新教材高中化學(xué)課時作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率新人教版

課時作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率

［學(xué)業(yè)達標(biāo)］

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B.100ml2mol的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.S02的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小

D.汽車尾氣中的NO和C0可以緩慢反應(yīng)生成必和CO2,減小壓強時反應(yīng)速率減小

解析：鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B

項錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項錯誤。

答案：D

2.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol變?yōu)?.2mol?則在這10s

內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A.0.02mol,L1B.0.02mol,L-1,s-1

C.0.06mol,L1,s-1D.0.06mol,L1,min1

解析:10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（0.8mol,L1—0.2mol,L'）4-10s=0.06mol,L1,s-1.）

答案：C

3.在不同條件下分別測得可逆反應(yīng)2so2+O22S0a中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下，其中表示反應(yīng)

最快的是（）

A.r（SOa）=4.0mol,L',min1

1

B.7（02）=3.0mol,L,min

C.7（S0a）=0.1mol,L',s'

D.7（02）=0.1mol?L,s-1

解析：將選項中的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)（如SOJ的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單

位統(tǒng)一用mol,L!,min-1,則B項中/（SO?）=6mol,L-1,min'；C項中/（SO?）=6mol,L1,min-1；D

項中r（S02）=12mol,L',min-'oD項中的化學(xué)反應(yīng)速率最大，表示的反應(yīng)最快。

答案：D

4.將20mL0.5mol?鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.加入10mL3mol?L”鹽酸

B.給反應(yīng)混合物加熱

C.將所用的大理石研磨成粉末

D.加入10mL蒸儲水

解析：增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應(yīng)速率，加水稀釋會降低反應(yīng)速率。

答案：D

5.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C,在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到

0.6mol/L,則丫（0為（）

A.0.04mol/(L?s)B.0.08mol/(L?s)

C.0.4mol/(L?s)D.0.8mol/(L?s)

A，―/、Ac1mol/L-0.6mol/L、,、,、、一、.

解析：K(A)=~T~=-------77---------=0.04mol/(L?s),K(C)=2r(A)=0.08mol/(L?s),B正

△t10s

確。

答案：B

6.反應(yīng)2S02+022s經(jīng)一段時間后，SOa的濃度增加了0.4mol?「'，在這段時間內(nèi)用02表示的

反應(yīng)速率為0.04mol?「'?ST’則這段時間為()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

-1-1--1

解析：K(02)=0.04mol,L,s,則/(SO。=0.08mol,L',s,由Ac(S03)/r(S0j代入數(shù)據(jù)

計算得t=5s?

答案：C

7.在一定條件下，將A?和B,兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行:xA,(g)+(g)2c(g),

2s后測得反應(yīng)速率如下：r(Az)=0.4mol/(L,s),r(Bz)=1.2mol/(L,s),r(C)=0.8mol/(L,s),則

該x和y的值分別為()

A.2和3B.3和2

C.3和1D.1和3

解析：x:y:2=r(A2):r(B2):MC)=0.4:1.2:0.8=1:3:2,故x=l,y=3?

答案：D

8.下列反應(yīng)中生成壓的速率最快的是()

金屬酸溶液溫度

AMg0.5mol?L-1H2SO」20℃

BFe1mol-L^1HC120℃

CZn2mol?L-1HC120℃

DMg1mol?L-1H2soi30℃

解析：金屬的活潑性順序是Mg〉Zn〉Fe,故排除B、C；A、D兩項相比，D項中反應(yīng)物的濃度大，且溶

液的溫度高，故生成壓的速率最快。

答案：D

9.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SOz和開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排

列順序正確的是（）

甲：500℃,10mol和5mol0?反應(yīng)

乙：500℃,VzOs作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)

丙：450℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)

T：500℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)

02/5

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。

答案：C

10.在反應(yīng)C（s）+C02（g）=2C0（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）

①增大壓強②升高溫度③通入CO,④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③⑤D.②③④

解析：因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與C02的

接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。

答案：C

11.用鋅片與1mol稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（）

A.對該反應(yīng)體系加熱

B.加入少量NaCl溶液

C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量1mol?L'硫酸

解析：B項，NaCl溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變?。籆項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入

H￡0」能增大［廣濃度。

答案：B

［等級突破］

12.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

aA(g)+8B(g)2C(g)

起始濃度（mol3.01.00

2s末濃度（mol?「）1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是（）

A.9:3:4B.3:1:2

C.2:1:3D.3:2:1

解析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。KA)=

mol,L'—1.8mol,L12*..1.0mol,L-'_0.6mol,L1

---------------------=0.6mol?L1?s,F(B)=----------------------=0.2mol?L?s

2s------------------------------------------2s

(c)=Q8nL=o.4mol-L-1-s-1?化學(xué)計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4,即3:1:2。

K-'°2ys"°

答案：B

13.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（）

FeCh溶液+

5%的HO

A.40%的水22

FeCI、溶液+

MnO+

'5%的H2O2:

B.40七的水5%的H,0,

,5%的HO

22MnO2+

C40%的水塞5%的H,0,

/FeCl?溶液+

5%的HJOJ

D.40七的水

解析：沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者

有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。

答案：D

14.CaCOs與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是

()

A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

B.一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H")減小

C.反應(yīng)在2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

-11

D.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CO?的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06mol?L-s-

解析：隨著反應(yīng)的進行c(H+)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min

內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2?4min內(nèi)"(CO?)的變化量最大(或曲線的斜率最大),

可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。

答案：D

15.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：L(g)+Hz(g)2Hl(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時，(H2)=amol,

〃(L)=6moi。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增

大”“減小”或“不變”)。

編號改變的條件反應(yīng)速率

(1)升高溫度

(2)加入正催化劑

(3)再充入amolH2

(4)將容器的容積擴大到原來的2倍

04/5

(5)保持容積不變，通入bmolNe

解析：（1）不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）若無特別說明，通常

所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）再充入amollb,c（H。增大，

化學(xué)反應(yīng)速率增大。（4）擴大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（5）在密閉容器

中通入Ne（g）,保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

答案：（1）增大（2）增大（3）增大（4）減?。?）不變

16.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排

水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），實驗記錄如下（累計值）：

時間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

（1）在0~1min、1~2min、2?3min、3?4min、4?5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是

原因為

反應(yīng)速率最小的時間段是,原因為

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