無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題集

第一章緒論

一、A型選擇題

1.“原子學(xué)說(shuō)”的創(chuàng)立人是

A.道爾頓B.拉瓦錫C.波意爾D.門(mén)捷列夫E.牛頓

2.元素周期律的提出是化學(xué)發(fā)展史上的一?個(gè)里和碑，提出元素周期律的科學(xué)

家是

A.盧瑟福B.波意爾C.門(mén)捷列夫D.道爾頓E.波爾

3.20世紀(jì)30年代初，建立在量子力學(xué)基礎(chǔ)上的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型及化學(xué)鍵

理論，揭示了（）的本質(zhì)

A.原子核結(jié)構(gòu)B.原子結(jié)構(gòu)C.分子結(jié)構(gòu)D.晶體結(jié)構(gòu)E.物

質(zhì)結(jié)構(gòu)

4.下列不屬于無(wú)機(jī)化合物的是

A.CO2B.CH.jC.CS2D.CaC2E.H2CO3

5.下列不是人體必須元素的是

A.銅B.鎰C.銀D.氟E.碑

6.下列元素中不屬于人體必須的常量元素的是

A.碳B.硫C.氯D.鐵E.鎂

7.含有金屬鉆元素的維生素是

A.維生素CB,維生素EC.維生素B.D.維生素B6E.維生素

B|2

8.地方性“克汀病”是因?yàn)槿狈Γǎ┰厮?/p>

A.碘B.鋅C.硒D.鐵E.氟

9.長(zhǎng)期鋅缺乏會(huì)導(dǎo)致

A.侏儒癥B.克山病C.克汀病D.水俁病E.黑皮病

10.現(xiàn)代研究表明，某些無(wú)機(jī)藥物對(duì)人體的某些疾病顯示了強(qiáng)大的活力，其

中具有抗癌作用的是

A.鐵配合物B.鉗配合物C.金配合物D.銅配合物E.鉆配

合物

二、填空題

1.依據(jù)化學(xué)發(fā)展的特征，可分為、和三個(gè)階段。

2.人們把維持生命所必須的元素稱(chēng)為生命必須元素，大多數(shù)科學(xué)家認(rèn)為，生

命必須元素有種。占生物體總質(zhì)量_____以上的稱(chēng)為元素；占生物

體總質(zhì)量

以下的稱(chēng)為元素。

3.無(wú)機(jī)化學(xué)是研究無(wú)機(jī)物質(zhì)的、、和的學(xué)科。

4.無(wú)機(jī)化學(xué)課程內(nèi)容主要包括、、、和等

兒個(gè)方面。

三、思考題

1.簡(jiǎn)述無(wú)機(jī)化學(xué)和中藥發(fā)展的關(guān)系。

2.根據(jù)自己的實(shí)際情況談?wù)勀愦蛩阍鯓訉W(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)？

（馮務(wù)群）

第二章溶液

一、選擇題

A型題

1.牛奶屬于

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.真溶液E.高分子溶液

2.下面用半透膜隔開(kāi)的兒組溶液，在相同溫度下滲透方向從右向左進(jìn)行的是

A.50g?L蔗糖溶液II50g?L1葡萄糖溶液

B.9g-L'NaCl溶液||0.278mmol?L'葡萄糖溶液

C.50g?L'葡萄糖119g?LNaCl溶液

D.0.05mol?kg'MgCL溶液II0.05mol?kgMgSO1溶液

E.5g-L葡萄糖||10g-L'NaCl溶液

3.影響難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)和滲透壓的因素是

A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的質(zhì)量

D.溶質(zhì)的性質(zhì)E.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)

4.在25g水中溶解1.4g某非電解質(zhì)，測(cè)得此溶液的凝固點(diǎn)降低值為0.579K,

1

水的K(=1.86K?kg?mol,該電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.180g?moF1B.60g?mol1C.180D.60gE.80mol

5.要使相同溫度下的兩種稀溶液不產(chǎn)生滲透，必須使兩種溶液

A.物質(zhì)的量濃度相等B.質(zhì)量濃度相等C.摩爾分?jǐn)?shù)相等

D.質(zhì)量摩爾濃度相等E.滲透濃度相等

6.50mlNaCl溶液中含有23mgNa\該溶液中岫一的物質(zhì)的量濃度為

A.0.46g?L1B.20mmol?L1C.23g?L1

D.0.92g?U'E.46g?U'

7.配制0.Imol?L硫酸銅溶液200ml,需要硫酸銅晶體

A.2.5gB.3.2gC.5gD.1.6gE.10g

8.可使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是

A.50g?L1C6Hl溶液B.308mmol?U'NaCl溶液

C.Imol?LNaC3H5O3溶液D.12.5g?L'NaHCOs溶液

E.9g?L'NaCl溶液

9.不能使紅細(xì)胞保持原來(lái)狀態(tài)的溶液是

A.100ml生理鹽水加100ml50.0g?L葡萄糖溶液

B.12.5g?LNaHCO：,溶液

C.500ml含有4.5gNaCl的溶液

D.10g?L乳酸鈉(NaC3H5O3)溶液

E.0.154mol?L1NaCl溶液

10.配制蔡的稀苯溶液，利用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定蔡的摩爾質(zhì)量，在凝固點(diǎn)時(shí)

析出的物質(zhì)是

A.苯B.蔡C.水D,苯和秦E,苯和水

11.表示質(zhì)量濃度的符號(hào)是

A.mB.C.pD.pBE.ms

12.下列不屬于SI單位制的單位符號(hào)是

A.mB.LC.kgD.KE.s

13.某防凍液，含乙二醇2250g,含水2000g,乙二醇和水的摩爾分?jǐn)?shù)分別為

A.1.125、1B.0.529、0.471C.36.3、111

D.2.125、2E.0.246、0.754

14.0.0364g未知物樣品溶解在4.270g苯(C6HJ中，質(zhì)量摩爾濃度是

0.0698mol?kg，未知物的摩爾質(zhì)量為

A.122g,mol1B.121g?mol1C.1.56g,mol1

D.9520g-mol-1E.211g?mol1

B型題

(15-19)

A.C'aciB.PBC.PD.KE.KC

15.表示絕對(duì)溫度單位的符號(hào)是

16.表示質(zhì)量濃度的符號(hào)是

17.表示物質(zhì)的量濃度的符號(hào)是

18.表示溶液的密度的符號(hào)是

19.表示平衡常數(shù)的符號(hào)是

X型題

20.下列溶液屬于生理等滲溶液的是

1

A.c?i=0.154mol?!?NaCl溶液B.cos=0.154mobLNaCl溶液

C.0.278moi葡萄糖溶液D.298mmol-U'NaHCQ,溶液

E.98%的硫酸溶液

21.下列分散系中的分散相以單個(gè)分子存在的是

A.泥漿水B.葡萄糖溶液C.牛奶

D.蛋白質(zhì)溶液E.FeSHH溶膠

22.正常人體血糖的含量為

A-5-mol-L1B9g-U1C0.70~l.10g-L1

6

D278mmol'L1E3.9~6.Immol?L1

23.用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量比沸點(diǎn)高法好是因?yàn)槟厅c(diǎn)降低法

A.操作簡(jiǎn)單

B.現(xiàn)象明顯，易于判斷

C.測(cè)定是在較低溫度小進(jìn)行，不會(huì)引起待測(cè)樣品的變性或破壞

D.同一溶液的凝固點(diǎn)降低值比沸點(diǎn)升高值大，實(shí)驗(yàn)無(wú)差小

E.溶劑的及值小于正值

24.使用稀釋a匕=◎以寸

A.適用于與體積有關(guān)的溶液濃度的表示方法

B.等式兩邊的溶液濃度的表示方法和單位必須相同

C.等式兩邊體積的單位必須相同

D.溶液的濃度一定是物質(zhì)的量濃度

E.體積的單位必須是“L”

二、名詞解釋

1.生理等滲溶液

2.溶血現(xiàn)象

3.蒸氣壓

4.滲透壓

5.分散系

三、填空題

1.稀溶液的依數(shù)性包括、、和。難揮發(fā)性非電解

質(zhì)稀溶液的四個(gè)依數(shù)性的數(shù)學(xué)表達(dá)式分別為、、和o

2.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是、,滲透的結(jié)果是o

3.進(jìn)行溶液稀釋的有關(guān)方面計(jì)算的依據(jù)是o

4.溶液的蒸氣壓是指在一定溫度下，當(dāng)蒸發(fā)的速度凝結(jié)的速度時(shí)，蒸

氣所具有的壓力。同一溫度下，不同物質(zhì)的蒸氣壓。同種物質(zhì)，溫度越高,

蒸氣壓越o

5.在相同溫度下，稀溶液中難揮發(fā)性溶質(zhì)的濃度越大，溶液的蒸氣壓下降

越,溶液的沸點(diǎn)越=

6.溶液沸騰時(shí)，溶液的濃度不斷,所以在溶液沒(méi)有達(dá)到飽和時(shí)，溶液

的沸點(diǎn)不斷o

7.溶液的沸點(diǎn)升高和溶液的凝固點(diǎn)降低的根本原因是。

8.人體體液的滲透壓由兩部分組成。一部分是滲透壓，其主要功能是

維持的相對(duì)平衡；另一部分是滲透壓，其主要功能是維持的

相對(duì)平衡。

9.在相同溫度下，將質(zhì)量相同的兩種難揮發(fā)性的非電解質(zhì)A和B分別溶于水,

配置成體積相同的溶液，測(cè)得A溶液的滲透壓小于B溶液的滲透壓，則A物質(zhì)的

相對(duì)分子質(zhì)量B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

10.稀溶液的依數(shù)性可用于測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。測(cè)定小分子溶質(zhì)的摩爾質(zhì)

量多用法，測(cè)定高分子化合物溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量多用法。

四、簡(jiǎn)答題

1.溶液的理想冷卻曲線上到達(dá)凝固點(diǎn)時(shí)，為何不象純?nèi)軇┠菢映霈F(xiàn)平臺(tái)？

2.為什么臨床上大量輸液時(shí)一定要用等滲溶液？

五、計(jì)算題

1.每100mlNaC3H5O3溶液中含NaC3H5031.87g,求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

2.已知生理鹽水的濃度為9g?L,問(wèn)配制500ml生理鹽水需要NaCl多少克？

1

3.現(xiàn)有7.56gNaHC03,問(wèn)能配制0.15mol-LNaHCQ；溶液多少毫升？

4.中和0.Imol?L'NaOH溶液500ml,需要NH￡1多少克?

5.配制0.15mol?LNa2cO3溶液500ml,需要Na2c0：,?10H,0多少克？

6.配制200ml濃鹽酸（p=l.18kg-L1,%=0.36）需要多少升HC1氣體（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）？

7.配制500ml消毒用酒精（%=0.75）,需用藥用酒精（為=0.95）多少毫

升？

8.39.6g葡萄糖溶液中含3.6g葡萄糖，求該溶液中葡萄糖和水的摩爾分?jǐn)?shù)

各為多少？

9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L氯化氫氣體溶于500g水中，求該鹽酸溶液的質(zhì)量

摩爾濃度。

1

10.計(jì)算P=1.84kg-L,①B=098的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

1

11.已知0W/CQ=12.5g?L,求NaHCOs溶液的物質(zhì)的量濃度。

12.用p=L18kg?Ll%=036的濃鹽酸配制Imol?「鹽酸溶液500ml,

怎樣配制？

13.現(xiàn)有質(zhì)量摩爾濃度是0.585mol?kg'的草酸（H2C2OJ溶液，密度為

1.022kg?L1,求該溶液的物質(zhì)的量濃度

14.配制1000ml%=0.75的酒精溶液,需要為=0-95和a=0.50的酒精溶液

各多少毫升？

15.5.18g?U某蛋白質(zhì)溶液，在293K時(shí)的滲透壓為0.413kPa,求該蛋白質(zhì)

的摩爾質(zhì)量

16.將1.50g尿素溶于200g水中，另一未知物42.8g溶于1000g水中，得

到的兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰，求未知物的分子量。

17.已知水的沸點(diǎn)是373.1K,水的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)K尸0.512K-kg-mol1,

將3.6g葡萄糖溶于100g水中，求該溶液的沸點(diǎn)。

（周安存）

第三章膠體溶液和表面現(xiàn)象

一、選擇題

A型題

1.懸濁液屬于

A.膠體分散系B.分子或離子分散系C.粗分散系D.真溶液

D.高分子化合物溶液

2.使溶膠穩(wěn)定的決定性因素是

A.布朗運(yùn)動(dòng)B.丁鐸爾現(xiàn)象C.溶劑化膜作用

D.膠粒帶電E.電泳現(xiàn)象

3.表面活性物質(zhì)是

A.使溶液的表面張力顯具降低的物質(zhì)

B.使溶液的表面張力增加的物質(zhì)

C.能產(chǎn)生負(fù)吸附的物質(zhì)

D.能降低體系內(nèi)部能量的物質(zhì)

E.能運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)

4.與低分子的真溶液相比較，高分子化合物溶液表現(xiàn)出膠體性質(zhì)的原因是

A.分子帶電B.粒子半徑大C.均相體系

D.水化膜作用E.形成了多分子聚集體

5.下列電解質(zhì)對(duì)As2s3溶膠(負(fù)溶膠)的聚沉能力由強(qiáng)到弱的順序是

A.NaCl>CaCl2>A1C13B.NaCl>A1C13>CaCl2

C.CaCl2>A1C13>NaClD.A1CL>CaCl2>NaCl

E.A1C13>NaCl>CaCl2

6.使Fe(OH)3溶膠聚沉，下列電解質(zhì)效果最好的是

A.K2soiB.Na3P0；C.A1C13D.MgCl2E.KNQ,

7.蛋白質(zhì)溶液屬于

A.懸濁液B.乳濁液C.溶膠D.真溶液E.高分子溶液

8.用AgN()3溶液與過(guò)量KI溶液制備Agl溶膠時(shí)，膠核吸附的離子是

A.K+B.IC.Ag-D.NO；E.OH

9.在KI過(guò)量時(shí)所形成的Agl溶膠里，下列表達(dá)式能表示膠核的是

A.AglB.(Agl)?C.Ag'D.[(Agl)ranl(n-x)K]'

+s+

E.[(AgI)mnr(n-x)K]xK

10.將0.Imol-L'KI溶液和0.2mol?L'AgNQ,溶液等體積混合得到的Agl溶

膠，下列電解質(zhì)聚沉能力最大的是

A.NaClB.NaN03C.KC1D.Na2s0“E.Na3P0t

11.用AgNOs(過(guò)量)和KC1制備AgCl溶膠。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.膠核是(Agl).B.膠核吸附的離子是Ag

C.膠核吸附的離子是NO；D.能產(chǎn)生乳光現(xiàn)象

E.在電場(chǎng)中膠粒向負(fù)極移動(dòng)

12.電泳時(shí)，硫化神向正極移動(dòng)，要使一定量硫化碎溶膠沉淀析出，下列鹽

中需用的物質(zhì)的量最小的是

A.NaClB.Na2sO4C.MgCl2D.A1C13E.Ca(NO3)2

13.下列現(xiàn)象屬于離漿的是

A.凝膠脫液發(fā)生收縮

B.加入電解質(zhì)使溶膠沉淀析出

C.加熱使蛋白質(zhì)從溶液中沉淀析出

D.加入帶相反電荷的溶膠，使溶膠相互聚沉

E.凝膠受到外力作用變成有較大流動(dòng)性的溶液狀態(tài)

14.Fe(OH)3溶膠的電泳現(xiàn)象是

A.膠粒和介質(zhì)均向正極移動(dòng)B.膠粒和介質(zhì)均向負(fù)極移動(dòng)

C.膠粒向負(fù)極移動(dòng)，介質(zhì)向正極移動(dòng)

D.膠粒向正極移動(dòng)，介質(zhì)向負(fù)極移動(dòng)

E.膠粒向負(fù)極移動(dòng)，介質(zhì)不移動(dòng)

15.下列可作為表面活性劑疏水基團(tuán)的是

A.煌基B.羥基C.氨基D.竣基E.磺酸基

B型題

(16-20)

A.布朗運(yùn)動(dòng)B.丁鐸爾現(xiàn)象C.吸附性D.電泳E.透析

16.可用來(lái)區(qū)分粗分散系、膠體溶液和真溶液三類(lèi)分散系的是

17.可用來(lái)判斷膠粒所帶電荷的種類(lèi)的是

18.臨床上用人工合成的高分子膜作半透膜制造出人工腎，幫助腎功能衰竭

患者清除血液中的毒素，使血液凈化所利用的原理是

19.臨床檢驗(yàn)中分離血清中的各種蛋白質(zhì)可利用的方法是

20.膠粒帶電是因?yàn)槟z核具有

X型題

21.溶膠保持相對(duì)穩(wěn)定的因素有

A.布朗運(yùn)動(dòng)B.膠粒帶電C.黏度大D.膠粒不能透過(guò)半透膜

E.溶劑化膜的存在

22.下列方法中能使溶膠聚沉的有

A.加入少量電解質(zhì)B.鹽析C.加入帶相反電荷的溶膠

D.加入大量電解質(zhì)E.加熱

23.下列物質(zhì)中穩(wěn)定性大的有

A.葡萄糖溶液B.氫氧化鐵溶膠C.蛋白質(zhì)溶液D.乳濁液

E.泥漿水

24.下列現(xiàn)象屬于離漿現(xiàn)象的是

A.老年人皮膚粗糙

B.年輕人皮膚光滑

C.老年人肌肉松弛

D.血管硬化

E.凝膠受到外力作用時(shí)，變成有較大流動(dòng)性的溶液狀態(tài)

25.固體表面吸附可用來(lái)

A.吸附大氣中的有毒氣體

B.提取中藥材中的有效成分

C.凈化水中的雜質(zhì)

D.干燥藥物

E.吸附體內(nèi)重金屬毒物

二、名詞解釋

1.乳光現(xiàn)象

2.聚沉

3.鹽析

4.離漿

5.表面活性物資

三、填空題

1.根據(jù)分散相粒子的大小，分散系可分為、、和三大類(lèi)。

膠體中，分散相粒子的直徑在范圍內(nèi)。

2.使膠體溶液相對(duì)穩(wěn)定的因素是、和o

3.溶膠是相體系，高分子化合物溶液是相體系，高分子化合物

溶液的穩(wěn)定性溶膠的穩(wěn)定性。

4.丁鐸爾現(xiàn)象是膠體粒子對(duì)光的而形成的。

5.使膠體聚沉的方法有、、-

6.直接接觸的兩相的表面積越大，表面張力越,表面能,體系

越。

7.物質(zhì)分散程度越大，表面積,根據(jù)自由能降低原理，自發(fā)過(guò)程中表

面積，體系的表面能O

8.形成正吸附時(shí)，溶液的表面張力隨溶質(zhì)濃度的增加而,溶液表層的

濃度其內(nèi)部濃度。

9.從結(jié)構(gòu)上看，表面活性物質(zhì)的分子由和兩部分組成。

10.在一定條件下，高分子化合物溶液失去流動(dòng)性，形成利具有立體網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)的半固態(tài)物質(zhì)的過(guò)程稱(chēng)為o這種半固態(tài)物質(zhì)稱(chēng)為。

11.水包油型乳濁液的符號(hào)為,油水包型乳濁液的符號(hào)為o

四、簡(jiǎn)答題

L膠粒為什么會(huì)帶電？

2.為什么在溶膠中加入少量電解質(zhì)就會(huì)發(fā)生聚沉，而要使蛋白質(zhì)溶液聚沉則

要加入大量電解質(zhì)？

3.凈化溶膠或高分子化合物溶液常采用什么方法？并說(shuō)出其原理。

4.乳濁液有兒種類(lèi)型，如何判斷？（周安存）

第四章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡

一、選擇題

A型題

1.氣體A與氣體B發(fā)生反應(yīng)，其它條件不變，若氣體A的濃度增大1倍，

則速率增大到原來(lái)的2倍,若氣體B的濃度增大1倍，則速率增大到原來(lái)的4倍,

那么A與B的反應(yīng)可能是

A.2A+B=CB.A+2B=CC.A+B=C

D.4A+2B=CE.2A+4B-C

2.關(guān)于速率常數(shù)4的敘述正確的是

A.A與溫度無(wú)關(guān)B.k與濃度無(wú)關(guān)C.A與催化劑無(wú)關(guān)

D.A適合于基元反應(yīng)和多步反應(yīng)

E.反應(yīng)條件一定時(shí)，反應(yīng)的A值不一定

3.關(guān)于活化能，下列說(shuō)法正確的是

A.活化能越大，反應(yīng)速率越快B.活化能是活化分子具有的能量

C.?般說(shuō)，活化能越小，反應(yīng)速率越快

D.正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能相同

E.反應(yīng)速率相同的反應(yīng)，活化能也一定相同

4.下列平衡：3Fe(s)+4H20(g)=Fe30“(s)+4H2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

式正確的是

34

A.-=[Fe3O4][H2]/[Fe][H20]B./=[Fe30j[H2]V[Fe][H20]

34

C.■=[Fe30j[H2]7[Fe][H20]D.K,=[H2]7[H20]

4

E.K=[Fe30j[H2]7[Fe][H20]

5.某溫度下，在體積為IL的密閉容器中，將5moiSO?和2.5molOz混合，得

到3molS0;i,反應(yīng)式為2S0z+0尸2s則該條件下SO?的轉(zhuǎn)化率為

A.40%B.50%C.60%D.70%E.80%

6.對(duì)于反應(yīng)；2H2（g）+02（g）=2HQ（l）+Q,理論上最有利于40生成的條

件是

A.高溫高壓B.低溫低壓C.低溫高壓

D.高溫低壓E.壓強(qiáng)無(wú)影響

7.在某溫度下，反應(yīng)：A(s)+B"(aq)一下(aq)+B(s)的平衡常數(shù)4=1.0,

在同溫度下,若B"和A"的濃度分別為0.50mol?L和0.10mol?L則

A.正方向反應(yīng)是自發(fā)的B.系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)

C.逆方向反應(yīng)是自發(fā)的D.先正方向后逆方向E.無(wú)法判斷

8.反應(yīng)2HBr(g)=Hz(g)+Bn(g)-Q達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加

深，

可采取的方法

A.減小壓強(qiáng)B.增大氫的濃度C.升高溫度

D.使用催化劑E.減小HBr的濃度

9.反應(yīng)：2NHs(g)=K(g)+3HKg),在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,則在

13

此溫度下反應(yīng)!N2(g)+-H2(g)=NH：,(g)的平衡常數(shù)為

22

A.4B.0.5C.2.0D.0.25E.0.125

10.對(duì)于平衡體系aA(g)+bB(s)=rdD(g)+eE(g),增大壓強(qiáng)(其它條件

不變)，

D的含量減少，則系數(shù)關(guān)系應(yīng)是

A.a+d〈eB.a+b<d+eC.d+e>a

D.d+e<aE.d+e<a+b

11.對(duì)于一可逆反應(yīng)，若確知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是

A.生成物的產(chǎn)量增加B.生成物的濃度增大

C.各反應(yīng)物用量將增加D.生成物的百分含量將增大

E.各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高

12.有可逆反應(yīng)C(s)+HQ(g)=C0(g)+H2(g)-Q下列說(shuō)法正確的是

A.降低溫度將對(duì)C(s)的轉(zhuǎn)化率有利

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度相等

C.減少H20(g)的量，平衡將向正方向移動(dòng)

D.平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變

E.由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

13.下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化

B.轉(zhuǎn)化率相同的反應(yīng)，平衡常數(shù)也相同

C.催化劑對(duì)平衡常數(shù)和速率常數(shù)都有影響

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度變化而變化

E.某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與它在總反應(yīng)物中所占的比例不同而不同

14.對(duì)于2NCUg)『UUg),增加壓強(qiáng)，體系的顏色變化是

A.加深B.變淺C.先淺后深D.先深后淺E.無(wú)變化

15.對(duì)放熱反應(yīng)，正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系是

A.￡亞>￡逆B.￡正V￡逆C.E[\--E逆

D.E#先小于E逆，后大于￡逆E.無(wú)法判斷

B型題

(16—20)

A.轉(zhuǎn)化率B.平衡常數(shù)C.速率常數(shù)D.產(chǎn)量E.反應(yīng)速率

16.表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量是

17.值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行越徹底的是

18.值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行越迅速的是

19.值的大小取決于反應(yīng)程度和反應(yīng)速率的是

20.值的大小取決于反應(yīng)的程度和與其它物質(zhì)的比例的是

(21—25)

A.Q<(B.Q>K,C.D.稀釋E.加壓

21.平衡時(shí)，增加反應(yīng)物則

22.平衡時(shí)，增加生成物則

23.平衡向反應(yīng)式中分子總數(shù)多的方向移動(dòng)則

24.對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，平衡向反應(yīng)式中分子總數(shù)少的方向移動(dòng)的是

25.外界條件不變時(shí)，反應(yīng)物和生成物的量不隨時(shí)間變化而變化的是

X型題

26.在mA(g)+nB(g)=epC(g)+qD(g)-Q的反應(yīng)中，當(dāng)m+n>p+q,在平

衡時(shí)，改變條件能使平衡右移的是

A.加壓、升溫B.減壓、降溫C.升溫、減壓

D.加壓、增加反應(yīng)物的濃度E.升溫、減少生成物的濃度

27.對(duì)N2(g)+3H2(g)=2NH：,(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.Q=KCB.[N』=[Hj=[NH3]C.[N2]>

D.[N2]>[H2],[限]都保持不變E.[NJ：[H2]：[NH3]=1：3：2

28.降低壓強(qiáng)和升高溫度，可使平衡向正方向移動(dòng)的是

A.C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g)-QB.N2(g)+O2(g)-2N0(g)-Q

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)+QD.2H20(g)-2H2(g)+02(g)-Q

E.CaC03(s)—ICaO(s)+C02(g)-Q

29.對(duì)反應(yīng)N?(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q,提高氫氣轉(zhuǎn)化率的方法是

A.升溫B.降溫C.增加壓力

D.增加HKg)的量E.增加N?(g)的量

30.下列對(duì)正催化劑敘述正確的是

A.降低反應(yīng)的活化能B.增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C.改變了反應(yīng)歷程

D.增加有效碰撞次數(shù)E.增加平衡時(shí)生成物的產(chǎn)量

31.下列是基元反應(yīng)的有

A.CO+N020co?+NO「正=/正[8]?[N02]

B.2N02=^2N0+02ui-.—k正[NO1,

C.2N02=^2N2+02u正二A正

D.IL+C1^2HC1「正=女正[乩],[CI2]

2

E.2H2+2NO=^N2+2H20u正=A正見(jiàn)]?[NO]

二、名詞解釋

1.活化能

2.化學(xué)平衡

3.質(zhì)量作用定律

4.化學(xué)反應(yīng)速率

5.化學(xué)平衡常數(shù)

6.平衡移動(dòng)原理

三、填空

1.化學(xué)反應(yīng)的活化能越高，活化分子數(shù)越；有效碰撞次數(shù)越；

化學(xué)反應(yīng)速率越。

2.是化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外界因素

有、、、;影響平衡移動(dòng)的因素

有、、o

3.影響速率常數(shù)的因素有、；影響平衡常數(shù)的因素有o

4.書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表示式應(yīng)注意、、、0

5.化學(xué)平衡的特點(diǎn)是、、o

6.壓強(qiáng)只能使旦的化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)。

四、問(wèn)答題

1.平衡常數(shù)人的物理意義是什么？

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？怎樣解釋這些影響？

3.壓強(qiáng)增加，反應(yīng)速率如何改變？平衡將怎樣移動(dòng)？

五、計(jì)算題

1.在300K時(shí)，反應(yīng)2NOC1=2NO+Ck的N0C1濃度和反應(yīng)速度的數(shù)據(jù)如下:

NOC1的初始濃度，mol-L-1初始速度，mol?L_1?s-1

0.303.60X109

0.601.44X108

0.903.24X10-8

(1)寫(xiě)出反應(yīng)速率方程

(2)求出反應(yīng)速率常數(shù)

2.已矢口Pb"+Sn=Pb+Sn2'K=2.41

(1)若初始濃度[Pe]=O.Imol-L-,達(dá)到平衡時(shí)Pb?+和S廣的濃度各是多少？

(2)若［Pb"］=O.Imol?Lj［Sn"］=0.5mol?L,反應(yīng)將向何方向進(jìn)行?

(3)若平衡時(shí)［SN=0.1mol?LT,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)［Pb*］是多少?

3.在某溫度下，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

C0(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)K=\

求(1)當(dāng)上0與CO物質(zhì)的量之比為1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

(2)當(dāng)HQ與CO物質(zhì)的量之比為3時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

(3)根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論？

(俞晨秀)

第五章電離平衡與溶液的酸堿性

一、A型選擇題

1.酸堿質(zhì)子理論的創(chuàng)始人是

A.LewisB.BroastedC.DedyeD.ArrheniE.Heitler

2.HC10,和CO廠在水中分別是

A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿B.弱酸和弱堿C.強(qiáng)酸和弱堿

D.弱酸和強(qiáng)堿E.無(wú)法判斷

3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述不正確的是

A.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子傳遞B.酸愈強(qiáng)其共輒堿也愈強(qiáng)

C.酸堿質(zhì)子理論沒(méi)有鹽的概念D.酸失去質(zhì)子后成為堿

E.酸愈強(qiáng)其共飄堿也愈弱

4.HPOr的共軻堿是

A.OH-B.H?PO「C.H3PO」D.POrE.NaOH

5.下列各組物質(zhì)不是共甄酸堿對(duì)的是

2

A.NH3,NH2B.HS\S-C.H20,OH"

D.HC1,Cl-E.NaOH,Na,

6.下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是

2-3-

A.OH-B.S2-C.HPO4D.P04E.Br-

7.下列離子中堿性最強(qiáng)的是

A.crB.Ac-C.NO2D.NH：E.CN-

8.某弱酸HA(pX=5.30)與其共輸堿NaA以相等的物質(zhì)量濃度相混，混合液

pH=5時(shí)，則弱酸與其共瓏堿的體積比為

A.1：2B.1：1C.4：1D.2：1E.8：1

9.已知HCN的《=5.0X10/,則CN■的瓜為

A.2.0X105B.5.0X1010C.5.0X104

D.5.0X1024E.6.0X105

10.下列溶液濃度均為0.1mol?L,其pH小于7的是

A.NaAcB.Na2c0：；C.NH,C1D.NasPO,E.NaOH

11.下列物質(zhì)其共軟堿堿性最強(qiáng)的是

A.HC1O,B.H2SO4C.HC1D.NHjE.HNO3

12.將0.Imol.L'HAc和0.1mol-L'HCl溶液都沖稀一倍時(shí),其[H+]的變

化是

A.HAc溶液中[父]減半B.均減半

C.HC1溶液中[H+]減半D.均無(wú)變化

E.HC1溶液中[H+]減半，HAC溶液中[f]不變

13.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是

A.兩溶液的濃度相等

B.醋酸溶液的濃度大于鹽酸

C.兩種酸溶液和鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣一樣多

D.它們恰能和等質(zhì)量的氫氧化鈉完全作用

E.鹽酸溶液的濃度大于醋酸

14.下列溶液中酸性最強(qiáng)的是

A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol-L1

D.[OFF]=10乜mol?L1E.[H+]=0.01mol?L'

15.在一無(wú)色溶液中滴入甲基橙顯黃色，滴入石蕊顯紫色，滴入酚猷無(wú)明顯

變化，該溶液的pH在

A.3.1?8B.8~10C.4.4~8D,1?1.5E.5~8

16.lOOmlO.6mol.L1的鹽酸與等體積的0.4mol.L1的NaOH溶液混合，混合后

的溶液

A.pH=2B.pH=lC.[OFT]=1X10mol?L

D.[H+]=0.2mol?L_1E.pH=3

17.用H：；P0,(pE=2.16,p37.2Lp&=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0

的緩沖溶液中，抗堿成分是

A.H3PB.H,PO,,C.HPO，rD.H,0E.OFF

18.用0.1mol-L'NaOH溶液分別與HCl和HAC溶液反應(yīng)完全時(shí)，均消耗

20mlNa0H,這說(shuō)明

A.HC1和HAc的pH相等B.HC1和HAc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.HC1和HAc的物質(zhì)的量相等D.HC1和HAc的體積分?jǐn)?shù)相等

E.HC1和HAc的質(zhì)量相等

19.欲配制pH=9.0的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的

A.鄰苯二甲酸(p兒=2.89；p&2=5.51)B.甲胺鹽酸鹽(p4=10.63)

C.氨水(pA>=4.75)D.硼酸(p&=9.27)

E.HAc-NaAc(pAa=4.75)

20.與緩沖容量有關(guān)的因素是

A.外加酸量B.總濃度C.鼠D.外加堿量E.溶液體積

21.在一升下列緩沖溶液中，具有最大緩沖容量的是

A.[HAc]=[NaAc]=0.Imol,L1B.[HAc]=[NaAc]=0.3mol,L1

1

C.[NH3]=[NHj]=0.2mol?LD.[H3PO4]=LH2P04-]=0.4mol?L-

E.[HAc]=[NaAc]=0.Olmol?L1

22.某緩沖溶液含有等濃度的B和HB,或口B的人為1X10‘°,此溶液在25℃

時(shí)的pH是

A.14.00B.10.00C.7.00D.4.00E.8.00

23.將下列各對(duì)溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是

A.0.2mol-L'Na2cO3和0.2mol?L'NaHCO3

B.0.Imol?L'H3Pol和0.3mol?L'NaOH

C.0.2mol?L'H3Po.和0.1mol?LlNaOH

D.0.2mol?I/NH3和0.1mol?L'HCl

E.0.3mol?I/NH3和0.1mol?L'HCl

24.人體血漿中最重要的抗堿成分是

2-

A.H2POJB.HPO產(chǎn)C.HCO：tD.H2CO3E.C03

25.0.lOmol?LHPO,溶液中[PO門(mén)近似等于

A.X2?[H3PO.JB.K.2*KJmC.心

D.(股?七)"E.X2/[H3POJ

26.下列溶液的濃度均為0.10mol-L\其pH<7的是

A.Na：,PO,B.N&HPO」C.NaAcD.NaHCO；iE.NH.Cl

27.0.010mol?L'Na2soi溶液與0.20mol?L'KNO3溶液等體積混合，混合后

溶液的離子強(qiáng)度為

A.0.115B.0.23C.0.103D.0.045E.0.33

l

28.在200ml0.10mol-LNH3?H20溶液中，分別加人20ml濃度為0.10

mol,L1的下列溶液口寸，pH最大的是

A.HC1B.HAcC.HCND.HFE.HNO3

29.40.0ml0.lOmol?L-'NH3/0U=l.76X103）與20.0ml0.lOmol?L'HCl

混合，所得溶液的pH約為

A.4.75B.5.75C.6.75D.7.25E.9.25

30.HCl和NH,C1兩種溶液混合后濃度分別為0.Olmol?L'和0.05mol?L-1,

此混合溶液的pH為（N上的&=1.76XIO5）

A.4.75B.2.00C.8.25D.9.25E.3.25

31.已知相同濃度的鹽，NaA,NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，則相

同濃度的下列酸中離解度最大的是

A.HDB.HCC.HBD.HAE.無(wú)法判斷

32.在0.4mol-L1HAc溶液中H*濃度是0.Imol-L1HAc溶液中H*濃度的

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍E.5倍

33.已知H2c。3的（1=4.2X101&=5.6X10”,則0.Imol?1/NaHC刀溶液

pH約為

A.5.6B.4.2C.11.6D.8.2E.9.7

34.下列各級(jí)溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是

A.濃度均為0.1mol?L?的NaAc溶液和HAc溶液

B.濃度均為0.1mol?L'的NaOH溶液和HC1溶液

C.濃度均為0.1mol?L的NaOH溶液和NH：,溶液

D.濃度均為0.1mol?L'的HAc溶液和HC1溶液

E.濃度均為0.2mol?L?的HAc溶液和HC1溶液

35.下列各組分等體積混合的溶液，無(wú)緩沖作用的是

A.0.2mol?!?鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水

B.0.2mol?U'HCl和0.2mol?L'NH：i?H20

C.0.2mol?L〈H2Pol和0.2mol?L購(gòu)皿0“

D.0.1mol?L'NaOH和0.2mol?L'HAc

E.0.2mol?L'NaOH和0.3mol?L'HAc

36.1.0L溶液中含有6.0gHAc和4.IgNaAc,已知欣HAc)=60g?mol1

pJQ=4.76,,/NaAC)=82g?mol',此溶液的pH為

A.4.76B.3.46C.3.76D.4.46E.8.64

37.下列各緩沖溶液，緩沖容量最大的是

A.500ml中含有0.15molHAc和0.05moiNaAc

B.500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAc

C.500ml中含有0.ImolHAc和0.ImolNaAc

D.1000ml中含有0.ImolHAc和0.ImolNaAc

E.1000ml中含有0.OlmolHAc和0.ImolNaAc

38.人體血漿中最重要的抗酸成分是

2-2-

A.H2P0.B.HPOIC.C03D.H2C03E.HCO3

39.血漿中[HC(V]/[H2co31=20,下列說(shuō)法正確的是

A.它不是緩沖溶液，因?yàn)槠渚彌_比超出1/10?10/1的范圍

B.它的抗酸能力同抗堿能力不一樣

C.它決定了血漿37℃的pH=pA；+lg衛(wèi)"ll=6.37+lg20=7.67

[42。。3]

D.血漿中會(huì)因?yàn)楹舫鯟0?而不斷降低

E.它是緩沖溶液，因?yàn)槠渚彌_比沒(méi)有超出1/10?10/1的范圍

40.某緩沖溶液的共輸堿的4=1.0X106,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖

范圍是

A.6-8B.7-9C.5-7D.5-6E.5-14

B型題

(41-45)

A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.pH=4.75E.pH=9.25

41.等體積等濃度的HAc和NH；i-H20混合，溶液的pH值為

42.等體積等濃度的HC1和NH:i-乩0混合，溶液的pH值為

43.等體積等濃度的HAc和NaOH混合，溶液的pH值為

44.等體積等濃度的HAc和NaAc混合，溶液的pH值為

45.等體積等濃度的NH,?H20和NH4C1混合，溶液的pH值為

(46?50)

A.H,CO:iB.HCO：iC.CO3"D.NaHCO:iE.Na2c0：，

46.人體血漿中的主要抗酸成份是

47.人體血漿中的主要抗堿成份是

48.臨床上可用來(lái)糾正酸中毒的溶液是

49.俗稱(chēng)為純堿的是

50.俗稱(chēng)為小蘇打的是

二、名詞解釋

1.質(zhì)子酸、質(zhì)子堿

2.共腕酸堿對(duì)

3.電解質(zhì)

4.電離度

5.同離子效應(yīng)

6.鹽類(lèi)的水解

7.緩沖溶液

8.酸堿指示劑

三、填空題

1.根據(jù)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將物質(zhì)分為

和O

2.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸是，堿是o

3.在酸堿質(zhì)子理論中NHJ稱(chēng)為,NH：i稱(chēng)為o

4.在水溶液中，H,SiO4,HC10?NH：；、NH：、HSO；等物質(zhì)按酸性強(qiáng)弱的排列

順序?yàn)閛

5.在水溶液中,HFOJ、HSOJ、0H\HAc、乩0、NL、HPO：等物質(zhì)按堿性強(qiáng)

弱的排列順序?yàn)椤?/p>

6.能抵抗外加的少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋?zhuān)３帧娜芤悍Q(chēng)為緩沖溶液。

7.X，4、&分別稱(chēng)為、和。

他們的大小與和有關(guān)，而與無(wú)關(guān)。

8.配制緩沖溶液的原則是,，o

9.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性;氫氟

酸在液態(tài)醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性;氨在水中的堿性比它在氫氟

酸中的堿性o

10.HAc在溶劑水中是一；而在溶劑液氨中則是；在液態(tài)HF中

卻表現(xiàn)為。

1L血液中的共鈍酸堿對(duì)主要是,兩成分之間的反應(yīng)式為-

12.下列溶液中各物質(zhì)的濃度為0.lOmol-L',則按照pH由大到小排列的順

序?yàn)閛

⑴NH,Cl和NH:i-H20混合液(2)NaAC和HAc混合溶液(3)HAc

(4)NH;i?H,0(5)HC1(6)NaOH

1

13.在0.lOmol.LNH3'H20溶液中加入NH￡1固體，則氨的解離度,pH

將,解離常數(shù)o

14.在0.1mol的HAC溶液中加入少許NaCl晶體,溶液的pH將會(huì)；

若以Na2c0：‘代替NaCl,則溶液的pH將會(huì)。

2

15.在水溶液中有中、HCO3\呢、NO2\HS、C03\H2S、H2PO,\POJ、HCN,

根據(jù)質(zhì)子理論，能作酸不能作堿的有:能作堿不能作酸的有;既能

作酸又可作堿的有o以水為溶劑時(shí)，Ac、NO?、HS的酸堿反應(yīng)式為：

①②③.

16.若考慮強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子之間的相互作用力，應(yīng)用代替離子的

濃度，前者的涵義是O

17.活度因子反映了溶液中離子相互牽制作用的大小，離子濃度愈大，活度

因子O

18.反應(yīng)H20+Ac-u^HAc+OH在酸堿質(zhì)子理論中屬于反應(yīng)，在酸堿

電離理論中屬于反應(yīng)。

19.已知NL也0的pR>=4.76,0.Imol『阿40溶液的pH11.12(>>

V、=)

20.HAC的共筑酸是,其腕堿是0

21.在lOOmlO.Imol?L-'HAc溶液中加進(jìn)100ml水，其溶液的pH

22.在H3Poi溶液中，第一步離解出的H*對(duì)第二、第三步離解可產(chǎn)生抑制作用，

稱(chēng)為效應(yīng)。所以溶液的pH主要取決于第的H*濃度。

23.影響鹽類(lèi)水解的因素有,,o

24.強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈性,強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈性,強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽水溶液呈性。

25.借助于顏色改變來(lái)指示溶液pH值的物質(zhì)叫。

26.指示劑的變色范圍是。

27.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)與溶液濃度。

28.多元弱酸的電離是o

29.在HAc的溶液中加入NaAc,使HAc的電離度降低是屬于。

30.在HAc的溶液中加入NaCl,使HAc的電離度增大是屬于。

四、簡(jiǎn)答題：

1.影響緩沖溶液pH的因素有哪些？為什么說(shuō)共加酸的p(是主要因素？

2.舉例說(shuō)明為什么正常人體血液pH能保持在7.40±0.05范圍內(nèi)。

3.在緩沖溶液中加入大量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，或者用大量的水稀釋時(shí);緩沖溶液的

pH是否仍能保持基本不變？

4.說(shuō)明下列各離子的水溶液顯酸性還是顯堿性

-

(l)HS03"；(2)HS；(3)HCO；(4)H2P0f；(5)HP0“二

5.酸堿質(zhì)子理論與電離理論有何不同？

6.水溶液的pH可以小于0或大于14嗎？

7.100ml水中加入1.0X10-8mol?L鹽酸,該溶液的pH接近于多少?

8.什么叫共輒酸堿對(duì)？酸堿的強(qiáng)弱有哪些因素決定。

9.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的觀點(diǎn)，質(zhì)子酸和質(zhì)子堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

2+

10.寫(xiě)出下列各酸的共匏堿:NH.,\HSHSOJ、H2POJ、H2cO3、Zn(H20)6；

2+

以及下列各堿的共加酸:S-,P0：-、陽(yáng)、CN，C「、[Zn(H20)5(0H)]o

11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質(zhì)？

32

[Fe(H20)6]\[Cr(H20)5(0H)]\CO；，HSOJ、H2POJ、HPO廣、NH；、NH3.

Ac，OH，出0、S'，H?S、HS，N02-O

12.公式a=J｝是否說(shuō)明溶液濃度越稀，電離出的離子濃度越大?

13.在HAc分別加入少量的NaAc、HC1、NaOH,HAc的解離度各有什么變化？

加水稀釋后又何？

14.按酸性、堿性、中性將下列鹽分類(lèi)：

KCN、NH4NO3、FeCL、NaN03、CuSO”、A12(SO.,)3>Na2cO3、Na