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山東省濟(jì)南市2023年高三模擬考試化學(xué)試題
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,滿(mǎn)分為100分,考試用時(shí)90分鐘.
注意事項(xiàng):
1.答題前,考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置,認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座
號(hào),并將條形碼粘貼在指定位置上.
2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂;非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě),
字體工整、筆跡清楚.
3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效.
保持卡面清潔,不折疊、不破損.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-12N-140-16CI-35.5Cr-52Fe-56
Ce-140
一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.
1.化學(xué)與中華古文化密切相關(guān),下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()
A.人生請(qǐng)治田,種秫多釀酒
B.石穴之中,所滴皆為鐘乳
C.得火則飛,不見(jiàn)埃塵,將欲制之,黃芽為根
D.錫中雜鉛太多,人醋淬八九度,鉛盡化灰而去
2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是()
A.用剩的白磷藥品放回原試劑瓶
B.用石蠟油保存金屬鈉
C.高鎰酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中
D.臨近滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
3.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.我國(guó)科學(xué)家
合成一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑X?Y2M2Q,X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的18e「分
子,NQ衰變方程:TQf;6M+22;n+;H.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.X的簡(jiǎn)單離子半徑一定是周期表中最小的
I6
B.M2和18M2組成上屬于同一種物質(zhì)
C.同一周期中,第一電離能小于Z的有5種元素
D.Y、M形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性:Y〉M
4.下列有關(guān)化學(xué)材料說(shuō)法正確的是()
A.“硅化鎘”發(fā)電玻璃屬于新型導(dǎo)電金屬材料
B.聚丙烯酸(£C”-)是由CH2=CHCOOH經(jīng)加聚反應(yīng)生成的純凈物
COOH
C.生物材料PEF(Ho/Y>JoCH£Hq+H)的聚合度為2〃
OHOH
LN-CH
D.電絕緣樹(shù)脂(……~6???“?)是由鄰羥基苯甲醛
和苯胺縮聚而成
5.吠喃(《》)和四氫映喃()常用作有機(jī)溶劑,映喃中含式大燈鍵.下列說(shuō)法錯(cuò)
誤的是()
A.吠喃與H2的加成產(chǎn)物有三種B.吠喃在乙醇中溶解度小于苯中的
C.吠喃與四氫映喃中含。鍵數(shù)目比為9:13D.C-O-C鍵角:吠喃〉四氫吠喃
6.下列操作和現(xiàn)象能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
選
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
項(xiàng)
將熾熱黑色銅絲迅速伸入盛有待
A檢驗(yàn)醇羥基銅絲變?yōu)榱良t色
測(cè)試劑的試管中
制備將CuSO溶液滴加到濃氨水中,
4溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,降溫析出絳藍(lán)
B[CU(NH3)/SO4晶再加熱至溶液出現(xiàn)晶膜,降溫結(jié)
色晶體
體晶、過(guò)濾
向FeC^、Nai的混合溶液中滴
證明還原性:入少量氯水和振蕩、靜實(shí)驗(yàn)1:下層溶液呈紫紅色;實(shí)
CCC1”
2+
r>Fe>cr置、分層;再向上層溶液中滴加驗(yàn)2:上層溶液變?yōu)檠t色
KSCN溶液、氯水
室溫下,用pH計(jì)測(cè)定同濃度的
比較次氯酸和醋酸的
DNaClO溶液和CH3coONa溶pH:NaClO>CHCOONa
酸性強(qiáng)弱3
液pH
7.M和N是合成造影劑碘番酸的重要中間體,結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.M分子中有2種含氧官能團(tuán)
B.M分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個(gè)
C.N與足量H2加成后產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子
D.lmolN與足量H?反應(yīng)(-NO2轉(zhuǎn)化為—NH?)時(shí)最多消耗3moi也
8.工業(yè)上常用鐵粉去除酸性廢水中的CqO;,反應(yīng)原理如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.充分反應(yīng)后,還會(huì)有少量鐵粉剩余
+3+
B.正極的電極反應(yīng)式:Cr2O;-+6e-+14H=2Cr+7H2O
C.Cr(OH)3、FeOOH的產(chǎn)生與處理過(guò)程中溶液pH升高有關(guān)
D.處理1。1含0.111101-1/020;-廢水,理論上至少消耗168g鐵粉
9.錦高溫合金可用于制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴,工業(yè)上用冶煉鋁的煙道
灰(RezO:、ReO3,含SiO?、CuO、Fe^Od等雜質(zhì))制備鋅單質(zhì)的流程如圖所示:
空氣NaOH溶液氣體ANH,C1
III工仕_
煙JO―AI吸收I—祠—黑儼型INH,ReoJ晚1::蔡一回
I\1~~:
灌渣i濾渣n贏(yíng)
已知:過(guò)銖酸鏤(Nf^ReOj是白色片狀晶體,微溶于冷水,溶于熱水.
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.“濾渣I”主要成分是Cu(0H)2和Fe(OH)3
B.“濾液”經(jīng)電解后產(chǎn)生的CO?和NaOH可循環(huán)使用
C.先加熱NaReO,溶液再加入NHaCl,經(jīng)冰水冷卻、過(guò)濾得NH,ReC^晶體
D.實(shí)驗(yàn)室模擬“操作H”所需主要儀器有用煙、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架等
10.在直流電源作用下,雙極膜中間層中的H?。解離為H+和OFT.某技術(shù)人員利用雙極膜
(膜c、膜d)和離子交換膜高效制備H2sO4和NaOH,工作原理如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.電勢(shì):N電極〉M電極
B.雙極膜膜c輸出H+,膜a、膜e為陽(yáng)離子
C.M極電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=H2+2OH
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi/時(shí),整套裝置將制得lmolH2SO4
二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,
全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分.
11.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力,使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生,裝
置如圖所示.若在①?⑥中加入表中相應(yīng)試劑,能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”且會(huì)使⑤中試劑
褪色的是()
⑥
選項(xiàng)①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑
A稀硫酸Zn濃鹽酸Ca(C10)2Fed2溶液NaOH溶液
B濃氨水堿石灰水Al2s3酸性KMnC)4溶液NaOH溶液
C雙氧水MnO,飽和食鹽水CaC2濃濱水KMnO4溶液
D鹽酸大理石濃硫酸NaClKMnC>4溶液水和CJ
12.以紅土鎮(zhèn)鎘礦(NiS、CdO,含Si。?、CUO、PbO、Fe?O3等雜質(zhì))為原料回收部
分金屬單質(zhì),其工藝流程如圖所示:
空氣hSO,物質(zhì)A物質(zhì)BCO
MIII
鏗鎘?酸浸中?潮pHi-r^E]—i電解i-固體—干化?一金屬B
till「
灌渣】濾渣H金屬A混液INi(CO)<-Ni
已知:電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢(shì).在25℃下,部分電對(duì)的電
極電位如表:
電對(duì)Cu2+/CuPb2+/PbCd2+/CdFe2+/FeNi2+/Ni
電極電位/V+0.337-0.126-0.402-0.442-0.257
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.“漿化”的目的是增大接觸面積,加快酸浸反應(yīng)速率,提高某些金屬元素浸取率
B.“物質(zhì)A”可以是NiCO,,“調(diào)pH”后,經(jīng)加熱得Fe(OH)3沉淀
C.“金屬A”是Pb和Cu混合物,“金屬B”是Cd
D.該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CO、H2so4、Ni等
13.東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張?jiān)〗淌谔骄縁e—N—C和Co—N—C分別催化H?。?分解
的反應(yīng)機(jī)理,部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種;TS表示過(guò)渡態(tài)):
O
V
)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.催化效果:催化劑Co-N-C高于催化劑Fe-N-C
B.Fe—N—C催化:MSl(s)=MS2(s)A//=-0.22eV
C.催化劑Fe-N-C比催化劑Co-N-C的產(chǎn)物更容易脫附
D.Co-N-C催化H2O2分解吸熱,F(xiàn)e-N-C催化Hz。?分解放熱
14.常溫下,含BaCO.的濁液中{Ba?*)隨c(H+)的變化關(guān)系如圖所示(整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體
溢出;忽略CO:第二步水解).已知:(BaCOJ=2.5xIO-9,七(H2co3)=5.0x10一”.
下列敘述正確的是(
A.x=7.5
{CO;)1
C.N點(diǎn):—j-----r=—D.N點(diǎn)溶液中加Na2so4固體,將移向P點(diǎn)
c(HCO;)63
15.電芬頓工藝被認(rèn)為是一種很有應(yīng)用前景的高級(jí)氧化技術(shù),可用于降解去除廢水中的持久
性有機(jī)污染物,其工作原理如圖a所示,工作lOmin時(shí),F(xiàn)e2+,凡。?電極產(chǎn)生量
(mmol-L?)與電流強(qiáng)度關(guān)系如圖b所示:
電源
F
%
混
=9=
>
桿
苗
0102030405060
電流強(qiáng)度(mA)
困a圖b
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.電流流動(dòng)方向:Pt電極一電解質(zhì)一HMC—3電極
B.Fe3+是該電芬頓工藝的催化劑
C.根據(jù)右圖可判斷合適的電流強(qiáng)度范圍為55-60mA
D.若處理9.4g苯酚,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68LO?
三、非選擇題:本題共5小題,共60分.
16.(12分)鉆的配合物和鉞的化合物均具有重要的科學(xué)研究?jī)r(jià)值,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)猷;菁是一種具有大萬(wàn)鍵共規(guī)體系的化合物,獻(xiàn)普鉆分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示,N原子的
VSEPR模型為,Imol獻(xiàn)菁鉆分子中含有個(gè)配位鍵(NA表示阿伏加德羅
常數(shù)的值).基態(tài)原子中,與C。同周期且單電子數(shù)與Co2+相同的元素有種.
⑵H?O2不會(huì)將Co2+氧化為Co3+,而一定條件下能將[Co(CN)6「氧化成[Co(CN)6r,
3-
其原因是,[CO(CN)6]中。鍵和7鍵數(shù)目比為.
(3)二氧化鉞(IK)2)可用作工業(yè)電解的陽(yáng)極材料,以及電生理學(xué)研究中的微電極,其四方
晶格結(jié)構(gòu)如圖2所示,C原子和D原子的核間距為〃pm,If。?晶胞參數(shù)為opm、apm、
cpm.原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B
原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,晶胞中-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)有種,0?■■的配位數(shù)
是,若Ir4+和O?-半徑分別為4Pm和4Pm,則IrO2晶體的空間利用率為
%(用含有4、弓、。、c的代數(shù)式表示,要求化簡(jiǎn)).
17.(12分)二氧化鈾可用在化妝品中起到抗紫外線(xiàn)作用,工業(yè)上以氟碳鈍礦(CeCO'F,
含F(xiàn)e2()3、SiO2,ALO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化鈾、硫酸鋁鍍晶體和硫酸亞鐵鍍晶體,
其工藝流程如圖所示:
已知:①CezOs易溶于強(qiáng)酸;CeO2不溶于硫酸,也不溶于NaOH溶液.
17
②A(yíng):sp[Fe(OH)3]=8.0x[Of;^[^(0^3]=1.3xIO』,[Fe(OH)2]=4.9xlO-;
當(dāng)離子濃度4lO-moLLT,可認(rèn)為沉淀完全.
回答下列問(wèn)題:
(1)氨碳缽礦“氧化焙燒”化學(xué)方程式為,此時(shí)氣體與礦料逆流而行進(jìn)行
投料,目的是.
(2)濃鹽酸價(jià)格便宜,但是溶解“濾渣I”的缺點(diǎn)是,可用稀硫酸和雙氧水代
替,則加入試劑的順序是.
(3)“濾液H”中NH4HCO3加入量(圖a)、最佳比例時(shí)沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈾的
沉淀率關(guān)系如圖所不:
S
鈾99
鈍
的
98的
沉
97沉
淀
96淀
率
率
(95(
求
)94浜
93K25t,反應(yīng)時(shí)間為lOmin
1.61.82.0222.42.6nfHCOi)
圖an(Ce>)
根據(jù)圖分析:沉鋪時(shí)應(yīng)選擇最佳條件為.
(4)Ce2(CC)3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t,則獲得Ce。?的質(zhì)量為t.
(5)“濾液I”中加入物質(zhì)X和物質(zhì)Y分別是、(填序號(hào)),制備硫酸
鋁鍍晶體時(shí),理論上向“濾渣H”中加入硫酸和硫酸鏤的物質(zhì)的量之比為.
a.鐵粉b.鋁粉c.濃氨水d.Al(OH)3e.NaOH
18.(12分)二氧化碳催化加氫制取二甲醛(DME)有利于減少溫室氣體二氧化碳,制取過(guò)
程發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)I.CC>2(g)+3H2(g)aCH30H值)+旦0伍)AH,
反應(yīng)n.2cH30H(g)、CH30cH3伍)+凡0伍)Aff2=-23.4kJ-mor
反應(yīng)HLCC)2(g)+H2(g)BCO(g)+H2O(g)AH3=441.2kJmor'
回答下列問(wèn)題:
(1)時(shí),向恒壓容器中充入0.2molCC)2(g)和06molH2(g),若在該條件下只發(fā)生
反應(yīng)I,達(dá)平衡時(shí),放出4kJ能量,若向相同容器中充入Q4molCH3OH(g)和
1
0.4molH2O(g),吸收11.8kJ能量,則反應(yīng)I的△,=kJ?moP
(2)已知反應(yīng)in的速率方程可表示為v正=左正?p(CC>2)?〃(H2),
V逆=,?P(CO>P(H2。),IgZ與溫度的關(guān)系如圖所示,(℃下,圖中A、B點(diǎn)的縱坐
標(biāo)分別為a—0.7、〃一1/℃、200MPa時(shí),向恒壓容器中充入CC)2(g)和H?(g)混合氣
體制取二甲醛(DME),發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng),平衡后,測(cè)得CH30H(g)、CHOCHalg)和
CO(g)體積分?jǐn)?shù)分別為5%、10%、5%,則旦0優(yōu))體積分?jǐn)?shù)為,CH3OCH3(g)
產(chǎn)率為,生成C&OCH’lg)的選擇性為,反應(yīng)I的K,,=
生成二甲醛消耗的CO2物質(zhì)的量
CH'OCH,選擇性=消耗CO2總物質(zhì)出量10.=0.50).
(3)在壓強(qiáng)一定的條件下,將CO?和H?按一定比例、流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管,測(cè)
得“CO?的轉(zhuǎn)化率”及“CHpCH^g)選擇性”和“CO、C&OH選擇性的和”分別
與溫度的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:
80
60
¥50
740
亞
20
oT,T2T)Ts
溫度/℃
①曲線(xiàn)C表示.
②溫度之間‘升高溫度’比值〃木(c房o)將
(填“增大”、“減小”或“不
變”).
19.(12分)氮化絡(luò)(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性,常用作薄膜涂層.實(shí)驗(yàn)室中,某化
學(xué)小組在氮?dú)獾姆諊吕肅C14和Ci303制取三氯化鍋(CrCL,),再用氨氣與氯化鋁
(CrCh)制備CrN,相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示,從下圖選擇合適裝置完成實(shí)驗(yàn)(夾持裝置
略).
物質(zhì)性質(zhì)
Cr2。?淺綠至深綠色,熔點(diǎn)2266℃
CC14無(wú)色油狀液體,難溶于水,沸點(diǎn)76.8℃,易揮發(fā)
紫色單斜晶體,熔點(diǎn)為383℃,易升華,高溫下易被氧氣氧化,極易水解,不溶
CrCl
3于乙醛
CrN難溶于水,熔點(diǎn)1282℃
COC12微溶于水,易水解,易與堿反應(yīng),沸點(diǎn)8.2C
回答下列問(wèn)題:
(1)制備CrCL:裝置A中儀器M的名稱(chēng)是制備CrCh時(shí)有光氣(COC")
生成,按氣流從左到右的方向,上述裝置的合理連接順序?yàn)閍-gh-fd,實(shí)驗(yàn)
過(guò)程中為了形成穩(wěn)定的CCL氣流,裝置E采取的最佳措施是,裝置E中
長(zhǎng)頸漏斗的作用是.
(2)制備CrN:將實(shí)驗(yàn)所得的產(chǎn)品用乙酸洗滌、干燥處理后置于裝置B的石棉絨上,選
擇乙醛洗滌晶體的原因是,按A-E-F-B~CfF氣流方向進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向裝
置A(不加熱)的儀器M中加入堿石灰,分液漏斗中加入濃氨水,第二個(gè)裝置F中添加的
藥品是,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B和C之間導(dǎo)氣管中有白色固體凝結(jié),裝置C中產(chǎn)
生大量白煙,但制得的CrN中往往含有少量CqN雜質(zhì),則生成CjN的化學(xué)方程式為
(3)電位滴定法是在滴定過(guò)程中通過(guò)測(cè)量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法,當(dāng)被測(cè)離子
(H+卜農(nóng)度發(fā)生突躍,會(huì)導(dǎo)致電極電位突躍,從而確定滴定終點(diǎn).化學(xué)小組利用電位滴定法測(cè)
定市售三氯化銘(含NH4CI)質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作步驟如下:稱(chēng)取市售三氯化珞溶于盛
有25.00mL蒸儲(chǔ)水的錐形瓶中,加入足量的甲醛,發(fā)生反應(yīng)
++
4NH;+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6NJT[與NaOH反應(yīng)時(shí),lmol(CH2)6N4H
與lmolFT相當(dāng)].搖勻、靜置,用cmoLCNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)
溶液的體積為WnL.
①滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),選擇指示劑的情況是(填“選甲基橙”、“選酚釀”或“不需指
示劑”).
②市售CrCl,中CrCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含有機(jī)、c、V的代數(shù)式表示,要
求化簡(jiǎn)).
20.(12分)化合物J是合成抑郁癥藥物的一種中間體,利用曼尼希(Mannich)反應(yīng)合成K
的路線(xiàn)如圖所示:
煌基,H);
②RQOR?NaBH,>RCH(OH)R2或R〔COOR?—州世土_>R?H20H(R=:S基);
③Et代表乙基,Q屬于芳香族化合物.
回答下列問(wèn)題:
(1)弋3化學(xué)名稱(chēng)是一,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是亞氨基、.
(2)B的結(jié)構(gòu)筒式為,B只有一個(gè)側(cè)鏈且是六元芳香化合物的同分異構(gòu)體數(shù)
目有種.
(3)D-E需要在足量K2cO3條件下進(jìn)行,該化學(xué)方程式為,I-J的反應(yīng)類(lèi)型
是.
和嗔3制備
(4)綜合上述信息,寫(xiě)出由.的合成路線(xiàn)(其它
試劑任選).
化學(xué)試題參考答案及評(píng)分細(xì)則
一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.
12345678910
BCACBDDDAD
二、選擇題:本題共5八題,每小題4分,共20分.每八題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,
全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分.
1112131415
ccBDACCD
三、非選擇題:本題共5小題,共60分
1.答案為數(shù)值的,只看數(shù)值是否正確,不考慮單位.
2.學(xué)生寫(xiě)出的答案?jìng)€(gè)數(shù)超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)答案?jìng)€(gè)數(shù)的(設(shè)為N個(gè)),以前N個(gè)為準(zhǔn).
3.方程式給分原則:
a用“=”“,、”“f”不扣分,用“一”或無(wú)連接符號(hào)不得分;不寫(xiě)不扣分,
不寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分.
b.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯(cuò)誤不得分,方程式不配平或配平錯(cuò)誤不得分,使用非最小公約數(shù)配
平不得分.
c要求寫(xiě)離子方程式的,寫(xiě)成化學(xué)方程式不得分.
4.名詞術(shù)語(yǔ)或儀器名稱(chēng)等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫(xiě)錯(cuò),均不得分.
16.(12分)
(1)(正)三角形(1分)(寫(xiě)出“三角形”可得分)4NA(2分)2(1分)
(2)Cc?+與CN-形成的配離子[CO(CN)6『還原性增強(qiáng),同時(shí)Cc?+與CbT形成的配離
子[CO(CN)6「更加穩(wěn)定使反應(yīng)容易發(fā)生(1分,體現(xiàn)“[CO(CN)6『還原性增強(qiáng)或者配
離子[Co(CN)6「更加穩(wěn)定”即可得分)1:1(1分)
1瓶n1yfln1]、(1n1n1
(3)-+^—,-+^—[2分,寫(xiě)出「+也可得分]4(1分)
(22a22a2)也a2丘a2)
3(1分)
800(*+2狀)&分,寫(xiě)出百分號(hào)也可得分;寫(xiě)出町
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