天津三岔口中學2022年度高三化學月考試卷含解析

天津三岔口中學2022年度高三化學月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.2KMn04+OHCl（濃）=2MnC12+2KCl+5C12f+8H2O

B.HCl+AgNO3==AgCl|+HNO3

C.Zn+2HC1===ZnCb+H2T

D.2HC1H2T+CI2T

參考答案：

C

略

2.以下實驗或操作不能達到目的的是

A.用濱水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B.準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol.L-1的溶液

C.為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溟水后過濾

D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象

參考答案：

BC

濱水分別加入到苯、乙醇、四氯化碳中的現(xiàn)象是：①分層，上層橙紅色；②混溶；

③分層，下層橙紅色，可以鑒別，A正確；準確稱取0.40（）（）gNaOH無法實現(xiàn)，B

錯；苯酚與漠水反應生成的三漠苯酚可溶于苯中，雜質無法除去，C錯；淀粉溶液

用激光照射可觀察到丁達爾現(xiàn)象，D正確。

3.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物

ZX,Y單質是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY)兩種分子，G為金屬元素.下列

判斷錯誤的是()

A.原子半徑：Z>G>M>Y

B.X、M形成的簡單陰離子的還原性：X>M

C.G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應

D.X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質

參考答案：

C

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質是空氣的主要成分之

一，且可形成MY?、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成

離子化合物ZX,則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或A1.

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質是空氣的主要成

分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可

形成離子化合物ZX,則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或A1.

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z(Na)

>G(Mg或Al)>M(S)>Y(O),故A正確；

B.非金屬性M(S)>X(H),非金屬性越強，陰離子還原性越弱，X、M形成的簡單

陰離子的還原性：X>M,故B正確；

C.G與Y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反

應，但氧化鎂不能與燒堿溶液反應，故C錯誤；

D.H元素與O元素可以形成H2O、H2O2,鈉與氧可以形成Na?。、Na2O2,故D正確.

故選：C.

4.下列離子方程式中正確的是

+

A.將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3

+2+

B.雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—=NO2+H2O

D.向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2。

參考答案：

D

略

5.下列實驗操作或方法正確的是

A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLImol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

C.將FeCL飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

參考答案：

D

【詳解】A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+,應先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入

氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯誤；

B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加

熱，不能長時間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不

溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

6.某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方

案：

方法I：銅鋁混合物足量溶液A充分反應測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物足量溶液B充分反應測定剩余固體的質量

下列有關判斷中正確的是()

A.溶液A和B均可選用稀硝酸B.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

C.實驗室中方案H更便于實施D.溶液A和B均可選用濃硝酸

參考答案：

BC

略

7.下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如

水，味極濃烈，蓋酒露也這里所用的“法''是指蒸儲

B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經集注》中關于鑒別硝石（KN03）和樸硝（Na2soQ的記載：“以火燒之，紫青煙

起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分

解、化合、氧化還原反應

參考答案：

C

【詳解】A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關，則這里所用的“法”是指蒸儲，故A正

確；

B.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNCH和Na2sO"利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃

色，鉀元素焰色反應為隔著鉆玻璃為紫色，故C錯誤；

D.丹砂（HgS）燒之成水銀，HgS0=Hg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應，

有單質（水銀）生成，且單質（水銀）重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原

反應，故D正確；

答案選C。

【點睛】準確把握詩句含義，明確相關物質的性質是解題關鍵。本題的易錯點為C,要注

意焰色反應屬于物理變化，不是化學變化。

8.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba?+、③Cl、④B「、⑤SCh?-、⑥S042一中的

若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗溶液pH大于7

向溶液中滴加氯水，再加入

(2)CC14層呈橙色

CC14振蕩，靜置

向(2)所得的水溶液中加入

(3)有白色沉淀產生

Ba(NO3)2和稀HNO3

過濾，向濾液中加入AgNC)3

(4)有白色沉淀產生

溶液和稀HNO3

下列結論正確的是()

A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤

C.不能確定的離子是①D.不能確定的離子是③⑤

參考答案：

A

略

9.設〃A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫下，4gCH4含有〃A個C—H共價鍵

B.1molFe與足量的稀HNO3反應，轉移2”個電子

C.1L0.1mol-L-'NaHCO3溶液中含有().1〃A個HCO3

D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有23個O原子

參考答案：

略

10.下列推論正確的是

A.由“HF比HC1穩(wěn)定性好”，可推知HF比HC1沸點高

高且

B.在粗硅的制取中發(fā)生反應ZC+SQ-^^COT+Si,硅被還原，可推知碳的

還原性大于硅的還原性

C.由“同溫度下等濃度的Na2c。3溶液比Na2so4溶液的pH大”，可推知C比S的

非金屬性弱

D.由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化

參考答案：

C

略

11.將pH試紙用蒸儲水濕潤后，去測定某溶液的pH值,測得該溶液的pH值結果將會

()

A.偏高B.偏低

C.不變D.上述三種情況均有可能

參考答案：

D

解析：此題中pH試紙已經用蒸儲水濕潤，稀釋了待測溶液，而溶液本身的酸堿性不確

定，

若溶液為酸性，經蒸儲水稀釋后，所測pH要增大，

若溶液為堿性，經蒸儲水稀釋后，所測pH要減小，

若溶液為中性，經蒸儲水稀釋后，所測pH要不變.

所以無法確定pH是偏大還是偏小，

故選：D.

12.某同學設計可如圖所示的探究原電池的裝置.下列有關說法正確的是()

A.電極材料必須是金屬材料

B.若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮

C.若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極

D.若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極

參考答案:

試題分析：A、原電池的兩個電極材料不一定都是金屬材料，還可以是金屬和非金屬材料

的組合，故A錯誤；B、銅條、鋅片、蔗糖溶液不能構成原電池，其中蔗糖不能做電解質

溶液，故B錯誤；C、鋁條、銅片、濃硝酸溶液構成的原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，銅

是負極，鋁是正極，故C正確；D、鋁條、鎂片、稀硫酸溶液的原電池中，活潑金屬鎂為

負極，鋁是正極，故D錯誤.故選C

13.將燃煤廢氣中的CCh轉化為二甲醛的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)

傕化劑

=^CH30cH3(g)+3H2O(g),一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器

甲和乙，在甲中充入O.lmolCCh和0.2molH2，在乙中充入0.2molCC)2和0.4molH2，發(fā)生上

述反應并達到平衡.該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正

確的是()

a(CO。

傕化劑

A.反應2cO2(g)+6H2(g),'CH30cH3(g)+3H2O(g)的△$<()、AH<0

B.表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B

C.體系中c(CH30cH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)口)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)HI)

D.逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)I)Vv逆(狀態(tài)m)

參考答案：

【考點】化學平衡的影響因素.

【分析】A、方程式中反應物氣體的物質的量為8mol,生成物為4mol,故△$<()；根據(jù)

B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故正向放熱；

B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移

動，CO2的平衡轉化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲；

C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH30cH3,狀態(tài)D）=2c

（CH30cH3,狀態(tài)ID）,現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移

動，故c（CH3OCH3,狀態(tài)D）>2c（CH30cH3,狀態(tài)HI）；

D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大.

【解答】解：A、方程式中反應物氣體的物質的量為8mol,生成物為4mol,故△$<（）；

根據(jù)B曲線，升高溫度，C02的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確；

B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移

動，CCh的平衡轉化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤；

C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH30cH3,狀態(tài)口）=2c

（CH3OCH3,狀態(tài)HI）,現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移

動，故c（CH30cH3，狀態(tài)H）>2c（CH30cH3,狀態(tài)HI）,故C錯誤；

D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；

故選AD.

14.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是

（）

A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）-2AB3（g）的AW>0

B、圖②表示體積相等、pH=l的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時的pH變化

C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D、圖④可表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）-3c（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

參考答案:

B

略

15.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），Cl、Br、

「的個數(shù)比為2：3：4,向該溶液中通入氯氣使溶液中C「和Br-的個數(shù)比為

3：1,則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為

A.7：4B.7：3C.7：2D.7：1

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.用下圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S02的部分化學性質。

（1）試管①中發(fā)生反應的化學反應方程式

為0

（2）裝置③證明S02溶液顯性，同時證明

S02（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。

（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是；該實

驗可以達到的目的是o

（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為

（5）終止試管①中反應的方法

是O

（6）基于環(huán)境保護的考慮，右圖是某學生提出的實驗改進方法,

其中棉花團上應浸取試劑為任填一種）。

參考答案：

（l）Cu+2H,SQ（Mi）-^-CuSO?+Saf+2H,O

<2）酸不解

<3）溶液由無色恢W為紅佗說明SO,與寄色.物質生成的無色物質丹不稅定的

（4）CuSO4

（5）將銅絲施離汨液或停土加熱

（6）NaOH湯液（其他堿液或KMnQ溶液也可）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17」化學-選修5：有機化學基礎］

化合物A（C8H8。3）是由冬青樹的葉經蒸汽蒸儲而得，因此又名冬青油.它常用作飲料、

牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等.從A出發(fā)有如下圖所示轉化關系

（部分反應產物已略去）：

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且ImolA與浸水反應最多消耗

2molBr2.

②竣酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫竣反應，如實驗室制甲烷：

CaO

CH3coONa+NaOHF"CH4個+Na2cO3

回答下列問題：

(1)K的結構簡式為.

(2)B玲D的反應方程式為.

(3)FfH的反應類型為,按系統(tǒng)命名法H的名稱為.

(4)A的結構簡式為.

(5)A的同分異構體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的共

種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學環(huán)境的氫的是(寫結構簡

式).

參考答案：

(1)HCOOCH：,；

⑵-ni<,h-r-*+N;:」5；

(3)取代反應；2,4,6-三澳苯酚；

(fVOH

(4)O-C(X)CH(.

OH

,CHO/CHO

CHHOCH

(5)9；

考點：有機物的推斷.

專題：有機物的化學性質及推斷.

分析：A在堿性條件下發(fā)生水解反應得到B與C,C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，則C含有醇

羥基，A含有酯基，B為竣酸鈉鹽，C氧化得到G為竣酸，由G與C生成K的分子式可

知，C為CHQH,發(fā)生催化氧化生成甲醛，則E為HCHO,甲醛發(fā)生氧化反應生成甲

酸，則G為HCOOH,甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸甲酯，則K的結構簡式是

HCOOCHj.B經過系列反應得到F與濱水反應生成白色沉淀，說明F含有酚羥基，又因

為A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且ImolA與溟水反應最多消耗

[TTONa

2molBr所以A的結構簡式應該是OO(乩，則B結構簡式為根據(jù)

2,

a°Na

_.D酸化生成

OH

F,則F是苯酚，其結構簡式是(PT，苯酚和濃漠水反應生成三溟苯酚白色沉淀，

0H

因此H的結構簡式是Br,據(jù)此解答.

解答：解：A在堿性條件下發(fā)生水解反應得到B與C,C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，則C含

有醇羥基，A含有酯基，B為竣酸鈉鹽，C氧化得到G為核酸，由G與C生成K的分子

式可知，C為CH3OH,發(fā)生催化氧化生成甲醛，則E為HCHO,甲醛發(fā)生氧化反應生成

甲酸，則G為HCOOH,甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸甲酯，則K的結構簡式是

HCOOCH3.B經過系列反應得到F與澳水反應生成白色沉淀，說明F含有酚羥基，又因

為A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且ImolA與溟水反應最多消耗

Pr°Na

2molBr2,所以A的結構簡式應該是則B結構簡式為，根據(jù)

ONa

己知信息②可知，B和堿石灰共熱生成D,則D的結構簡式是.D酸化生成

F,則F是苯酚，其結構簡式是苯酚和濃澳水反應生成三漠苯酚白色沉淀,

因此H的結構簡式是

(1)根據(jù)以上分析可知，K的結構簡式為HCOOCh,故答案為：HCOOCH3；

(2)根據(jù)以上分析可知，B生成D的反應方程式是:

(3)FfH的反應類型為取代反應；H的結構簡式是Br，按系統(tǒng)命名法H的名

稱為2,4,6一三漠苯酚，故答案為：取代反應；2,4,6一三漠苯酚;

(4)由上述分析可知，A的結構簡式為＜，。0?修，故答案為：

(5)A的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；能發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥

基.只有兩個取代基，因此取代基之一是酚羥基.另外一個取代基是CH2OOCH、CH

(OH)CHO、一OCH2cH0,其位置均含有鄰、間、對三種，共計是9種.其中核磁共振氫

譜有八種不同化學環(huán)境的氫的是

點評：本題考查有機物推斷、有機反應類型、有機物命名、同分異構體書寫、有機反應方

程式等，根據(jù)反應條件判斷物質含有的官能團，綜合分析確定A的結構，側重考查學生分

析推理能力，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等.

18.以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示.

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42離子，加入下列沉淀劑的順序是(填字

母)L

a.Na2co3b.NaOHc.BaCh

(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是.

(3)電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式

為—，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是—.

(4)氣體X可增大飽和食鹽水吸收C02的量，有利于NaHCCh晶體的生成和析出，X的

化學式是—.

(5)由NaHCCh制純堿的化學方程式為—.

下列有關NaHCCh和純堿的說法正確的是(填字母)

A.NaHCCh屬于鹽類，純堿屬于堿

B.分別往同濃度的NaHC03溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同

C.常溫下在水中的溶解度，NaHCCh大于純堿

D.除去NaHCCh溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的C02.

參考答案：

或者或者和蒸發(fā)結晶;

(1)cabcbabca；(2)CC^OH；(3)CI2+2OH=CI+CIO+H2O；

△

個

(4)NH3;(5)2NaHCO3Na2co3+CO2+H2O;D.

考點：海水資源及其綜合利用.

專題：元素及其化合物.

分析：(1)根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子

生成沉淀，硫酸根離子會與鋼離子生成沉淀；

(2)加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；

(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化

鈉、次氯酸鈉和水；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分

析得到晶體的方法；

(4)根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸

氫鈉晶體；

(5)由NaHCCh制純堿，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；NaHCCh不穩(wěn)定，溶解度比

Na2cCh小，與鹽酸反應較Na2c。3劇烈，可與NaOH反應生成Na2co3,Na2cO3和

NaHCCh都為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2cCh水解程度較大，溶液堿性較強，

以此解答該題.

解答:解：(1)總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時要先加BaCb溶液，再加Na2cCh溶

液，因為碳酸鈉能把過量的氯化領沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后

面或中間，都完全沉淀完后再過濾；

故答案為：cab或者cba或者bca；

(2)加入適量鹽酸pH調至酸性除去的離子是CO32和OH,故答案為：CO32和0H；

通電

(3)電解飽和食鹽水制取氯氣的反應為2NaCl+2H2。2NaOH+H2個+Cb個，氯氣和

氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：

C12+2OH=C1+C1O

+比0；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體的方法是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析，

用蒸發(fā)結晶方法得到；

故答案為：Cb+20H=。+00+比0；蒸發(fā)結晶；

(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫

鈉晶體可制得純堿，氣體X為N%,可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCCh晶

體的生成和析出；

故答案為：

NH3；

(5)加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，反應的化學方程式為：

△

2NaHCO3Na2cO3+CO2個+H2O；NaHCCh不穩(wěn)定，溶解度比Na2co3小，與鹽酸反

應較Na2cCh劇烈，可與NaOH反應生成Na2co3,Na2cO3和NaHCOj都為強堿弱酸鹽，

溶液水解呈堿性，但Na2cCh水解程度較大，溶液堿性較強；

A.NaHCCh屬于鹽類，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；

B.分別往同濃度的NaHC03溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率碳酸氫鈉放

出氣泡比碳酸鈉放出氣泡快，故B錯誤；

C.常溫下在水中的溶解度，NaHCCh小于純堿，故C錯誤；

D.除去NaHCCh溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CCh，二氧化碳和碳酸鈉和水反

應生成碳酸氫鈉，可以除去碳酸鈉；

故選D.

△

故答案為：2NaHCChNa2co3+CO2個+H2O；D.

點評：本題考查了海水資源的利用，實驗過程分析判斷，反應原理的理解應用，掌握物質

性質和反應原理是解題關鍵，題目難度中等.

19.氟代硼酸鉀(KBezBChFz)是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世

界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是基態(tài)K+的電子排布式為

(2)NaBFU是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是中心原子的雜化

方式為NaBFh中存在_(填標號)。

a離子鍵b.氫鍵co鍵dm鍵

(3)BeCb中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的Be。2的結構式

為其中Be的配位數(shù)為

(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表：

化合物NaFA1F

MgF23SiF4PF5SF6

熔點/七99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：—。

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙，若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF?的密度p=_g-cm-3(列出計算表達式)。

參考答案:

(1)F>O>BIs22s22P63s23P6或[Ar]

(2)正四面體sp3ac

Cl—yXBc—CT

⑶cK3

(4)前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大

78

—x4

■_HL

v(#7))、1戶

(5)V3

【分析】

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、0、B,元素的非金屬性越強，電負性越大；基態(tài)K+核

外電子總數(shù)為18；

3-

(2汨出的中心原子B原子孤電子對數(shù)=2=0,價層電子對數(shù)=0+4=0,微?？臻g構

型與VSEPR模型相同；Na+與BHJ之間形成離子鍵，B原子有3個價電子，H有空軌道，

而BH二中形成4個B-H鍵，故BH4-中含有1個配位鍵、3個。鍵；

(3)雙聚分子為Be2cBe原子價電子數(shù)為2,形成2個Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、C1

原子有孤電子對，每個BeCb分子中的1個C1原子另外分子中Be原子之間形成1個配位

鍵；

(4)氟化物的熔點與晶體類型，離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；離子半徑越

小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高。而相對分子質量越大，分子間作用

力越強，分子晶體的熔沸點越高：

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⑸晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為l+8x*+6x2+12x7=8,結合化學式可知，白

色球代表Ca?+、黑色球代表F,Ca?+占據(jù)F形成的立方體的體心，晶胞中F形成8個小立

方體，只有4個Ca?+