2022年中考化學總復習尖子生必刷題-專練16鹽及化肥(含解析)

【高分突破】2022年中考化學總復習尖子生必刷1000題專練16鹽及化肥選擇題1.（濟南市高新區(qū)2020-2021年第二學期第二次學考模擬測試）欲探究硫酸銅溶液顯藍色是銅離子還是硫酸根離子的原因，某校學習小組做了如下實驗。下列有關做法中，不利于得出實驗結論的是（）A.將5%和10%的硫酸銅溶液進行對比B.觀察硫酸鈉溶液的顏色C.向硫酸銅溶液中加入足量的無色硝酸鋇溶液，充分反應后，所得溶液仍顯藍色D.向溶液中加入鋅，溶液顏色逐漸變?yōu)闊o色【答案】A【解析】A.5%和10%的硫酸銅溶液都成藍色，無法鑒別，故選項錯誤；B.觀察硫酸鈉溶液的顏色為無色，可得出不是SO42-的原因，故選項正確；C.硫酸銅溶液中加入足量的無色硝酸鋇溶液，形成白色沉淀，溶液仍呈藍色，可得出不是SO42-的原因，故選項正確；D.向溶液中加入鋅，鋅將銅離子置換成銅，溶液顏色逐漸變?yōu)闊o色，可得出是銅的原因，故選項正確。故選：BCD。2.（江蘇揚州2020～2021學年度初三中考二模）(多選)下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）物質選項甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3NaOHDCa（NO3）2CaCl2CaCO3Ca（OH）2A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A.丁能生成三種物質，乙、丙、丁都能生成甲；因此如果丁是氧氣，碳和氧氣反應會生成二氧化碳；銅和氧氣反應會生成氧化銅；氫氣和氧氣反應會生成水；二氧化碳在植物進行光合作用時生成水，氧化銅被氫氣還原時生成水。故選項正確；B.如果丁是鐵，鐵通過一步反應無法得到鹽酸、硫酸和硫酸銅，因此不可以。故選項錯誤；C.如果丁是氫氧化鈉，氫氧化鈉通過一步反應能得到NaCl、Na2CO3，但是不能得到硝酸鉀。故選項錯誤；D.如果丁是氫氧化鈣，氫氧化鈣通過一步反應能得到Ca（NO3）2.CaCl2.CaCO3，氯化鈣與硝酸銀反應生成硝酸鈣，碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣。故選項正確。故選AD。3.（江蘇連云港市贛榆區(qū)2021年中考二模適應性考試）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A.AlAl2O3Al(OH)3B.CuCu(NO3)2CuSO4C.Na2CO3BaCO3BaSO4D.CaCO3CO2CO【答案】D【解析】A.氧化鋁不溶于水不和水反應，不能轉化為氫氧化鋁，錯誤；B.硝酸銅和稀硫酸不能生成沉淀、氣體、水，不發(fā)生反應，錯誤；C.碳酸鋇是沉淀，不能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇，錯誤；D.碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，能實現(xiàn)轉化，正確。故選D。4.（山東德州市德城區(qū)2021年九年級第二次練兵考試）根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是（）A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用做治療胃酸胃藥B.工業(yè)酒精有殺菌消毒的作用，主要成分為甲醇C.被蚊蟲叮咬后可以涂抹肥皂水或小蘇打水以減輕疼痛D.炒完菜后，應及時擦掉鍋底水分，這樣可以防止鐵鍋生銹【答案】B【解析】A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液呈弱堿性，可用做治療胃酸的胃藥，選項說法正確；B.工業(yè)酒精有殺菌消毒的作用，主要成分為乙醇，其中含有少量的甲醇，選項說法不正確；C.不小心被蚊蟲叮咬，蚊蟲能分泌出蟻酸使人皮膚腫痛，為了減輕人的疼痛，可以涂抹顯堿性的物質，肥皂水或小蘇打水顯堿性，小蘇打是碳酸氫鈉，故選項說法正確；D.鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；炒完菜后，應及時擦掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹，故選項說法正確。故選B。5.（營口市鲅魚圈區(qū)2021中考化學二模）氮肥能促進作物的莖、葉生長茂盛、葉色濃綠；鉀肥能促進作物莖稈健壯，增強抗倒伏能力；磷肥能促進作物根系發(fā)達。小李家的莊稼莖稈細小，出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，則小李家莊稼可選擇施用的化肥是（）A.碳銨(NH4HCO3) B.磷礦粉[Ca3(PO4)2]C.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4] D.氯化鉀(KCl)【答案】D【解析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。鉀肥能使莖桿健壯，抗倒伏。A.碳銨中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B.磷礦粉中含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意；C.磷酸氫二銨中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，但不含有鉀元素，不符合題意；D.氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，符合題意。故選D。6.（呼和浩特市新城區(qū)2021年新城區(qū)中考二模）有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下實驗．該同學分析正確是（）實驗步驟12實驗操作取樣加足量水，充分振蕩，靜置過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸實驗現(xiàn)象有白色沉淀產生沉淀部分溶解A.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2.Na2SO4.Na2CO3.NaNO3B.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2.Na2CO3可能含有Na2SO4C.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2.Na2SO4可能含有NaNO3.Na2CO3D.該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2.Na2SO4.Na2CO3可能含有NaNO3【答案】D【解析】由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能夠產生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反應，且硫酸鋇不溶于鹽酸碳酸鋇能夠溶于鹽酸，所以由步驟1可知該固體中含有能夠生成沉淀的物質，而從步驟2可知生成的白色沉淀有能溶解與鹽酸的也有不溶于鹽酸的，故可知該固體中一定含有Ba（NO3）2.Na2SO4和Na2CO3，而硝酸鈉是否含有無法判斷；故選D非選擇題7.（青海省海東市2020---2021學年九年級第二次模擬考試）以碳酸鈉溶液為例的反應關系（如圖）體現(xiàn)了鹽類物質的化學性質，結合此圖回答下列問題：（1）反應①的化學方程式為________________________。（2）為了驗證性質②，將碳酸鈉溶液與酚酞溶液混合，溶液由無色變?yōu)榧t色，證明碳酸鈉溶液顯__________（選填“酸”或“堿”）性。【答案】(1).(2).堿【解析】(1)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應方程式為，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(2)無色酚酞溶液遇堿變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填：堿。8.（呼和浩特市玉泉區(qū)2021年初三畢業(yè)年級水平測試）實驗小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色。于是他們進行了以下實驗探究：【提出問題】堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出氫氧根離子OH﹣；碳酸鈉屬于______（選填“酸”、“堿”、“鹽”）；那么碳酸鈉溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？【進行實驗】小劉同學取了三份酚酞試液進行了如圖的實驗：（1）其他同學一致認為“實驗Ⅰ”探究水分子能否能使酚酞試液變紅的實驗沒必要做。你認為他們的理由是__________________________________。（2）實驗Ⅱ的目的是__________________________________。（3）實驗Ⅲ滴入碳酸鈉溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中逐滴滴加過量的氯化鈣，溶液后震蕩，紅色逐漸消失，同時觀察到生成了白色沉淀，該反應的化學方程式為___________________________?！镜贸鼋Y論】溶液中的_____________（寫粒子符號）使酚酞試液變紅?！窘涣鞣此肌坷蠋熆戳送瑢W們的探究報告后告訴大家：“碳酸鈉溶液使酚酞變紅也由于溶液中存在氫氧根離子”你認為碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子的原因可能是_____________?！敬鸢浮?1).鹽(2).酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）(3).探究Na+是否能使酚酞試液變紅(4).(5).(6).與H2O發(fā)生反應產生氫氧根離子（或碳酸鈉與水反應產生氫氧根離子等合理即可）【解析】提出問題：碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽。進行實驗：（1）酚酞溶液中含有溶劑水，故探究水分子能否能使酚酞試液變紅的實驗沒必要做。（2）氯化鈉在水溶液中電離出鈉離子，實驗Ⅱ的目的是探究鈉離子能否是酚酞試液變色。（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：。得出結論：由實驗Ⅱ可知，不是鈉離子是酚酞試液變色；實驗Ⅲ中碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀后，溶液紅色消失，說明溶液中的使酚酞試液變紅。交流反思：碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子的原因可能是與H2O發(fā)生反應產生氫氧根離子（或碳酸鈉與水反應產生氫氧根離子等合理即可）。9.（2021山東菏澤市巨野縣中考二模）某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．【提出問題】剩余固體成分是什么？【猜想與假設】剩余固體成分為：A．全部是碳酸鈣B．既有碳酸鈣，也有氧化鈣C．全部是氧化鈣【設計并完成實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論(1)取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液溶液變紅說明固體成分中一定含有___________(2)再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸有氣泡生成說明固體成分中一定含有___________【實驗結論】該化學興趣小組同學得出的結論:剩余固體成分與【猜想與假設】中的______(填“A”或“B”或“C”)一致。【交流與反思】上述實驗過程中產生的氣體是_____，檢驗該氣體的方法是_____________【答案】(1).氧化鈣(2).碳酸鈣(3).B(4).二氧化碳(5).將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳【解析】[設計并完成實驗]（1）試液變紅，是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，說明固體中含有氧化鈣；（2）產生氣泡，是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，說明固體中含有碳酸鈣；[實驗結論]綜合以上實驗可知，固體中有氧化鈣和碳酸鈣，和猜想B一致；[交流與反思]碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；應該用澄清石灰水檢驗二氧化碳，是因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。10.（山東德州市德城區(qū)2021年九年級第二次練兵考試）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前它的活動性越強。金屬離子的活動性順序倒過來使用。如：金屬活動性：Mg＞Fe＞Cu，金屬離子的活動性：Mg2+＜Fe2+＜Cu2+．活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，金屬離子的活動性越強，越先發(fā)生置換反應。向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅，完成以下問題：（1）寫出加入鋅后能發(fā)生反應的化學方程式：_______________、_______________。（2）若反應后鋅有剩余，則溶液中的溶質為__________（填化學式，下同）。（3）若反應后鋅無剩余，溶液中有氯化銅，則溶液中一定有_______________。（4）若反應后鋅無剩余，溶液中沒有氯化銅，則溶液中一定有__________，可能有__________?！敬鸢浮竣?Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2②.Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2③.ZnCl2④.ZnCl2.FeCl2.CuCl2⑤.ZnCl2⑥.FeCl2【解析】（1）加入鋅后能發(fā)生反應的化學方程式：Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2.Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2，故填：Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2.Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2；（2）若反應后鋅有剩余，溶液中的氯化銅和氯化亞鐵完全參加了反應，則溶液中的溶質為：ZnCl2，故填：ZnCl2；（3）若反應后鋅無剩余，溶液中有氯化銅，則溶液中一定有：ZnCl2.FeCl2.CuCl2，故填：ZnCl2.FeCl2.CuCl2；（4）若反應后鋅無剩余，溶液中沒有氯化銅，則溶液中一定有ZnCl2，可能有：FeCl2，故填：ZnCl2FeCl211.（德州市武城縣2021年第二次練兵考試）某校師生線上“互動探究”活動，了解生活中常見的幾種鹽的化學性質，潔測靈（主要成分稀鹽酸，不考慮其它成分）探究目的探究過程主要現(xiàn)象解釋或結論探究一：鹽溶液是否一定顯中性教師實驗：向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加______溶液所加溶液遇NaCl溶液不變色，遇Na2CO3溶液變紅色鹽溶液不一定顯中性探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否與某些酸溶液反應有______產生，Ca（OH）2溶液變渾濁Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應探究三：Na2CO3溶液能否與某些堿溶液反應學生實驗：產生白色沉淀寫出化學方程式______探究四：Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應教師實驗：（1）取少量KNO3溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液（1）無明顯現(xiàn)象（2）_____________Na2CO3溶液能與某些鹽溶液反應【答案】①酚酞②氣泡③④.產生白色沉淀【解析】探究一：碳酸鈉溶液為堿性。酚酞遇堿性溶液變紅。所以滴加的是酚酞溶液。探究二：稀鹽酸能和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁?？煽吹降默F(xiàn)象是由氣泡產生，氫氧化鈣溶液變渾濁。探究三：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學反應方程式為。探究四：氯化鈣與碳酸鈉反應會生出碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。所以對應的現(xiàn)象是產生白色沉淀。12.（寧夏石嘴山市平羅縣2021年化學第二次摸底測試）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）（1）在實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是_________________________（2）實驗Ⅰ現(xiàn)象是________________________________，反應的化學方程式是________________________________。（3）一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是_________________________，反應的化學方程式是________________________________。（4）甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。（5）乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是____金屬，Y是___________溶液?！敬鸢浮?1).除去金屬表面的氧化物(2).鐵片溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色(3).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4).銅片表面生成白色固體，溶液變藍色(5).Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(6).鋅片和稀鹽酸反應，生成氫氣速度，比鐵和稀鹽酸反應更快，更劇烈(7).鐵(8).硫酸銅【解析】（1）在實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物，故填：除去金屬表面的氧化物。（2）實驗Ⅰ鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，現(xiàn)象是鐵片溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，反應化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：鐵片溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（3）銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是銅片表面生成白色固體，溶液變藍色，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填：銅片表面生成白色固體，溶液變藍色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。（4）甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片和稀鹽酸反應，生成氫氣速度，比鐵和稀鹽酸反應更快，更劇烈，故填：鋅片和稀鹽酸反應，生成氫氣速度，比鐵和稀鹽酸反應更快，更劇烈。（5）上述三個實驗鐵和鋅都和鹽酸反應，但鋅反應更劇烈說明金屬活動性，鋅大于鐵，銅和硝酸銀反應說明銅大于銀，還需要補充實驗說明金屬活動性鐵大于銅，可補充實驗鐵和硫酸銅溶液反應，鐵和硫酸銅反應說明金屬活動性鐵大于銅，故填：鐵；硫酸銅。13.（福州市倉山區(qū)福州時代中學2021-2022學年九年級上學期適應性練習）小秋做實驗時不小心把少量的鹽酸灑到粉筆灰上，發(fā)現(xiàn)有無色無味的氣體生成，因此他對粉筆產生了興趣，做如下探究?！静殚嗁Y料】①粉筆主要成分由碳酸鈣、生石膏(CaSO4·2H2O)等物質組成，除碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應。②探究一：粉筆成分的驗證實驗步驟現(xiàn)象結論與解釋①小秋同學取2g白色粉筆，研成粉末，倒入錐形瓶中，逐滴加入稀鹽酸，振蕩。觀察到產生大量氣泡寫出反應的化學方程式____________________________②將沾有澄清石灰水的燒杯倒扣在錐形瓶口。____________________________粉筆中含有碳酸鈣。③繼續(xù)向錐形瓶中加入鹽酸至過量固體完全溶解生石膏在鹽酸中溶解度增大（1）完成上述實驗報告。__________________________（2）上述實驗中粉筆研磨成粉末的目的是______________________________。探究二：粉筆主要成分含量的測定【驗證實驗】（3）試計算2g粉筆中CaSO4的質量分數(shù)____________(列出計算式)。（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算結果比實際值偏大的可能原因是____________(寫一點)。探究三：粉筆的制作生石青(CaSO4·2H2O)脫水與溫度的關系如圖。小秋想利用粉筆灰獲取熟石青(CaSO4·1/2H2O)制作粉筆：熟石膏加水調成糊狀，灌入模具凝固即得粉筆。（5）AB段固體不分解的原因是_______________________________。（6）為獲取較純的熟石膏，實驗時要控制溫度的范圍是_______℃。（7）寫出生石膏完全脫水的化學方程式______________________。【答案】①.②.澄清石灰水變渾濁③.增大粉筆的表面積，使其與其他物質充分接觸④.⑤.過濾后沒有洗滌⑥.溫度沒有達到固體分解所需要的溫度⑦.170-190⑧.CaSO【解析】探究一：粉筆成分的驗證由題意可知，粉筆中含有碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W方程式將沾有澄清石灰水的燒杯倒扣在錐形瓶口，二氧化碳與澄清石灰水接觸?，F(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。為了增大粉筆的表面積，使其與其他物質充分接觸，實驗中將粉筆研磨成粉末。探究二：粉筆主要成分含量的測定生成的硫酸鋇沉淀中硫酸根的質量=固體中硫酸鈣的質量=mg2g粉筆中CaSO4的質量分數(shù)=由于過濾后沒有洗滌或干燥不充分，得到的固體中含有其他成分或水分，固體質量偏大，導致計算結果偏大。所以根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算結果比實際值偏大。探究三：粉筆的制作生石青(CaSO4·2H2O)脫水與溫度的關系AB段固體不分解的原因是，溫度較低，沒有達到固體分解所需要的溫度。由圖可知，熟石膏在170-190℃不再失去水分形成硫酸鈣，所以為獲取較純的熟石膏，實驗時要控制溫度的范圍是170-190℃。生石膏在加熱的條件下反應生成硫酸鈣和水，化學方程式CaSO14.（包頭市東河區(qū)2021年初中升學模擬）為研究碳酸鈉、氫氧化鈣、鹽酸的化學性質，進行如圖實驗。（1）A.C試管中觀察到的現(xiàn)象是___________________________。（2）B.D試管內的物質在燒杯E中混合產生白色沉淀，D中溶液的溶質是______（填化學式）。（3）E中上層清液為無色，其中所含溶質一定有______（填化學式），為進一步確定其中所含溶質的成分，請你設計實驗，寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論____________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1).溶液都變?yōu)榧t色(2).NaCl和Na2CO3(3).NaCl(4).取少量E中上層清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產生，溶質為NaCl和CaCl2【解析】（1）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，都能夠使酚酞試液變紅，即A.C試管中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液都變?yōu)榧t色，故填溶液都變?yōu)榧t色。（2）B.D試管內的物質在燒杯E中混合產生白色沉淀，該白色沉淀是碳酸鈣，則沉淀中的碳酸根離子來自于D溶液，表明C溶液中的碳酸鈉與稀鹽酸反應后有剩余，則D中溶液的溶質是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉，其化學式分別為NaCl和Na2CO3，故填NaCl和Na2CO3。（3）B.D試管內的物質在燒杯E中混合產生白色沉淀的反應是B中的氯化鈣與D中的碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，所以E中上層清液為無色，其中所含溶質一定有氯化鈉，其化學式為NaCl，故填NaCl；B.D試管內的物質在燒杯E中混合產生白色沉淀的反應是B中的氯化鈣與D中的碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，E中上層清液為無色，其中可能含有的溶質為氯化鈣，檢驗方法是取少量E中上層清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產生，溶質為NaCl和CaCl2，故填取少量E中上層清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產生，溶質為NaCl和CaCl2。15.（呼和浩特市回民區(qū)2020-2021年度初三化學二模）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏聯(lián)合制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結合“侯氏聯(lián)合制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產純堿的過程如下(某些反應產物略去)(1)操作a名稱是______________(2)反應②為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)，反應③的化學方程式為：_______(3)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入CO2.這樣操作的目的是___________________________。(4)仔細觀察流程圖其中可循環(huán)利用的物質除CO2氣體外，還有______________?！敬鸢浮竣龠^濾②放熱③.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O④.氨水顯堿性，利于酸性氣體吸收，加壓可增大氣體溶解度，有利于更多的CO2參加反應⑤.NH4Cl【解析】(1)經(jīng)過操作a后，得到碳酸氫鈉固體和母液，說明操作a目的是將固體和液體分離，故填過濾；（2）反應②是生石灰與水反應，該反應放出大量的熱，故填放熱；反應③是氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）先通氨氣形成飽和氨鹽水，是溶液呈堿性，能更多的吸收二氧化碳等酸性氣體，又因為氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，所以要加壓，是反應更充分；（4）可循環(huán)利用的物質是指流程中后面得到的物質可作前面的反應物，操作b得到氯化銨固體，反應③要消耗氯化銨固體，可循環(huán)利用，故填NH4Cl。16.（呼和浩特市回民區(qū)2020-2021初三化學二模）金屬制品與我們的日常生活密不可分。(1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，某些鐵制零件防銹措施是涂油，其防銹原理是_____________________。(2)鋁的化學性質比鐵活潑，但是鋁制品具有很好的防腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成_______。(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是_______①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液(4)將一定量的鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，濾液為藍色。濾渣中一定含有___________，濾液中溶質的組成可能是___________或____________(填化學式)。【答案】①.將鐵制零件與O2和水隔絕②.致密的氧化物膜③.③④.Ag⑤.Al(NO3)3.Cu(NO3)2⑥.AgNO3.Al(NO3)3.Cu(NO3)2【解析】(1)涂油防銹的原理是將鐵制零件與O2和水隔絕，故①填：將鐵制零件與O2和水隔絕。(2)鋁的化學性質比鐵活潑，但是鋁制品具有很好的防腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成致密氧化物膜，隔絕了氧氣與內部金屬的接觸，故②填：致密的氧化物膜(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，如下試劑組進行驗證，其中①采用中間金屬的鹽溶液分別與兩邊金屬進行反應，能夠驗證，不符合題意；②采用中間金屬分別與兩邊金屬的鹽溶液進行反應，能夠驗證，不符合題意；③采用前面兩種金屬分別與最后金屬的鹽溶液進行反應，不能夠驗證，符合題意；故③填：③(4)將一定量的鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，鋁先與硝酸銀溶液反應，銅后與硝酸銀溶液反應，充分反應后過濾，濾液為藍色，說明鋁與硝酸銀完全反應，銅也與硝酸銀溶液部分或完全反應，所以濾渣中一定含有銀，濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸銅，可能有硝酸銀，故④填：Ag⑤填：Al(NO3)3.Cu(NO3)2⑥填：AgNO3.Al(NO3)3.Cu(NO3)2（⑤⑥可互換）17.（沈北新區(qū)2020—2021學年度下學期第二次質量監(jiān)測）碳酸氫鈉俗稱小蘇打。在生活、醫(yī)藥方面有廣泛應用。（1）取溶質質量分數(shù)為4％的碳酸氫鈉溶液50克，稀釋成2％的溶液，需要加水______克。（2）將一定質量的碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸混合，充分反應，有氣體逸出。①寫出該反應的化學方程式________________________。②探究反應后溶液除含有氯化鈉，還有無剩余的反應物，某同：學取反應后的溶液倒不同方案進行如下實驗?！緦嶒炗闷贰縫H試紙、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氧化鐵粉未。【進行實驗】（提示：氯化銀為不溶于水的白色物質）實驗方案ABC實驗操作實驗現(xiàn)象__________________產生白色沉淀試紙變色，對照標準比色卡，pH______7實驗結論碳酸氫鈉無剩余稀鹽酸有剩余稀鹽酸有剩余a．方案A中的實驗現(xiàn)象______；方案C中的實驗現(xiàn)象：pH______7。b．依據(jù)所給實驗用品，設計與上述實驗不同的方案，確認鹽酸有剩余，請寫出你的實驗方案（簡述實驗操作及現(xiàn)象）______________________________________________________。C．某同學認為僅憑方案B的現(xiàn)象，不能得出反應后溶液中有稀鹽酸剩余的結論，他的理由是________________________。探究碳酸氫鈉和稀鹽酸反應后的溶液是否含有稀鹽酸，真正需要檢驗的離予是______（填離子符號）。（3）用碳酸氫鈉測定鹽酸的溶質質量分數(shù)。在一定條件下，將碳酸氧鈉固體干燥至恒重，準確稱取0.336g干燥的碳酸氫鈉于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水全部溶解，滴入待測的鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積20.00mL（該鹽酸的密度近似等于lg·mL-1）。①計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)為______（結果用百分數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。②若上述測定過程中碳酸氫鈉固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數(shù)將______（填“偏大”“偏小”域“無影響”）?！敬鸢浮竣?50②.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③.無氣泡產生④.<⑤.取少量氧化鐵粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化鐵溶解，溶液變黃色（或棕黃色），則鹽酸有剩余⑥.氯化鈉與硝酸銀溶液也能反應產生白色沉淀⑦.H+⑧.0.73%⑨.偏大【解析】（1）設需加水的質量為x，則，所以需加水50g；（2）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳，其反應方程式為：；實驗A的結論是碳酸氫鈉無剩余，所以其現(xiàn)象是無氣泡生成；方案C的結論是稀鹽酸有剩余，所以溶液呈酸性，即其pH<7；結論要求鹽酸有剩余，而之前的產物中有氯化鈉生成，所以不能用硝酸銀試液，可以使用氧化鐵粉末，具體為先取少量氧化鐵粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化鐵溶解，溶液變黃色（或棕黃色），則鹽酸有剩余；之前的產物中有氯化鈉生成，而氯化鈉也會與硝酸銀反應生成白色沉淀，因此結論不充分；稀鹽酸屬于強酸，其在水中電離生成氫離子H+和氯離子Cl-，而氯化鈉也會電離出氯離子，所以真正需要檢驗的離子是H+；（3）設該鹽酸的溶質質量分數(shù)為x，根據(jù)其反應可列計算式則該鹽酸的溶質質量分數(shù)為0.73%；碳酸氫鈉固體未經(jīng)充分干燥，即原固體含有不參與反應的雜質，則反應時需要更多的碳酸氫鈉固體，使得最后計算出的鹽酸質量分數(shù)偏大。18.（江蘇揚州邗江區(qū)2021年九年級二模）立德粉（ZnS和BaSO4）是一種常用白色顏料。以重晶石（BaSO4）為原料生產立德粉的主要工藝流程如圖：資料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均難溶于水。（1）原料進入回轉爐之前先進行粉碎的目的________________________，焦炭需過量，其目的是：①________________________；②________________________。（2）回轉爐中，重晶石（BaSO4）與焦炭在高溫下焙燒制得BaS，同時還生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是__________________，這個反應中，化合價發(fā)生變化的元素有____________。（3）上述流程中，主要用于分離、提純設備有____________、過濾器和洗滌槽。（4）反應器中發(fā)生的復分解反應化學方程式是________________________?！敬鸢浮竣?增大反應物接觸面積，使反應更快更充分②.提供高溫③.提高原料利用率④.⑤.S、C⑥.浸出槽⑦.【解析】（1）粉碎焦炭的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快更充分，生產過程中加入過量的焦炭是為了提供高溫和提高原料利用率；（2）重晶石與焦炭在高溫下焙燒制得BaS，同時還生成一種可燃性氣體，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含BA.S、O，C，生成物中含BA.S，故應含C.O，生成的可燃性氣體是一氧化碳，反應的化學方程式為：，反應過程中S由+6價變?yōu)?2價，C由0價變?yōu)?2價；（3）上述流程中，主要用于分離、提純的設備有浸出槽、過濾器和洗滌槽；（4）反應器中發(fā)生的復分解反應為硫化鋇與硫酸鋅反應生成硫酸鋇沉淀和硫化鋅沉淀，反應的化學方程式為：。故答案為：①增大反應物接觸面積，使反應更快更充分；②提供高溫；③提高原料利用率；④⑤S、C；⑥浸出槽；⑦。19.（河南周口市鹿邑縣2021-2022學年度第一學期期末）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氨肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿的用途非常廣泛，某化學興趣小組的同學對它產生了濃厚的興趣，設計了如下兩個實驗，并對反應后試管中殘留廢液進行探究?！緦嶒?】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成_______色?！緦嶒?】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________。同學們對實驗2反應后的廢液中溶質成分進行探究?！咎岢鰡栴}】廢液中所含溶質是什么？【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質可能是NaCl、HCl；猜想二：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3；猜想三：廢液中的溶質可能是___________?！驹O計實驗】同學們?yōu)轵炞C猜想，設計了如下實驗：方案一：實驗操作與現(xiàn)象化學方程式實驗結論小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產生_______________________________猜想二正確方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認為猜想一正確?！具M行討論】同學們一致認為小明的實驗結論不正確，理由是_______________________?！具M行總結】分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮___________?！就卣古c應用】現(xiàn)有14.9g純堿樣品（含Na2CO3和NaCl的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5g水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸（反應方程式為：）。產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試回答下列問題：（1）產生CO2的質量為___________g。（2）滴入稀鹽酸至恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少__________？【答案】①.紅②.有氣泡生成③.NaCl④.⑤.氯化鈉溶液呈中性，也不使酚酞溶液變色⑥.反應物是否過量⑦.4.4⑧.解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y10644=y=11.7g滴入稀鹽酸至恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8%。【解析】實驗1：往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液變成紅色；實驗2：往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故觀察到產生氣泡；作出猜想：碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，如果碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，則溶質為氯化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質為碳酸鈉、氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質為氯化鈉、氯化氫，故猜想三：廢液中的溶質可能是NaCl；設計實驗：方案一：結論為猜想二成立，故溶質為氯化鈉、碳酸鈉，取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產生，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；進行討論：如果廢液中只含氯化鈉，氯化鈉顯中性，也不能使無色酚酞試液變色，故滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，不能說明猜想一正確；進行總結：分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量；拓展與應用：（1）由圖可知，產生二氧化碳的質量為4.4g；（2）見答案。20.（2021濟南市槐蔭區(qū)中考二模）（1）化學與生活息息相關。亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用作食品發(fā)色劑和防腐劑的工業(yè)用鹽。它有咸味，外形與食鹽相似。亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。但是亞硝酸鈉有毒，如果食品中的亞硝酸鈉含量超標，則會危害人體健康。請你利用題目提供的信息，選擇試劑來鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液，你會選用______（填試劑名稱）進行鑒別，寫出對應的實驗操作、現(xiàn)象和結論_________________________________________________