí)：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。14、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B．為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；C．用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，故C錯(cuò)誤；D．灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag，這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；故答案選C。15、B【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時(shí)，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），選項(xiàng)A正確；B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3－將MnO4－還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。16、D【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤；。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4，最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。17、B【解析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。18、B【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯(cuò)誤；C.溴容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。故選B。19、A【解析】

HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。20、D【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸^和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大?！驹斀狻緼.a→e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；B.b點(diǎn)c(Ba2+)==0.1moI.L-1，故正確；C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH4+)<c(OH-)，故正確；D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH-)，物料守恒有②c(NH4+)+c(NH3?H2O)=3c(SO42－)，②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。21、A【解析】

A．在Z點(diǎn)c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，則有，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；B．根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，SO32－的濃度減少，而HSO3－的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3－+H＋=HSO3，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí)，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸，可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3－和SO32－，其關(guān)系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C錯(cuò)誤；D．若將HCl換為NO2，NO2會(huì)與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y點(diǎn)位置會(huì)消失，D錯(cuò)誤。答案選A。22、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，A.圖示標(biāo)志為有害垃圾，故A不選；B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾，故B選；C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾，故C不選；D.圖示標(biāo)志為其它垃圾，故D不選；故選B。二、非選擇題(共84分)23、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明含有官能團(tuán)–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。24、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。25、氯氣發(fā)生裝置3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2OFe3＋4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O<溶液酸堿性不同【解析】

（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。26、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進(jìn)入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I(xiàn)2～2e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的意圖。27、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餾溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過高；⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會(huì)變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色；⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。【詳解】⑴在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度，需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計(jì)；大試管接觸燒杯底部；⑵在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危險(xiǎn)。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；⑶混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶，有機(jī)層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會(huì)浮在混合酸的上層，有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a．與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b．苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色，b選項(xiàng)正確；c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d．反應(yīng)后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面，苯為無色、油狀液體，d選項(xiàng)正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；⑷在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應(yīng)，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、分離，除去大部分的酸；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離，除去剩余的酸；③水洗、分離，除去有機(jī)層中的鹽及堿；④干燥；⑤蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離；蒸餾；⑸本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需控制好溫度。如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過高會(huì)也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實(shí)驗(yàn)值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成?！军c(diǎn)睛】1．平時(shí)注重動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類題。2．硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時(shí)硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時(shí)硝基苯下沉。28、181840.3NA或1.806×1023能，反應(yīng)①中稀硝酸將-2價(jià)的硫氧化到了低價(jià)態(tài)，而反應(yīng)②中濃硝酸將-2價(jià)的硫氧化到了高價(jià)態(tài)S＞N＞O＞H1s22s22p3ac②＞③＞④＞①NO2分子的空間結(jié)構(gòu)（或：NO2分子中正負(fù)電荷中心是否重合）【解析】

(4)短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。晃闯蓪?duì)電子最多的原子為N原子；比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱以及形成化合物的電子對(duì)偏向；(5)S常溫